高考化学二轮复习-第2讲-化学用语及常用计量课件

第第2讲化学用化学用语及常用及常用计量量最新考最新考纲1能正确能正确书写常写常见元素、离子的名称和符号。元素、离子的名称和符号。2.了解常了解常见元元素的化合价。能根据化合价正确素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判写化学式，或根据化学式判断化合价。断化合价。3.掌握原子掌握原子结构示意构示意图、电子式、分子式、子式、分子式、结构式、构式、结构构简式、式、键线式的表示方法。式的表示方法。4.了解相了解相对原子原子质量、相量、相对分分子子质量的概念，并能量的概念，并能进行有关行有关计算。算。5.理解理解质量守恒定律的含量守恒定律的含义。6.了解物了解物质的量、摩的量、摩尔质量、气体摩量、气体摩尔体体积、物、物质的量的量浓度、阿伏加德度、阿伏加德罗常数的含常数的含义。7.根据物根据物质的量与微粒的量与微粒(原子、原子、分子、离子等分子、离子等)数目、物数目、物质质量、气体体量、气体体积(标准状况下准状况下)之之间的的相互关系相互关系进行有关行有关计算。算。8.了解溶液的含了解溶液的含义，了解溶解度、，了解溶解度、饱和溶液的概念。和溶液的概念。9.配制理解溶液中溶配制理解溶液中溶质的的质量分数的概念，并量分数的概念，并能能进行有关行有关计算。算。10.掌握一定溶掌握一定溶质质量分数、物量分数、物质的量的量浓度度溶液的配制方法。溶液的配制方法。1(2014江江苏化学化学，2)下列有关化学用下列有关化学用语的表示正确的是的表示正确的是()。考点一考点一 化学用化学用语的的规范范书写与写与应用用重温真重温真题考情考情解析解析A项，Na2O2是离子化合物，其是离子化合物，其电子式子式为，错误；B项，溴原子的，溴原子的质量数量数为80，正确；，正确；C项，题中中图示表示的是硫原子的示表示的是硫原子的结构示意构示意图，S2的的结构示意构示意图为，错误；D项，题中中结构构简式表示的是式表示的是对二甲苯二甲苯结构，构，间二甲苯的二甲苯的结构构简式式为，错误。答案答案B2(2012天津理天津理综，7节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形同主族，可形成离子化合物成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成同主族，可形成MY2、MY3两两种分子。种分子。请回答下列回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最的水化物酸性最强的是的是_(写化学式写化学式)，非金属气，非金属气态氢化物化物还原性最原性最强的是的是_(写化学式写化学式)。(3)Y、G的的单质或两元素之或两元素之间形成的化合物可作水消毒形成的化合物可作水消毒剂的有的有_(写出其中两种物写出其中两种物质的化学的化学式式)。(4)X2M的燃的燃烧热HakJmol1，写出，写出X2M燃燃烧反反应的的热化学方程式：化学方程式：_。(5)ZX的的电子式子式为_；ZX与水反与水反应放出气体的化学方放出气体的化学方程式程式为_。高考定位高考定位在在卷中化学用卷中化学用语的考的考查主要集中在主要集中在对元素符号、离子符号、元素符号、离子符号、电子式、原子和离子子式、原子和离子结构示意构示意图、分子式、最、分子式、最简式、式、结构式、构式、结构构简式、化学方程式和离子方程式式、化学方程式和离子方程式书写等的正写等的正误判断上，判断上，在在卷中主要卷中主要侧重于一些常重于一些常见化学用化学用语的的书写上，力度也在写上，力度也在逐逐渐加大，加大，难度不大，但度不大，但评分分标准准较严格，格，规范答范答题是高分是高分的保障。的保障。1四种符号四种符号知能突破知能突破考点考点2.八种八种图式式概念概念举例例化学式化学式用元素符号表示用元素符号表示单质或化合物或化合物组成的式子成的式子水：水：H2O；氯化化钠：NaCl；铁：Fe；二氧化；二氧化硅：硅：SiO2分子式分子式用元素符号表示物用元素符号表示物质分子分子组成的式子成的式子只有由分子只有由分子组成的物成的物质的化学式才称的化学式才称为分子式，分子式，如乙酸：如乙酸：_实验式式(最最简式式)表示物表示物质组成元素最成元素最简单的原子个数比的的原子个数比的式子式子乙炔的乙炔的实验式式为CH；乙；乙酸的酸的实验式式为_C2H4O2CH2O结构式构式表示物表示物质内部内部结构中各构中各原子的排列和原子的排列和结合的式合的式子子乙酸的乙酸的结构式：构式：_结构构简式式结构式的构式的简单写法写法(省略省略碳碳氢键或碳碳或碳碳单键)乙炔的乙炔的结构构简式：式：_；乙酸的乙酸的结构构简式：式：_键线式式用用线段代表共价段代表共价键，用，用线段的折点和端点代表段的折点和端点代表碳原子，省去碳原子上碳原子，省去碳原子上的的H的一种有机物的一种有机物结构的构的表示方法表示方法丙醇的丙醇的键线式式为：_CHCHCH3COOH电子式子式在元素符号周在元素符号周围用用“”或或“”表示表示其最外其最外层电子数及成子数及成键情况的式子情况的式子NaCl的的电子式：子式：_次次氯酸的酸的电子式：子式：_原子原子(或或离子离子)结构示意构示意图表示原子或离子核外表示原子或离子核外各各电子子层排布情况的排布情况的式子式子Cl：_O：1正正误判断，正确的划判断，正确的划“”，错误的划的划“”题组训练考能考能(17)HClO的的结构式：构式：HOCl()(18)二氧化硅的分子式：二氧化硅的分子式：SiO2()(19)乙酸的分子式：乙酸的分子式：CH3COOH()(20)葡萄糖的化学式：葡萄糖的化学式：CH2O()(21)乙乙醛的的结构构简式：式：CH3COH()(22)乙乙烯的的结构构简式：式：CH2CH2()(23)硝基苯的硝基苯的结构构简式：式：()(24)2甲基丙酸的甲基丙酸的键线式：式：()(25)氯乙乙烯的的结构构简式：式：CH2CHCl()化学用化学用语正正误的判断方法的判断方法方法技能方法技能2正正误判断，正确的划判断，正确的划“”，错误的划的划“”(1)NaHS在水中的在水中的电离方程式离方程式为NaHS=HS2Na()(3)用用Fe电极极电解解NaHS溶液，阴极的溶液，阴极的电极反极反应式式为2H2e=H2()(4)用用Cu电极极电解解NaHS溶液，阳极的溶液，阳极的电极反极反应式式为HS2e=SH()电离方程式、水解方程式、离方程式、水解方程式、电极反极反应式的式的书写写1电离方程式离方程式2水解方程式水解方程式失分防范失分防范3电极反极反应式式用用“=”表示，注明表示，注明电极名称，极名称，标明得明得(ne)或失或失(ne)电子数，若子数，若电极附近的某离子能与极附近的某离子能与电极反极反应产物物反反应，则一般合并写在一般合并写在电极反极反应式中。式中。1(2014全国大全国大纲，7)NA表示阿伏加德表示阿伏加德罗常数，下列叙述正常数，下列叙述正确的是确的是()。A1molFeI2与足量与足量氯气反气反应时转移的移的电子数子数为2NAB2L0.5molL1硫酸硫酸钾溶液中阴离子所溶液中阴离子所带电荷数荷数为NAC1molNa2O2固体中含离子固体中含离子总数数为4NAD丙丙烯和和环丙丙烷组成的成的42g混合气体中混合气体中氢原子的个数原子的个数为6NA考点二考点二 有关阿伏加德有关阿伏加德罗常数的常数的综合判断合判断重温真重温真题考情考情答案答案D2(2014广广东理理综，10)设nA为阿伏加德阿伏加德罗常数的数常数的数值。下。下列列说法正确的是法正确的是()。A1mol甲苯含有甲苯含有6nA个个CH键B18gH2O含有含有10nA个个质子子C标准状况下，准状况下，22.4L氨水含有氨水含有nA个个NH3分子分子D56g铁片投入足量片投入足量浓H2SO4中生成中生成nA个个SO2分子分子答案答案B高考定位高考定位有关阿伏加德有关阿伏加德罗常数常数综合判断合判断类试题，命，命题角度灵活、涵盖角度灵活、涵盖知知识面广，可与气体摩面广，可与气体摩尔体体积、物、物质微微观结构、氧化构、氧化还原反原反应中中电子的子的转移、弱移、弱电解解质的的电离、离、盐类的水解、可逆反的水解、可逆反应、同位素等知同位素等知识联系在一起，涉及的系在一起，涉及的题型主要型主要为选择题，难度度不大，解决此不大，解决此类问题的关的关键是是认真真审题，规避命避命题陷阱，熟陷阱，熟知各种物理量的相互知各种物理量的相互转化的关系和条件。化的关系和条件。洞悉有关洞悉有关NA判断的七大判断的七大“陷阱陷阱”知能突破知能突破考点考点考考查方向方向注意注意问题气体摩气体摩尔体体积的适用条件的适用条件若若题中出中出现物物质的体的体积，先考，先考虑是否是气体，是否是气体，如是气体再需考如是气体再需考虑条件是否条件是否为_物物质的聚集状的聚集状态熟悉在熟悉在标准状况下是液体或固体的物准状况下是液体或固体的物质，如，如CCl4、H2O、SO3、己、己烷、苯、酒精、苯、酒精、CHCl3等等物物质的微的微观结构构某些物某些物质分子中的原子个数，如分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；等；特殊物特殊物质的摩的摩尔质量或分子中的中量或分子中的中子数，如子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；等；一一些物些物质中的化学中的化学键数目，如数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳中碳碳键数等数等标准状况准状况电解解质的的电离与离与水解水解弱弱电解解质的的电离及某些离子的水解，如离及某些离子的水解，如1molCH3COOH或或1molFeCl3溶于水溶于水时，溶，溶液中液中CH3COO或或Fe3的物的物质的量均的量均_1mol氧化氧化还原反原反应中中的的电子子转移移如如Na2O2、NO2与与H2O反反应，电解解AgNO3溶溶液，液，Fe、Cu与与S反反应，Cl2与与H2O、NaOH反反应，Fe与稀与稀HNO3反反应等等分散系中的微粒分散系中的微粒数目数目FeCl3溶液溶液转化化为Fe(OH)3胶体，因胶体，因为胶体胶体微粒是分子的微粒是分子的_，所以胶粒的数目，所以胶粒的数目_原溶液中原溶液中Fe3的数目的数目隐含的可逆反含的可逆反应可逆反可逆反应不能不能进行到底。如行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨、，合成氨、二氧化硫的催化氧化等二氧化硫的催化氧化等小于小于集合体集合体小于小于题组一气体摩一气体摩尔体体积的适用条件的适用条件1判断正判断正误，正确的划，正确的划“”，错误的划的划“”(1)常温下，常温下，11.2L甲甲烷气体含有的甲气体含有的甲烷分子数分子数为0.5NA()(2)标准状况下，准状况下，22.4L己己烷中含共价中含共价键数目数目为19NA()(3)常温常常温常压下，下，22.4L氯气与足量气与足量镁粉充分反粉充分反应，转移移的的电子数子数为2NA()(4)常温常常温常压下，下，3.2gO2所含的原子数所含的原子数为0.2NA()(5)标准状况下，准状况下，18gH2O所含的氧原子数目所含的氧原子数目为NA()(6)常温常常温常压下，下，92gNO2和和N2O4的混合气体中含有的原的混合气体中含有的原子子总数数为6NA()(7)22.4LNO2和和CO2混合气体中含有的氧原子数混合气体中含有的氧原子数为NA()题组训练考能考能题组二物二物质的微的微观结构构2判断正判断正误，正确的划，正确的划“”，错误的划的划“”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧晶体中含有的硅氧键的数目的数目为0.3NA()(2)30g甲甲醛中含有的共用中含有的共用电子子对总数数为4NA()(3)标准状况下，准状况下，22.4L氦气与氦气与22.4L氟气所含原子数均氟气所含原子数均为2NA()(4)18gD2O所含的所含的电子数子数为10NA()(5)1molCnH2n2分子中含有的分子中含有的CC数数为nNA()(6)12g金金刚石中含有的共价石中含有的共价键数数为2NA()(7)12g石墨中含有的共价石墨中含有的共价键数数为1.5NA()(8)31g白磷中含有的共价白磷中含有的共价键数数为1.5NA()(9)在在18g18O2中含有中含有NA个氧原子个氧原子()(10)0.012kg13C所含原子数所含原子数为阿伏加德阿伏加德罗常数常数()题组三三电解解质溶液中离子数目的判断溶液中离子数目的判断3判断正判断正误，正确的划，正确的划“”，错误的划的划“”(2)1L1molL1的的NaClO溶液中含有的阴离子数目溶液中含有的阴离子数目为NA()(3)0.1molL1的的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25、pH13的的1.0LBa(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH数数目目为0.2NA()(5)10LpH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H数数为2NA()(6)1molHCl气体中的粒子数与气体中的粒子数与0.5molL1盐酸中溶酸中溶质粒粒子数相等子数相等()题组四氧化四氧化还原反原反应中中电子子转移数目的判断移数目的判断4判断正判断正误，正确的划，正确的划“”，错误的划的划“”(1)5.6g铁粉与硝酸反粉与硝酸反应失去的失去的电子数一定子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含与含0.1molHCl的的盐酸充分反酸充分反应，转移的移的电子数目子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量与足量O2反反应，生成，生成Na2O和和Na2O2的混合物，的混合物，转移的移的电子数子数为NA()(4)1molNa2O2与足量与足量CO2充分反充分反应转移的移的电子数子数为2NA()(5)向向FeI2溶液中通入适量溶液中通入适量Cl2，当有，当有1molFe2被氧化被氧化时，共共转移的移的电子的数目子的数目为NA()(6)1molCl2参加反参加反应转移移电子数一定子数一定为2NA()正确判断有关阿伏加德正确判断有关阿伏加德罗常数正常数正误的的“三大步三大步骤”第一步：第一步：查看物看物质的状的状态及所及所处状况状况正确运用气体摩正确运用气体摩尔体体积的前提的前提(1)当物当物质是气体是气体时，应查看所看所给条件是不是条件是不是标准状况；准状况；(2)当条件是当条件是标准状况准状况时，应查看所看所给物物质在在标准状况下是不准状况下是不是气体。是气体。第二步：分析第二步：分析题干所干所给物理量与物物理量与物质的量的关系的量的关系正确正确进行行换算的前提算的前提(1)已知某种物已知某种物质的的质量或物量或物质的量的量时，则这些数据不受外界些数据不受外界条件的限制；条件的限制；思思维建模建模(2)已知数据是体已知数据是体积时，要关注外界条件是不是，要关注外界条件是不是标准状况、准状况、这种物种物质是不是气体；是不是气体；(3)已知数据是物已知数据是物质的量的量浓度或度或pH时，要关注考，要关注考题是否是否给出出了溶液的体了溶液的体积。第三步：准确把握物第三步：准确把握物质的微的微观结构和物构和物质变化化过程中微粒数程中微粒数目的目的变化化正确判断微粒数目的前提正确判断微粒数目的前提(1)清楚物清楚物质结构中相关微粒之构中相关微粒之间的数目关系；的数目关系；(2)熟悉物熟悉物质变化化过程中微粒数目的程中微粒数目的变化关系。化关系。1(2013四川理四川理综，7)1.52g铜镁合金完全溶解于合金完全溶解于50mL密密度度为1.40gmL1、质量分数量分数为63%的的浓硝酸中，得到硝酸中，得到NO2和和N2O4的混合气体的混合气体1120mL(标准状况准状况)，向反，向反应后的后的溶液中加入溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉溶液，当金属离子全部沉淀淀时，得到，得到2.54g沉淀。下列沉淀。下列说法不正确的是法不正确的是()。A该合金中合金中铜与与镁的物的物质的量之比是的量之比是2 1B该浓硝酸中硝酸中HNO3的物的物质的量的量浓度是度是14.0molL1CNO2和和N2O4的混合气体中，的混合气体中，NO2的体的体积分数是分数是80%D得到得到2.54g沉淀沉淀时，加入，加入NaOH溶液的体溶液的体积是是600mL考点三考点三 以以“物物质的量的量”为核心的多角度核心的多角度计算算重温真重温真题考情考情答案答案D2(2014江江苏化学化学，18)碱式碳酸碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸分解需吸收大量收大量热量和量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中中a、b、c、d的代数关系式的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸确定碱式碳酸铝镁的的组成，成，进行如下行如下实验：准确称取准确称取3.390g样品与足量稀品与足量稀盐酸充分反酸充分反应，生成，生成CO20.560L(已已换算成算成标准状况下准状况下)。高考定位高考定位以以“物物质的量的量”为核心的多角度核心的多角度计算，常考角度有：各物理量算，常考角度有：各物理量以以“物物质的量的量”为核心的相互核心的相互换算，混合物成分含量的确定，算，混合物成分含量的确定，未知物未知物质化学式的确定，根据化学方程式的化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步算，多步连续反反应的的计算算(即关系式法即关系式法计算算)等。角度多等。角度多变，形式灵活，在，形式灵活，在选择题和非和非选择题中都有所考中都有所考查，难度中等，解度中等，解题关关键准确准确把握各物理量的把握各物理量的换算关系和条件。算关系和条件。1以物以物质的量的量为中心的各物理量的中心的各物理量的换算关系算关系知能突破知能突破考点考点2熟熟记物物质的量的量计算中的几个公式算中的几个公式(3)稀稀释定律定律如用如用V1、V2、c1、c2分分别表示稀表示稀释前后溶液的体前后溶液的体积和物和物质的量的量浓度，有：度，有：_。如用如用m1、m2、w1、w2分分别表示稀表示稀释前后溶液的前后溶液的质量和量和溶溶质的的质量分数，有：量分数，有：_。c1V1c2V2m1w1m2w23依据化学方程式依据化学方程式计算的基本依据算的基本依据题组一以一以“物物质的量的量”为中心的各物理量之中心的各物理量之间的的转换1(2014台州台州调考考)镁、铝、铁合金投入到合金投入到300mL硝酸溶液硝酸溶液中，金属恰好溶解，中，金属恰好溶解，转化成化成Mg2、Al3和和Fe3；硝酸只；硝酸只被被还原原为NO，且在，且在标准状况下，体准状况下，体积为6.72L，当加入，当加入300mL某某浓度度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后干燥后测得得质量量为27.2g。下列有关推断正确的是。下列有关推断正确的是()。A参加反参加反应的的HNO3物物质的量的量为0.9molB参加反参加反应的金属的金属质量量为11.9gCHNO3物物质的量的量浓度度为3molL1DNaOH物物质的量的量浓度度为6molL1题组训练考能考能答案答案B2工工业上将氨气和空气的混合气体通上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网合金网发生生氨的催化氧化反氨的催化氧化反应，若，若标准状况下有准状况下有VL氨气完全反氨气完全反应，并并转移移n个个电子，子，则阿伏加德阿伏加德罗常数常数(NA)可表示可表示为()。答案答案D3称取某称取某产品品1.760g(设仅含含Cu2O和和Cu)，加入足量的稀硝，加入足量的稀硝酸，充分反酸，充分反应后得到后得到标准状况下的准状况下的NO气体气体224mL，则产品中品中Cu2O的的质量分数量分数为_。答案答案0.818题组二根据化学方程式的二根据化学方程式的计算算5(2014稽阳稽阳联考考)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸其中稀硫酸浓度度为4molL1，稀硝酸的，稀硝酸的浓度度为2molL1。取。取10mL混合酸，向其中加入混合酸，向其中加入过量量铁粉，反粉，反应结束后，在束后，在标准状况下可收集到气体体准状况下可收集到气体体积为(假假设HNO3只被只被还原原为NO)()。A0.224LB0.448LC0.672LD0.896L答案答案C有关物有关物质的量的量计算的三大思算的三大思维建模建模(1)混合物反混合物反应的的计算。一般找准关系列出方程算。一般找准关系列出方程组。解。解题时理理清各物清各物质之之间的数量关系，注意运用的数量关系，注意运用电子守恒、子守恒、电荷守恒、荷守恒、原子守恒、极原子守恒、极值法等方法，以法等方法，以简化化计算算过程。程。(2)关系式法的关系式法的计算。正确提取关系式是解算。正确提取关系式是解题的关的关键。提取关。提取关系式的常用方法：系式的常用方法：从化学方程式中提取关系式；从化学方程式中提取关系式；从化学从化学式或式或电极反极反应式中提取关系式；式中提取关系式；从物从物质和反和反应的差量之的差量之间提取关系式。提取关系式。(3)确定化学式的确定化学式的计算。解算。解这类题的方法：一是根据的方法：一是根据题目所目所给化学反化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定算确定各成分之各成分之间量的关系，特量的关系，特别是运用是运用电荷守恒荷守恒计算未知离子的算未知离子的物物质的量及运用的量及运用质量守恒判断是否含有量守恒判断是否含有结晶水。晶水。思思维建模建模1正正误判断，正确的划判断，正确的划“”，错误的划的划“”(1)某种光学某种光学检测技技术具有极高的灵敏度，可具有极高的灵敏度，可检测到到单个个细胞胞(V1012L)内的数个目内的数个目标分子，据此可推算分子，据此可推算该检测技技术能能测量量细胞内胞内浓度度约为10121011molL1的目的目标分子分子(2014浙江理浙江理综，7C)()(2)配制配制0.1000molL1氯化化钠溶液溶液时，将液体，将液体转移到容移到容量瓶中需用玻璃棒引流量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理福建理综，10C)考点四考点四 一定物一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制重温真重温真题考情考情(3)用容量瓶配制溶液，定容用容量瓶配制溶液，定容时俯俯视刻度刻度线，所配溶液，所配溶液浓度偏度偏小小()(2013天津理天津理综，4B)(4)用固体用固体NaCl配制配制0.5molL1的溶液，所用的的溶液，所用的仪器有器有烧杯、杯、玻璃棒、胶玻璃棒、胶头滴管、容量瓶滴管、容量瓶()(2013山山东理理综，11C)(5)用用配制配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶溶液液()(2012天津理天津理综，4D)(6)在在50mL量筒中配制量筒中配制0.1000molL1碳酸碳酸钠溶液溶液()(2012福建理福建理综，6C)(7)用用100mL容量瓶、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶杯、玻璃棒、胶头滴管和滴管和pH1的的盐酸配制酸配制100mLpH2的的盐酸酸()(2012安徽理安徽理综，10B改改编)(8)用量筒量取用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于溶液于烧杯中，杯中，加水加水80mL，配制成，配制成0.1000molL1H2SO4溶液溶液()(2011江江苏，7B)2(2013江江苏，5)用固体用固体样品配制一定物品配制一定物质的量的量浓度的溶液，度的溶液，需需经过称量、溶解、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列移溶液、定容等操作。下列图示示对应的操作的操作规范的是范的是()。解析解析本本题考考查一定物一定物质的量的量浓度溶液的配制，意在考度溶液的配制，意在考查考考生的化学生的化学实验基本操作能力。用托基本操作能力。用托盘天平称量物体的天平称量物体的质量量时，应“左物右左物右码”，A错误。转移溶液移溶液时应使用玻璃棒引流，使用玻璃棒引流，C错误。定容。定容时胶胶头滴管不能插入容量瓶内部，滴管不能插入容量瓶内部，D错误。答案答案B高考定位高考定位一定物一定物质的量的量浓度溶液的配制，是中学化学中一个重要的定度溶液的配制，是中学化学中一个重要的定量量实验，高考中主要考，高考中主要考查相关相关仪器的正确使用、基本操作及器的正确使用、基本操作及其配制其配制过程中的程中的误差分析，在差分析，在选择题和非和非选择题中都有相关中都有相关考考查，难度不大。度不大。1容量瓶的正确使用容量瓶的正确使用(1)容量瓶的容量瓶的查漏：使用容量瓶的漏：使用容量瓶的_操作是操作是检查是否是否漏水漏水(简称称“查漏漏”)。“查漏漏”的方法：向容量瓶中加入适量的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，水，盖好瓶塞，_食指食指顶住瓶塞，住瓶塞，_托住瓶底，托住瓶底，将容量瓶倒将容量瓶倒转过来看瓶口来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋容量瓶正立，将瓶塞旋转_度，重复上述操作，如果度，重复上述操作，如果瓶口瓶口处仍无水渗出，仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞在瓶塞处涂点凡士林。涂点凡士林。(2)容量瓶的容量瓶的选用用常常见容量瓶的容量瓶的规格有格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。几种。知能突破知能突破考点考点第一步第一步左手左手右手右手180根据所配制溶液的体根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配制合适的容量瓶，如配制480mL某某浓度溶液，度溶液，则需需选用用_容量瓶。容量瓶。(3)注意事注意事项不能用容量瓶直接溶解固体溶不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀，也不能用于稀释溶溶液。液。容量瓶不能用作反容量瓶不能用作反应容器，也不能容器，也不能长期期贮存溶液。存溶液。2误差分析差分析500mL能引起能引起误差的一些操作差的一些操作因因变量量c/(molL1)mV砝砝码与物品与物品颠倒倒(使用游使用游码)减小减小偏低偏低称量称量时间过长_用用滤纸称称NaOH减小减小向容量瓶注液向容量瓶注液时少量少量溅出出减小减小未洗未洗涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒_定容定容时，水多用滴管吸出，水多用滴管吸出减小减小定容定容摇匀后液面匀后液面下降再加水下降再加水增大增大定容定容时仰仰视刻度刻度线_减小减小增大增大减小减小砝砝码沾有其他物沾有其他物质或已生或已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容未冷却至室温就注入容量瓶定容减小减小定容定容时俯俯视刻度刻度线减小减小称量前小称量前小烧杯内有水杯内有水_定容后定容后经振振荡、摇匀，静置液面下匀，静置液面下降降不不变题组一一仪器的使用及溶液的配制器的使用及溶液的配制1某同学帮助水某同学帮助水质检测站配制站配制500mL0.5molL1NaOH溶液以溶液以备使用。其操作步使用。其操作步骤如如图所示，所示，则方框中操作的位置方框中操作的位置为()。A与与之之间B与与之之间C与与之之间D与与之之间题组训练考能考能解析解析图中操作表示洗中操作表示洗涤液液转移入容量瓶后，再向容量瓶中移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸加入蒸馏水，水，应在在与与之之间。答案答案C2(2014宁波宁波统考考)某同学某同学实验需要需要450mL0.1molL1碳酸碳酸钠溶液，配制溶液，配制该溶液溶液时下列下列仪器不需要的是器不需要的是()。A100mL量筒、量筒、烧杯、玻璃棒杯、玻璃棒B托托盘天平、天平、500mL容量瓶容量瓶C酒精灯、漏斗、酒精灯、漏斗、导管管D胶胶头滴管、玻璃棒、滴管、玻璃棒、烧杯杯解析解析本本题的解的解题关关键是根据操作步是根据操作步骤分析所用分析所用实验仪器。用固体配制一定物器。用固体配制一定物质的量的量浓度的溶液，必需的度的溶液，必需的仪器器有托有托盘天平、天平、烧杯、玻璃棒、量筒、杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶容量瓶、胶头滴管等。滴管等。答案答案C(1)称量物体称量物体时应“左物右左物右码”，腐，腐蚀性物性物质应放在玻璃器皿中；放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀的溶液，不能溶解、稀释和和贮存液存液体；体；(3)定容定容时要平要平视刻度刻度线，仰，仰视体体积大大浓度小、俯度小、俯视体体积小小浓度度大。大。失分防范失分防范(4)如如图所示：用玻璃棒引流所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端，玻璃棒末端应插入插入到刻度到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。以下，且玻璃棒不能接触瓶口。(5)在使用容量瓶的在使用容量瓶的过程中，如需要移程中，如需要移动容量瓶，手容量瓶，手应握住瓶握住瓶颈刻度刻度线以上部位，以免瓶内液体因受以上部位，以免瓶内液体因受热而而发生体生体积变化，化，导致所配溶液致所配溶液浓度不准确。度不准确。(6)定容定容摇匀后，液面低于刻度匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸，不能再滴加蒸馏水。水。题组二二误差分析差分析3(2014温州温州测试)需要配制需要配制500mL0.5molL1氢氧化氧化钠溶溶液，液，经测定定实际所配所配氢氧化氧化钠溶液的溶液的浓度度为0.45molL1。可能原因是。可能原因是()。A定容定容时溶液没有冷却至室温溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干容量瓶没有烘干C称量称量氢氧化氧化钠固体固体时砝砝码放反了放反了D定容定容时仰仰视读数数解析解析溶液未冷却至室温溶液未冷却至室温导致所配溶液体致所配溶液体积偏小，偏小，则浓度偏高，度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，；容量瓶没有烘干，对所配溶液的所配溶液的浓度没度没有影响，有影响，B错误；本；本实验需称量需称量10.0g氢氧化氧化钠固体，不固体，不用游用游码，砝，砝码放反放反对结果没有影响，果没有影响，C错误；定容；定容时仰仰视读数，数，读数小于数小于实际体体积，即配制的溶液，即配制的溶液浓度偏小，度偏小，D正正确。确。答案答案D4假若你是假若你是卫生防疫人生防疫人员，为配制配制0.01molL1的的KMnO4消毒液，下列操作消毒液，下列操作导致所配溶液致所配溶液浓度偏高的是度偏高的是()。A取取KMnO4样品品时不慎在表面沾了点蒸不慎在表面沾了点蒸馏水水B溶解溶解搅拌拌时有液体有液体溅出出C定容定容时俯俯视容量瓶刻度容量瓶刻度线D摇匀后匀后见液面下降，再加水至刻度液面下降，再加水至刻度线解析解析A项取得取得样品品质量偏小，使溶液量偏小，使溶液浓度偏低；度偏低；B项液液体体飞溅出，会出，会损失一部分失一部分KMnO4，使溶液，使溶液浓度偏低；度偏低；C项定容定容时俯俯视容量瓶刻度容量瓶刻度线导致加水量致加水量较少少浓度偏高；度偏高；D项加水量加水量过多，使溶液多，使溶液浓度偏低。度偏低。答案答案C思思维建模建模【示例示例】(1)量取量取95mL水水，最好，最好选用用_mL的量筒，若的量筒，若读数数时仰仰视刻度刻度，则实际量取的水的体量取的水的体积_(填填“大大于于”、“小于小于”或或“等于等于”)95mL。(2)某同学用某同学用标准准氢氧化氧化钠溶液滴定待溶液滴定待测盐酸的物酸的物质的量的量浓度度时，若，若滴定前，滴定前，读碱液体碱液体积时仰仰视碱式滴定管液面；碱式滴定管液面；滴定后，滴定后，读碱液体碱液体积时俯俯视碱式滴定管液面碱式滴定管液面。上述操作。上述操作会使会使盐酸酸浓度的度的测定定值_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。答案答案(1)100大于大于(2)偏低偏低量器的仰量器的仰视和俯和俯视【审题指指导】从减小从减小误差的角度看，差的角度看，选用量筒的用量筒的规格最好格最好与被量取液体的体与被量取液体的体积相接近，相接近，应选取取100mL的的量筒。量筒。量筒的量筒的“0”刻度在下，量取一定体刻度在下，量取一定体积的溶液，的溶液，仰仰视刻度由刻度由图可知可知实际量取水的体量取水的体积偏大，即偏大，即大于大于95mL。在量筒、滴定管、容量瓶的使用在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯常涉及俯视、仰、仰视问题，其，其对实验结果的影响究竟如何果的影响究竟如何(偏大或偏小偏大或偏小)，分两，分两种情况种情况说明。明。1容量瓶容量瓶(如如图、)(1)图：定容：定容时俯俯视，溶液体，溶液体积偏小，所配制溶液的物偏小，所配制溶液的物质的量的量浓度偏大。度偏大。(2)图：定容：定容时仰仰视，溶液体，溶液体积偏大，所配制溶液的物偏大，所配制溶液的物质的量的量浓度偏小。度偏小。2量筒、滴定管量筒、滴定管(如如图、)(1)图：量筒上方刻度大，俯：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低与凹液面最低处相相切，切，视线与量筒壁相交与量筒壁相交处(a点点)即即为俯俯视读数，数，则量筒内液面量筒内液面俯俯视读数比数比实际读数偏大。数偏大。(2)图：量筒下方刻度小，仰：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低与凹液面最低处相相切，切，视线与量筒壁相交与量筒壁相交处(b点点)即即为仰仰视读数，数，则量筒内液面量筒内液面仰仰视读数比数比实际读数偏小。数偏小。(3)图：滴定管上方刻度小，俯：滴定管上方刻度小，俯视读数数时视线与凹液面最低与凹液面最低处相切，相切，视线与滴定管壁相交与滴定管壁相交处(c点点)即即为俯俯视读数，数，则滴定滴定管内液面俯管内液面俯视读数比数比实际读数偏小。数偏小。(4)图：滴定管下方刻度更大，仰：滴定管下方刻度更大，仰视读数数时视线与凹液面与凹液面最低最低处相切，相切，视线与滴定管壁相交与滴定管壁相交处(d点点)即即为仰仰视读数，数，则滴定管内液面仰滴定管内液面仰视读数比数比实际读数偏大。数偏大。3“仰仰视”、“俯俯视”对液体体液体体积的影响的影响实验任任务仪器器类型型观察方法察方法误差偏向差偏向对一定体一定体积的液体的液体进行行读数数“0”刻度刻度在下在下边仰仰视偏低偏低(偏小偏小)俯俯视偏高偏高(偏大偏大)“0”刻度刻度在上在上边仰仰视偏高偏高(偏大偏大)俯俯视偏低偏低(偏小偏小)量取一定量取一定体体积的的液体液体“0”刻度刻度在下在下边仰仰视偏高偏高(偏大偏大)俯俯视偏低偏低(偏小偏小)“0”刻度刻度在上在上边仰仰视偏低偏低(偏小偏小)俯俯视偏高偏高(偏大偏大)平平视时，结果均是正确的果均是正确的(2014温州十校温州十校联考考)配制配制250mL0.10molL1的的NaOH溶液溶液时，下列，下列实验操作会使配得的溶液操作会使配得的溶液浓度偏大的是度偏大的是()。A转移溶液后未洗移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中在容量瓶中进行定容行定容时仰仰视刻度刻度线C在容量瓶中定容在容量瓶中定容时俯俯视刻度刻度线D定容后把容量瓶倒定容后把容量瓶倒转摇匀，匀，发现液面低于刻度，再液面低于刻度，再补充充几滴水至刻度几滴水至刻度解析解析B项，如，如图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体溶液体积偏大，偏大，NaOH溶液物溶液物质的量的量浓度偏小；度偏小；C项，如，如图2所示，情况与所示，情况与B项相反；相反；A、D两两项易判断会偏小。易判断会偏小。答案答案C