沉淀溶解平衡原理的应用课件

第四单元第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡2015年年1月月8日日星期二星期二第第18周周二、沉淀溶解平衡原理的应用二、沉淀溶解平衡原理的应用专题专题3溶液中的离子反应溶液中的离子反应第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡2015年1月8日 1知识回顾：知识回顾：沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成离子的浓度商离子的浓度商Qc和离子积和离子积Ksp的关系：的关系：(1)QcKsp时时,平衡向平衡向移动移动,沉淀沉淀。(2)Qc=Ksp时时,处于处于状态。状态。(3)QcKsp，平衡向，平衡向生成沉淀方向生成沉淀方向移动。移动。1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠3二、沉淀溶解平衡原理的应用二、沉淀溶解平衡原理的应用1.沉淀的生成沉淀的生成（1）原则：生成沉淀的反应能发生）原则：生成沉淀的反应能发生(QcKsp)，且进行得越完全越好。且进行得越完全越好。注意：注意：一般认为，一般认为，残留在溶液中的离子浓度残留在溶液中的离子浓度小于小于110-5molL1，就认为反应完全了就认为反应完全了。（2）意义：在物质的检验、除杂、提纯及工厂）意义：在物质的检验、除杂、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。废水的处理等方面有重要意义。二、沉淀溶解平衡原理的应用1.沉淀的生成4练习练习1：在在1L含含1.010-3molL-1的的Ba2+溶液中，溶液中，加入含加入含0.01molNa2SO4溶液溶液(假设溶液体积不变假设溶液体积不变)能否有效除去能否有效除去Ba2+?已知：已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10。注意：注意：当剩余离子即平衡离子浓度当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。Ba2+SO42-=BaSO40.01mol0.001mol反应后溶液中，剩余反应后溶液中，剩余c(SO42-)=0.009molL-1，则：，则：溶液中，溶液中，c(Ba2+)=1.2210-8molL-1因为因为c(Ba2+)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)5.已知AgCl的Ksp=1.810-10，相同温度下,26再见！再见！再见！27