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核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析考纲要求考纲要求考点考点考题类型考题类型高考频度高考频度命题规律命题规律1.了解原了解原电池池和和电解池的工解池的工作原理，能写作原理，能写出出电极反极反应式式和和电池反池反应方方程式。了解常程式。了解常见化学化学电源的源的种种类及其工作及其工作原理。原理。原原电池池及化学及化学电源源选择题非非选择题1.本本专题是是历年高考年高考必考内容，主要考必考内容，主要考查：(1)原原电池、池、电解池、解池、电镀池的池的电极名称；极名称；(2)电极反极反应式及式及电池池反反应式的式的书写；写；(3)电解解产物的判断；物的判断；(4)设计原原电池；池；(5)电化学化学的有关的有关计算。算。电解原解原理及其理及其应用用选择题非非选择题核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析考纲要求考纲要求考点考点考题类型考题类型 高考频度高考频度命题规律命题规律2.理解金属理解金属发生生电化学腐化学腐蚀的原因，金属的原因，金属腐腐蚀的危害，的危害，防止金属腐防止金属腐蚀的措施。的措施。金属金属的的电化腐化腐蚀及及防防护选择题非非选择题2.原原电池的工作原池的工作原理及新型理及新型电源源电极极反反应式的式的书写，写，电解解产物的判断和物的判断和电化学化学计算是高考命算是高考命题的的热点。点。核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析原电池化学电源原电池化学电源1.概念：概念：把把_转化化为_的装置。的装置。2.形成条件形成条件化学能化学能电能能非金属非金属导体体电解解质自自发核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析3.工作原理工作原理以以()Zn|CuSO4|Cu()原原电池池为例例电子子Zn2e=Zn2+ZnCuCu2+2e=Cu阴离子阴离子SO42、OH 阳离子阳离子(Cu2+、H+)核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析4.原电池原理的应用原电池原理的应用(1)比比较不同金属的活不同金属的活动性性强强弱弱根根据据原原电池池原原理理可可知知，在在原原电池池反反应过程程中中，一一般般活活动性性强强的的金金属作属作负极，而活极，而活动性弱的金属性弱的金属(或碳棒或碳棒)作正极。作正极。(2)加快化学反加快化学反应速率速率由由于于原原电池池将将氧氧化化还原原反反应拆拆成成两两个个半半反反应且且有有电流流产生生，因因而而反反应速速率率加加快快。如如Zn与与稀稀H2SO4反反应制制氢气气时，可可向向溶溶液液中中滴滴加加少量少量CuSO4溶液，形成溶液，形成CuZn原原电池，加快反池，加快反应速率。速率。(3)用于金属的防用于金属的防护要要保保护一一个个铁制制闸门，可可用用导线将将其其与与一一锌块相相连，使使锌作作原原电池的池的负极，极，铁制制闸门作正极。作正极。核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析(4)设计制作化学制作化学电源源判断所判断所给反反应是否是自是否是自发的放的放热的氧化的氧化还原反原反应。首先将氧化首先将氧化还原反原反应分成两个半反分成两个半反应。根根据据原原电池池的的反反应特特点点，结合合两两个个半半反反应找找出出正正、负极极材材料料和和电解解质溶液。溶液。如：根据反如：根据反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析设计的原的原电池池为：组装形成装形成闭合回路合回路核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析5.化学电源化学电源(1)一次一次电池池碱性碱性锌锰干干电池池总反反应式：式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2，正极反正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；负极反极反应：_。锌银电池池负极反极反应：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正极反正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反反应式：式：_。Zn2OH2e=Zn(OH)2ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析(2)二次二次电池池(可充可充电电池池)铅蓄蓄电池池是是最最常常见的的二二次次电池池，负极极材材料料是是_，正正极极材材料料_。放放电时的反的反应负极反极反应：_。正极反正极反应：_；总反反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。充充电时的反的反应阴极反阴极反应：_；阳极反阳极反应：_；总反反应：PbO2Pb核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析(3)燃料燃料电池池氢氧燃料氧燃料电池是目前最成熟的燃料池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。池，可分酸性和碱性两种。种种类酸性酸性碱性碱性负极反极反应式式2H24e=4H2H24OH4e=_正极反正极反应式式_O22H2O4e=4OH电池池总反反应式式2H2O2=2H2O4H2OO24e4H=2H2O核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析易错警示易错警示规避原电池工作原理的规避原电池工作原理的4个易失分点个易失分点1.只只有有放放热热且且自自发发的的氧氧化化还还原原反反应应才才能能通通过过设设计计成成原原电电池池将将化化学学能转化为电能。能转化为电能。2.电电解解质质溶溶液液中中阴阴、阳阳离离子子的的定定向向移移动动，与与导导线线中中电电子子的的定定向向移移动共同组成了一个完整的闭合回路。动共同组成了一个完整的闭合回路。3.无论在原电池还是在电解池中无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。电子均不能通过电解质溶液。4.原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析电解原理及其应用电解原理及其应用1.电解电解使使_通通过电解解质溶溶液液(或或熔熔融融的的电解解质)而而在在阴阴、阳阳两两极极引引起起_的的过程。程。2.电解池电解池(也叫电解槽也叫电解槽)电解池是把解池是把_的装置。的装置。电流流氧化氧化还原反原反应电能能转化化为化学能化学能核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析3.电解池的组成和工作原理电解池的组成和工作原理(电解电解CuCl2溶液溶液)阴极阴极阳极阳极还原反原反应氧化反氧化反应Cu2+2e=Cu2Cl2e=Cl2 CuCl2 Cu+Cl2核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析NaOHH2Cl2氯碱工碱工业2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析5.电镀与电解精炼铜电镀与电解精炼铜电镀(Fe上上镀Cu)电解精解精炼铜阳极阳极电极材料极材料_(含含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等杂质)电极反极反应_Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2eNi2阴极阴极电极材料极材料铁纯铜电极反极反应_电解解质溶液溶液_注：注：电解精解精炼铜时，粗，粗铜中的中的Ag、Au等不反等不反应，沉在，沉在电解池底部形解池底部形成阳极泥成阳极泥粗粗铜铜Cu2e=Cu2Cu2e=Cu2Cu2e=Cu2CuSO4溶液溶液核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析6.电冶金电冶金(1)钠的冶的冶炼总反反应：_阴极反阴极反应：_阳极反阳极反应：2Cl2e=Cl2(2)Mg的冶的冶炼总反反应：_(3)Al的冶的冶炼总反反应：_2Na2e=2Na核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析电解池中两个电极的判断方法电解池中两个电极的判断方法(1)阳极：与电源正极相连、发生氧化反应、阴离子移向的一极。阳极：与电源正极相连、发生氧化反应、阴离子移向的一极。(2)阴极：与电源负极相连、发生还原反应、阳离子移向的一极。阴极：与电源负极相连、发生还原反应、阳离子移向的一极。核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护1.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属原子金属原子_变为_，金属，金属发生氧化反生氧化反应 。2.金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型(1)化学腐化学腐蚀与与电化学腐化学腐蚀失去失去电子子金属阳离子金属阳离子类型型化学腐化学腐蚀电化学腐化学腐蚀反反应物物金属、干燥的气体或金属、干燥的气体或非非电解解质_反反应类型型_有无有无电流流产生生_实质金属原子失金属原子失电子被氧化子被氧化不不纯金属、金属、电解解质溶液溶液直接直接发生化学反生化学反应原原电池反池反应无无有有核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析(2)析析氢腐腐蚀与吸氧腐与吸氧腐蚀(钢铁腐腐蚀为例例)类型型析析氢腐腐蚀吸氧腐吸氧腐蚀水膜性水膜性质_负极反极反应_正极反正极反应_总反反应Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2其他反其他反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O注：吸氧腐注：吸氧腐蚀比析比析氢腐腐蚀更普遍更普遍酸性酸性弱酸性、中性或碱性弱酸性、中性或碱性Fe2e=Fe22H2e=H22H2OO24e=4OH核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析3.金属的防护金属的防护(1)牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护法利用法利用_。(2)外加外加电流的阴极保流的阴极保护法利用法利用_。(3)改改变金属内部金属内部结构构如制成不如制成不锈钢。(4)加保加保护层如如电镀、喷漆、覆膜等。漆、覆膜等。原原电池原理池原理电解池原理解池原理核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析电化学腐蚀五规律电化学腐蚀五规律1.对对同同一一种种金金属属来来说说，腐腐蚀蚀的的快快慢慢：强强电电解解质质溶溶液液弱弱电电解解质质溶溶液非电解质溶液。液非电解质溶液。2.活活动动性性不不同同的的两两金金属属：活活动动性性差差别别越越大大，活活动动性性强强的的金金属属腐腐蚀蚀越快。越快。3.对对同同一一种种电电解解质质溶溶液液来来说说，电电解解质质溶溶液液浓浓度度越越大大，腐腐蚀蚀越越快快，且氧化剂的浓度越高且氧化剂的浓度越高，氧化性越强氧化性越强，腐蚀越快。腐蚀越快。4.电电解解原原理理引引起起的的腐腐蚀蚀原原电电池池原原理理引引起起的的腐腐蚀蚀化化学学腐腐蚀蚀有有防护措施的腐蚀。防护措施的腐蚀。5.从防腐措施方面分析从防腐措施方面分析，腐蚀的快慢为：外接电源的阴极保护法腐蚀的快慢为：外接电源的阴极保护法防腐防腐牺牲阳极的阴极保护法防腐牺牲阳极的阴极保护法防腐有一般防护条件的防腐有一般防护条件的防腐Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K)核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析2.电极反应式的书写电极反应式的书写(1)根据装置根据装置书写写根根据据电源源确确定定阴阴、阳阳两两极极确确定定阳阳极极是是否否是是活活性性金金属属电极极据据电极极类型及型及电解解质溶液中阴、阳离子的放溶液中阴、阳离子的放电顺序写出序写出电极反极反应式。式。在在确确保保阴阴、阳阳两两极极转移移电子子数数目目相相同同的的条条件件下下，将将两两极极电极极反反应式合并即得式合并即得总反反应式。式。核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析(2)由氧化由氧化还原反原反应方程式方程式书写写电极反极反应式式找找出出发生生氧氧化化反反应和和还原原反反应的的物物质写写出出两两极极名名称称和和反反应物物利用得失利用得失电子守恒分子守恒分别写出两极反写出两极反应式。式。若若写写出出一一极极反反应式式，而而另另一一极极反反应式式不不好好写写，可可用用总反反应式式减减去已写出的去已写出的电极反极反应式即得另一式即得另一电极反极反应式。式。核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析【典例示范【典例示范2】(2013湛江模拟湛江模拟)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu24I=2CuII2而得到。如而得到。如图所示装置中，所示装置中，a、b都是都是惰性惰性电极，通极，通电一段一段时间后，在后，在KI淀粉溶液中阳极周淀粉溶液中阳极周围变蓝色，色，则下列下列说法正确的是法正确的是()核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析A.若若a极极变红，则在在Pt电极上：极上：2I2e=I2，淀粉遇碘，淀粉遇碘变蓝B.若若b极极变红，则在在Pt电极极上上：4OH4e=2H2OO2，O2将将I氧化氧化为I2，淀粉遇碘，淀粉遇碘变蓝C.若若a极极变红，则在在Cu电极极上上：开开始始Cu2e=Cu2，2Cu24I=2CuII2D.若若b极极变红，则在在Cu极上：极上：Cu2e=Cu2，Cu2显蓝色色核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析解解析析电电解解NaCl溶溶液液(滴滴有有酚酚酞酞)，阴阴极极附附近近变变红红。若若a极极变变红红，则则X为为电电源源的的负负极极，Y为为正正极极，故故Cu电电极极为为阳阳极极，则则Cu2e=Cu2，2Cu24I=2CuII2，淀淀粉粉遇遇碘碘变变蓝蓝；若若b极极变变红红，则则X极极为为正正极极，Pt电电极极为为阳阳极极，则则2I2e=I2，淀淀粉粉遇遇碘变蓝碘变蓝，故故C正确。正确。答案答案C核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析【借题发挥】【借题发挥】以惰性电极电解电解质溶液的类型以惰性电极电解电解质溶液的类型类型型电极反极反应特点特点电解解质电解解物物质电解解质溶液的溶液的变化化pH使使电解解质溶液复原溶液复原电解解水水型型阴极：阴极：4H4e=2H2阳极：阳极：4OH4e=2H2OO2NaOH水水浓度度增大增大增大增大加水加水H2SO4水水浓度度增大增大减小减小加水加水Na2SO4水水浓度度增大增大不不变加水加水核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析电解解电解解质型型电解解质电离出的阴、离出的阴、阳离子分阳离子分别在两极在两极放放电HCl电解解质浓度度减小减小增大增大通通氯化化氢气体气体CuCl2电解解质浓度度减小减小加加氯化化铜放放H2生碱生碱型型阴极：放出阴极：放出H2生成碱生成碱阳极：阳极：电解解质阴离子阴离子放放电NaCl电解解质和水和水生成新生成新电解解质增大增大通通氯化化氢气体气体放放O2生酸生酸型型阴极：阴极：电解解质阳离子阳离子放放电阳极：放出阳极：放出O2生成酸生成酸CuSO4电解解质和水和水生成新生成新电解解质减小减小加氧加氧化化铜核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析注注意意：(1)强强碱碱、含含氧氧酸酸、活活泼泼金金属属的的含含氧氧酸酸盐盐，用用惰惰性性电电极极电电解时解时，实际上是电解实际上是电解H2O，溶质的质量分数增大溶质的质量分数增大，浓度增大。浓度增大。(2)电解时产物的判断要遵循阴、阳离子的放电顺序。电解时产物的判断要遵循阴、阳离子的放电顺序。(3)用用惰惰性性电电极极电电解解电电解解质质溶溶液液时时，若若要要使使电电解解后后的的溶溶液液恢恢复复到到原原状状态态，应应遵遵循循“缺缺什什么么加加什什么么，缺缺多多少少加加多多少少”的的原原则则，一一般般加加入入阴阴极极产产物物与与阳阳极极产产物物化化合合的的产产物物。如如用用惰惰性性电电极极电电解解CuSO4溶溶液液，要要恢恢复复原原溶溶液液的的浓浓度度，可可向向电电解解后后的的溶溶液液中中加加入入CuO。也也可可以以加加入入CuCO3，但但不不能能加加入入Cu(OH)2，因因为为Cu(OH)2与与生生成成的的H2SO4反应后使水量增加。反应后使水量增加。核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析要点三应对电化学定量计算的三大技巧要点三应对电化学定量计算的三大技巧1.计算类型计算类型原原电池池和和电解解池池的的定定量量计算算包包括括两两极极产物物的的定定量量计算算、溶溶液液pH的的计算算、相相对原原子子质量量和和阿阿伏伏加加德德罗常常数数的的计算算，以以及及与与转移移电子关系的定量子关系的定量计算等。算等。2.计算依据计算依据(1)根据根据电子守恒子守恒计算算用用于于串串联电路路中中电解解池池阴阴阳阳两两极极产物物、原原电池池正正负两两极极产物物、通通过的的电量等量等类型的型的计算，其依据是算，其依据是电路中路中转移的移的电子数相等。子数相等。核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析(2)根据根据总反反应式式计算算先先写写出出电极极反反应式式，再再写写出出总反反应式式，最最后后根根据据总反反应式式列列出出比比例式例式计算。算。(3)根据关系式根据关系式计算算根根据据得得失失电子子守守恒恒关关系系建建立立起起已已知知量量与与未未知知量量之之间的的桥梁梁，构构建建计算所需的关系式。算所需的关系式。如以通如以通过4 mol e为桥梁可构建如下关系式：梁可构建如下关系式：(式中式中M为金属，金属，n为其离子的化合价数其离子的化合价数值)核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析该关关系系式式具具有有总揽电化化学学计算算的的作作用用和和价价值，熟熟记电极极反反应式式，灵灵活活运运用用该关关系系式式便便能能快快速速解解答答常常见的的电化学化学计算算问题。提示提示在电化学计算中在电化学计算中，还常利用还常利用QIt和和Qn(e)NA1.601019C来计算电路中通过的电量。来计算电路中通过的电量。核心要点突破核心要点突破考纲考向分析考纲考向分析p经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量pStudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe写在最后Thank You在别人的演说中思考在别人的演说中思考，在自己的故事里成长在自己的故事里成长Thinking In Other PeopleS Speeches，Growing Up In Your Own Story讲师讲师：XXXXXX XX年年XX月月XX日日
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