浓度对化学平衡的影响课件

化学平衡移动思考：思考：1、V正正=V逆逆在外界条件的作用下能否被改变？在外界条件的作用下能否被改变？2、当、当V正正 V逆逆时，化学反应还处于平衡状态吗时，化学反应还处于平衡状态吗？3、什么是化学平衡的移动？、什么是化学平衡的移动？浓度对化学平衡的影响课件化学平衡化学平衡条件改变条件改变新的化学平衡新的化学平衡V正正=V逆逆V正正V逆逆V 正正=V 逆逆 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。平衡的建立过程叫做化学平衡移动。化学平衡条件改变新的化学平衡V正=V逆V正V逆V 正=V化学平衡化学平衡条件改变条件改变新的化学平衡新的化学平衡V正正=V逆逆V正正V逆逆V 正正=V 逆逆 V正正 V逆逆，平衡向正方向移动，平衡向正方向移动 V正正 V逆逆，平衡向逆方向移动，平衡向逆方向移动（移动的原因）（移动的原因）（移动的结果）（移动的结果）化学平衡条件改变新的化学平衡V正=V逆V正V逆V 正=V浓度对化学平衡的影响演示演示实验实验 2 3 FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl （黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。浓度对化学平衡的影响演示实验 2 3 （黄色）讨论浓度对化学平衡的影响FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 增大增大增大增大瞬间不变瞬间不变正反应方向正反应方向由于 Fe(SCN)3 浓度增大，同理可得同理可得所以溶液的颜色加深加深。在第二支试管中滴加 KSCN 溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使 V正 V逆，化学平衡向正反应方向移动，所以溶液的颜色加深。，在第一支试管中滴加 FeCl3 溶液，反应物浓度 ，正反应速率 ，逆反应速率 ，导至 V正 V逆，使化学平衡向 移动。，讨论浓度对化学平衡的影响FeCl3+3 KSCN 结论浓度对化学平衡的影响 增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学平衡 向正反应方向向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学平衡 向逆反应方向向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。注意 纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。结论浓度对化学平衡的影响 增加反应物浓度压强对化学平衡的影响压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4 实验数据实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。表 23 450 时 N2与 H2反应 NH3 的实验数据 以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)事例压强对化学平衡的影响压强/MPa15103060100NH3演示补充实验补充实验 2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响演示补充实验(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混讨论2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ，后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响讨论2NO2(气)N2O4(气)(2结论 在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响结论 在其它条件不变的情况下注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；例：对如下平衡 A(气)B(气)2C(气)D(固)加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正V逆0t1t2V正=V逆t3压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强 对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使 平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有 变化）才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反练习 分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡 否移动？怎样移动？H2+I2(气)2HI CO2+C(固)2CO反应增大压强减小压强不移动不移动不移动不移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动 向正反应方向移动向正反应方向移动压强对化学平衡的影响练习 分析下列两个可逆反应达到平衡温度对化学平衡的影响演示实验16 2NO2(气)N2O4(气)57千焦现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。温度对化学平衡的影响演示实验16(红棕色)(无色)混和温度对化学平衡的影响 2NO2(气)N2O4(气)57千焦(红棕色)(无色)讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ；。NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响 2NO2(气)N2温度对化学平衡的影响结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向方向 移动；移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。方向移动。讨论 对于反应2NO2(气)N2O4(气)57千焦 试比较 升温：向 移动 降温：向 移动温度对化学平衡的影响结论在其它条件不变的情况下：讨论练习练习1：在在高高温温下下，反反应应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)Q达达到到平平衡衡，要要使使混混气气颜颜色色加加深深，可可采采取的方法是（取的方法是（）A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 B、C练习1：在高温下，反应2HBr(g)H练习练习2：乙酸蒸气能形成二聚分子乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)+Q，欲欲测测定定单单体体乙乙酸酸的的分分子子量量，应应采采用用的的条条件件是（是（）A高温低压高温低压B低温高压低温高压C低温低压低温低压D高温高压高温高压 练习2：乙酸蒸气能形成二聚分子练习练习3：某温度下反应某温度下反应S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)（橙黄色）（橙黄色）（鲜红色）（鲜红色）+50.16KJ，在在密密闭闭容容器器中中达达到到平平衡衡，下下列列说说法法错错误的是（误的是（）A温度不变，增大容器体积，温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低的转化率降低B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C升高温度，压强不变，液体颜色变浅升高温度，压强不变，液体颜色变浅D降低温度，体积不变，降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低的转化率降低 D练习3：某温度下反应S2Cl2(l)+Cl2(g)练习练习4：在在下下列列已已达达到到化化学学平平衡衡的的反反应应中中，当当升升温温并并同时降压时平衡必右移的是（同时降压时平衡必右移的是（）AA(g)+3B(g)2C(g)+QBA(g)+B(g)C(g)+D(g)QCA(s)+2B(g)C(g)QDA(g)B(g)+C(g)+Q 练习4：在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0 外界条件改变外界条件改变V正正 V逆逆达到达到新平衡状态新平衡状态V正正=V逆逆0 条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度正反应正反应减少反应物浓度减少反应物浓度逆反应逆反应增大压强增大压强气体体积（分子数）减小方向气体体积（分子数）减小方向减少压强减少压强气体体积（分子数）增大方向气体体积（分子数）增大方向升高温度升高温度吸热反应方向吸热反应方向降低温度降低温度放热反应方向放热反应方向平衡状态外界条件改变V正 V逆达到新平衡状态条件改变平衡移条件的变化条件的变化 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结平衡移动的结果果浓浓度度增大反应增大反应物的浓度物的浓度向向_反应方向反应方向移动移动使反应物的浓使反应物的浓度度_减少生成减少生成物的浓度物的浓度使生成物的浓使生成物的浓度度_减少反应减少反应物的浓度物的浓度向向_反应方向移反应方向移动动使反应物的浓使反应物的浓度度_增大生成增大生成物的溶液物的溶液使生成物的浓使生成物的浓度度_条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物的浓度向条件的变化条件的变化 平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的平衡移动的结果结果压压强强增大增大向气体体积向气体体积_的的方向移动方向移动使气体压强使气体压强_减少减少向气体体积向气体体积_的的方向移动方向移动使气体压强使气体压强_条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结果压强增大向气体体积_条件的条件的变化变化平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的平衡移动的结果结果温温度度升高升高 向向_反应方向移反应方向移动动使温度使温度_降低降低 向向_反应方向移反应方向移动动使温度使温度_条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结果温度升高向_反应总上所述：总上所述：如果改变影响平衡的一个条件（如如果改变影响平衡的一个条件（如浓浓度度、压强压强或或温度温度等），平衡就向能够等），平衡就向能够减弱减弱这这种改变的方向移动种改变的方向移动勒沙特列原理勒沙特列原理总上所述：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、练习：练习：1、在密闭容器中进行可逆反应：、在密闭容器中进行可逆反应：CO(气气)NO2(气气)CO2(气气)NO(气气)，（正反应为放热反应），（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：(1)通入通入CO气体，平衡向气体，平衡向 移动，反应混合物的颜色移动，反应混合物的颜色 。(2)通入通入NO气体，平衡向气体，平衡向 移动，反应混合物的颜色移动，反应混合物的颜色 。(3)增大压强，平衡增大压强，平衡 移动，反应混合物的颜色移动，反应混合物的颜色 。(4)升高温度，平衡向升高温度，平衡向 移动，反应混合物的颜色移动，反应混合物的颜色。正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应不不变浅变浅变深变深变深变深不变不变练习：1、在密闭容器中进行可逆反应：正反应逆反应逆反应不变小结：小结：1、浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响2、压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响3、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响勒沙特列原理：勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强浓度、压强或温度或温度等），平衡就向能够等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动这种改变的方向移动小结：1、浓度对化学平衡的影响2、压强对化学平衡的影响3