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(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。子团的定义。(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。理解物理变化和化学变化的区别与联系。(3)了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。(4)理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。(5)了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。胶体的制备方法。考纲要求：考纲要求：重难点重难点：物质的分类和胶体的性质。物质的分类和胶体的性质。一、物质的组成一、物质的组成知识点一知识点一 物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类混合物和纯净物混合物和纯净物由同种单质或化合由同种单质或化合物组成的物质。物组成的物质。由几种不同的单质或由几种不同的单质或化合物组成的物质化合物组成的物质 同种元素形成的同种元素形成的_叫同素异形体。叫同素异形体。不同单质不同单质1 1、元素、元素 ：质子数相同的一类原子的统称：质子数相同的一类原子的统称基本概念理解基本概念理解4 4、原子：、原子：物质在化学变化中的最小微粒物质在化学变化中的最小微粒5 5、分子：、分子：保持物质的化学性质的最小微粒保持物质的化学性质的最小微粒6 6、离子：、离子：带电荷的原子或原子团，也是构成物质的一带电荷的原子或原子团，也是构成物质的一种微粒。种微粒。2 2、核素、核素 ：具有一定质子数和中子数的一种原子：具有一定质子数和中子数的一种原子3 3、同位素、同位素 ：具有相同质子数和不同中子数的同种元：具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称素不同原子之间的互称7 7、原子团：、原子团：由两个或多个原子结合而成的原子集团，由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样。原子一样。（根、基）（根、基）元素元素宏观概念宏观概念,只论种类不论个数只论种类不论个数 微粒微粒微观概念微观概念,既论种类又论个数既论种类又论个数 四“同”的比较同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体相同点相同点质子数质子数元素元素结构相似结构相似分子式分子式不同点不同点中子数中子数组成和结构组成和结构分子组成分子组成分子结构分子结构对象对象原子原子单质单质有机物有机物有机物有机物物理性质物理性质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性质化学性质近相同近相同相似相似相似相似相似相似/不同不同实例实例H、D、T红磷、白磷红磷、白磷烷烃烷烃C2H4O2由原子直接构成的物质由原子直接构成的物质(属原子晶体属原子晶体)：金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨石墨(混合型晶体混合型晶体)稀有气体稀有气体(分子晶体分子晶体)原子构成的物质：原子构成的物质：分子构成的物质：分子构成的物质：(分子晶体分子晶体)非金属单质：非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。非金属气态氢化物：非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。等。酸酐酸酐(除除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸类：酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3等等离子构成的物质离子构成的物质:(:(离子晶体离子晶体)NaCl CsCl NaOH主要离子化合物：主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活泼金属氢化物泼金属氢化物NaHNaH，活泼金属氮化物，活泼金属氮化物MgMg3 3N N2 2)如如NaOHNaOH、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaClNaCl例题：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是例题：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()A.A.SiO SiO2 2、NaClNaCl、H H2 2O O2 2、Mg Mg B.B.P P4 4、CSCS2 2、H H2 2SOSO4 4、C C6 6H H6 6C.SiCC.SiC、CaClCaCl2 2、FeFe、CHCH3 3COONHCOONH4 4 D.CD.C、AlAl2 2O O3 3、ArAr、I I2 2B注意：注意：离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。真实的组成。知识梳理知识梳理题型构建题型构建二、物质的分类二、物质的分类1简单分类法概述简单分类法概述(1)分分类是学是学习和研究化学物和研究化学物质及其及其变化的一种常用科学方法。化的一种常用科学方法。(2)分分类应依依据据事事先先设定定的的“”进行行，“”不不同同，分分类方方法法也不相同。也不相同。2分类法分类法常用的两种是常用的两种是 法和法和 法。法。由由于于物物质质分分类类可可以以有有不不同同的的标标准准，也也就就是是说说对对某某一一物物质质而而言言就就可可以以在在不不同同的的分分类类标标准准下下“扮扮演演不不同同的的角角色色”，如如对对于于下下列列几几种种盐盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你你认认为为可可怎怎样样进行分类？进行分类？标准标准标准标准交叉分类交叉分类树状树状分类分类答案答案按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。按酸根是否含氧可分按酸根是否含氧可分为为两两类类：无氧酸：无氧酸盐盐、含氧酸、含氧酸盐盐。物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体分散系分散系其他其他溶液溶液浊液浊液胶体胶体无固定组无固定组成、无固成、无固定熔沸点定熔沸点 常用的物质分类法常用的物质分类法-树状分类法树状分类法有固定组有固定组成、固定成、固定熔沸点熔沸点 单质单单质质冶金分类冶金分类密度分类密度分类含量分类含量分类由分子构成：由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子均为单原子分子黑色金属黑色金属 Fe、Cr、Mn有色金属有色金属除除铁、铬、锰以外的铁、铬、锰以外的其它金属其它金属轻金属轻金属(密度小（密度小（0.534.5g/cm3)如如钠、镁、铝钠、镁、铝)重金属重金属一般密度在一般密度在4.5g/cm3以以上上 如如铁、铜、镍、锡、铅铁、铜、镍、锡、铅)常见金属常见金属 Fe、Al、Cu稀有金属稀有金属 Zr、Nb、Mo金属金属非金属非金属稀有气体单质稀有气体单质无机化合物无机化合物化化合合物物氢氢化化物物氧氧化化物物气态氢化物气态氢化物固态氢化物固态氢化物不成盐氧化物不成盐氧化物成成 盐盐氧化物氧化物其他氧化物其他氧化物酸酸碱碱盐盐一般为气态，共价化合物，一般为气态，共价化合物，H为为+1价，非价，非金属显最低价；如金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等等固态，离子化合物，固态，离子化合物，H为为-1价，如价，如NaH、KH、CaH2等；等；不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：CO、NO等；等；酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物如：过氧化物如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物、特殊氧化物Fe3O4；既能与酸又能与碱反应，生成盐既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：和水的氧化物，如：Al2O3；能与酸反应生成盐和水的氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：如：k2O、MgO、CaO能与碱反应生成盐和水的氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：如：CO2、SO2、Mn2O7；注意注意:判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：(1)(1)碱性氧化物碱性氧化物一定一定是金属氧化物，但金属氧化物是金属氧化物，但金属氧化物不一不一定定是碱性氧化物是碱性氧化物(如如MnMn2 2O O7 7为酸性氧化物、为酸性氧化物、AlAl2 2O O3 3为两性为两性氧化物、氧化物、NaNa2 2O O2 2为过氧化物为过氧化物)。(2)(2)酸性氧化物酸性氧化物不一定是不一定是非金属氧化物非金属氧化物(如如MnMn2 2O O7 7)；非金非金属氧化物也属氧化物也不一定是不一定是酸性氧化物酸性氧化物(如如COCO、NO)NO)。(3)(3)酸性氧化物、碱性氧化物酸性氧化物、碱性氧化物不一定都不一定都能与水反应生成能与水反应生成相应的酸、碱相应的酸、碱(如如SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3)。(4)(4)酸性氧化物酸性氧化物都是都是对应酸的酸酐对应酸的酸酐，但酸酐但酸酐不一定都不一定都是是酸性氧化物酸性氧化物（如乙酸酐（如乙酸酐(CH(CH3 3CO)CO)2 2OO）。）。酸酸酸酸按含氧按含氧与与 否否按电离按电离H+数数高沸点酸高沸点酸按酸根按酸根氧化性氧化性无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸低沸点酸低沸点酸按电离按电离程度程度按沸点按沸点一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸强酸强酸弱酸弱酸氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、HClOHCl、H2SO4（稀）、（稀）、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4复盐：由两种不同的金属阳离子（包括复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和）和一种酸根离子组成一种酸根离子组成碱与碱与盐碱碱复盐复盐按溶按溶解性解性按电离按电离程度程度可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱强碱强碱盐盐弱碱弱碱正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 正盐正盐:酸与碱完全中和的产物；酸与碱完全中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；络盐：络盐：Ag(NH3)2OH化合物的其他分化合物的其他分类化化合合物物按结构按结构按电离按电离与否与否共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物电解质电解质非电解质非电解质按含碳按含碳与否与否有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物酸、碱、大多数盐和金属氧化物酸、碱、大多数盐和金属氧化物一定含有离子键；一定含有离子键；熔融状态下可以导电。熔融状态下可以导电。水溶液中或熔融状态下水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。自身发生电离而导电的化合物。例题例题:下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物B.B.酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物C.C.酸分子中有几个酸分子中有几个H H原子即为几元酸原子即为几元酸D.D.盐电离时，只生成一种阳离子盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子一种阴离子.A酸的几个不一定：酸的几个不一定：1.强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；H3PO4(浓浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO32.同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。如氧化性：如氧化性：HClOHClO43.名称叫酸的物质不一定是酸名称叫酸的物质不一定是酸，如石炭酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。，是酚不是酸。4.酸的元数不一定等于酸分子中的酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。原子数。如醋酸如醋酸（CH3COOH）5.无氧酸不一定是非金属的氢化物，无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸（如氢氰酸（HCN）。）。三、物质的性质与变化三、物质的性质与变化1.物质的性质和变化物质的性质和变化知识梳理知识梳理题型构建题型构建2.化学反应的分类化学反应的分类知识梳理知识梳理题型构建题型构建化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应有无离子参与有无离子参与有无电子转移有无电子转移可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应3.单质、氧化物、酸、碱和盐单质、氧化物、酸、碱和盐 的转化关系的转化关系物物质质之之间间是是否否反反应应，不不仅仅与与物物质质结结构构、性性质质有有关关，而而且且与与物物质质所所在在环环境境有有关关，在在研研究究物物质质性性质质时时，要要注注意意通通性性与与个个性性之之间间的的关关系系，在在每每条条通通性性之之外外都都存存在在个个性性。备备考考时时，注注意意掌掌握握化化学学中中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等等常常见见元元素素的的单单质质、氧氧化化物物、酸酸或或碱碱、盐盐之之间间的的相相互互关关系系及及每每一一步步关关系系中中各各种种可可能能的的变变化化方方式式和和方方法法，归归纳纳总总结结物物质质之之间间不不能能转转化的情形。化的情形。特别提醒特别提醒特别提醒特别提醒知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考思考与交流思考与交流 物质变化中的物质变化中的“三馏三馏”、“四色四色”、“五解五解”和和“十化十化”归类归类 变化变化比较比较物理变化物理变化化学变化化学变化特征特征没有新物质生成没有新物质生成有新物质生成有新物质生成实质实质微粒间隔改变微粒间隔改变物质组成、结构改变，分子中原子物质组成、结构改变，分子中原子重新组合重新组合关系关系化学变化中一般伴随物理变化化学变化中一般伴随物理变化三馏三馏蒸馏蒸馏分馏分馏干馏干馏四色四色焰色反应焰色反应显色反应显色反应颜色反应颜色反应指示剂变色反应指示剂变色反应五解五解潮解潮解分解分解电解电解水解水解裂解裂解十化十化溶化溶化汽化汽化液化液化酸化酸化氧化氧化风化风化钝化钝化催化催化皂化皂化酯化酯化酸化酸化链接链接 3+2 P893+2 P89深度思考深度思考扫除盲区扫除盲区针对训练针对训练P10 P10 例例1 1、例、例2 2知识点二知识点二 分散系分散系 胶胶体体1.1.分散系分散系概念概念:分类分类 把一种把一种(或多种或多种)物质分散在另一种物质分散在另一种(或多种或多种)物质物质中所得到的体系（属于混合物）。中所得到的体系（属于混合物）。按照分散质粒子的大小按照分散质粒子的大小 按照分散质和分散剂的状态按照分散质和分散剂的状态 2.三种分散系比较三种分散系比较知识梳理知识梳理题型构建题型构建常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水等常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水等（1 1）物理分散法：）物理分散法：3、胶体的制备、胶体的制备（2 2）化学结合法：）化学结合法：水解法水解法 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 红褐色红褐色此法注意的问题：此法注意的问题：不能过度加热，以免出现不能过度加热，以免出现Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体聚沉。胶体聚沉。不能用玻璃搅拌，防止生成不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。复分解法复分解法AgNO3+KI=AgI（胶体）（胶体）+KNO3 浅黄色浅黄色此法注意的问题：此法注意的问题：浓度控制，浓度过大会生成沉淀。浓度控制，浓度过大会生成沉淀。逐滴滴加，同时要不断振荡。逐滴滴加，同时要不断振荡。4、胶体的重要性质、胶体的重要性质（1 1）丁达尔效应）丁达尔效应 -光学性质光学性质光学性质光学性质胶体粒子较大胶体粒子较大(1(1 100nm)100nm)，对光具有散射作用，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现光在胶体的通路中出现 一条明亮的通路。一条明亮的通路。溶溶 液液 胶胶 体体悬浊液悬浊液原因：原因：胶粒直径大小与光的波长相近胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。应用：鉴别溶胶和溶液。在大气中形成的在大气中形成的“丁达尔效应丁达尔效应”（2 2）布朗运动）布朗运动 动力学性质动力学性质动力学性质动力学性质在超显微镜下观察溶液，可以看到分散质粒在超显微镜下观察溶液，可以看到分散质粒子不断的做无规则运动，这种运动称为布朗运动子不断的做无规则运动，这种运动称为布朗运动（3 3）胶体的电泳）胶体的电泳 电学性质电学性质电学性质电学性质电泳电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。原因：原因：胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：应用：静电除尘；静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律:带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物如如 Fe(OH)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3金属氧化物金属氧化物AgI(AgN0(AgN03 3过量过量)金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥)AgI(KI过量过量)胶体溶液的稳定性的原因：胶体溶液的稳定性的原因：2、布朗运动、布朗运动(次要原因次要原因)1、胶粒带同种电荷、胶粒带同种电荷(主要原因主要原因)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。不断地作无规则的运动。微微观粒子普遍存在的粒子普遍存在的现象。象。胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。主要因素。使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程.胶体溶液的聚沉：胶体溶液的聚沉：1)聚沉的主要方法聚沉的主要方法:1、加入电解质、加入电解质:2、加热、加热 中和了胶粒的电荷中和了胶粒的电荷 聚聚沉沉效效果果主主要要取取决决于于与与胶胶粒粒带带相相反反电电荷荷的的离离子子的的所所带带电电荷荷数，离子所带电荷数越多数，离子所带电荷数越多,聚沉能力越强聚沉能力越强胶粒运动加剧胶粒运动加剧,碰撞机会增多碰撞机会增多3、加带相反电荷的胶体、加带相反电荷的胶体思考：如何破坏胶体的稳定状态？思考：如何破坏胶体的稳定状态？减弱或失去电性排斥力作用，使胶粒碰撞结合成更大的减弱或失去电性排斥力作用，使胶粒碰撞结合成更大的颗粒。颗粒。胶胶体体聚聚沉沉：是是由由于于破破坏坏了了胶胶粒粒的的结结构构，从从而而使使胶胶体体聚聚沉沉。例如：加入电解质、加热等。例如：加入电解质、加热等。该过程是不可逆的。该过程是不可逆的。2)2)2)2)盐析与胶体聚沉本质区别盐析与胶体聚沉本质区别盐析与胶体聚沉本质区别盐析与胶体聚沉本质区别:盐析盐析：在某胶体中如：肥皂水、蛋白质胶体，加入无：在某胶体中如：肥皂水、蛋白质胶体，加入无机盐时，使分散质溶解度降低聚沉析出的过程。机盐时，使分散质溶解度降低聚沉析出的过程。该过该过程具有可逆性。程具有可逆性。5 5、胶体的净化和精制：、胶体的净化和精制：滤纸可将胶体和沉淀分离。滤纸可将胶体和沉淀分离。1.1.采用渗析法：采用渗析法：利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或把胶体中混有的离子或小分子从胶体溶液里分离的操作。小分子从胶体溶液里分离的操作。半透膜半透膜是指一类可以让小分子物质（离子是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。思考：可否用电泳现象净化或检验胶体？思考：可否用电泳现象净化或检验胶体？答：答：答：答：电解质离子在电场作用下也发生定向运动，电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。6、胶体的用途：、胶体的用途：1 1、农业生产、农业生产土壤的保肥作用土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。常以胶体形式存在。2 2、医疗卫生、医疗卫生血液透析血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。和蛋白质。3 3、日常生活、日常生活制豆腐原理制豆腐原理(胶体的聚沉胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、明矾净水，和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。都跟胶体有关。34写在最后写在最后成功的基础在于好的学习习惯成功的基础在于好的学习习惯The foundation of success lies in good habitsThe foundation of success lies in good habits谢谢谢谢大家大家荣幸荣幸这这一路，与你同行一路，与你同行ItS An Honor To Walk With You All The Way讲师讲师：XXXXXX XX年年XX月月XX日日
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