酸碱盐全复习自制作课件

酸酸碱碱盐盐知识点归纳：知识点归纳：1.酸的概念酸的概念2.认识盐酸、硫酸认识盐酸、硫酸3.酸的化学性质酸的化学性质4.区别稀盐酸与稀硫酸区别稀盐酸与稀硫酸5.怎么检验碳酸离子的存在怎么检验碳酸离子的存在6.金属与酸反应产生金属与酸反应产生H2的规律的规律返回主页面返回主页面1.酸的概念水溶液中只有一种阳离子，且这个阳离子是H+离子。2.认识盐酸盐酸：是HCL的水溶液，无色透明（工业中盐酸因为含有铁离子而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性，浓盐酸瓶口会出现白雾。白雾：HCL气体与空气中水蒸气结合成的盐酸小水滴。2.认识硫酸硫酸：无色，粘稠，油状的液体，难挥发，密度较大，易溶于水，溶解时挥发大量的热，具有吸水性（可做气体的干燥剂），脱水性（炭化现象）。浓硫酸能够干燥的气体有氢气、氧气、氮气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氟化氢等。浓硫酸不能干燥HI、HBr、H2S这些还原性气体和NH3碱性气体。浓硫酸稀释规则：酸入水，沿器壁，慢慢搅。3.酸的化学性质（1）跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色、无色酚酞试液遇酸不变色。（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强，但除了K,Ca,Na的金属）发生置换反应酸+金属盐+氢气（3）跟金属氧化物反应酸+金属氧化物盐+水（4）跟某些盐反应酸+盐新酸+新盐（5）跟碱发生中和反应酸+碱盐+水1.酸酸+金属金属盐盐+氢气氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H22.酸酸+金属金属氧化物氧化物盐盐+水水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3.酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 4,酸酸+碱碱盐盐+水水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.区别稀盐酸与稀硫酸Q：为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）下列哪种试剂（）A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液B、碳酸钠溶液、碳酸钠溶液C、氯化钡溶液、氯化钡溶液D、硝酸银溶液、硝酸银溶液E、无色酚酞试液、无色酚酞试液C、氯化钡溶液、氯化钡溶液 加入HCL或H2SO4观察是否有气泡产生，并将气泡通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊。5.检验碳离子的存在检验碳离子的存在金属与酸反应产生H2的规律金属与该金属的（化合价/相对原子质量）的值成正比，该值越大，产生H2越多，该值越小，产生H2越少。知识点归纳：知识点归纳：1.碱的含义碱的含义2.认识氢氧化钠、氢氧化钙认识氢氧化钠、氢氧化钙3.碱的化学性质碱的化学性质返回主页面返回主页面1.碱的含义水溶液中只有一种阴离子，且这个阳离子是OH-离子。2.认识氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化钠又称烧碱、火碱、苛性钠。化学式NaOH。密度2.130克/厘米3，熔点318.4，沸点1390。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。氢氧化钙的俗名是熟石灰，又名消石灰。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，一种强碱，氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强。第一：检验氢氧化钙。向其中一个试管中加足量的碳酸铵溶液，若出现白色沉淀且沉淀不溶解，则可判断原溶液中有钙离子或钡离子。取第二个试管，加热煮沸，若出现白色沉淀，则原溶液中有氢氧化钙，因为温度越高，氢氧化钙溶解度越小，而氢氧化钡无此性质。所以原溶液有氢氧化钙。第二，检验氢氧化钠。取第一个试管（已进行第一步实验，此时无氢氧化钙），过滤碳酸钙，加热（除过量的碳酸铵），加适量氯化镁，若出现白色沉淀，则有氢氧根离子。再用玻璃棒沾取该溶液放在酒精灯上灼烧，若出现亮黄色火焰，则有钠离子。所以原溶液有氢氧化钠。3.碱的化学性质1.与指示剂反应,紫色石蕊变蓝色,酚酞变红 色.2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱+非金属氧化物-盐+水 3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱+盐-另一种碱+另一种盐 4.与酸发生中和,生成盐与水 碱+酸-盐+水非金属氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 复分解反应条件有酸可不溶，无酸需都溶。产生水，气体或沉淀。钾钠铵盐溶水快钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。口诀中未有皆下沉。钾、钠、铵盐、硝酸钾、钠、铵盐、硝酸盐；盐；氯化物除银、亚汞；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。钾、钠、铵。钾钠铵盐硝酸盐钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难完全溶解不困难氯化亚汞氯化银氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵可溶只有钾钠铵知识点归纳：知识点归纳：1.盐的概念盐的概念2.盐的通性盐的通性返回主页面返回主页面1.盐的概念金属阳离子或NH4离子酸根阴离子2.盐的通性盐+金属-新盐+新金属 盐+酸-新盐+新酸 盐+碱-新盐+新碱盐+盐-两种新盐概念：概念：溶质质量分数溶质质量分数=溶质的质量溶质的质量/溶液的质量溶液的质量*100%例题例题1为鉴别空气、氧气、二氧化碳为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（三瓶气体，可选用的方法是（）A将水倒入三瓶气体中将水倒入三瓶气体中B将澄清石灰水倒入三瓶气体中将澄清石灰水倒入三瓶气体中C将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中将燃着的木条分别伸入三瓶气体中D训练：训练：现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A.浓硫酸浓硫酸B.蒸馏水蒸馏水C.酚酞试液酚酞试液D.澄清的石灰水澄清的石灰水D某无色气体可能含有某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸水蒸气气)中的一种或几种，依次进行如下处理中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每假定每次处理均完全反应次处理均完全反应)(1)通过碱石灰通过碱石灰(NaOH和和CaO的固体混合物的固体混合物)时，时，气体体积变小气体体积变小.(2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.由此可确定原气体中由此可确定原气体中()A.一定含有一定含有CO、H2，至少含有，至少含有H2O、CO2中的中的一种一种B.一定含有一定含有H2O、CO，可能含有，可能含有CO2、H2C.一定含有一定含有CO、CO2，可能含有，可能含有H2O、H2D.一定含有一定含有CO2、H2O，可能含有，可能含有H2、COD正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是体的成分是COCO2 2和和COCO（每套装置只能使用一次）。请回答（每套装置只能使用一次）。请回答下列问题：下列问题：（1 1）连接装置导管口的顺序：混合气体）连接装置导管口的顺序：混合气体 尾气处理（填导管接口代号），其尾气处理（填导管接口代号），其中装置中装置C C的作用是的作用是 （2 2）证明原混合气体中）证明原混合气体中COCO2 2存在的实验现象是存在的实验现象是 436512彻底吸收原气体彻底吸收原气体CO2B中液体变浑浊中液体变浑浊在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍保持平衡的是（）。A18gMg、18gAlB20gCaO、20gCaCO3C10gAgNO3溶液、溶液、5gCu(OH)2D6.2gMg(OH)2、8.4gMgCO3AD解析：此题条件是天平两边盐酸质量都是解析：此题条件是天平两边盐酸质量都是200g、溶质的质量分数都是、溶质的质量分数都是18.25%，而，而加入物质后要求天平平衡。加入物质后要求天平平衡。解该题首先应观察各个选项：选项解该题首先应观察各个选项：选项B的天的天平两端所加入的物质质量都是平两端所加入的物质质量都是20g，但只，但只有有CaCO3与酸反应生成气体，而与酸反应生成气体，而CaO没有没有气体生成，所以天平不可能平衡；对于答气体生成，所以天平不可能平衡；对于答案案C，10gAgNO3溶液、溶液、5gCu(OH)2的加的加入没有生成气体，质量没有损失，而开始入没有生成气体，质量没有损失，而开始加入的质量又不相等，所以天平也不可能加入的质量又不相等，所以天平也不可能平衡，故用淘汰法淘汰平衡，故用淘汰法淘汰B、C两个选项。两个选项。对于选项对于选项A，在天平两端分别加入，在天平两端分别加入18gMg、18gAl，天平是否平，天平是否平衡取决于金属是否足量。设衡取决于金属是否足量。设200g18.25%盐酸消耗的镁的质量为盐酸消耗的镁的质量为x，则，则Mg+2HCl=MgCl2+H224235.5x200g18.25%求得求得x12g通过计算可知通过计算可知18gMg足量，同理可知足量，同理可知18gAl也是足量的。也是足量的。对于选项对于选项D，Mg(OH)2和盐酸反应没有质量损耗，而和盐酸反应没有质量损耗，而MgCO3与盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，天平是否平衡取决于左右两盘的净剩酸反应生成二氧化碳气体，天平是否平衡取决于左右两盘的净剩质量，即用质量，即用MgCO3的质量减去生成的二氧化碳的质量所得差值是的质量减去生成的二氧化碳的质量所得差值是否等于否等于6.2g，若相等则天平平衡，否则不平衡。，若相等则天平平衡，否则不平衡。设生成设生成CO2的质量为的质量为y（根据化学方程式的质量比可知（根据化学方程式的质量比可知MgCO3过过量）量）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2235.54420018.25%y解得解得y2.2g净剩质量为净剩质量为8.4g2.2g6.2g，所以答案，所以答案D也正确。也正确。在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A.在左盘上放4g砝码B.在左盘上放6g砝码C.移动游码至3.4g刻度D.移动游码至7.6g刻度解：解：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO273100447.3g10g4.4g反应后左盘烧杯的总质量为反应后左盘烧杯的总质量为100g+10g-4.4g=105.6g2HCl+Mg=MgCl2+H2732427.3g2.4g0.2g反应后右盘烧杯的总质量为反应后右盘烧杯的总质量为100g+2.4g-.02g=102.2g所以为了使天平平衡移动游码至所以为了使天平平衡移动游码至3.4g刻度刻度Cp经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量pStudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe写在最后Thank You在别人的演说中思考，在自己的故事里成长Thinking In Other PeopleS Speeches，Growing Up In Your Own Story讲师：XXXXXX XX年XX月XX日