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主讲：主讲：*参赛优质课件第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第第2 2讲讲化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡移动化学平衡移动（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。大作用。（3）了解化学反应的可逆性。）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。产和科学研究领域中的重要作用。安徽省高考说明要求安徽省高考说明要求可逆反应可逆反应正反应：正反应：从从左左向向右右进行的反应。进行的反应。逆反应：逆反应：从从右右向向左左进行的反应。进行的反应。在同一条件下向正反应方向进行的在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应.用用 表示。表示。例：例：H2+I22HI可逆反应的特点可逆反应的特点:同一条件下正、逆反应同时进行同一条件下正、逆反应同时进行可逆反应通常不能进行到底可逆反应通常不能进行到底,反应物的反应物的转化率不能达到转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应体系中得到的总是反应物与生成物的反应物与生成物的混合物混合物。复习：复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？在在相同条件下相同条件下，既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，同时同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？还需要讨论哪些内容？可逆反应的特点：可逆反应的特点：同一条件、同时反应、方向对立同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化不可能完全转化还需要研究化学反应还需要研究化学反应进行的程度进行的程度化学平衡化学平衡1 1、定义：、定义：化学平衡状态，就是在一定条件下化学平衡状态，就是在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。不变的状态。强强调调四四点点条件：条件：一定条件（温度、浓度与压强）一定条件（温度、浓度与压强）本质：本质：正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率现象：现象：各组分百分含量各组分百分含量(或质量或质量)、浓度、浓度（或体积分数）等保持不变（或体积分数）等保持不变 对象：对象：可逆反应可逆反应（一）化学平衡状态的概念与特征（一）化学平衡状态的概念与特征2 2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(3)(3)动：动：动态平衡动态平衡（正逆反应仍在进行）（正逆反应仍在进行）(2)(2)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率0 0(4)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。各组分的百分含量一定。(5)(5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直直到在新的条件下建立新的平衡。到在新的条件下建立新的平衡。(1)(1)逆：研究对象可逆反应。逆：研究对象可逆反应。3.3.化学平衡的标志化学平衡的标志(1)(1)直接标志：直接标志：、速率标志：、速率标志：v v正正v v逆逆0 0；、反应混合物中各组分的体积分数、物质的、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数量分数、质量分数不再发生变化；不再发生变化；(2)(2)间接标志：间接标志：各组分的各组分的浓度浓度不随时间改变而改变不随时间改变而改变各物质的各物质的物质的量物质的量不随时间改变而改变不随时间改变而改变各气体的各气体的压强压强(分压分压)不随时间改变而改变不随时间改变而改变气体的气体的颜色（有颜色变化的）颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变不随时间改变而改变气体的气体的密度密度或或平均相对分子质量平均相对分子质量不随时间改变而改变不随时间改变而改变反应物的转化率、生成物的产率反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；不再发生变化；反应物反应时反应物反应时破坏的化学键破坏的化学键与逆反应得到的反应物与逆反应得到的反应物形形成的化学成的化学键键种类和数量相同；种类和数量相同；对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强体积和压强也不再发生变化。也不再发生变化。各组分的各组分的分子数分子数不变。不变。各组分的各组分的分子数之比分子数之比不变。不变。反应条件：反应条件：化学平衡的性质：化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变温度、压强、浓度等不变可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态条件不变是条件不变是基础基础研究对象：研究对象：可逆反应是可逆反应是前提前提本质：本质：v正正v逆逆即即同一物质同一物质消耗速率与生成速率相等消耗速率与生成速率相等速率相等是速率相等是实质实质现象：现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变反应混合物组成成分的浓度保持不变浓度不变是浓度不变是标志标志4 化学平衡状态的判断：化学平衡状态的判断：举例反举例反应应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合物混合物体体系中各系中各成成分的含分的含量量各物质的物质的量或各物质的各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量各物质的质量或各物质的质量分数一定分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量总压强、总体积、总物质的量一定一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡正、逆反正、逆反应速率应速率的关系的关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了mmolA同同时生成时生成mmolA，即，即v正正=v逆逆在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了nmolB同同时生成时生成p molC，均指均指v正正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正正不不一定等于一定等于v逆逆在单位时间内生成了在单位时间内生成了n molB，同时消耗同时消耗qmolD，因均指，因均指v逆逆平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡举例反应举例反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)压压强强（恒容）（恒容）m+np+q时，总压强一定（其他条件一定）时，总压强一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）时，总压强一定（其他条件一定）混合气体混合气体的平均的平均分子量分子量 一定时，只有当一定时，只有当m+np+q时，时，一定，但一定，但m+n=p+q时时温温度度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时不变的条件下，体系温度一定时体系的密体系的密度度 密度一定密度一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡正逆相等，变量不变，达到平衡！例例1、一定条件下，反应、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达达到平衡的标志是到平衡的标志是A、单位时间内生成、单位时间内生成nmolA2同时生成同时生成nmolABB、单位时间内生成、单位时间内生成2nmolAB同时生成同时生成nmolB2C、单位时间内生成、单位时间内生成nmolA2同时生成同时生成nmolB2D、单位时间内生成、单位时间内生成nmolA2同时消耗同时消耗nmolB2例例2、一定条件下，反应、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡达到平衡的标志是的标志是A、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键形成键形成B、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键断裂键断裂C、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键断裂键断裂D、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键形成键形成在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。键、断键与反应方向之间的关系。1.1.化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念（二）化学平衡的移动（二）化学平衡的移动1、化学平衡移动的定义：、化学平衡移动的定义：化学上把这种化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破可逆反应中旧化学平衡的破坏坏、新化学平衡建立的过程新化学平衡建立的过程叫做化学平衡叫做化学平衡的移动的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：、化学平衡的移动方向的速率判断：若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正v逆逆：平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动旧平衡未被破坏，平衡不移动2 2、影响化学平衡的因素、影响化学平衡的因素（1 1）浓度）浓度t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度t1t（s）V正正=V逆逆V正正V逆逆 V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态速率速率-时间关系图：时间关系图：增大反应物增大反应物减少生成物减少生成物减少反应物减少反应物增大生成物增大生成物正在上向正向移动，正在上向正向移动，逆在上向逆向移动。逆在上向逆向移动。图图像像上上有有连连续续变变化化点点浓度变化浓度变化v正正，v逆的逆的变化变化结果结果平衡平衡移动移动平衡移动的平衡移动的结果结果增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度增大生成增大生成物浓度物浓度减小生成减小生成物浓度物浓度v正正 v逆逆正方向正方向逆方向逆方向反应速率反应速率大于原平衡大于原平衡v正正 v逆逆正方向正方向逆方向逆方向v正正增大，增大，v逆逆不变不变v正正减小，减小，v逆逆不变不变V逆逆增大，增大，v正正不变不变V逆逆减小，减小，v正正不变不变反应速率反应速率大于原平衡大于原平衡反应速率反应速率小于原平衡小于原平衡反应速率反应速率小于原平衡小于原平衡移动方向移动方向速率变化速率变化减小反应物减小反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大生成物增大生成物浓度浓度增大反应物增大反应物浓度浓度平衡移动平衡移动原因原因浓度变化对反应速率的影响浓度变化对反应速率的影响v正正首先增大首先增大v逆逆随后增大随后增大且且v正正v逆逆正反应方向正反应方向v逆逆首先增大首先增大v正正随后增大随后增大且且v逆逆v正正逆反应方向逆反应方向v逆逆首先减小首先减小v正正随后减小随后减小且且v正正v逆逆正反应方向正反应方向v正正首先减小首先减小v逆逆随后减小随后减小且且v逆逆v正正逆反应方向逆反应方向浓度对化学平衡移动的几个注意点浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的对平衡体系中的固态和纯液态固态和纯液态物质，其浓度可看作物质，其浓度可看作一个一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响影响v正正、v逆逆的大小，所以的大小，所以化学平衡不移动化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原原平衡状态；平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小一定小于于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度,该该物质物质的平衡转化率的平衡转化率降低降低,而而其他物质其他物质的转化率的转化率提高提高。改变浓度后，速率时间图象是改变浓度后，速率时间图象是连续连续的。的。对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。度才能改变平衡。影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的量或体积；质的量或体积；对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡不移动；应的离子浓度，化学平衡不移动；浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；(4)(4)增加增加固体或纯液体固体或纯液体的量不能改变其浓度，也的量不能改变其浓度，也不能改变速率不能改变速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡，平衡不移动。不移动。如：如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加增加c(K+)或或c(Cl)，不会影响化学平衡。，不会影响化学平衡。如如:对气体分子数不变的反应对气体分子数不变的反应,同等程度地增大同等程度地增大或减小各物质的浓度或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。化学平衡不移动。浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO2CrO4 42 22H2H+CrCr2 2O O7 72 2H H2 2O O黄色黄色橙色橙色实验现象实验现象实验结论实验结论实验实验2 2实验实验1 1加加HNO3加加NaOH溶液从溶液从黄色黄色向向橙色橙色转变转变溶液从溶液从橙色橙色向向黄色黄色转变转变增大反应物增大反应物的的浓度，平衡向浓度，平衡向正反应正反应移动移动减小反应物减小反应物的的浓度，平衡向浓度，平衡向逆反应逆反应移动移动现象分析现象分析:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黄色黄色滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深C(CrO42-)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。方向移动。（2 2）压强）压强aA(g)+bB(g)cC(g)对于反应前后气体总体积相等的反应，改对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。体积有变化）才能使平衡移动。例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)V正V逆0t1t2V正=V逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响实验探究：实验探究：2NO2(气气)N2O4(气气)(2体积，体积，红棕色红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于深是由于，后又逐渐变浅是由，后又逐渐变浅是由于于；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于浅是由于，后又逐渐变深后又逐渐变深是由于是由于。NO2浓度增大浓度增大NO2浓度减小浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动2NO2(气气)N2O4(气气)(2体积，体积，红棕色红棕色)(1体积，无色体积，无色)压强对化学平衡的影响讨论讨论增大增大(减小）反应物浓度减小）反应物浓度前某物质浓度为前某物质浓度为C1；增大增大(减小）反应物浓度减小）反应物浓度瞬时某物质浓度为瞬时某物质浓度为C2；增大增大(减减小）某反应物浓度小）某反应物浓度达新平衡后某物质浓度为达新平衡后某物质浓度为C3：；减小某物质浓度减小某物质浓度：。在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：A：增大反应物浓度，会使化学平衡向着正方向：增大反应物浓度，会使化学平衡向着正方向移动；移动；B：减小反应物浓度，会使化学平衡向着逆方减小反应物浓度，会使化学平衡向着逆方向移动；向移动；C2C3C1C1C3C2结结 论论讨论讨论对于反应对于反应2NO2(气气)N2O4(气气)试比较以下三试比较以下三种状态下的压强关系：种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时；改变压强后瞬时气体压强气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强；改变压强达新平衡后混和气体压强P3加压加压：；减压减压：。在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。的方向移动。P2P3P1P1P3P2结结 论论强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率应速率，化学平衡，化学平衡。不变不变不移动不移动讨论：在讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反密闭反应体系中，充入应体系中，充入He气体：气体：容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反，反应速率应速率，化学平衡，化学平衡；气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各气，各气体的浓度体的浓度_，反应速率反应速率，化学，化学平衡向平衡向方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆反应减小减小(3)(3)、温度、温度升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。应的速率影响更大。温度对化学平衡的影响：速速率率-时时间间关关系系图图讨论讨论对于反应对于反应2NO2(气气)N2O4(气气)57千焦千焦试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体；改变温度后瞬时气体温度温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：升温：；降温：降温：。在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。T2T3T1T1T3T2温度对吸热反应速率影响更大温度对吸热反应速率影响更大结结 论论催化剂同等程度改变化学反应速率，催化剂同等程度改变化学反应速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。而不影响化学平衡的移动。(4)(4)催化剂催化剂5、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变讨论：催化剂怎样改变v正正和和v逆逆？小结：小结：同步、等倍数改变同步、等倍数改变v正正和和v逆逆结论：结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。达到平衡的时间。vtv正正=v逆逆v正正=v逆逆含量含量tt1t2催化剂同等程度改变化学反应速率，催化剂同等程度改变化学反应速率，V正正=V逆逆，只改变，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡例：对如下平衡A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)V正V逆0t1t2V正=V逆t3正催化剂对化学平衡的影响正催化剂对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3负催化剂对化学平衡的影响负催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响改变影响平衡改变影响平衡的一个条件的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向 化学平衡移化学平衡移动结果动结果浓浓度度增大反应增大反应物浓度物浓度向正反应方向移动向正反应方向移动 反应物浓度反应物浓度减小减小减小反应减小反应物浓度物浓度向逆反应方向移动向逆反应方向移动 反应物浓度反应物浓度增大增大增大生成增大生成物浓度物浓度向逆反应方向移动向逆反应方向移动 生成物浓度生成物浓度减小减小减小生成减小生成物浓度物浓度向正反应方向移动向正反应方向移动 生成物浓度生成物浓度增大增大总结总结温温度度升高温升高温度度向吸热反应方向移动向吸热反应方向移动体系温度降低体系温度降低降低温降低温度度向放热反应方向移动向放热反应方向移动体系温度升高体系温度升高催催化化剂剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。应达平衡的时间。压压强强增大体增大体系压强系压强向气体体积减小的反应方向向气体体积减小的反应方向移动移动体系压强减小体系压强减小减小体减小体系压强系压强向气体体积增大的反应方向向气体体积增大的反应方向移动移动体系压强增大体系压强增大勒夏持列原理：如果勒夏持列原理：如果改变改变影响平衡的一个条件影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减减弱这种改变弱这种改变的方向移动。的方向移动。其中包含：其中包含：影响平衡的因素：影响平衡的因素：浓度浓度、压强压强、温度温度三种；三种；原理的适用范围：只适用于原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化界条件的变化。平衡移动原理：平衡移动原理：如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？一定会增大吗？不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么么条件条件引起的。如果是通过改变引起的。如果是通过改变温度温度、压强压强或或减小生成物浓度减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的引起的平衡右移，则反应物的转化率一定转化率一定增大增大。如果是向体系中。如果是向体系中增加某种反增加某种反应物的量应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要化率的变化要具体分析具体分析。如果平衡向正反应方向移动，如果平衡向正反应方向移动，正正一定增大吗？一定增大吗？不一定。因为平衡向不一定。因为平衡向正反应方向移动正反应方向移动的原因是：的原因是：V正正 V逆逆，尽管，尽管V正正 减小，但只要满足减小，但只要满足V正正 V逆逆平衡就向正反应方向移动。平衡就向正反应方向移动。若若 m+n=p+q,m+n=p+q,则化学平衡不受压强影响则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动。压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动。对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？恒温恒容恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动；大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动；恒温恒压恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。体体积增大的方向移动。（恒容）（恒容）反应物只有一种：反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)条件条件特点特点A的转化率的转化率增加增加A的量的量ab+ca=b+cab+c4 4、转化率分析：、转化率分析：增大增大不变不变减小减小A的转化率的转化率=100%A的起始浓度的起始浓度-A的平衡浓度的平衡浓度反应前反应前A的浓度的浓度转化转化的的A的物质的量的物质的量反应前反应前A的物质的量的物质的量=100%转化转化的的A的浓度的浓度反应前反应前A的浓度的浓度=100%反应物反应物A的平衡转化率的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：（该条件最大转化率）可表示：反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。一、定义一、定义二、分类二、分类一、温度的影响一、温度的影响平衡正向移动，转化率升高。平衡正向移动，转化率升高。二、压强的影响二、压强的影响1、平衡后，增大或减小反应容器的体积、平衡后，增大或减小反应容器的体积平衡正向移动，转化率升高。平衡正向移动，转化率升高。2、平衡后，加入惰性气体、平衡后，加入惰性气体A、恒温恒容充入、恒温恒容充入“惰性气体惰性气体”，各反应物转化率不变。，各反应物转化率不变。B、恒温恒压充入恒温恒压充入“惰性气体惰性气体”，相当于对反应体系减压，相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定物化学平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定物质的转化率变化。质的转化率变化。平衡正向移动，转化率升高。平衡正向移动，转化率升高。1、多种反应物、多种反应物（1）可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。）可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应达到平衡后增大反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方的浓度，则平衡向正反应方向移动，向移动，CO(g)的转化率增大，而的转化率增大，而H2O(g)的转化率降低。的转化率降低。，【变式练习变式练习】反应反应:3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，达到平衡后加入达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？的转化率如何变化？【小结小结】这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大。减小其它物质转化率增大。例题例题：对于反应：对于反应三、浓度的影响三、浓度的影响（2）可逆反应达平衡后）可逆反应达平衡后按比例按比例加入各种反应物加入各种反应物A、恒温恒压、恒温恒压例题例题：一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入加入2molH2和和2molN2，建立如下平衡：，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下，若向容器相同条件下，若向容器中再通入中再通入1molH2和，和，1molN2又达到平衡则下又达到平衡则下列说法正确的是列说法正确的是（）ANH3的百分含量不变的百分含量不变BN2的体积分数增大的体积分数增大CN2的转化率增大的转化率增大DNH3的百分含量增大的百分含量增大A【小结小结】对反应多种反应物参加的反应对反应多种反应物参加的反应aA(g)+bB(g)cC(g)dD(g)恒温恒压恒温恒压时，按照原比例加入反应物，相当于时，按照原比例加入反应物，相当于等比例扩大等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。例例2、对于下列反应：对于下列反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温度不变、体积不变，分别成倍增加度不变、体积不变，分别成倍增加各自的反应物各自的反应物的量，的量，则转化率如何变化？则转化率如何变化？CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（2）可逆反应达平衡后）可逆反应达平衡后按比例按比例加入各种反应物加入各种反应物B、恒温恒容、恒温恒容【小结小结】对与多种反应物参加的反应对与多种反应物参加的反应aA(g)+bB(g)cC(g)dD(g)恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。如果如果a+bc+d,则则A、B的转化率的转化率增大增大a+bb+c,A的转化率的转化率增大增大ab+c,A的转化率的转化率增大增大ac+d,则则A、B的转化率的转化率增大增大a+bc+d,则则A、B的转化率的转化率减小减小a+b=c+d,则则A、B的转化率的转化率不变不变n(A)增大，增大，A的转化率降低，的转化率降低，B的转化率升高的转化率升高某温度下，在一某温度下，在一容积可变容积可变的容器中，反应：的容器中，反应：2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B、C的物质的量的物质的量分别为分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入后再向体系中加各加入1molA和和1molB，体系达到新的平，体系达到新的平衡状态时，衡状态时，A和和B的转化率如何变化？的转化率如何变化？4、可逆反应达到平衡时可逆反应达到平衡时不不按比例加入各种反应物按比例加入各种反应物本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：2A(g)+B(g)2C(g)起始物质量起始物质量/mol840加入加入1molA和和1molB后起始物质量变为：后起始物质量变为：起始物质量起始物质量/mol950所以我们可以把所以我们可以把9molA和和5molB看成先加看成先加9molA和和4.5molB后满足等效后满足等效(此时按问题此时按问题3恒温恒压的情况来处理恒温恒压的情况来处理)后再单后再单独加入独加入0.5molB（此时可以再进一步按问题（此时可以再进一步按问题1处理）处理）【变式练习变式练习】：某温度下，在一：某温度下，在一容积可变容积可变的容器中，反应的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，）达到平衡时，A、B和和C的物的物质的量分别为质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（移的是（）A均减半均减半B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1molC【小结小结】一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题成是单独再加入减少的物质，利用问题1的办法来解决。的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）（此类问题一般讨论恒温恒压）例题例题1：一密闭容器中，反应：一密闭容器中，反应达达平衡后，再向密闭容器中加入平衡后，再向密闭容器中加入NO2，反应达到平衡时，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？NO2转化转化率如何变化？率如何变化？2NO2(g)N2O4(g)NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，颜色变深，NO2转化率增大。转化率增大。强调强调4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等相等在甲、乙、丙、丁四个体积相等的密闭容器中在甲、乙、丙、丁四个体积相等的密闭容器中发生如下反应发生如下反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),若起若起始加入始加入A和和B的物质的量分别为的物质的量分别为:甲：甲：A2molB1mol乙乙：A1molB1mol丙：丙：A2molB2mol丁丁：A1molB2mol在相同温度下建立平衡时在相同温度下建立平衡时,A或或B的转化率大小关的转化率大小关系系为为AA的转化率为的转化率为甲甲丙丙乙乙丁丁BA的转化率为的转化率为甲甲乙乙丙丙丙丙乙乙丁丁DB的转化率为的转化率为丁丁乙乙丙丙甲甲AA3X(g)Y(g)4Z(g)；H0BX(g)3Y(g)4Z(g)；H0C3X(g)Y(g)3Z(g)；H0DX(g)3Y(g)3Z(g)；H0A条件条件特点特点A的转化率的转化率 B的转化率的转化率增加增加A的的量量可逆反应可逆反应按原比例按原比例同时增加同时增加A、B的物的物质的量质的量a+bc+da+b=c+da+bc+d（恒容）（恒容）反应物不止一种：反应物不止一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)4 4、转化率分析：、转化率分析：增大增大不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变减小减小 1 1、对已达化学平衡的反应、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生，减小压强时，对反应产生的影响是的影响是A A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动反应方向移动B B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动反应方向移动C C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动动D D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动动C2、反应反应FeCl33NH4SCNFe(SCN)3+3NH4C1达到平衡后，可使其颜色变深的措施是达到平衡后，可使其颜色变深的措施是A、滴入少量饱和、滴入少量饱和FeCl3溶液溶液B加大压强加大压强C、滴入少量较浓的、滴入少量较浓的NH4SCN溶液溶液D、加入、加入NH4Cl晶体晶体AC1.1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称是该反应的化学平衡常数值是一个常数，这个常数称是该反应的化学平衡常数(简简称平衡常数称平衡常数)，用符号，用符号K K表示。表示。由于该常数是以浓度幂之由于该常数是以浓度幂之积的比值表示，故又称浓度平衡常数，用积的比值表示，故又称浓度平衡常数，用K KC C表示。表示。三、化学平衡常数三、化学平衡常数(符号为符号为K)对于反应对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)平衡常数的数学表达式平衡常数的数学表达式K=2.2.数学表达式：数学表达式：3.平衡常数的单位平衡常数的单位(molL-1)n；1)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。质和溶液中各溶质的浓度。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)4.4.书写平衡常数关系式的规则书写平衡常数关系式的规则K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2)c(H2)稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，浓度也不必写在平衡关系式中，如：如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。系式中。如酒精和醋酸的液相反应如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=c(CHK=c(CH3 3COOCCOOC2 2H H5 5)c(H)c(H2 2O)/(cCO)/(cC2 2H H5 5OHcCHOHcCH3 3COOH)COOH)例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102K1 K2，K1=K222)2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。系式及相应的平衡常数。3)3)多重平衡规则多重平衡规则：若干方程式相加若干方程式相加(减减)，则总，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商商)2NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1 K2(1)(1)平衡常数平衡常数K K与温度有关与温度有关，与浓度无关与浓度无关，由，由K K随随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应若正反应是吸热反应,升高温度升高温度,K,K 增大增大;若正反若正反应是放热反应应是放热反应,升高温度升高温度,K,K 减少减少;5.5.引入平衡常数引入平衡常数K K的意义的意义例如：不同温度时，反应例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度温度623K698K763K浓度平衡常数浓度平衡常数66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应判断上可逆反应的正方向是放热反应.(2)(2)平衡常数平衡常数K K值的大小，可推断反应进行的程值的大小，可推断反应进行的程度。度。K K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；的转化率越大；K K 值越小，表示反应进行的程值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。度越小，反应物的转化率越小。(3)(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数般来说，反应的平衡常数K10K105 5，认为正反应，认为正反应进行得基本完全；进行得基本完全；K 10K 10-5-5则认为这个反应的则认为这个反应的正反应很难进行正反应很难进行(逆反应较完全）。逆反应较完全）。对于可逆反应对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(4)(4)在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商的比即浓度商Q Q与与K K比较大小来判断。比较大小来判断。QC k，未达平衡，未达平衡，逆向进行逆向进行。QC=k,达平衡，达平衡，平衡不移动平衡不移动。QC k,未达平衡，未达平衡，正向移动。正向移动。反反 思思 归归 纳纳等等效效平平衡衡四、等效平衡状态1、等效平衡状态涵义：某一可逆反某一可逆反应应，在一定，在一定条件（条件（T、c、p）下，）下，经过经过不同的途径建立平不同的途径建立平衡衡时时，各，各组组分的百分含量（分的百分含量（质质量百分含量、体量百分含量、体积积分数、物分数、物质质的量分数）的量分数）对应对应相等的状相等的状态态互称互称为为等效平衡状等效平衡状态态（简简称等效平衡）。称等效平衡）。2 2、等效平衡的类型及判断 等同平衡（等同平衡（T、V、量相等）量相等）等效平衡（等效平衡（T、P、量倍比）量倍比）等同、效平衡的判断等同、效平衡的判断等效平衡等效平衡：同一可逆反应若从反应开始，虽然中间：同一可逆反应若从反应开始，虽然中间反应状态或反应途径不同，但到达到化学平衡时，反应状态或反应途径不同，但到达到化学平衡时，平衡体系中各成分的百分含量都相等平衡体系中各成分的百分含量都相等，这样建立的，这样建立的不同的平衡就称之为等效平衡不同的平衡就称之为等效平衡。等同平衡：等同平衡：不仅平衡体系中各成分的百分含量都相不仅平衡体系中各成分的百分含量都相等，等，而且各物质的量、物质的量浓度亦相同的平衡而且各物质的量、物质的量浓度亦相同的平衡,即完全一致即完全一致，称为等同平衡。，称为等同平衡。1 1 1 1、概念概念概念概念：相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，：相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从逆反应开始，或是从正逆反应同时开始；无论是一或是从正逆反应同时开始；无论是一次投料，还是分次投料；次投料，还是分次投料；若达到平衡时，各组分的含量相若达到平衡时，各组分的含量相同，同，这样的平衡这样的平衡这样的平衡这样的平衡互互互互称为等效平衡称为等效平衡称为等效平衡称为等效平衡。3 3、概念的理解：概念的理解：概念的理解：概念的理解：（1 1）相同条件相同条件：通常是通常是同同T T同同V V，同同T T同同P P （2 2）含量含量含量含量相同相同相同相同，指指指指物质的量分数物质的量分数物质的量分数物质的量分数或或或或体积分数体积分数体积分数体积分数或或或或质量分数质量分数相同相同相同相同,（3）平衡状态只与平衡状态只与平衡状态只与平衡状态只与始态和终态始态和终态始态和终态始态和终态有关，而与有关，而与有关，而与有关，而与途径途径途径途径无关无关无关无关2 2、特征：、特征：相同组分的含量相同相同组分的含量相同相同组分的含量相同相同组分的含量相同。强调强调探究一探究一1、反应前后气体计量数之和相等、反应前后气体计量数之和相等（n(g)=0）的可逆反应的等效平衡的条件的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始相同物质的起始物质的量之比物质的量之比相等相等。把不同的起始状态，通过化学方程把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。相等，则是等效平衡。判断方法判断方法物质的量之比物质的量之比恒温恒容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件请总结恒温恒容条件下（请总结恒温恒容条件下（n(g)=0）等效平等效平衡的条件。衡的条件。(平衡时相同物质的含量相同，平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系）都成倍数关系）例例1 1、恒温恒容时对于反应：恒温恒容时对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（下列条件能与下图达到等效平衡的是（）1molH21molI2开始开始H2a%I2b%HIc%平衡状态平衡状态A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化极限转化或一边倒或一边倒探究二探究二1、反应前后气体计量数之和不等、反应前后气体计量数之和不等（n(g)0）的可逆反应的等效平衡的条件的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始相同物质的起始物质的量物质的量相等相等。把不同的起始状态，通过化学方程把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。相等，则是等效平衡。判断方法判断方法物质的量物质的量恒温恒容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件请总结恒温恒容条件下（请总结恒温恒容条件下（n(g)0）等效平等效平衡的条件。衡的条件。(全等平衡全等平衡)（平衡时相同物质的含量、（平衡时相同物质的含量、n n、C C、相同、相同)结论：结论：对于对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，反应，只要只要起始组分的起始组分的物质的量物质的量相等（相当），则相等（相当），则为等效平衡。否则非等效为等效平衡。否则非等效 。例例2 2：在一个在一个1L1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA2molA和和1molB 1molB，发生下，发生下述反应：述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，达到平衡时，C C的的体积分数为体积分数为a%a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，作为起始物质，达平衡后，C C的体积分数仍为的体积分数仍为a%a%是是 A A、3mol C+1mol D 3mol C+1mol D B B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol BA、B探究三探究三3、恒温恒压恒温恒压条件下等效平衡的条件条件下等效平衡的条件相同物质的起始相同物质的起始物质的量之比物质的量之比相等相等恒温恒压条件下等效平衡的条件恒温恒压条件下等效平衡的条件恒温恒压条件下等效平衡的条件恒温恒压条件下等效平衡的条件把不同的起始状态，通过化学方把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的成物的_相等，则是等效平衡。相等，则是等效平衡。判断方法判断方法物质的量之比物质的量之比请总结恒温恒压条件下请总结恒温恒压条件下的可逆反应的可逆反应等效平衡等效平衡的条件。的条件。平衡时相同物质的含量、平衡时相同物质的含量、C相同，相同，n成倍数关系）成倍数关系）结论：结论：对于对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆气态物质反
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