高考化学专题复习课件

高考化学专题复习高三化学备课组金属元素知识结构金属元素知识结构金金属属元元素素位置与位置与位置与位置与分类分类分类分类金属区金属区金属区金属区(元素数目、分界线、周期和族元素数目、分界线、周期和族元素数目、分界线、周期和族元素数目、分界线、周期和族)分类依据分类依据分类依据分类依据(冶金工业、密度、存在冶金工业、密度、存在冶金工业、密度、存在冶金工业、密度、存在)晶晶晶晶体体体体结结结结构构构构金属阳离子金属阳离子金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子自由电子自由电子共同物共同物共同物共同物理性质理性质理性质理性质金属光泽金属光泽金属光泽金属光泽导电传热导电传热导电传热导电传热延展性延展性延展性延展性相相相相同同同同点点点点不不不不同同同同点点点点核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数价电子数价电子数价电子数价电子数原子半径原子半径原子半径原子半径金属阳离子与金属阳离子与金属阳离子与金属阳离子与自由电子的作自由电子的作自由电子的作自由电子的作用强弱不同用强弱不同用强弱不同用强弱不同差差差差异异异异性性性性熔点不同熔点不同熔点不同熔点不同硬度不同硬度不同硬度不同硬度不同原原原原子子子子结结结结构构构构续表续表续表续表金金金金属属属属元元元元素素素素相相相相同同同同点点点点最外层电最外层电最外层电最外层电子数较少子数较少子数较少子数较少原子半径原子半径原子半径原子半径较大较大较大较大都具有都具有都具有都具有还原性还原性还原性还原性共共共共性性性性与非金属单与非金属单与非金属单与非金属单质（质（质（质（OO2 2 S S X X2 2)与与与与HH+(水、酸水、酸水、酸水、酸)与强氧化性酸与强氧化性酸与强氧化性酸与强氧化性酸盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液与其它氧化剂与其它氧化剂与其它氧化剂与其它氧化剂不不不不同同同同点点点点核电荷数不同核电荷数不同核电荷数不同核电荷数不同原子半径不同原子半径不同原子半径不同原子半径不同金金金金属属属属活活活活泼泼泼泼性性性性不不不不同同同同差差差差异异异异性性性性1.1.与水或酸与水或酸与水或酸与水或酸反应的反应的反应的反应的难易难易难易难易2.2.氢氧化物氢氧化物氢氧化物氢氧化物碱性碱性碱性碱性强弱强弱强弱强弱3.3.相互相互相互相互置换置换置换置换反应（原电反应（原电反应（原电反应（原电池正负极）池正负极）池正负极）池正负极）金属腐蚀：化学腐蚀、电化腐蚀金属腐蚀：化学腐蚀、电化腐蚀金属腐蚀：化学腐蚀、电化腐蚀金属腐蚀：化学腐蚀、电化腐蚀一、金属元素的位置和原子结构一、金属元素的位置和原子结构【讨论讨论】现有的元素周期表中含多少现有的元素周期表中含多少种金属元素种金属元素？分别处在元素周期表的哪里？分别处在元素周期表的哪里？8787种金属元素，种金属元素，2222中非金属元素中非金属元素一、金属元素的位置和原子结构一、金属元素的位置和原子结构【讨论讨论】金属元素原子结构特征是什么？金属元素原子结构特征是什么？n n原子最外层电子：一般原子最外层电子：一般44个。个。(有例外有例外)n n价电子：价电子：主族主族最外层电子；最外层电子；副族副族最外层最外层+次外层电子。次外层电子。n n半径：半径：同一周期原子同一周期原子 r r金属金属r r非金属非金属；同一元素的原子和阳离子同一元素的原子和阳离子 r r原子原子r r阳离子阳离子【讨论讨论】金属如何分类？金属如何分类？（1 1）金属可分为重金属和轻金属，其中密度大）金属可分为重金属和轻金属，其中密度大于于 的叫做重金属，的叫做重金属，如（举如（举5 5种）种）。n n（2 2）金属又可分为黑色金属和有色金属，其）金属又可分为黑色金属和有色金属，其中中FeFe、CrCr、MnMn常称为常称为 。n n（3 3）在金属中，熔点最低的是）在金属中，熔点最低的是 ，硬度，硬度最大的是最大的是 ，密度最大的是，密度最大的是 ，熔点，熔点最高的是最高的是 ，稳定性最好的是，稳定性最好的是 ，地壳，地壳中含量最大的是中含量最大的是 ，延展性最好的是，延展性最好的是 。4.5g/cm3Cu、Pb、Hg、Ag、Au黑色金属黑色金属HgCrOsReAuAlAu一、金属元素的位置和原子结构一、金属元素的位置和原子结构练习：练习：练习：练习：1 1、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A A原子最外层有原子最外层有原子最外层有原子最外层有3 3个电子的一种金属个电子的一种金属个电子的一种金属个电子的一种金属B B熔点低于熔点低于熔点低于熔点低于100100的一种金属的一种金属的一种金属的一种金属C C次外电子层上有次外电子层上有次外电子层上有次外电子层上有8 8个电子的一种金属个电子的一种金属个电子的一种金属个电子的一种金属D D除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的 一种金属一种金属一种金属一种金属AC2 2、A A、B B、C C、D D、E E五种物质都含有同一种短周期元素，五种物质都含有同一种短周期元素，五种物质都含有同一种短周期元素，五种物质都含有同一种短周期元素，它们按下图所示关系相互转化，已知它们按下图所示关系相互转化，已知它们按下图所示关系相互转化，已知它们按下图所示关系相互转化，已知A A为单质，则为单质，则为单质，则为单质，则（1 1）写出）写出）写出）写出AEAE的分子式；的分子式；的分子式；的分子式；（2 2）写出）写出）写出）写出A A D D 、C C D D、C C E E反应的化学方程式。反应的化学方程式。反应的化学方程式。反应的化学方程式。A Na、B Na2O、C Na2O2、D NaOH、E Na2CO3 二、金属的晶体结构和物理性质二、金属的晶体结构和物理性质 n n金属晶体金属晶体金属晶体是由金属阳离子通过与自由电子的强金属晶体是由金属阳离子通过与自由电子的强烈相互作用（即金属键）紧密堆积而形成的晶烈相互作用（即金属键）紧密堆积而形成的晶体。体。n n金属的物理性质金属的物理性质金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、颜色、硬度、熔点等，不同延展性。而密度、颜色、硬度、熔点等，不同金属之间存在一定的差别。金属之间存在一定的差别。思考思考:金属晶体熔点高低及硬度大小的变化规律金属晶体熔点高低及硬度大小的变化规律?(1)(1)同同同同主族主族主族主族金属元素金属元素金属元素金属元素:价电子数目相同，从上到下随着原子序数价电子数目相同，从上到下随着原子序数价电子数目相同，从上到下随着原子序数价电子数目相同，从上到下随着原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：因此它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：因此它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：因此它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。(2)同一同一周期周期金属元素的原子的电子层数相金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随着原子序数的递增，价电同，从左到右随着原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝顺序熔点依次升高，如：按钠、镁、铝顺序熔点依次升高，硬度依次增大。硬度依次增大。二、金属的晶体结构和物理性质二、金属的晶体结构和物理性质n n合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金具备金属特性合金具备金属特性(光泽、热电良导体、延展光泽、热电良导体、延展性性)。n n特点特点:熔沸点一般低于组分单质熔沸点一般低于组分单质;硬度一般比组分单质大。硬度一般比组分单质大。(但导电、导热性比组分差但导电、导热性比组分差)黄铜：铜、锌合金黄铜：铜、锌合金钢：铁、碳合金钢：铁、碳合金硬铝：铝、铜、镁、锰、硅的合金硬铝：铝、铜、镁、锰、硅的合金三、金属的化学性质三、金属的化学性质 由金属活动顺序表分析金属知识的规律由金属活动顺序表分析金属知识的规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb(H)Cu Hg Ag Pt Au(H)Cu Hg Ag Pt Au1 1、原原子子失失去去、原原子子失失去去电电 子子电电 子子的的 能能 力力的的 能能 力力2 2、金属阳离子得电子的能力、金属阳离子得电子的能力、金属阳离子得电子的能力、金属阳离子得电子的能力3 3、金金属属锈锈蚀蚀的的难难易易、金金属属锈锈蚀蚀的的难难易易4 4、金金属属的的存存放放、金金属属的的存存放放5 5、自自然然界界的的主主要要存存在在形形式式、自自然然界界的的主主要要存存在在形形式式6 6、金金属属的的冶冶炼炼、金金属属的的冶冶炼炼8 8、与与水水的的作作用用、与与水水的的作作用用7 7、与与氧氧气气的的化化合合、与与氧氧气气的的化化合合1515、硫化物的性质、硫化物的性质、硫化物的性质、硫化物的性质1414、硝酸盐的受热分解产物、硝酸盐的受热分解产物、硝酸盐的受热分解产物、硝酸盐的受热分解产物1313、常见碳酸盐的热稳定性、常见碳酸盐的热稳定性、常见碳酸盐的热稳定性、常见碳酸盐的热稳定性1010、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应9 9、与酸的反应、与酸的反应、与酸的反应、与酸的反应1111、氢氧化物的稳定性、氢氧化物的稳定性、氢氧化物的稳定性、氢氧化物的稳定性1212、氢氧化物的碱性强弱、氢氧化物的碱性强弱、氢氧化物的碱性强弱、氢氧化物的碱性强弱三、金属的化学性质三、金属的化学性质 n n金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。(1)O(1)O2 2K Ca NaK Ca Na Mg AlMg Al Zn Zn FeFe SnSn PbPb Cu HgCu Hg Ag Pt AuAg Pt Au常温迅速常温迅速 成膜加热成膜加热 加热能反应加热能反应 不反应不反应讨论讨论讨论讨论(1)(1)MgMg和和和和AlAl都属于活泼金属，在实验室中应都属于活泼金属，在实验室中应都属于活泼金属，在实验室中应都属于活泼金属，在实验室中应 如何贮存？为什么？如何贮存？为什么？如何贮存？为什么？如何贮存？为什么？(2)Na(2)Na、MgMg、FeFe、CuCu分别与分别与分别与分别与OO2 2、S S、ClCl2 2在一定在一定在一定在一定 条件下反应，得到的产物各为什么？条件下反应，得到的产物各为什么？条件下反应，得到的产物各为什么？条件下反应，得到的产物各为什么？三、金属的化学性质三、金属的化学性质(2)H(2)H2 2O OK Ca NaK Ca Na Mg AlMg Al Zn Zn FeFe SnSn PbPb 冷水冷水剧烈烈 热水水缓慢慢 水蒸气高温水蒸气高温 不反不反应 氢氧化物和氧化物和氢气气 氧化物和氧化物和氢气气(3)(3)酸酸K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb Cu Hg AgCu Hg Ag Pt AuPt Au 常温下与常温下与非氧化性酸非氧化性酸反应反应 氧化性酸氧化性酸 王水王水(4)(4)置换反应置换反应产物？产物？四、金属活动性顺序的应用四、金属活动性顺序的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Aun n判断金属的活动性顺序。判断金属的活动性顺序。n n判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。n n判断金属单质还原性强弱。判断金属单质还原性强弱。n n判断金属低价阳离子的氧化性强弱。判断金属低价阳离子的氧化性强弱。n n判断金属金属性的强弱顺序。判断金属金属性的强弱顺序。n n判断原电池的正负极。判断原电池的正负极。四、金属活动性顺序的应用四、金属活动性顺序的应用n n判断和水、氧气反应条件以及产物。判断和水、氧气反应条件以及产物。n n判断相同浓度相同阴离子溶液的酸碱性强弱顺序。判断相同浓度相同阴离子溶液的酸碱性强弱顺序。n n判断电解时阳离子和金属电极的放电顺序。判断电解时阳离子和金属电极的放电顺序。n n判断金属单质的制备方法。判断金属单质的制备方法。练习：练习：练习：练习：A A、B B、C C、D D、E E分别是分别是分别是分别是CuCu、AgAg、FeFe、AlAl、MgMg五种金属中的一种，已知：五种金属中的一种，已知：五种金属中的一种，已知：五种金属中的一种，已知：A A、C C均能与稀均能与稀均能与稀均能与稀H H2 2SOSO4 4反应反应反应反应放出气体放出气体放出气体放出气体;B B与与与与D D的硝酸盐反应，置换出单质的硝酸盐反应，置换出单质的硝酸盐反应，置换出单质的硝酸盐反应，置换出单质D D；C C与与与与强碱反应放出气体；强碱反应放出气体；强碱反应放出气体；强碱反应放出气体；C C、E E在冷浓硝酸中发生钝化在冷浓硝酸中发生钝化在冷浓硝酸中发生钝化在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判由此可判由此可判由此可判 断断断断A A、B B、C C、D D、E E依次为依次为依次为依次为 ()()A.FeA.Fe、CuCu、AlAl、AgAg、Mg Mg B.AlB.Al、CuCu、MgMg、AgAg、FeFeC.MgC.Mg、CuCu、AlAl、AgAg、FeFeD.MgD.Mg、AgAg、AlAl、CuCu、Fe Fe C五、金属的冶炼五、金属的冶炼 n n将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过程。属阳离子还原成金属单质的过程。n n随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，主要随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，主要有：电解法、还原剂法、加热法等。有：电解法、还原剂法、加热法等。K Ca Na Mg AlK Ca Na Mg Al Zn Fe Zn Fe SnSn PbPb CuCu Hg AgHg Ag Pt AuPt Au 熔融电解熔融电解 高温还原高温还原 加热法加热法 富集富集冶炼步骤？冶炼步骤？矿石的富集矿石的富集冶炼冶炼精炼（提纯）精炼（提纯）六、金属的回收和资源保护六、金属的回收和资源保护回收废旧金属再利用，既节约资源，又防止污染回收废旧金属再利用，既节约资源，又防止污染练习：1 1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是：、下列有关金属元素特征的叙述正确的是：、下列有关金属元素特征的叙述正确的是：、下列有关金属元素特征的叙述正确的是：A.A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.B.金属元素在化合物中一定显正价金属元素在化合物中一定显正价金属元素在化合物中一定显正价金属元素在化合物中一定显正价C.C.金属元素在不同的化合物中的化合价均相同金属元素在不同的化合物中的化合价均相同金属元素在不同的化合物中的化合价均相同金属元素在不同的化合物中的化合价均相同D.D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体金属元素的单质在常温下均为金属晶体金属元素的单质在常温下均为金属晶体金属元素的单质在常温下均为金属晶体E.E.金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱F.F.金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子G.G.价电子越多的金属原子金属性越强价电子越多的金属原子金属性越强价电子越多的金属原子金属性越强价电子越多的金属原子金属性越强H.H.离子化合物一定含金属元素离子化合物一定含金属元素离子化合物一定含金属元素离子化合物一定含金属元素BE2 2、X X、Y Y、Z Z、MM、N N代表五种金属。代表五种金属。代表五种金属。代表五种金属。有以下化学反应：有以下化学反应：有以下化学反应：有以下化学反应：水溶液中：水溶液中：水溶液中：水溶液中：X XY Y2 2X X2 2Y YZ Z2H2H2 2OO (冷冷冷冷)Z(OH)Z(OH)2 2HH2 2 MM、N N为电极与为电极与为电极与为电极与N N盐溶液组成原电池，盐溶液组成原电池，盐溶液组成原电池，盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：发生的电极反应为：发生的电极反应为：发生的电极反应为：MM2e2eMM2 2Y Y可以溶于稀硫酸中，可以溶于稀硫酸中，可以溶于稀硫酸中，可以溶于稀硫酸中，MM不被稀硫酸氧化不被稀硫酸氧化不被稀硫酸氧化不被稀硫酸氧化则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：A.MA.M NYXZNYXZB.NMXYZB.NMXYZC.NMYXZC.NMYXZD.XZNMYD.XZNMMgFem(Al)=m(Mg)=m(Fe)巩固提高：巩固提高：1 1、X X、Y Y、Z Z是主族元素的单质，是主族元素的单质，U U、V V的化合物。的化合物。它们会有如下反应（式中的反应系数和条件它们会有如下反应（式中的反应系数和条件均已略去）：均已略去）：X+UV+YX+UV+Y X+ZVX+ZV Y+ZUY+ZU若若X X、Y Y的组成元素不是同一族，请的组成元素不是同一族，请写出符合写出符合式的式的3 3个不同的化学方程式，并要个不同的化学方程式，并要求求3 3个式子中的个式子中的3 3种种X X和和3 3种种Y Y，分别由不同族的，分别由不同族的元素组成。元素组成。有某化合物有某化合物W W，它跟化合物，它跟化合物U U或或COCO2 2反应，都反应，都生成生成Y Y。符合题设的。符合题设的3 3个反应式关系的个反应式关系的X X是是 ，Y Y是是 ，Z Z是是 ，W W为为 。2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+C2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2F F2 2O O2 2H H2 2NaNa2 2O O2 2巩固提高：巩固提高：2 2、现现现现有有有有FeFe、CuCu组组组组成的合金，其中成的合金，其中成的合金，其中成的合金，其中CuCu、FeFe的的的的总总总总物物物物质质质质的量的量的量的量为为为为amolamol，CuCu的物的物的物的物质质质质的量分数的量分数的量分数的量分数为为为为x x；研成粉末后，全部投；研成粉末后，全部投；研成粉末后，全部投；研成粉末后，全部投入含入含入含入含bmolbmol的稀溶液中，微的稀溶液中，微的稀溶液中，微的稀溶液中，微热热热热使其充分反使其充分反使其充分反使其充分反应应应应，且硝酸的，且硝酸的，且硝酸的，且硝酸的还还还还原原原原产产产产物只有物只有物只有物只有NONO，试试试试回答下列回答下列回答下列回答下列问题问题问题问题：(1)(1)用微粒符号填写下列空白用微粒符号填写下列空白用微粒符号填写下列空白用微粒符号填写下列空白(列列列列举举举举出全部可能的情况出全部可能的情况出全部可能的情况出全部可能的情况)。残留固体成分残留固体成分残留固体成分残留固体成分溶液中的金属离子溶液中的金属离子溶液中的金属离子溶液中的金属离子(2)当溶液中金属离子只有当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时时，则则b的取的取值值范范围围是是(用用a、x表示表示)_。(3)当当x0.5时时，溶液中的，溶液中的Fe3+与与Fe2+物物质质的量相等的量相等时时，在，在标标准状况下共准状况下共产产生生672mL气体。求气体。求a、b的的值值。Fe Cu Fe Cu FeFe2+2+Cu Cu FeFe2+2+Cu Cu FeFe2+2+CuCu2+2+FeFe2+2+CuCu2+2+FeFe2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+a=0.04mol,b=0.12mola=0.04mol,b=0.12mol1 1、原子失去电子的能力、原子失去电子的能力、原子失去电子的能力、原子失去电子的能力(或或或或)还原性：还原性：还原性：还原性：强强强强弱弱弱弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2 2、金属阳离子得电子的能力、金属阳离子得电子的能力、金属阳离子得电子的能力、金属阳离子得电子的能力(或其氧化性或其氧化性或其氧化性或其氧化性)：弱弱弱弱-强强强强 注意：电解池中离子的放电顺序注意：电解池中离子的放电顺序注意：电解池中离子的放电顺序注意：电解池中离子的放电顺序(惰性电极上惰性电极上惰性电极上惰性电极上)：金属阳离子在电解池阴极放电，即阳离子得金属阳离子在电解池阴极放电，即阳离子得金属阳离子在电解池阴极放电，即阳离子得金属阳离子在电解池阴极放电，即阳离子得 电子被还原成原子的过程。电子被还原成原子的过程。电子被还原成原子的过程。电子被还原成原子的过程。在离子浓度相同的条件下，得电子能力按下在离子浓度相同的条件下，得电子能力按下在离子浓度相同的条件下，得电子能力按下在离子浓度相同的条件下，得电子能力按下 列顺序由弱变强：列顺序由弱变强：列顺序由弱变强：列顺序由弱变强：KK+CaCa+NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+ZnZn2+2+FeFe2+2+SnSn2+2+PbPb2+2+(H(H+)Cu)Cu2+2+FeFe3+3+AgAg+AuAu3+3+弱弱弱弱强强强强KK+CaCa+NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+在其溶液中不能在阴极上放电在其溶液中不能在阴极上放电在其溶液中不能在阴极上放电在其溶液中不能在阴极上放电K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au3 3、金属锈蚀的难易：、金属锈蚀的难易：、金属锈蚀的难易：、金属锈蚀的难易：易易易易难难难难K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au4 4、金属的存放：、金属的存放：、金属的存放：、金属的存放：KNaKNa：煤油中；：煤油中；：煤油中；：煤油中；MgMgPbPb：可露置于干燥的空气中，防酸；：可露置于干燥的空气中，防酸；：可露置于干燥的空气中，防酸；：可露置于干燥的空气中，防酸；CuAuCuAu：除汞：除汞：除汞：除汞(易挥发易挥发易挥发易挥发)外，可露置。外，可露置。外，可露置。外，可露置。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au5 5、在自然界的主要存在形式：、在自然界的主要存在形式：、在自然界的主要存在形式：、在自然界的主要存在形式：KKPbPb：化合态：化合态：化合态：化合态CuAgCuAg：化合态和游离态：化合态和游离态：化合态和游离态：化合态和游离态PtAuPtAu：游离态：游离态：游离态：游离态K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au6 6、金属的冶炼：、金属的冶炼：、金属的冶炼：、金属的冶炼：KAlKAl：熔融电解：熔融电解：熔融电解：熔融电解ZnCuZnCu：用还原剂：用还原剂：用还原剂：用还原剂C C、COCO、HH2 2或溶液电解或溶液电解或溶液电解或溶液电解HgAgHgAg：加热法：加热法：加热法：加热法PtAuPtAu：物理方法：物理方法：物理方法：物理方法K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb(H)Cu Hg Ag Pt Au(H)Cu Hg Ag Pt Au7 7、与氧气的化合：、与氧气的化合：、与氧气的化合：、与氧气的化合：KNaKNa：常温下易被氧化：常温下易被氧化：常温下易被氧化：常温下易被氧化MgMgPbPb：常温下缓慢被氧化：常温下缓慢被氧化：常温下缓慢被氧化：常温下缓慢被氧化CuCu、HgHg、AgAg：加热被氧化：加热被氧化：加热被氧化：加热被氧化PtAuPtAu：不易被氧化：不易被氧化：不易被氧化：不易被氧化K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au8 8、与水的作用：、与水的作用：、与水的作用：、与水的作用：KK、CaCa、NaNa遇冷水迅速放出遇冷水迅速放出遇冷水迅速放出遇冷水迅速放出HH2 2 MgMg在冷水中反应缓慢，在沸水中反应较快在冷水中反应缓慢，在沸水中反应较快在冷水中反应缓慢，在沸水中反应较快在冷水中反应缓慢，在沸水中反应较快AlAl在冷水中不反应，在沸水中微弱反应在冷水中不反应，在沸水中微弱反应在冷水中不反应，在沸水中微弱反应在冷水中不反应，在沸水中微弱反应ZnZn、FeFe、PbPb在红热条件下与水蒸气反应产生在红热条件下与水蒸气反应产生在红热条件下与水蒸气反应产生在红热条件下与水蒸气反应产生HH2 2 例如：例如：例如：例如：3Fe+4H3Fe+4H2 2O(O(气气气气)=Fe)=Fe3 3OO4 4+4H+4H2 2氢以后的金属不与氢以后的金属不与氢以后的金属不与氢以后的金属不与HH2 2OO反应反应反应反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au9 9、与酸的反应：、与酸的反应：、与酸的反应：、与酸的反应：HH以前的金属能置换出非氧化性酸中的氢以前的金属能置换出非氧化性酸中的氢以前的金属能置换出非氧化性酸中的氢以前的金属能置换出非氧化性酸中的氢HH以后的金属只能与强氧化性酸反应以后的金属只能与强氧化性酸反应以后的金属只能与强氧化性酸反应以后的金属只能与强氧化性酸反应FeFe、AlAl在冷、浓的硫酸或硝酸中钝化在冷、浓的硫酸或硝酸中钝化在冷、浓的硫酸或硝酸中钝化在冷、浓的硫酸或硝酸中钝化HH以前金属与氧化性酸的反应较复杂以前金属与氧化性酸的反应较复杂以前金属与氧化性酸的反应较复杂以前金属与氧化性酸的反应较复杂仅了解常见反应（例如：稀硝酸与铁等）仅了解常见反应（例如：稀硝酸与铁等）仅了解常见反应（例如：稀硝酸与铁等）仅了解常见反应（例如：稀硝酸与铁等）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au1010、与盐溶液的反应：、与盐溶液的反应：、与盐溶液的反应：、与盐溶液的反应：除活泼金属除活泼金属除活泼金属除活泼金属(K(K、CaCa、NaNa、MgMg、BaBa等等等等)外外外外,前面金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来前面金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来前面金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来前面金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来活泼金属活泼金属活泼金属活泼金属KK、CaCa、NaNa先与水反应生成强碱和先与水反应生成强碱和先与水反应生成强碱和先与水反应生成强碱和HH2 2较活泼金属与强酸弱碱盐反应，较活泼金属与强酸弱碱盐反应，较活泼金属与强酸弱碱盐反应，较活泼金属与强酸弱碱盐反应，水解与置换同时发生：水解与置换同时发生：水解与置换同时发生：水解与置换同时发生：例：例：例：例：Mg+2NHMg+2NH4 4Cl=MgClCl=MgCl2 2+2NH+2NH3 3+H+H2 2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au1111、氢氧化物的稳定性：、氢氧化物的稳定性：、氢氧化物的稳定性：、氢氧化物的稳定性：KK、NaNa、CaCa10001000以上才分解以上才分解以上才分解以上才分解Mg-Cu Mg-Cu 酒精灯加热即可分解酒精灯加热即可分解酒精灯加热即可分解酒精灯加热即可分解AgAg、HgHg 常温下即分解常温下即分解常温下即分解常温下即分解PtPt、AuAu无氢氧化物无氢氧化物无氢氧化物无氢氧化物K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au12、氢氧化物的碱性强弱：、氢氧化物的碱性强弱：金属越活泼（金属性越强），金属越活泼（金属性越强），其氢氧化物的碱性就越强。其氢氧化物的碱性就越强。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au1313、常见碳酸盐的热稳定性：、常见碳酸盐的热稳定性：、常见碳酸盐的热稳定性：、常见碳酸盐的热稳定性：KK、CaCa、NaNa的碳酸盐稳定的碳酸盐稳定的碳酸盐稳定的碳酸盐稳定MgCOMgCO3 3在溶液中加热时水解，在溶液中加热时水解，在溶液中加热时水解，在溶液中加热时水解，固体受热时分解为氧化物和固体受热时分解为氧化物和固体受热时分解为氧化物和固体受热时分解为氧化物和COCO2 2碳酸氢盐不稳定，受热易分解碳酸氢盐不稳定，受热易分解碳酸氢盐不稳定，受热易分解碳酸氢盐不稳定，受热易分解Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2、Mg(HCOMg(HCO3 3)2 2在溶液中受热即分解在溶液中受热即分解在溶液中受热即分解在溶液中受热即分解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au1414、硝酸盐的受热分解产物：、硝酸盐的受热分解产物：、硝酸盐的受热分解产物：、硝酸盐的受热分解产物：KNaKNa硝酸盐硝酸盐硝酸盐硝酸盐亚硝酸盐亚硝酸盐亚硝酸盐亚硝酸盐OO2 2 MgCu MgCu 硝酸盐硝酸盐硝酸盐硝酸盐氧化物氧化物氧化物氧化物NONO2 2 OO2 2 HgAg HgAg 硝酸盐硝酸盐硝酸盐硝酸盐金属单质金属单质金属单质金属单质NONO2 2 OO2 2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au1515、硫化物的性质：、硫化物的性质：、硫化物的性质：、硫化物的性质：化合难易易化合难易易化合难易易化合难易易难难难难 颜色颜色颜色颜色KZnKZn 白色或无色白色或无色白色或无色白色或无色FeSFeS PbSPbS CuSCuS Cu Cu2 2S S HgSHgS AgSAgS 黑色黑色黑色黑色溶解性溶解性溶解性溶解性KK2 2S NaS Na2 2S S溶于水和酸溶于水和酸溶于水和酸溶于水和酸CaSCaS水解得水解得水解得水解得Ca(HS)Ca(HS)2 2 MgSMgS Al Al2 2S S3 3水解得沉淀和气体水解得沉淀和气体水解得沉淀和气体水解得沉淀和气体ZnSZnS FeSFeS SnS SnS2 2不溶于水，但可溶于酸不溶于水，但可溶于酸不溶于水，但可溶于酸不溶于水，但可溶于酸PbSPbS以后既不溶于水，也不溶于酸以后既不溶于水，也不溶于酸以后既不溶于水，也不溶于酸以后既不溶于水，也不溶于酸K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au