高考化学二轮复习-第5讲-物质结构-元素周期律课件

第第5讲物物质结构元素周期律构元素周期律 最新考最新考纲1了解元素、核素和同位素的含了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解了解原子的构成；了解原子序数、核原子序数、核电荷数、荷数、质子数、中子数、子数、中子数、质量数、核外量数、核外电子数子数以及及其相互关系。以及及其相互关系。3.了解原子核外了解原子核外电子排布。子排布。4.理解元素周期理解元素周期律的律的实质；了解元素周期表；了解元素周期表(长式式)的的结构构(周期、族周期、族)及其及其应用。用。5.以第以第3周期周期为例，掌握同一周期内元素性例，掌握同一周期内元素性质的的递变规律与原子律与原子结构的关系。构的关系。6.以以A族和族和A族族为例，掌握同一主族内元素性例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子律与原子结构的关系。构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性表中的位置及其性质递变的的规律。律。8.了解化学了解化学键的含的含义。了解离。了解离子子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、的概念、形成以及共价分子的特点。形成以及共价分子的特点。9.了解分子了解分子间作用力作用力对物物质某些物理某些物理性性质的影响。以水的影响。以水为例初步了解例初步了解氢键。10.了解几种晶体了解几种晶体类型型(离离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性及其性质。了解同素。了解同素异形体的含异形体的含义。1(2013上海上海，3)230Th和和232Th是是钍的两种同位素，的两种同位素，232Th可可以以转化成化成233U。下列有关。下列有关Th的的说法正确的是法正确的是 ()。ATh元素的元素的质量数是量数是231BTh元素的相元素的相对原子原子质量是量是231C232Th转化成化成233U是化学是化学变化化D230Th和和232Th的化学性的化学性质相同相同考点一考点一 原子原子结构及其微粒构及其微粒间的作用力的作用力 重温真重温真题考情考情 解析解析A项，质量数量数质子数中子数，子数中子数，质量数是量数是针对于核于核素而言的，素而言的，错误；B项，由于不知道，由于不知道钍的两种同位素在自然的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比，故无法界中所占的原子个数百分比，故无法计算算钍元素的相元素的相对原子原子质量，量，错误；同位素的物理性；同位素的物理性质不同，但化学性不同，但化学性质几乎相同，几乎相同，D项正确；化学正确；化学变化是生成新物化是生成新物质的的变化，参加反化，参加反应原子的原子的原子核不原子核不变，而，而C项的原子核的原子核发生了生了变化，化，错误。答案答案D2(2012全国全国，6)下列有关化学下列有关化学键的叙述，正确的是的叙述，正确的是()。A离子化合物中一定含有离子离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学分子中均不存在化学键C含有极性含有极性键的分子一定是极性分子的分子一定是极性分子D含有共价含有共价键的化合物一定是共价化合物的化合物一定是共价化合物解析解析离子化合物中一定含有离子离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价，可能含有共价键，如如NaOH，故，故A项正确、正确、D项错误；单原子分子如稀有气原子分子如稀有气体分子中不存在化学体分子中不存在化学键，但双原子或多原子分子中一定，但双原子或多原子分子中一定含有化学含有化学键，B项错误；含有极性；含有极性键的分子也可能是非极的分子也可能是非极性分子，如性分子，如CH4、CO2等，等，C项错误。答案答案A高考定位高考定位本考点是中学化学重要的基本理本考点是中学化学重要的基本理论之一，高考中考之一，高考中考查的重点的重点是元素、核素、同位素的概念及原子是元素、核素、同位素的概念及原子结构和微粒构和微粒间的关系、的关系、化学化学键的的类型及其与物型及其与物质类型的关系，意在考型的关系，意在考查学生分析学生分析问题和解决和解决问题的能力。涉及的能力。涉及题型多型多为选择题，知，知识基基础性性强，难度小，解度小，解题关关键是是紧扣概念、扣概念、认真分析物真分析物质的的类型与型与结构。构。1原子原子结构的两个突破点构的两个突破点(1)一个信息丰富的原子一个信息丰富的原子(或离子或离子)符号符号 知能突破知能突破考点考点(2)原子原子结构中的两个等量关系构中的两个等量关系原子的核原子的核电荷数荷数_核内核内质子数子数_；质量数量数(A)_。原子序数原子序数核外核外电子数子数质子数子数(Z)中子数中子数(N)2巧巧记10电子微粒和子微粒和18电子微粒的方法子微粒的方法(1)10电子微粒子微粒(2)18电子微粒子微粒3掌握两种方法掌握两种方法(1)电子式的子式的书写技巧写技巧电子式的子式的书写首先要正确判断物写首先要正确判断物质的的类型。如果是离型。如果是离子化合物要写成离子化合物的形式；如果是共价型物子化合物要写成离子化合物的形式；如果是共价型物质要写成共用要写成共用电子子对的形式。的形式。用用电子式表示物子式表示物质的形成的形成过程。箭程。箭头右右边是物是物质的的电子式，箭子式，箭头左左边是原子的是原子的电子式。子式。有多个离子的离子化合物有多个离子的离子化合物电子式的子式的书写，写成写，写成“夹心心”形式。如形式。如MgCl2：_，(2)分子中分子中8电子子稳定定结构原子的判构原子的判别法法在判断某分子中某原子是否达到了在判断某分子中某原子是否达到了8电子子稳定定结构构时，主要，主要是看其是看其_与其与其_之和是否等于之和是否等于8，若等于，若等于8则该原子最外原子最外层达到达到8电子的子的稳定定结构，若不等于构，若不等于8则该原子最外原子最外层没有达到没有达到8电子的子的稳定定结构，如构，如PCl5分子中分子中P的化合价的化合价为5价，最外价，最外层电子数子数为5，|5|58，则P原原子最外子最外层没有达到没有达到8电子的子的稳定定结构，构，Cl的化合价的化合价为1价，价，最外最外层电子数子数为7，|1|78，则Cl原子最外原子最外层达到了达到了8电子的子的稳定定结构。构。化合价的化合价的绝对值最外最外层电子数子数4离子离子键和共价和共价键的比的比较比比较离子离子键共价共价键成成键条件条件活活泼金属原子与活金属原子与活泼非金属原子之非金属原子之间的相互作用的相互作用非金属元素原子非金属元素原子(可相同，可相同，可不同可不同)之之间的相互作用的相互作用成成键微粒微粒_原子原子成成键实质静静电作用作用电性作用性作用分分类共用共用电子子对不不发生偏移的是生偏移的是_，共用，共用电子子对发生偏移的是生偏移的是_存在存在离子化合物中离子化合物中大多数非金属大多数非金属单质、共价化、共价化合物、部分离子化合物中合物、部分离子化合物中实例例Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3阴、阳离子阴、阳离子非极性非极性键极性极性键5.化学化学键与物与物质类别的关系的关系(1)不同非金属元素形成的共价化合物含有极性共价不同非金属元素形成的共价化合物含有极性共价键，如，如SiO2、HCl、CH4等。等。(2)同种非金属元素形成的同种非金属元素形成的单质只含非极性共价只含非极性共价键，如，如Cl2、P4、金、金刚石等。石等。(3)既有极性既有极性键又有非极性又有非极性键的物的物质一般一般为多原子多原子(4个原子以上个原子以上)分子，且相同的原子至少分子，且相同的原子至少有有2个，如个，如H2O2、C2H4等。等。(4)活活泼非金属元素与活非金属元素与活泼金属元素形成的化合物一般只含金属元素形成的化合物一般只含_键，如，如Na2S、CaCl2等。等。(5)有的物有的物质既有离子既有离子键又有极性又有极性键，如，如NaOH、K2SO4等；有的物等；有的物质既有离子既有离子键又有非极又有非极性性键，如，如_等。等。(6)仅由非金属元素形成的化合物可能含有离子由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如，如铵盐：_等。等。(7)金属元素和非金属元素金属元素和非金属元素间形成的物形成的物质可能存在共价可能存在共价键，如，如_等。等。离子离子NH4 Cl、NH4NO3AlClNa2O2题组一破解原子一破解原子组成、辨析相关概念成、辨析相关概念 题组训练考能考能 答案答案D2(2014丽水一中期末水一中期末)科学工作者科学工作者发现另一种另一种“足球分子足球分子”N60，它与，它与C60的的结构相似。下列构相似。下列说法正确的是法正确的是()。AN60和和N2互互为同素异形体同素异形体BN60是一种新型化合物是一种新型化合物CN60和和N2是同系物是同系物DN60和和14N都是氮的同位素都是氮的同位素解析解析A项，同素异形体是指，同素异形体是指组成元素相同的不同成元素相同的不同单质，正确；正确；B项，N60是一种是一种单质，错误；C项，同系物是指，同系物是指结构相似，分子构相似，分子组成上相差一个或若干个成上相差一个或若干个CH2原子原子团的有的有机物，机物，错误；D项，同位素的研究，同位素的研究对象是原子，而象是原子，而N60是是单质分子，分子，错误。答案答案A2地壳中含量最高的非金属是地壳中含量最高的非金属是O不是不是N。3任何微粒中，任何微粒中，质量数量数质子数中子数，但子数中子数，但质子数与子数与电子子数不一定相等。数不一定相等。4质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和和H2O。5因因许多元素存在同位素，故原子的种多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种多于元素的种类。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如位素，如Na、F、Al等就没有同位素。等就没有同位素。6同位素分同位素分为稳定同位素和放射性同位素。定同位素和放射性同位素。7同位素的中子数不同，同位素的中子数不同，质子数相同，化学性子数相同，化学性质几乎完全相几乎完全相同，物理性同，物理性质差异差异较大。大。失分防范失分防范题组二化学二化学键与物与物质类别的关系的关系3下列有关下列有关说法正确的是法正确的是 ()。如果某化合物只含共价如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物其一定是共价化合物有阴离子存在的物有阴离子存在的物质中一定存在阳离子中一定存在阳离子碳、氮形碳、氮形成的成的氢化物常温下都呈气化物常温下都呈气态非金属非金属单质在反在反应中都中都只能作氧化只能作氧化剂，具有，具有强氧化性氧化性金属氧化物不一定是金属氧化物不一定是碱性氧化物碱性氧化物稀有气体不活稀有气体不活泼是因是因为它它们原子最外原子最外层都达到都达到8电子子稳定定结构构A B C D解析解析碳的碳的氢化物在常温下不一定是气体，如苯等，化物在常温下不一定是气体，如苯等，错；非金属非金属单质在反在反应中也可作中也可作还原原剂，如，如氢气气还原氧化原氧化铜，错；He原子最外原子最外层只有只有2个个电子，子，错。答案答案A4(2014杭州杭州检测)下列下列说法不正确的是法不正确的是 ()。非金属元素构成的非金属元素构成的单质中一定存在共价中一定存在共价键；非金属非金属之之间形成的化合物一定是共价化合物；形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气非金属的气态氢化物中一定存在极性共价化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含离子化合物中一定含有离子有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种在一种化合物中只能存在一种类型的型的化学化学键；含共价含共价键的化合物不一定是共价化合物；的化合物不一定是共价化合物；含离子含离子键的化合物一定是离子化合物；的化合物一定是离子化合物；氯化化钠和和HCl溶溶于水都于水都发生生电离，克服粒子离，克服粒子间作用力的作用力的类型相同型相同A BC D解析解析稀有气体分子中不存在化学稀有气体分子中不存在化学键，错误；氯化化铵是是离子化合物，离子化合物，错误；不同种非金属元素形成的共价不同种非金属元素形成的共价键一定一定是极性是极性键，正确；，正确；离子化合物中一定含有离子离子化合物中一定含有离子键，正确；，正确；氯化化铝是共价化合物，是共价化合物，错误；化合物中可以存在多种化化合物中可以存在多种化学学键，错误；含共价含共价键的化合物不一定是共价化合物，例的化合物不一定是共价化合物，例如如氢氧化氧化钠中含有共价中含有共价键，属于离子化合物，正确；，属于离子化合物，正确；含离含离子子键的化合物一定是离子化合物，正确；的化合物一定是离子化合物，正确；氯化化钠和和HCl溶溶于水都于水都发生生电离，克服粒子离，克服粒子间作用力的作用力的类型不相同，前者是型不相同，前者是离子离子键，后者是共价，后者是共价键，错误，答案，答案选C。答案答案C分析物分析物质变化与化学化与化学键关系的思关系的思维模型模型思思维建模建模1(2014浙江理浙江理综，9)如表所示的五种元素中，如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，短周期元素，这四种元素的原子最外四种元素的原子最外层电子数之和子数之和为22。下列。下列说法正确的是法正确的是 ()。考点二考点二 分子分子间作用力、晶体的作用力、晶体的类型与性型与性质 重温真重温真题考情考情 XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价三种元素最低价氢化物的沸点依次升高化物的沸点依次升高B由由X、Y和和氢三种元素形成的化合物中只有共价三种元素形成的化合物中只有共价键C物物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性均有熔点高、硬度大的特性DT元素的元素的单质具有半具有半导体的特性，体的特性，T与与Z元素可形成化元素可形成化合物合物TZ4解析解析根据元素周期表的根据元素周期表的结构及构及题意，意，设X元素最外元素最外层电子数子数为x，则X、Y、W、Z四种元素的原子最外四种元素的原子最外层电子数之和子数之和x(x1)(x1)(x2)4x222，即，即x5，因此短周期元素，因此短周期元素X、Y、W、Z分分别为N、O、Si、Cl，而，而T与与Si同主族，同主族，则T为Ge。A项，X、Y、Z三种元素最低价三种元素最低价氢化物分化物分别为NH3、H2O、HCl，H2O通常状况下通常状况下为液体，液体，NH3和和HCl为气体，又由于气体，又由于NH3分子分子间存在存在氢键，故它，故它们沸点沸点为H2ONH3HCl，错误；B项，H、N、O三种元素可形成三种元素可形成NH4NO3，其中存在离子，其中存在离子键和共价和共价键，错误；C项，在，在SiO2、Si3N4、SiCl4三种物三种物质中中SiCl4是分子晶体，其熔点是分子晶体，其熔点低、硬度小，低、硬度小，SiO2和和Si3N4是原子晶体，其熔点高、硬度大，是原子晶体，其熔点高、硬度大，错误；D项，Ge是半是半导体材料，同体材料，同SiCl4一一样，Ge与与Cl元素可形成元素可形成GeCl4，正确。，正确。答案答案D2(2012上海上海，3)氮氧化氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述透明材料，下列描述错误的是的是 ()。AAlON和石英的化学和石英的化学键类型相同型相同BAlON和石英晶体和石英晶体类型相同型相同CAlON和和Al2O3的化学的化学键类型不同型不同DAlON和和Al2O3晶体晶体类型相同型相同解析解析AlON与石英与石英(SiO2)均均为原子晶体，所含化学原子晶体，所含化学键均均为共价共价键，A、B正确；正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离是离子晶体，晶体中含离子子键，不含共价，不含共价键，C项正确、正确、D项错误。答案答案D高考定位高考定位本考点是物本考点是物质结构理构理论的重要内容，高考中考的重要内容，高考中考查的重点是分的重点是分子子间作用力的大小比作用力的大小比较，氢键的形成、分子的形成、分子间作用力和作用力和氢键对物物质性性质的影响，四种晶体的影响，四种晶体类型的判断及其型的判断及其组成、成、结构与构与性性质，能，能够考考查学生分析学生分析问题的能力，多以的能力，多以选择题形式出形式出现，基基础性性强，难度小，解度小，解题的关的关键是是紧扣概念扣概念认真分析，辨真分析，辨别异同扣点答异同扣点答题。1分子分子间作用力作用力(1)定定义：分子：分子间存在着将存在着将_的作用力，又的作用力，又称称_。(2)特点特点分子分子间作用力比化学作用力比化学键_；分子分子间作用力影响物作用力影响物质的物理性的物理性质，如，如_ _，而化学，而化学键影响物影响物质的化学性的化学性质和物理性和物理性质；只存在于由共价只存在于由共价键形成的多数形成的多数_分子和分子和绝大大多数多数_分子及稀有气体分子之分子及稀有气体分子之间，如，如CH4、O2、_等。等。分子聚集在一起分子聚集在一起范德范德华力力弱得多弱得多熔点、沸点、熔点、沸点、溶解度溶解度共价化合物共价化合物气气态非金属非金属单质Ne 知能突破知能突破考点考点(3)规律律一般来一般来说，对于于组成和成和结构相似的物构相似的物质，相，相对分子分子质量量越大，分子越大，分子间作用力作用力_，物，物质的熔、沸点的熔、沸点_。例。例如：熔、沸点：如：熔、沸点：HCl_HBr_I。2氢键(1)定定义：分子之：分子之间存在着一种比存在着一种比_的相的相互作用。互作用。(2)特点特点作用力的大小：作用力的大小：_氢键_。影响物影响物质的物理性的物理性质，使物，使物质的熔、沸点升高等。的熔、沸点升高等。(3)形成条件：分子中含有得形成条件：分子中含有得电子能力子能力_的原子，的原子，(如如_)和和氢原子。原子。越大越大越高越高分子分子间作用力稍作用力稍强化学化学键分子分子间作用力作用力较强F、O、N3晶体的晶体的类型与性型与性质晶体晶体类型型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体构成晶体构成晶体的粒子的粒子_组成晶体成晶体粒子粒子间的的相互作用相互作用_典型典型实例例NaCl冰冰(H2O)、干冰干冰(CO2)金金刚石、晶石、晶体硅、体硅、SiO2、SiC及及Si3N4等大多等大多数新型高温数新型高温结构陶瓷构陶瓷除汞外的金除汞外的金属及合金属及合金阳离子和阴阳离子和阴离子离子分子分子原子原子金属离子、金属离子、自由自由电子子离子离子键范德范德华力力(有有的存在的存在氢键共价共价键金属金属键晶晶体体的的物物理理性性质熔、沸熔、沸点点熔点熔点较高，高，_易易导电、易易导热，大多数大多数具有具有较好的延好的延展性，展性，密度、密度、硬度、硬度、熔、沸熔、沸点等差点等差别较大大导热性性_导电性性_机械加机械加工性能工性能不良不良不良不良不良不良硬度硬度略硬而脆略硬而脆硬度低硬度低高硬度高硬度沸点高沸点高熔、沸点低熔、沸点低熔、沸点高熔、沸点高不良不良不良不良不良不良固固态不不导电，熔化或熔化或溶于水能溶于水能导电固体、熔融不固体、熔融不导电，部分化部分化合物溶于水能合物溶于水能导电不不导电1(2014嘉嘉兴市高三年市高三年级第一次模第一次模拟)关于关于氢键，下列，下列说法法正确的是正确的是 ()。A所有含所有含氢元素的化合物中都存在元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德比范德华力力强BH2O是一种非常是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子定的化合物，就是由于水分子间形形成成氢键所致所致C氢原子和非金属性很原子和非金属性很强的元素的原子的元素的原子(F、O、N)形成形成的共价的共价键，称，称为氢键D分子分子间形成的形成的氢键使相使相应物物质的熔点和沸点升高，的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内也可存在于分子内 题组训练考能考能 解析解析氢键存在于存在于H和非金属性很和非金属性很强的元素的原子的元素的原子(F、O、N)之之间，不属于化学，不属于化学键，大多存在于相，大多存在于相应分子分子间，少数分子，少数分子内也存在分子内内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物的存在影响物质的熔沸点，与分的熔沸点，与分子的子的稳定性无关。定性无关。答案答案D2(2014稽阳稽阳联考考)有有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，五种短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，同周期，Z、M同主族；同主族；X与与M2具具有相同的有相同的电子子层结构；离子半径：构；离子半径：Z2W；Y的的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列体材料。下列说法中，正确的是法中，正确的是 ()。AX、M两种元素形成的化合物只能含有离子两种元素形成的化合物只能含有离子键B由于由于W、Z、M元素的元素的氢化物相化物相对分子分子质量依次减量依次减小，所以其沸点依次降低小，所以其沸点依次降低C元素元素Y、Z、W的的单质晶体属于同种晶体属于同种类型的晶体型的晶体D元素元素W和和M的某些的某些单质可作可作为水水处理中的消毒理中的消毒剂解析解析“X与与M2具有相同的具有相同的电子子层结构构”，可知，可知M必必为第第二周期的二周期的O，Z为S，X为Na；“离子半径离子半径Z2(S2)W”，可知可知W只能是只能是Cl；由；由题中信息可知中信息可知Y为Si；四种元素在周期；四种元素在周期表中的相表中的相对位置可确定如下：位置可确定如下：A项，钠和氧可以形成和氧可以形成Na2O2、Na2O两种常两种常见化合物，其中化合物，其中Na2O2中有共价中有共价键，A项错。B项中，其中，其氢化物中化物中H2O因含有因含有氢键沸点最高，沸点最高，错。硅。硅单质为原子晶体，原子晶体，S、Cl2为分子晶体，分子晶体，C项错。O3和和Cl2可作可作为水水处理理剂的消毒的消毒剂，D正确。正确。答案答案DM(O)X(Na)Y(Si)Z(S)W(Cl)3(2014绍兴一中期中一中期中)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()。A同一周期中的同一周期中的A族和族和A族的原子序数之差一定族的原子序数之差一定为1B干冰晶体内存在共价干冰晶体内存在共价键与分子与分子间作用力作用力CBF3和和CaO2中均含有共价中均含有共价键，都是共价化合物，都是共价化合物DSiO2晶体熔化晶体熔化过程中吸收程中吸收热量是量是为了克服分子了克服分子间作用力作用力解析解析A项中同一周期中的中同一周期中的A族和族和A族的原子序数之差族的原子序数之差可能可能为1、11、25，错误。干冰中。干冰中CO2分子内存在着分子内存在着C、O之之间的共价的共价键，分子，分子间存在着分子存在着分子间作用力，作用力，B正确。正确。C项中中BF3属于共价化合物，属于共价化合物，CaO2属离子化合物，属离子化合物，错误。SiO2为原原子晶体，晶体中只存在共价子晶体，晶体中只存在共价键，熔化，熔化过程中吸收程中吸收热量是量是为了克服共价了克服共价键。答案答案B(1)离子晶体除含离子离子晶体除含离子键外外还可能含其他化学可能含其他化学键。如。如铵盐中除中除含离子含离子键外，外，还含有极性含有极性键和配位和配位键；Na2O2中除含离子中除含离子键外外还含有非极性含有非极性键。(3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于的熔点高于SiO2。(4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。有金属阳离子。(5)离子晶体中不一定不含分子，如离子晶体中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含水分子。就含水分子。易易错警示警示(6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物。就是共价化合物。(7)具有金属光具有金属光泽且能且能导电的的单质不一定就是金属，如石墨具不一定就是金属，如石墨具有金属光有金属光泽且能且能导电，却是非金属。，却是非金属。1(2014广广东理理综，23改改编)甲辛等元素在周期甲辛等元素在周期表中的相表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相位置如右表。甲与戊的原子序数相差差3，戊的一种，戊的一种单质是自然界硬度最大的物是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 ()。A金属性：甲金属性：甲乙乙丁丁B原子半径：辛原子半径：辛己己SiC，错误；C项，丙，丙为K第第19号元素，庚号元素，庚为Ge第第32号元素，原子序数相差号元素，原子序数相差321913，即核外，即核外电子数子数相差相差13，正确；，正确；D项，钠在空气中燃在空气中燃烧生成生成Na2O2，其中含，其中含有离子有离子键和共价和共价键，错误。答案答案C2(2014全国新全国新课标，10)X、Y、Z均均为短周期元素，短周期元素，X、Y处于同一周期，于同一周期，X、Z的最低价离子分的最低价离子分别为X2和和 Z，Y和和Z具有相同的具有相同的电子子层结构。下列构。下列说法正确的法正确的是是 ()。A原子最外原子最外层电子数：子数：XYZB单质沸点：沸点：XYZC离子半径：离子半径：X2YZD原子序数：原子序数：XYZ解析解析由短周期元素由短周期元素X、Z的最低价离子分的最低价离子分别为X2和和Z，且且Y和和Z具有相同的具有相同的电子子层结构，可知构，可知X、Y、Z分分别位于位于第第A、A、A族，又由于族，又由于X、Y处于同一周期，由此可于同一周期，由此可推知，推知，X、Y、Z分分别为S、Na、F三种元素。三种元素。A项，原子最外，原子最外层电子数：子数：FSNa，错误；B项，Na为金属晶体，金属晶体，S、F2为分子晶体，常温下分子晶体，常温下S为固体，固体，F2常温下常温下为气体，其沸点：气体，其沸点：NaSF2，错误；C项，Na和和F具有相同的具有相同的电子子层结构，构，Na的核的核电荷数大于荷数大于F，二者具有两个，二者具有两个电子子层，S2具有三具有三个个电子子层，则离子半径离子半径S2FNa，错误；D项，三种元，三种元素的原子序数关系素的原子序数关系为：16S11Na9F，正确。，正确。答案答案D高考定位高考定位在高考中多数以短周期元素或主族元素在高考中多数以短周期元素或主族元素为载体考体考查同周期、同周期、同主族内元素性同主族内元素性质的的递变规律与原子律与原子结构的关系，以及学生构的关系，以及学生的分析推理能力，的分析推理能力，难度不大，以度不大，以选择题为主。主。元素周期表中的五大元素周期表中的五大规律律1电子排布子排布规律律最外最外层电子数子数为1或或2的原子可以是的原子可以是A族、族、A族或副族元素的族或副族元素的原子或原子或0族元素的氮原子；最外族元素的氮原子；最外层电子数是子数是37的原子一定是的原子一定是_元素的原子，且最外元素的原子，且最外层电子数等于子数等于_。2序数差序数差规律律同周期相同周期相邻主族元素原子的主族元素原子的“序数差序数差”规律律a除第除第A族和第族和第A族外，其余同周期相族外，其余同周期相邻元素序数差元素序数差为_。知能突破知能突破考点考点 主族主族主族的族序数主族的族序数1b同周期第同周期第A族和第族和第A族族为相相邻元素，其原子序数差元素，其原子序数差为第二、三周期第二、三周期时相差相差l，第四、五周期，第四、五周期时相差相差_，第六、七，第六、七周期周期时相差相差25。同主族相同主族相邻元素的元素的“序数差序数差”规律律a第二、三周期的同族元素原子序数相差第二、三周期的同族元素原子序数相差_。b第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A族、族、A族相差族相差_，其他族相差，其他族相差18。c第四、五周期的同族元素原子序数相差第四、五周期的同族元素原子序数相差_。d第五、六周期的同族元素原子序数第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差系之前的相差18，镧系之后的相差系之后的相差32。e第六、七周期的同族元素原子序数相差第六、七周期的同族元素原子序数相差32。1188183奇偶差奇偶差规律律元素的原子序数与元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和元素在周期表中的族序数和该元素元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数奇数时，主，主族族序数、元素的主要化合价均族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之奇数，反之则均均为偶偶数数(但但N元素有元素有2价和价和4价，价，Cl元素有元素有4价价)。0族元素族元素的原子序数的原子序数为偶数，其化合价看作偶数，其化合价看作0。4半径大小比半径大小比较规律律在中学化学要求的范畴内，可按在中学化学要求的范畴内，可按“三看三看”规律来比律来比较粒子粒子半径的大小：半径的大小：“一看一看”电子子层数：当数：当电子子层数不同数不同时，电子子层数数_，半径，半径_。越多越多越大越大例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Fe)r(Fe2)“二看二看”核核电荷数：当荷数：当电子子层数相同数相同时，核，核电荷数荷数_，半径半径_。例：例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)(Mg2)r(Al3)“三看三看”核外核外电子数：当子数：当电子子层数和核数和核电荷数均相同荷数均相同时，核，核外外电子数子数_，半径，半径_。例：例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)越大越大越小越小越多越多越大越大5元素金属性、非金属性元素金属性、非金属性强弱弱规律律金金属属性性比比较本本质原子原子_失失电子，金属性子，金属性_判断判断依据依据在金属活在金属活动性性顺序中位置越靠前，金属性序中位置越靠前，金属性_单质与水或与非氧化性酸反与水或与非氧化性酸反应越越剧烈，越易置烈，越易置换出出H2，金属性，金属性_单质还原性越原性越强或离子氧化性越弱，金属性越或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的碱性越水化物的碱性越强，金属性，金属性_若若XnYXYm，则Y金属性比金属性比X强越越强越越强越越强越易越易越越强非非金金属属性性比比较本本质原子原子_得得电子，非金属性子，非金属性_判断判断依据依据与与H2化合越容易，气化合越容易，气态氢化物越化物越稳定，非定，非金属性金属性_单质氧化性越氧化性越强，阴离子，阴离子还原性越弱，非金原性越弱，非金属性越属性越强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性越水化物的酸性越强，非金，非金属性属性_AnBBmA，则B非金属性比非金属性比A强越越强越越强越越强越易越易题组一元素周期律及其一元素周期律及其应用用1(2014金金华一中期末一中期末)能能说明元素明元素X原子的得原子的得电子能力子能力强于于元素元素Y原子的得原子的得电子能力的事子能力的事实是是 ()。A元素周期表中元素元素周期表中元素X位于元素位于元素Y的上一周期的上一周期B元素元素X的含氧酸的酸性的含氧酸的酸性强于元素于元素Y的含氧酸的酸性的含氧酸的酸性C分分别加加热H2X、HY至至500，只有，只有HY发生分解生分解D元素元素X与与Y同主族，相同温度同主族，相同温度时其其单质与与铜反反应分分别生成生成Cu2X和和CuY 题组训练考能考能 解析解析原子的得原子的得电子能力越子能力越强，元素的非金属性越，元素的非金属性越强，非金，非金属性属性强弱可通弱可通过非金属非金属单质与与氢气反气反应的的难易、易、氢化物的化物的稳定性、最高价氧化物定性、最高价氧化物对应水化物的酸性水化物的酸性强弱来比弱来比较，C正确。正确。A选项中没有中没有强调同一主族，同一主族，B选项中的含氧酸没有中的含氧酸没有强调最最高价高价态，D选项中中X单质将将Cu氧化氧化为1价，价，Y单质将将Cu氧氧化化为2价，价，则Y的非金属性的非金属性强于于X。答案答案C2根据元素周期律判断，下列根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是律不正确的是 ()。ANa、Mg、Al的金属性依次减弱的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的的稳定性依次增定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱的酸性依次减弱DLi、Na、K与水反与水反应的的剧烈程度依次增大烈程度依次增大解析解析Cl、Br、I是是卤族元素，非金属性依次减弱，其气族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的化物的稳定性也依次减弱。定性也依次减弱。答案答案B题组二元素周期表的二元素周期表的结构构3下列关于元素周期表的叙述正确的是下列关于元素周期表的叙述正确的是 ()。A目前使用的元素周期表中，最目前使用的元素周期表中，最长的周期含有的周期含有36种元素种元素B原子及其离子的核外原子及其离子的核外电子子层数等于数等于该元素所在的周期数元素所在的周期数C元素周期表中从元素周期表中从B族到族到B族族10个个纵行的元素都是金行的元素都是金属元素属元素D稀有气体元素原子的最外稀有气体元素原子的最外层电子数都是子数都是8解析目前使用的元素周期表中，最解析目前使用的元素周期表中，最长的周期的周期(即第即第6周期周期)含有含有32种元素；原子及其阴离子的核外种元素；原子及其阴离子的核外电子子层数等于数等于该元素元素所在的周期数，阳离子所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素不是；稀有气体元素He原子的最原子的最外外层只有只有2个个电子。子。答案答案C4(2014嘉嘉兴测试)短周期元素短周期元素X、Y、Z最外最外层电子数之和子数之和为15，X、Y在同一周期，在同一周期，X、Z具有相同的核外具有相同的核外电子子层结构。下列推构。下列推测错误的是的是 ()。A同主族元素中同主族元素中Z的的氢化物化物稳定性最定性最强B同周期元素中同周期元素中X的金属性最的金属性最强C原子半径原子半径XY，离子半径，离子半径XYD同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最的最高价含氧酸的酸性最强解析解析本本题通通过元素推断考元素推断考查同周期和同主族元素性同周期和同主族元素性质的的变化化规律。根据律。根据X、Z具有相同的核外具有相同的核外电子子层结构得构得出出X、Z分分别为Na、F，结合最外合最外层电子数之和子数之和为15得出得出Y为Cl，卤素中素中F的非金属性最的非金属性最强，其，其对应的的氢化物最化物最稳定，定，A正确；从左至右，同周期元素的金属性逐正确；从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，减弱，非金属性逐非金属性逐渐增增强，第，第3周期中周期中Na的金属性最的金属性最强，B正确；正确；离子半径离子半径应该是是ClNa，C错误；第；第3周期中周期中Cl的非金属的非金属性最性最强，其最高价含氧酸的酸性最，其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。正确。答案答案C(1)比比较物物质非金属性非金属性强弱弱时，应根据最高价氧化物根据最高价氧化物对应水化物酸水化物酸性的性的强弱弱进行比行比较，而不是根据非金属元素，而不是根据非金属元素对应氢化物酸性的化物酸性的强弱弱进行比行比较。(2)所含元素种所含元素种类最多的族是最多的族是B族，形成化合物种族，形成化合物种类最多的元素最多的元素在第在第A族。族。(3)并非所有非金属元素的并非所有非金属元素的氢化物分子化物分子间都存在都存在氢键，常，常见的只有的只有非金属性非金属性较强的元素如的元素如N、O、F的的氢化物分子化物分子间可形成可形成氢键。(4)金属性是指金属气金属性是指金属气态原子失原子失电子能力的性子能力的性质，金属活，金属活动性是指性是指单质在水溶液中，金属原子失去在水溶液中，金属原子失去电子能力的性子能力的性质，二者，二者顺序基本序基本一致，一致，仅极少数例外。如金属性极少数例外。如金属性PbSn，而金属活，而金属活动性性SnPb。失分防范失分防范(5)利用原利用原电池原理比池原理比较元素金属性元素金属性时，不要忽，不要忽视介介质对电极极反反应的影响。如的影响。如AlMgNaOH溶液构成原溶液构成原电池池时，Al为负极，极，Mg为正极；正极；FeCuHNO3(浓)构成原构成原电池池时，Cu为负极，极，Fe为正极。正极。1(2013浙江理浙江理综，9)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素在元素周期表中的位置如表所示，其中周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内元素的原子内层电子数子数是最外是最外层电子数的一半，子数的一半，则下列下列说法中正确的是法中正确的是()。A.钠与与W可能形成可能形成Na2W2化合物化合物B由由Z与与Y组成的物成的物质在熔融在熔融时能能导电CW得得电子能力比子能力比Q强DX有多种同素异形体，而有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体不存在同素异形体考点四考点四 元素元素“位位构构性性”的关系及的关系及应用用 重温真重温真题考情考情 XYZW Q解析解析由由X的原子的原子结构特点知构特点知X为C，依次推出，依次推出Y为O；Z为Si；W为S；Q为Cl。A项中中S与与O的的结构相似，也可形成构相似，也可形成Na2S2、多硫化物等。、多硫化物等。B项中中SiO2是共价化合物，熔融是共价化合物，熔融时不不导电。答案答案A2(2014全国大全国大纲卷，卷，27节选)A、B、D、E、F为短周期元素，短周期元素，非金属元素非金属元素A最外最外层电子数与其周期数相同，子数与其周期数相同，B的最外的最外层电子数是其所在周期数的子数是其所在周期数的2倍。倍。B在在D中充分燃中充分燃烧能生成其最能生成其最高价化合物高价化合物BD2。E与与D2 具有相同的具有相同的电子数。子数。A在在F中燃中燃烧，产物溶于水得到一种物溶于水得到一种强酸。回答下列酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是在周期表中的位置是_，写出一种工，写出一种工业制制备单质F的离子方程式的离子方程式_。(2)B、D、E组成的一种成的一种盐中，中，E的的质量分数量分数为43%，其俗，其俗名名为_，其水溶液与，其水溶液与F单质反反应的化学方程式的化学方程式为_；在；在产物中加入少量物中加入少量KI，反，反应后加入后加入CCl4并振并振荡，有机，有机层显_色。色。(3)由由这些元素些元素组成的物成的物质，其，其组成和成和结构信息如下表：构信息如下表：a的化学式的化学式为_；b的化学式的化学式为_；c的的电子式子式为_；d是是_。解析解析根据根据“非金属元素非金属元素A最外最外层电子数与其周期数相同子数与其周期数相同”确确定定A为氢元素，然后根据元素，然后根据题目所目所给信息推出信息推出B为碳元素，碳元素，D为氧元素，氧元素，E为钠元素，元素，F为氯元素。元素。物物质组成和成和结构信息构信息a含有含有A的二元离子化合物的二元离子化合物b含有非极性共价含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子的二元离子化合物，且原子数之比数之比为11c化学化学组成成为BDF2d只存在一种只存在一种类型作用力且可型作用力且可导电的的单质晶体晶体(1)H在周期表中的位置在周期表中的位置为第一周期第一周期A族；工族；工业上可用上可用电解解饱和和食食盐水或水或电解熔融的解熔融的NaCl制制备Cl2，据此可写出其，据此可写出其对应的离子的离子方程式。方程式。(2)C、O、Na组成的一种成的一种盐，满足足Na的的质量分数量分数为43%的的盐为Na2CO3，俗称，俗称纯碱或碱或苏打。其水溶液与打。其水溶液与Cl2反反应，可理解可理解为Na2CO3水解有水解有NaHCO3和和NaOH生成，生成，Cl2再与再与NaOH反反应，可确定其生成物有，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通，然后通过氧化氧化还原反原反应配平方程式。在配平方程式。在产物中加入少量物中加入少量KI，NaClO将将KI氧化成氧化成I2，I2溶于溶于CCl4显紫色。紫色。(3)这些元素中只有些元素中只有Na与与H能形能形成二元离子化合物成二元离子化合物NaH，即，即为a；含有非极性共价；含有非极性共价键的二元离子的二元离子化合物，且原子数化合物，且原子数为1 1的物的物质有有Na2O2和和Na2C2，即，即为b；BDF2的化学式的化学式为COCl2，其，其结构式构式为 ，电子式子式为 ；根据；根据题意可知意可知d为金属金属钠，属于金属晶体。，属于金属晶体。高考定位高考定位“位位构构性性”关系一直是高考考关系一直是高考考查的重点，近年来新的重点，近年来新课标高考高考对该热点的考点的考查，无，无论是内容是内容还是是难度均度均较为稳定，定，题型既有型既有选择题，又有非，又有非选择题。选择题以考以考查单一的理一的理论知知识为主，非主，非选择题多是与其他理多是与其他理论知知识和元素化合物知和元素化合物知识相相融合，根据原子融合，根据原子结构特征、元素性构特征、元素性质或相关或相关实验现象等信息，象等信息，运用物运用物质结构理构理论，将解，将解释现象、定性推断，象、定性推断，归纳总结、定、定量量计算等算等设计成一系列成一系列问题进行考行考查。有关。有关“位位构构性性”的的题目以中等目以中等难度度为主，主，2015年仍会保持原有的命年仍会保持原有的命题形式，形式，但不排除会有新的命但不排除会有新的命题角度，如角度，如结合新型合新型电池、新材料等内池、新材料等内容容进行命行命题。1确定元素位置的常确定元素位置的常见方法方法(1)根据原子或离子的根据原子或离子的结构示意构示意图推断推断已知原子已知原子结构示意构示意图，可由下列等式确定元素在周期，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种表中的位置和元素的种类：电子子层数数_，最外，最外层电子数子数_。如果已知离子的如果已知离子的结构示意构示意图，则须将其将其转化化为原子原子结构构示意示意图来确定。来确定。电子子层结构相同的微粒：阴离子构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相的元素在具有相同同电子子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元的元素在具有相同素在具有相同电子子层结构的稀有气体元素的下一周期的构的稀有气体元素的下一周期的左左边位置，位置，简称称“阴前阳下阴前阳下”。知能突破知能突破考点考点 主族序数主族序数周期数周期数(2)根据元素化合价的特征关系推断根据元素化合价的特征关系推断根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数_主族序数主族序数(O、F除外除外)。如果已知如果已知负化合价化合价(或阴离子的符号或阴离子的符号)，则须用等式先求出用等式先求出最高正化合价：最高正化合价最高正化合价：最高正化合价_，再确定元，再确定元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。(3)根据原子半径的根据原子半径的递变规律推断律推断根据原子半径来推断元素的相根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左位置：同周期中左边元素的元素的原子半径比右原子半径比右边元素的原子半径元素的原子半径_，同主族中下，同主族中下边元素的元素的原子半径比上原子半径比上边元素的原子半径元素的原子半径_。最外最外层电子数子数8|负化合价化合价|大大大大(4)根据元素的原子根据元素的原子结构特征推断构特征推断利用元素的原子利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置：构特征确定元素在周期表中的位置：a最外最外层电子数等于或大于子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。b最外最外层有有1个或个或2个个电子，子，则可能是可能是A或或A族元素，族元素，还有有可能是副族、可能是副族、族或族或0族元素氦。族元素氦。次外次外层电子数是子数是2的元的元素在素在_周期；次外周期；次外层电子数是子数是8的元素在第三周期或第四的元素在第三周期或第四周期；最外周期；最外层电子数比次外子数比次外层电子数多的元素一定位于第二子数多的元素一定位于第二周期。周期。某元素阴离子的最外某元素阴离子的最外层电子数与次外子数与次外层电子数相同，子数相同，该元素位于元素位于_周期；若周期；若为阳离子，阳离子，则对应元素位于元素位于_周期。周期。第二第二第三第三第四第四利用元素的特征来推断元素的位置：如根据利用元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物形成化合物最多的元素最多的元素”，“空气中含量最多的元素空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最地壳中含量最多的元素多的元素”等特征来推断。等特征来推断。(5)根据稀有气体的原子序数推断根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。推断某元素在周期表中的位置很有帮助。2直接相直接相邻的的“”型、型、“”型、型、“”型原子序数关系型原子序数关系题组一由周期表中位置确定元素一由周期表中位置确定元素1(2014杭州市杭州市检测)短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周期在元素周期表中的相表中的相对位置如下位置如下图所示，其中所示，其中 T 所所处的周期序数与的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是族序数相等。下列判断不正确的是 ()。A.最最简单气气态氢化物的化物的热稳定性：定性：RQB最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性：水化物的酸性：QQRD含含T的的盐溶液一定溶液一定显酸性酸性 题组训练考能考能 RTQW解析解析根据元素所根据元素所处的位置，可推的位置，可推测T、Q、W为第三周期第三周期的元素，其中的元素，其中T所所处的周期序数与族序数相等，的周期序数与族序数相等，则T为Al、Q为Si、W为S、R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的属性、原子半径的递变规律可判断律可判断A、B、C三个三个选项都正确，都正确，含含Al3的的盐溶液水解溶液水解显酸性，酸性，NaAlO2溶液水解呈溶液水解呈显碱性，碱性，D项错误。答案答案D2.(2014成都二成都二诊)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内元素的原子内层电子数是最外子数是最外层电子数的子数的一半，一半，则下列下列说法中正确的是法中正确的是 ()。A钠与与W可能形成可能形成Na2W2化合物化合物B由由Z与与Y组成的物成的物质在熔融在熔融时能能导电CW得得电子能力比子能力比Q强DX有多种同素异形体，而有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体不存在同素异形体XYZW Q解析解析由由X的原子的原子结构特点知构特点知X为C，依次推出，依次推出Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl。A项中中S原子与原子与O原子的原子的结构相似，也可构相似，也可形成形成Na2S2。B项中中SiO2是共价化合物，熔融是共价化合物，熔融时不不导电；Cl的的非金属性大于非金属性大于S，Cl原子得原子得电子能力大于子能力大于S，C错误；C有多有多种同素异形体，种同素异形体，O也有也有O2和和O3两种同素异形体，两种同素异形体，D错误。答案答案A“位位构构性性”之之间的关系的关系方法技能方法技能题组二根据原子二根据原子结构或性构或性质确定元素确定元素3(2014湖南衡阳高三六校湖南衡阳高三六校联考考)X、Y、Z、W、R是是5种短周期元素，其原子序数依次增种短周期元素，其原子序数依次增大。大。X是周期表中原子半径最小的元素，是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外原子最外层电子数是次外子数是次外层电子数的子数的3倍，倍，Z、W、R处于同一周期，于同一周期，R与与Y处于同一族，于同一族，Z、W原子的核外原子的核外电子数之和与子数之和与Y、R原原子的核外子的核外电子数之和相等。下列子数之和相等。下列说法正确的是法正确的是 ()。A元素元素Y、Z、W具有相同具有相同电子子层结构的离子，其半径构的离子，其半径 依次增大依次增大B元素元素X不能与元素不能与元素Y形成化合物形成化合物X2Y2C元素元素Y、R分分别与元素与元素X形成的化合物的形成的化合物的热稳定性：定性：XmYXmRD元素元素W、R的最高价氧化物的水化物都是的最高价氧化物的水化物都是强酸酸解析