高考化学二轮复习-第15讲-物质结构与性质课件

第第15讲物物质结构与性构与性质最新考最新考纲1物物质结构研究的构研究的发展展(1)了解研究物了解研究物质结构的意构的意义。(2)了解了解测定物定物质组成和成和结构的常用构的常用仪器。器。2原子原子结构与元素的性构与元素的性质(1)了解原子核外了解原子核外电子运子运动状状态的描述。了解的描述。了解电子云的概子云的概念。了解念。了解电子子层、原子、原子轨道的概念。了解原子核外道的概念。了解原子核外电子子的能的能级分布。能用分布。能用电子排布式和子排布式和轨道表示式表示常道表示式表示常见元元素素(136号号)原子的核外原子的核外电子排布。子排布。(2)了解元素了解元素电离能的离能的含含义、电负性的概念及其周期性性的概念及其周期性变化化规律，并能用以律，并能用以说明元素的某些性明元素的某些性质。(3)了解原子核外了解原子核外电子在一定条件下子在一定条件下会会发生生跃迁，了解其迁，了解其简单应用。用。(4)了解根据原子外了解根据原子外围电子排布特征子排布特征对元素周期表元素周期表进行分区的方法。行分区的方法。3微粒微粒间作用力与物作用力与物质性性质(1)理解离子理解离子键的形成，了解典型离子晶体的的形成，了解典型离子晶体的结构构类型。型。了解晶格能的了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子体中离子键的的强弱。能根据离子化合物的弱。能根据离子化合物的结构特征解构特征解释其物理性其物理性质。(2)理解共价理解共价键的形成，了解共价的形成，了解共价键的的类型型和特征，了解共价和特征，了解共价键的极性。了解配位的极性。了解配位键的概念。能用的概念。能用键能、能、键长、键角等角等说明明简单分子的某些性分子的某些性质。理解。理解键能与化学反能与化学反应热之之间的关系。的关系。(3)了解原子晶体的特征，了解原子晶体的特征，能描述金能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的石、二氧化硅等原子晶体的结构与性构与性质的关的关系。系。(4)了解金属了解金属键的含的含义，能解，能解释金属的一些物理性金属的一些物理性质。了。了解影响金属解影响金属键强弱的主要因素。了解金属原子化弱的主要因素。了解金属原子化热的概念。的概念。(5)了解化学了解化学键和分子和分子间作用力的区作用力的区别。了解分子。了解分子间作用力的作用力的常常见类型型(范德范德华力、力、氢键)及其及其对物物质性性质的影响。了解分的影响。了解分子晶体的特征。子晶体的特征。1原子核外原子核外电子的排布子的排布(1)31Ga基基态原子的核外原子的核外电子排布式是子排布式是_。2014浙江自浙江自选模模块25(1)(2)Na位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族；族；S的基的基态原子核外有原子核外有_个未成个未成对电子；子；Si的基的基态原原子核外子核外电子排布式子排布式为_。2014安徽理安徽理综，25(1)(3)基基态Fe原子有原子有_个未成个未成对电子。子。Fe3的的电子排子排考点一考点一 原子原子结构与元素性构与元素性质的关系的关系重温真重温真题考情考情布式布式为_。可用硫。可用硫氰化化钾检验Fe3，形成的配合物的，形成的配合物的颜色色为_。2014全国新全国新课标，37(2)(4)Cu基基态核外核外电子排布式子排布式为_。2014江江苏化学化学，21A(1)(5)基基态Si原子中，原子中，电子占据的能量最高子占据的能量最高电子子层符号符号为_，该电子子层具有的原子具有的原子轨道数道数为_、电子数子数为_。2013新新课标，37(1)(6)Ni2的价的价层轨道表示式道表示式为_。(2013新新课标，37，改改编)解析解析(1)Ga为31号元素，其基号元素，其基态原子的核外原子的核外电子排布式子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或或Ar3d104s24p1。(2)Na位于元素周期表第位于元素周期表第3周期第周期第A族；族；S的基的基态原子核外原子核外电子子轨道表示式道表示式为故有故有2个未成个未成对电子；子；Si的基的基态原子核外原子核外电子排布式子排布式为1s22s22p63s23p2。(3)基基态Fe原子的核外原子的核外电子排布式子排布式为Ar3d64s2，其中，其中3d轨道道有有4个个轨道未充道未充满，含有，含有4个未成个未成对电子。子。Fe原子失去原子失去4s轨道道上的上的2个个电子和子和3d轨道上的道上的1个个电子形成子形成Fe3，则其其电子排布子排布式式为1s22s22p63s23p63d5或或Ar3d5。检验Fe3时，Fe3与与SCN形成的配合物形成的配合物Fe(SCN)3呈血呈血红色。色。(4)Cu是由是由Cu原子失去原子失去1个个4s电子形成的。子形成的。(5)基基态Si原子中，有原子中，有14个个电子，核外子，核外电子排布式子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的能量最高子占据的能量最高电子子层符号符号为M，该电子子层具有的原子具有的原子轨道数道数为1个个s轨道，道，3个个p轨道，道，5个个d轨道，道，其中其中3s轨道有道有2个个电子，子，3p轨道有道有2个个电子。子。(6)Ni原子的核外原子的核外电子排布式子排布式为Ar3d84s2，Ni2的价的价电子排子排布式布式为3d8，画出价，画出价层电子子轨道表示式。道表示式。答案答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或或Ar3d104s24p1(2)3A21s22s22p63s23p2(或或Ne3s23p2)(3)41s22s22p63s23p63d5或或Ar3d5血血红色色(4)1s22s22p63s23p63d10或或Ar3d10(5)M94(6)2元素的性元素的性质(高考高考题汇编)(1)第一第一电离能离能Si_S(用用“”或或“”填空填空)2014安徽安徽，25(2)(2)请回答下列回答下列问题：N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的四种元素中，有一种元素的电离能数据离能数据如下：如下：则该元素是元素是_(填写元素符号填写元素符号)。基基态锗(Ge)原子的原子的电子排布式是子排布式是_。Ge的最高价的最高价氯化物分子式是化物分子式是_。该元素可能的性元素可能的性质或或应用有用有_。电离能离能I1I2I3I4Im/kJmol15781817274511578A是一种活是一种活泼的金属元素的金属元素B其其电负性大于硫性大于硫C其其单质可作可作为半半导体材料体材料D其最高价其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点化物的沸点低于其溴化物的沸点2013浙江自浙江自选，15(1)(2)(3)依据第依据第2周期元素第一周期元素第一电离能的离能的变化化规律，参照如律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点元素的位置，用小黑点标出出C、N、O三种元素的相三种元素的相对位置。位置。(2013福建福建，31(1)(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一四种元素中第一电离能最小的是离能最小的是_，电负性最大的是性最大的是_(填元素符号填元素符号)。(2013新新课标，37(2)改改编)(5)原子的第一原子的第一电离能是指气离能是指气态电中性基中性基态原子失去一个原子失去一个电子子转化化为气气态基基态正离子所需要的最低能量，正离子所需要的最低能量，O、S、Se原原子的第一子的第一电离能由大到小的离能由大到小的顺序序为_。2012全国新全国新课标，37(2)解析解析(2)I4I3，所以，所以该元素最外元素最外层有有3个个电子，子，应为Al。Ge是是A族元素，其原子的族元素，其原子的电子排布式子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，最高价，最高价氯化物分子式是化物分子式是GeCl4，Ge位于金属和非金属交界位于金属和非金属交界处，其，其单质可作半可作半导体材料，体材料，GeCl4和和GeBr4的分子的分子组成相似，由于成相似，由于GeCl4的分子量小于的分子量小于GeBr4，故沸点，故沸点GeCl4GeBr4。(3)B的第一的第一电离能最小，离能最小，F的的第一第一电离能最大，注意离能最大，注意N的第一的第一电离能比离能比O的大。的大。则第一第一电离能大小离能大小顺序序为：BCONF；(5)同主族元素、从上同主族元素、从上往下元素第一往下元素第一电离能逐离能逐渐减小。减小。答案答案(1)(2)Al1s22s22p63s23p63d104s24p2或或Ar3d104s24p2GeCl4CD(3)(4)KF(5)OSSe高考定位高考定位本考点在高考中常本考点在高考中常见的命的命题角度有原子核外角度有原子核外电子的排布子的排布规律律及其表示方法、原子及其表示方法、原子结构与元素构与元素电离能和离能和电负性的关系及其性的关系及其应用、原子核外用、原子核外电子的子的跃迁及其迁及其应用等。在高考用等。在高考试题中，各中，各考考查点相点相对独立，独立，难度不大，一般度不大，一般为填空填空题。一、原子核外一、原子核外电子的排布子的排布1原子原子(离子离子)核外核外电子排布式和子排布式和轨道表示式的道表示式的书写写(1)核外核外电子排布式：按子排布式：按电子排入各子排入各电子子层中各原子中各原子轨道道的先后的先后顺序，用数字在原子序，用数字在原子轨道符号右上角道符号右上角标明明该原子原子轨道上排布的道上排布的电子数的式子。如子数的式子。如Cu：_，其，其简化化电子排布式子排布式为：Ar3d104s1。(2)价价电子排布式：如子排布式：如Fe原子的原子的电子排布式子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价，价电子排布式子排布式为_。价。价电子子排布式能反映基排布式能反映基态原子的原子的电子子层数和参与成数和参与成键的的电子数子数以及最外以及最外层电子数。子数。知能突破知能突破考点考点1s22s22p63s23p63d104s13d64s2(3)轨道表示式：道表示式：用方框表示原子用方框表示原子轨道，用道，用“”或或“”表示自旋方向不同的表示自旋方向不同的电子，子，按排入各按排入各电子子层中的各原子中的各原子轨道的先后道的先后顺序和在序和在轨道中的排道中的排布情况布情况书写。如：写。如：S原子的原子的轨道表示式道表示式为：_核外核外轨道表示式能直道表示式能直观地反映出原子的核外地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成子的自旋情况以及成对电子子对数和未数和未成成对的的单电子数。子数。_2基基态原子、激原子、激发态原子和原子光原子和原子光谱(1)基基态原子：原子：处于于_的原子。的原子。(2)激激发态原子：当基原子：当基态原子的原子的电子子_后，后，电子会子会跃迁到迁到较高原子高原子轨道，道，变成激成激发态原子。原子。(3)原子光原子光谱：当当电子从子从较高能量的激高能量的激发态跃迁到迁到较低低能量的激能量的激发态乃至基乃至基态时，释放一定放一定频率的光子，率的光子，这是是产生原子光生原子光谱的原因。的原因。不同元素的原子不同元素的原子发生生跃迁迁时会吸收或会吸收或释放不同的光，放不同的光，可以用光可以用光谱仪摄取各种元素的取各种元素的电子的吸收光子的吸收光谱或或发射光射光谱，总称原子光称原子光谱。最低能量最低能量吸收能量吸收能量二、二、电离能和离能和电负性的性的规律及律及应用用1电离能离能(1)含含义第一第一电离能：气离能：气态电中性基中性基态原子失去一个原子失去一个电子子转化化为气气态基基态正离子所需要的正离子所需要的_，符号，符号_，单位位_。(2)规律律同周期：第一种元素的第一同周期：第一种元素的第一电离能离能_，最后一种元，最后一种元素的第一素的第一电离能离能_，总体呈体呈现_的的变化化趋势。同族元素：从上至下元素的第一同族元素：从上至下元素的第一电离能离能_。同种原子：逐同种原子：逐级电离能越来越离能越来越_(即即I1_I2_I3)。最低能量最低能量IkJmol1最小最小最大最大从左至右逐从左至右逐渐增大增大逐逐渐减小减小大大NOC。(2)由由I2与与I3相差很大可知相差很大可知A、B均是均是A族元素，又由族元素，又由A的第一的第一电离能大于离能大于B的可知的可知A在在B的上一周期，的上一周期，所以所以B只能在第只能在第3周期，周期，为Mg。(3)Mn的的电子排布式子排布式为Ar3d54s2，Mn2为Ar3d5，故其水合物有色。，故其水合物有色。(4)L原子核外原子核外的的9个个轨道依次道依次为1s、2s、2p、3s、3p中的所有中的所有轨道，由道，由题意可知其排布式意可知其排布式为1s22s22p63s23p5，则L为Cl。答案答案(1)NCSiFNOC(2)1s22s22p63s2或或Ne3s2(3)有有(4)Cl（2）当出）当出现d轨道道时，虽然然电子按子按ns、（、（n-1）d、np的的顺序序填充，但在填充，但在书写写电子排布式子排布式时，仍把（，仍把（n-1）d放在放在ns前，如前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。（3）注意比）注意比较原子核外原子核外电子排布式、子排布式、简化化电子排布式、原子排布式、原易易错警示警示子外子外围电子排布式的区子排布式的区别与与联系。如系。如Cu的的电子排布式：子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化化电子排布式：子排布式：Ar3d104s1；外；外围电子排布式：子排布式：3d104s1。（4）当元素的原子）当元素的原子轨道道处于全空、半充于全空、半充满、全、全满状状态时，结构最构最稳定、能量最低，元素的定、能量最低，元素的电离能出离能出现反常，一般反常，一般较高，高，如同周期元素的第一如同周期元素的第一电离能的离能的A族元素大于族元素大于A族元素，族元素，A族元素大于族元素大于A族元素。族元素。1(1)新制新制备的的Cu(OH)2可将乙可将乙醛(CH3CHO)氧化氧化为乙酸，乙酸，而自身而自身还原成原成Cu2O。1mol乙乙醛分子中含有的分子中含有的键的数的数目目为_，乙酸的沸点明，乙酸的沸点明显高于乙高于乙醛，其主要原因，其主要原因是是_。2014课标卷卷，37(3)(2)关于化合物关于化合物，下列叙述正确的有，下列叙述正确的有_。A分子分子间可形成可形成氢键B分子中既有极性分子中既有极性键又有非极性又有非极性键考点二考点二 分子分子结构与物构与物质的性的性质重温真重温真题考情考情C分子中有分子中有7个个键和和1个个键D该分子在水中的溶解度大于分子在水中的溶解度大于2丁丁烯2013浙江自浙江自选，15(3)(3)Zn的的氯化物与氨水反化物与氨水反应可形成配合物可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有配合物中含有键的数目的数目为_。2013江江苏化学化学，21A(5)(4)CO2分子中的化学分子中的化学键为_键(填填“极性极性”或或“非极性非极性”，HCHO分子中含有分子中含有_个个键和和_键。(2013安徽理安徽理综，7改改编)(5)下列物下列物质中，中，只含有极性只含有极性键的分子是的分子是_，既含既含离子离子键又含共价又含共价键的化合物是的化合物是_；只存在只存在键的分子是的分子是_，同同时存在存在键和和键的分子是的分子是_。2012浙江自浙江自选，15(4)AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2GNH4Cl解析解析(1)乙乙醛的的结构构简式式为，共价，共价单键都是都是键，双，双键中有一个是中有一个是键，另一个是，另一个是键，则1mol乙乙醛分子分子中含有中含有4molCH键、1molCC键和和1molC=O键，故，故1mol乙乙醛含有含有6mol键即即6NA个个键。乙酸和乙。乙酸和乙醛均均为分子分子晶体，但乙酸分子之晶体，但乙酸分子之间能形成能形成氢键，乙，乙醛分子之分子之间不能形成不能形成氢键，导致乙酸的沸点高于乙致乙酸的沸点高于乙醛。(2)该分子分子结构中构中H原子与碳原子相原子与碳原子相连，不，不满足构成足构成氢键的条的条件，无法构成件，无法构成氢键；该分子中有分子中有9个个键和和3个个键，C项错误；该分子中含有分子中含有醛基，其中氧原子与基，其中氧原子与H2O中中氢原子原子间可形成可形成氢键，所以其溶解度大于，所以其溶解度大于2丁丁烯。(3)Zn(NH3)42中中Zn2与与NH3之之间以配位以配位键相相连，共，共4个个键，加上加上4个个NH3的的12个个键，共，共16个个键。(4)CO2的分子的分子结构构为O=C=O，全部，全部为极性极性键，HCHO的分子的分子结构构为含有含有3个个键和和1个个键。(5)C2H4、C2H6中含有中含有CH为极性极性键，CC键为非极性非极性键。答案答案(1)6NACH3COOH存在分子存在分子间氢键(2)BD(3)16NA或或166.021023(4)极性极性31(5)BCGCEABD2(1)H2O在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是，其原因是_。(2013江江苏，21A(3)(3)化合物化合物NH3的沸点比化合物的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是的高，其主要原因是_。2011江江苏化学化学，21A(2)答案答案(1)水分子与乙醇分子之水分子与乙醇分子之间能形成能形成氢键(2)”或或“、或、或”“”或或“”)。2012浙江自浙江自选，15(5)考点三考点三 晶体的晶体的结构与晶体性构与晶体性质的关系的关系重温真重温真题考情考情(4)NiO、FeO的晶体的晶体结构构类型均与型均与氯化化钠的相同，的相同，Ni2和和Fe2的离子半径分的离子半径分别为69pm和和78pm，则熔点熔点NiO_FeO(填填“”或或“”)。2010海南化学海南化学，19(2)(5)硅硅烷(SinH2n2)的沸点与其相的沸点与其相对分子分子质量的量的变化关系如化关系如图所示，呈所示，呈现这种种变化关系的原因是化关系的原因是_。2012福建理福建理综，30(3)解析解析(1)NaCl晶体晶体为离子晶体，离子晶体，Si为原子晶体，熔点原子晶体，熔点NaClSi。(3)KCl中离子所中离子所带电荷数低于荷数低于MgO(KMg2、ClO2)，KCl中离子半径大于中离子半径大于MgO中的离子半径中的离子半径(KMg2、ClO2)，所以，所以KCl的熔点低于的熔点低于MgO。(5)硅硅烷是是分子晶体，分子晶体，结构相似，相构相似，相对分子分子质量越大，分子量越大，分子间的范德的范德华力越大，沸点越高。力越大，沸点越高。答案答案(1)MgBr2SiCl4H2ONH3PH3高考定位高考定位本考点高考中常本考点高考中常见的命的命题角度有晶体的角度有晶体的类型、型、结构与性构与性质的的关系，晶体熔沸点高低的比关系，晶体熔沸点高低的比较，配位数、晶胞模型分析及有，配位数、晶胞模型分析及有关关计算等，知算等，知识点相点相对集中，集中，题型型稳定，定，难度适中，以填空度适中，以填空题为主，是高考的必考点。主，是高考的必考点。1四种晶体四种晶体类型的比型的比较知能突破知能突破考点考点类型型比比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶离子晶体体构成粒子构成粒子_金属阳离子、金属阳离子、自由自由电子子_粒子粒子间的的相互作用相互作用力力_(某些含某些含氢键)_硬度硬度_有的有的_，有的有的_熔、沸点熔、沸点_有的有的_，有的有的_分子分子原子原子阴、阳阴、阳离子离子范德范德华力力共价共价键金属金属键离子离子键较小小很大很大很大很大很小很小较大大较低低很高很高很高很高很低很低较高高溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任何溶于任何溶溶剂常常见溶溶剂难溶溶大多易溶于水大多易溶于水等极性溶等极性溶剂导电、传热性性一般不一般不导电，溶于水后有溶于水后有的的导电一般不具有一般不具有导电性，个性，个别为半半导体体电和和热的的良良导体体晶体不晶体不导电，水溶液或熔融水溶液或熔融态导电物物质类别及及举例例大多数非金大多数非金属属单质、气、气态氢化物、化物、酸、非金属酸、非金属氧化物氧化物(SiO2除外除外)、绝大大多数有机物多数有机物(有机有机盐除外除外)部分非金属部分非金属单质(如金如金刚石、硅、晶石、硅、晶体硼体硼)，部分，部分非金属化合非金属化合物物(如如SiC、SiO2)金属金属单质与合金与合金(如如Na、Al、Fe、青、青铜)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O)、强碱碱(如如KOH、NaOH)、绝大部分大部分盐(如如NaCl)2.晶体熔沸点的比晶体熔沸点的比较(1)不同不同类型晶体熔、沸点的比型晶体熔、沸点的比较不同不同类型晶体的熔、沸点高低的一般型晶体的熔、沸点高低的一般规律：律：_。金属晶体的熔、沸点差金属晶体的熔、沸点差别很大，如很大，如钨、铂等熔、沸点等熔、沸点很高，汞、很高，汞、铯等熔、沸点很低。等熔、沸点很低。(2)同种晶体同种晶体类型熔、沸点的比型熔、沸点的比较原子晶体：原子晶体：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体小小短短大大高高如熔点：金如熔点：金刚石石_碳化硅碳化硅_硅。硅。离子晶体：离子晶体：a一般地一般地说，阴、阳离子的，阴、阳离子的电荷数越荷数越_，离子半径越，离子半径越_，则离子离子间的作用力就越的作用力就越_，其离子晶体的熔、沸点就越，其离子晶体的熔、沸点就越_，如，如熔点：熔点：MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。b衡量离子晶体衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越定性的物理量是晶格能。晶格能越_，形，形成的离子晶体越成的离子晶体越_，熔点越，熔点越_，硬度越，硬度越_。分子晶体：分子晶体：a分子分子间作用力越作用力越_，物，物质的熔、沸点越的熔、沸点越_；具有；具有氢键的分子的分子晶体熔、沸点反常地晶体熔、沸点反常地_。如。如H2O_H2Te_H2Se_H2S。b组成和成和结构相似的分子晶体，相构相似的分子晶体，相对分子分子质量越量越_，熔、沸，熔、沸点越点越_，如，如SnH4_GeH4_SiH4_CH4。多多小小强高高大大大大大大稳定定大大高高高高高高高高c组成和成和结构不相似的物构不相似的物质(相相对分子分子质量接近量接近)，分子的极，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。d同分异构体，支同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。越多，熔、沸点越低。如如CH3CH2CH2CH2CH3金属晶体：金属晶体：金属离子半径越小，离子金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属荷数越多，其金属键越越强，金属，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。1(2014衢州模衢州模拟)现有几有几组物物质的熔点的熔点()数据：数据：据此回答下列据此回答下列问题：(1)A组属于属于_晶体，其熔化晶体，其熔化时克服的微粒克服的微粒间的作的作用力是用力是_。题组训练考能考能A组B组C组D组金金刚石：石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：硅晶体：1410Na：98 HCl：115KCl：776硼晶体：硼晶体：2300K：64HBr：89 RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645(2)B组晶体共同的物理性晶体共同的物理性质是是_(填序号填序号)。有金属光有金属光泽导电性性导热性性延展性延展性(3)C组中中HF熔点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性晶体可能具有的性质是是_(填序号填序号)。硬度小硬度小水溶液能水溶液能导电固体能固体能导电熔融状熔融状态能能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的晶体的熔点由高到低的顺序序为NaClKClRbClCsCl，其原因，其原因为_。解析解析(1)根据根据A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共共价价键形成的，熔化形成的，熔化时需克服共价需克服共价键；(2)B组为金属晶体，具金属晶体，具有有四条共性；四条共性；(3)HF中含有分子中含有分子间氢键，故其熔点，故其熔点反常；反常；(4)D组属于离子晶体，具有属于离子晶体，具有两条性两条性质；(5)D组属属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案答案(1)原子共价原子共价键(2)(3)HF分子分子间能形成能形成氢键，其熔化，其熔化时需要消耗的能量更多需要消耗的能量更多(只只要答出要答出HF分子分子间能形成能形成氢键即可即可)(4)(5)D组晶体都晶体都为离子晶体，离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高熔点就越高2(2014福建理福建理综，31)氮化硼氮化硼(BN)晶体有多种相晶体有多种相结构。六构。六方相氮化硼是通常存在的方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有定相，与石墨相似，具有层状状结构，可作高温构，可作高温润滑滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，。立方相氮化硼是超硬材料，有有优异的耐磨性。它异的耐磨性。它们的晶体的晶体结构如下构如下图所示。所示。(1)基基态硼原子的硼原子的电子排布式子排布式为_。(2)关于关于这两种晶体的两种晶体的说法，正确的是法，正确的是_(填序号填序号)。a立方相氮化硼含有立方相氮化硼含有键和和键，所以硬度大，所以硬度大b六方相氮化硼六方相氮化硼层间作用力小，所以作用力小，所以质地地软c两种晶体中的两种晶体中的BN键均均为共价共价键d两种晶体均两种晶体均为分子晶体分子晶体(3)六方相氮化硼晶体六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相内一个硼原子与相邻氮原子构成的空氮原子构成的空间构型构型为_，其，其结构与石墨相似却不构与石墨相似却不导电，原因是原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化化轨道道类型型为_。该晶体的天然晶体的天然矿物在青藏高原地下物在青藏高原地下约300km的古地壳中被的古地壳中被发现。根据。根据这一一矿物形成事物形成事实，推断，推断实验室由六方相氮化硼室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件合成立方相氮化硼需要的条件应是是_。(5)NH4BF4(氟硼酸氟硼酸铵)是合成氮化硼是合成氮化硼纳米管的原料之一。米管的原料之一。1molNH4BF4含有含有_mol配位配位键。解析解析(1)硼硼为第第5号元素，核外有号元素，核外有5个个电子，基子，基态硼原子的硼原子的电子排布式子排布式为1s22s22p1。(2)a项，立方相氮化硼，立方相氮化硼类似于金似于金刚石石的的结构只有构只有键，没有，没有键，错误；b项，六方相氮化硼，六方相氮化硼类似似于石墨的于石墨的结构，构，层与与层之之间存在分子存在分子间作用力，作用力，质地地软，正，正确；确；c项，BN间通通过共用共用电子子对结合，均合，均为共价共价键，正确；，正确；d项，立方相氮化硼，立方相氮化硼为原子晶体，六方相氮化硼原子晶体，六方相氮化硼为混合型晶混合型晶体，体，错误。(3)由六方相氮化硼晶体由六方相氮化硼晶体结构可知，构可知，层内每内每答案答案(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形平面三角形层状状结构中没有自由移构中没有自由移动的的电子子(4)sp3高温、高高温、高压(5)2判断晶体判断晶体类型的五个依据型的五个依据1构成晶体的微粒和微粒构成晶体的微粒和微粒间的作用力；的作用力；2物物质的的类别；3晶体的熔点；晶体的熔点；4物物质的的导电性；性；5硬度和机械性能。硬度和机械性能。总结归纳