化学计量在实验中的应用课件

化学计量在实验中的化学计量在实验中的应用应用（第三课时）（第三课时）白银市第九中学 刘洋第一章第一章第二节第二节三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度物质的量浓度定义：以定义：以单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B的物的物质的量质的量来表示溶液的组成的物理量。符号来表示溶液的组成的物理量。符号为为CB。（2）表达式：）表达式：CB=（3）常用单位为）常用单位为mol/L（或（或molL-1）课堂讨论：1.将40 g NaOH 溶解在1L水中，所得的溶液中溶质 的物质的量浓度是否为1 mol/L？不是，因为不是，因为40gNaOH的物质的量为的物质的量为1mol，但将，但将40gNaOH溶解在溶解在1L水中，所得的溶液的体积并不是水中，所得的溶液的体积并不是1L。2.从1 L1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出的取出的NaOH的物质的量浓度也为的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具，因为溶液具有均一、稳定的特点。有均一、稳定的特点。【注意事项注意事项】（1）体积是指体积是指溶液溶液的体积，而非溶剂的体积，的体积，而非溶剂的体积，单位单位用用L,且不同的物质的且不同的物质的体积没有加和性体积没有加和性（2）溶质要用）溶质要用物质的量物质的量来表示来表示（3）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。大小无关。【例题例题1】配制配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要溶液，需要NaOH的质量是多少？的质量是多少？解：解：500 mL 0.1mol/L NaOH溶液中溶液中NaOH的物质的量为：的物质的量为：n（NaOH）c（NaOH）vNaOH（aq）0.1mol/L0.5L 0.05mol 0.05 molNaOH的质量为：的质量为：m（NaOH）n（NaOH）M（NaOH）0.05 mol40 g/mol 2g答：需要答：需要NaOH的质量是的质量是2g。课堂练习课堂练习2.一定一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制实验仪器实验仪器：烧杯、一定容积容量瓶、：烧杯、一定容积容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）溶质使用）主要仪器：容量瓶主要仪器：容量瓶容量瓶的使用容量瓶的使用1.1.构造：构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 塞或塑料塞塞或塑料塞2.2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上容量瓶上 有刻线而无刻度有刻线而无刻度3.3.用途：用途：用来配制一定体积的一定物质用来配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液。常用容量瓶的规格有的量浓度的溶液。常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等等4.4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应配制配制100mL 1mol/LNaCl溶液的步骤：溶液的步骤：计算计算 称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）摇匀摇匀塞好瓶塞，反复上下颠倒塞好瓶塞，反复上下颠倒装瓶贴好标签装瓶贴好标签托盘天平、药匙、滤纸等托盘天平、药匙、滤纸等 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶 玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒(引流引流引流引流)(冷却冷却)NaClNaCl的质量的质量的质量的质量5.9 g定容定容加水到接近刻度加水到接近刻度12厘米时，改用胶头厘米时，改用胶头滴管加水到与刻度线相切，平视滴管加水到与刻度线相切，平视（溶液体积增大，溶液体积增大，浓度变小浓度变小溶液体积减小，浓度变大溶液体积减小，浓度变大（讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？浓度的误差？仰视定容仰视定容俯视定容俯视定容如果实验过程导致如果实验过程导致m偏大，则偏大，则C偏大，偏大，m偏小偏小C偏小偏小如果配制过程导致溶液总体积增大则浓度偏小如果配制过程导致溶液总体积增大则浓度偏小,V小则小则C偏大偏大3.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变 C浓浓V浓浓=C稀稀V稀稀 思考与交流：（课本第17页）学生讨论回答小小结结一物质的量浓度一物质的量浓度（1）定义）定义（2）公式）公式（3）单位）单位二二.一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤：步骤：（1）计算（）计算（2）称量（）称量（3）溶解（）溶解（4）转移）转移（5）洗涤（）洗涤（6）定容（）定容（7）摇匀（）摇匀（8）装瓶）装瓶三三.稀释公式稀释公式C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)提高训练：提高训练：1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏可能偏低低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 8.减小（）减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 9.量水残留（量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，11.使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响优化巩固训练：优化巩固训练：(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_(填仪器名称)。(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的那少量的水的做法是：_。(5)如果称取的 NaOH 固体已经部分潮解，所配的溶液的物质的量浓度比要求的_(填“偏大”或“偏小”)。如果定容时水加多了，液面高于容量瓶的刻度线，立即用胶头滴管吸出，所配的溶液的物质的量浓度比_(填“偏大”或“偏小”)。答案：(1)2.0烧杯(2)(3)500 mL 容量瓶、胶头滴管、托盘天平、药匙(4)用胶头滴管逐滴加水，同时以平视式观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切，立即停止加水(5)偏小偏小