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专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡1.考点一盐类的水解考点一盐类的水解水电离出的水电离出的H或或OH弱电解质弱电解质弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子HOH电离平衡电离平衡增大增大酸碱中和酸碱中和2.盐类水解规律盐类水解规律盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液的溶液的pH强酸强酸强碱盐强碱盐NaCl、KNO3_强酸强酸弱碱盐弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸弱酸强碱盐强碱盐CH3COONa、Na2CO3_否否中性中性pH7是是酸性酸性pH7【助学技巧助学技巧】水解规律口诀水解规律口诀两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性；两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。=Al(OH)33CO2平衡移动平衡移动c(H)c(NH)升高温度升高温度_加水稀释加水稀释_通入少量通入少量HCl_加入少量加入少量NaOH固体固体_加入固体加入固体NH4Cl_越大越大越强越强向右向右向右向右向右向右向右向右向向左左增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小答案答案(1)(2)(3)(4)(5)溶液中微粒浓度大小比较方法溶液中微粒浓度大小比较方法如如NaHCO3溶液中：溶液中：2.电解质溶液离子浓度大小比较的思维模型电解质溶液离子浓度大小比较的思维模型1.(2015山山东东理理综综，13，5分分)室室温温下下向向10mL0.1molL1NaOH溶溶液液中中加加入入0.1molL1的的一一元元酸酸HA，溶溶液液pH的的变变化化曲曲线线如如图图所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH7时，时，c(Na)c(A)c(HA)D.b点所示溶液中点所示溶液中c(A)c(HA)解解析析A项项，a点点NaOH与与HA恰恰好好完完全全反反应应，溶溶液液的的pH为为8.7，呈呈碱性，说明碱性，说明HA为弱酸，为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中发生了水解反应，则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错错误误；B项项，a点点NaA发发生生了了水水解解反反应应，促促进进了了水水的的电电离离，b点点主主要要由由于于HA的的电电离离而而使使溶溶液液呈呈酸酸性性，抑抑制制了了水水的的电电离离，所所以以a点点水水的的电电离离程程度度大大于于b点点，错错误误；C项项，根根据据电电荷荷守守恒恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则则c(H)c(OH)，可可得得c(Na)c(A)，错错误误；D项项，b点点溶溶液液中中溶溶质质为为等等物物质质的的量量NaA和和HA，溶溶液液呈呈酸酸性性，说说明明HA的电离程度大于的电离程度大于NaA的水解程度，所以的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。，正确。答案答案D方法总结方法总结明晰盐类水解的七个易失分问题明晰盐类水解的七个易失分问题误区一误区一误认为酸式盐一定呈酸性。误认为酸式盐一定呈酸性。如如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶溶液液均均呈呈酸酸性性，但但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。溶液均呈碱性。误误区区二二误误认认为为能能够够发发生生水水解解的的盐盐溶溶液液一一定定呈呈酸酸性性或或碱碱性性吗吗，如如NH4Cl、AlCl3溶溶液液呈呈酸酸性性，Na2CO3、CH3COONa溶溶液液呈呈碱碱性性，CH3COONH4溶液呈中性。溶液呈中性。误误区区三三误误认认为为水水解解平平衡衡正正向向移移动动，离离子子的的水水解解程程度度一一定定增增大大。如如向向FeCl3溶溶液液中中，加加入入少少量量FeCl3固固体体，平平衡衡向向水水解解方方向向移移动动，但但Fe3的水解程度减小。的水解程度减小。误误区区四四误误认认为为弱弱酸酸强强碱碱盐盐都都因因水水解解而而显显碱碱性性。但但NaHSO3因因为为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。误误区区五五由由于于加加热热可可促促进进盐盐类类水水解解，错错误误地地认认为为可可水水解解的的盐盐溶溶液液在在蒸蒸干干后后都都得得不不到到原原溶溶质质。对对于于水水解解程程度度不不是是很很大大，水水解解产产物物不不能能脱脱离离平平衡衡体体系系的的情情况况如如Al2(SO4)3、Na2CO3来来说说，溶溶液蒸干仍得原溶质。液蒸干仍得原溶质。1.下列有关电解质溶液的说法正确的是下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质溶液蒸干均得不到原溶质B.保保存存氯氯化化亚亚铁铁溶溶液液时时，在在溶溶液液中中放放少少量量铁铁粉粉，以以防防止止Fe2水水解解C.室室温温下下，向向0.1molL1的的CH3COOH溶溶液液中中加加入入少少量量水水溶溶液液显碱性的物质，显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大的电离程度一定增大D.NaCl溶溶液液和和CH3COONH4溶溶液液均均显显中中性性，两两溶溶液液中中水水的的电电离离程度相同程度相同答案答案A考点二沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡1.含义含义在在一一定定温温度度下下的的水水溶溶液液中中，当当沉沉淀淀_和和_的的速速率率相等时，即建立了溶解平衡状态。相等时，即建立了溶解平衡状态。2.建立过程建立过程溶解溶解生成生成Ksp，有有沉沉淀淀生生成成，对对；D项项，曲曲线线上上的的点点对对应应的的是是溶溶解解平平衡衡时时的的离离子子浓浓度度关关系系，而而当当温温度度一一定定时时Ksp不不变变，即即c点点对对应应的的Ksp与与a点对应的点对应的Ksp相等，错。相等，错。答案答案C明晰沉淀溶解平衡的四个易失分问题明晰沉淀溶解平衡的四个易失分问题易易失失分分点点一一误误认认为为溶溶解解平平衡衡右右移移，Ksp一一定定增增大大。Ksp与与其其他他化化学学平平衡衡常常数数一一样样，只只与与难难溶溶电电解解质质的的性性质质和和温温度度有有关关，而而与与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。易易失失分分点点二二误误认认为为溶溶解解平平衡衡右右移移，溶溶解解度度一一定定变变大大。溶溶解解度度表表示示的的是是100g溶溶剂剂中中所所能能溶溶解解溶溶质质的的质质量量，溶溶解解受受温温度度和和同同离离子效应的影响，若是加水使溶解平衡右移，溶解度不变。子效应的影响，若是加水使溶解平衡右移，溶解度不变。易易失失分分点点三三错错误误地地认认为为只只要要Ksp越越大大，其其溶溶解解度度就就会会越越大大。Ksp还还与与难难溶溶物物化化学学式式中中的的各各离离子子配配比比有有关关，只只有有同同类类型型的的难难溶溶物的物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。大小可用于比较其溶解度大小。易易失失分分点点四四误误认认为为Ksp小小的的不不能能转转化化为为Ksp大大的的，只只能能实实现现Ksp大大的的向向Ksp小小的的转转化化。实实际际上上当当两两种种难难溶溶电电解解质质的的Ksp相相差差不不是是很很大大时时，通通过过调调节节某某种种离离子子的的浓浓度度，可可实实现现难难溶溶电电解解质质由由Ksp小小的向的向Ksp大的转化。大的转化。答案答案D综合研判模板理论型简答题规范语言表述综合研判模板理论型简答题规范语言表述【典典例例】(1)向向ZnSO4溶溶液液中中滴滴加加饱饱和和H2S溶溶液液，没没有有沉沉淀淀生生成成，继继续续滴滴加加一一定定量量的的氨氨水水后后，生生成成ZnS沉沉淀淀，用用电电离离平平衡衡原原理理解解释上述现象。释上述现象。_。(2)草草酸酸钙钙结结石石是是五五种种肾肾结结石石里里最最为为常常见见的的一一种种，患患草草酸酸钙钙结结石石的的病病人人多多饮饮白白开开水水有有利利于于结结石石的的消消溶溶。请请用用化化学学用用语语和和简简要要的文字说明其原因：的文字说明其原因：_。(3)医医学学上上进进行行消消化化系系统统的的X射射线线透透视视时时，常常使使用用BaSO4作作内内服服造造影影剂剂。胃胃酸酸很很强强(pH约约为为1)，但但服服用用大大量量BaSO4仍仍然然是是安安全全的的，BaSO4不溶于酸的原因是不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释用沉淀溶解平衡原理解释)。模板构建模板构建1.解答此类题的思维过程解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程即可逆反应或可逆过程)(2)找出影响平衡的条件找出影响平衡的条件(3)判断平衡移动的方向判断平衡移动的方向(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系p经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量pStudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe写在最后谢谢你的到来学习并没有结束，希望大家继续努力Learning Is Not Over.I Hope You Will Continue To Work Hard演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
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