鲁科版化学必修二第一章系统复习ppt课件

大家好大家好大家好1第一章 系统复习第一章 系统复习2一、原子的构成一、原子的构成一、原子的构成3鲁科版化学必修二第一章系统复习ppt课件4提示：提示：a表示离子所带电荷数；表示离子所带电荷数；b表示化学式表示化学式中原子个数，中原子个数，m表示化学式中元素表示化学式中元素X的化合价。的化合价。提示：a表示离子所带电荷数；b表示化学式中原子个数，m表示5二、核素二、核素1元素元素(1)定定义:具有相同具有相同_的同一的同一类原子的原子的总称。称。(2)决定元素种决定元素种类的微粒的微粒:_。2核素核素(1)定定义:具有一定数目具有一定数目_和一定数目和一定数目_的的一种原子。一种原子。(2)决定核素种决定核素种类的微粒的微粒:_。质子数子数(或核或核电荷数荷数)原子核内的原子核内的质子数子数质子子中子中子质子数和中子数子数和中子数二、核素质子数(或核电荷数)原子核内的质子数质子中子质子数和63同位素同位素_相同而相同而_不同的同一种元素的不同不同的同一种元素的不同核素互为同位素。核素互为同位素。如氢元素的三种核素如氢元素的三种核素质子数子数中子数中子数氢重重氢超重超重氢HDT3同位素质子数中子数氢重氢超重氢HDT74.几种重要的核素几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为的标准原子为_;考古中常测量考古中常测量_的数量来推的数量来推断生物体的存在年代。断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为制造氢弹的原料为_、_。(3)原子弹、核反应堆的燃料原子弹、核反应堆的燃料_。4.几种重要的核素8特别提醒：特别提醒：9答案：答案：C答案：C10解析：解析：以以OH为例，为例，O原子中有原子中有8个质子，个质子，H原子中有原子中有1个质子，个质子，OH中的质子数为：中的质子数为：819个，因为个，因为OH带带1个负电荷，电子数比质个负电荷，电子数比质子数多子数多1个，电子数为：个，电子数为：9110，同样方法，同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：解析：以OH为例，O原子中有8个质子，H原子中有1个质子11答案：答案：D答案：D12二、元素、核素、同位素之二、元素、核素、同位素之间的区的区别与与联系系1区别区别元素元素核素核素同位素同位素本本质质子数相同子数相同的一的一类原子原子质子数、中子数、中子数都一定子数都一定的原子的原子质子数相子数相同、中子同、中子数不同的数不同的核素核素范畴范畴同同类原子，原子，存在游离存在游离态、化合化合态两种两种形式形式原子原子原子原子二、元素、核素、同位素之间的区别与联系元素核素同位素本质质子13名师点拨：名师点拨：将将“质量数代替相对原子质量质量数代替相对原子质量”进行计算，是解答本题的关键。进行计算，是解答本题的关键。B名师点拨：将“质量数代替相对原子质量”进行计算，是解答本题14AA15三、核外三、核外电子的分子的分层排布排布1.依据依据：电子能量子能量_、运、运动区域离核区域离核_。2电子层与电子能量的关系电子层与电子能量的关系高低高低远近近电子子层序数序数1234567电子子层符号符号_OPQ电子能量子能量电子离核子离核_电子能量子能量_由近及由近及远由低到高由低到高KLMN三、核外电子的分层排布高低远近电子层1234567电子层_16四、核外四、核外电子排布子排布规律律1.由里向外由里向外,依次排布在能量逐依次排布在能量逐渐_的的电子子层里。里。2.第第n电子子层最多可容最多可容纳的的电子数子数为2n2。3.最外最外层电子数子数_(第一第一层为最外最外层时,电子数子数_)。升高升高不超不超过8个个不超不超过2个个四、核外电子排布规律升高不超过8个不超过2个17五、核外五、核外电子排布的表示方法子排布的表示方法结构示意构示意图1钠的原子结构示意图钠的原子结构示意图2离子结构示意图离子结构示意图五、核外电子排布的表示方法结构示意图2离子结构示意图18原子的最外原子的最外层电子排布与元素性子排布与元素性质的关系的关系元素元素结构与性构与性质稀有气稀有气体元素体元素金属金属元素元素非金属元素非金属元素最外最外层电子数子数_(He为_)_稳定性定性_82稳定定不不稳定定一般一般4一般一般4不不稳定定原子的最外层电子排布与元素性质的关系元素稀有气体元素金属非金19得失得失电子能力子能力_化合价化合价_(F例外例外)既不易得既不易得又不易失又不易失易失易失电子子只只显正价正价0易得易得电子子既既显负价又价又显正价正价得失电子能力_20特别提醒特别提醒212四点说明四点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。地应用其中的一项。(2)要熟练掌握要熟练掌握120号元素的原子结构示意图，号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。区别。(4)最外电子层中排满最外电子层中排满8个电子个电子(He为为2个个)时，这时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。在一定条件下要变为稳定的电子层结构。2四点说明22(6)最外最外层电子数是次外子数是次外层电子数子数3倍的元素：倍的元素：O；(7)最外最外层电子数是内子数是内层电子子总数一半的元素：数一半的元素：Li、P；(8)电子子层数与最外数与最外层电子数相等的元素：子数相等的元素：H、Be、Al；(9)次外次外层电子数是最外子数是最外层电子数子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si；(10)最外最外层电子数是次外子数是次外层电子数子数4倍的元素：倍的元素：Ne。(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；23 下列下列说法中肯定法中肯定错误的是的是()A某原子某原子K层上只有一个上只有一个电子子B某离子某离子M层上和上和L层上的上的电子数均子数均为K层的的4倍倍C某原子某原子M层上上电子数子数为L层上上电子数的子数的4倍倍D存在核存在核电荷数与最外荷数与最外层电子数相等的离子子数相等的离子C 下列说法中肯定错误的是()C244(2011湘潭高一湘潭高一质检)A元素原子的第二元素原子的第二层比比B元素原子的第二元素原子的第二层少少3个个电子，子，B原子核外原子核外电子子总数比数比A原子核外原子核外电子子总数多数多5个，个，则A与与B形成的化合物的化学式形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A24(2011湘潭高一质检)A元素原子的第二层比B元素原子255(2010厦厦门高一高一检测)写出元素符号并画出下写出元素符号并画出下列元素的原子列元素的原子结构示意构示意图。(1)原子核外有原子核外有2个个电子子层，核外有，核外有10个个电子的原子的原子子_。(2)质量数量数为23，中子数，中子数为12的原子的原子_。(3)最外最外层电子数是次外子数是次外层电子数子数3倍的原子倍的原子_。解析：解析：(1)核外有核外有10个电子的原子，质子数为个电子的原子，质子数为10，是是Ne原子。原子。(2)质量数为质量数为23，中子数为，中子数为12的原子，质子数为的原子，质子数为231211，为，为Na原子。原子。(3)最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过8个，所以次外层第个，所以次外层第1层，层，次外层电子数为次外层电子数为2，最外层电子数为，最外层电子数为236，是，是O原子。原子。5(2010厦门高一检测)写出元素符号并画出下列元素的原266A、B、C、D四种元素，它四种元素，它们原子的核原子的核电荷荷数均小于数均小于18，且依次，且依次递增，增，A原子核内原子核内仅有一有一个个质子；子；B原子的原子的电子子总数与数与D原子的最外原子的最外层电子数相等；子数相等；A原子与原子与B原子的最外原子的最外层电子数之和子数之和与与C原子的最外原子的最外层电子数相等；子数相等；D原子有两个原子有两个电子子层，最外，最外层电子数是次外子数是次外层电子数的子数的3倍。倍。(1)写出元素符号：写出元素符号：A_，B_，C_。(2)画出画出D的离子的离子结构示意构示意图_。6A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且27六、元素周期律六、元素周期律1原子序数原子序数(1)概念：元素在概念：元素在_中的序号。中的序号。(2)与构成原子微粒数与构成原子微粒数间的关系的关系原子序数原子序数_数数_数数_数数2元素周期律的含义元素周期律的含义元素的性元素的性质随着元素随着元素_的的递增而呈周期增而呈周期性性变化的化的规律。律。元素周期表元素周期表核内核内质子子核外核外电子子核核电荷荷原子序数原子序数六、元素周期律元素周期表核内质子核外电子核电荷原子序数283元素周期律的表现元素周期律的表现随原子序数的递增：随原子序数的递增：原子原子结构与元素性构与元素性质每周期内每周期内变化化规律律原子的最外原子的最外层电子排布子排布_(1个个电子子层的的元素除外元素除外)电子子层数相同数相同元素原子半径元素原子半径_电子子层数相同数相同元素化合价元素化合价最高正价最高正价_，最低最低负价价_18由大到小由大到小1到到74到到14.元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质的周期性变化是由元素性质的周期性变化是由_呈周期性变化的必然结果。呈周期性变化的必然结果。原子核外原子核外电子排布子排布3元素周期律的表现原子结构与元素性质每周期内变化规律原子的29七、元素周期表七、元素周期表1元素周期律与元素周期表的关系元素周期律与元素周期表的关系元素周期表是元素周期表是_的具体表的具体表现形式。形式。2元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则(1)把原子把原子_的元素按原子序数的元素按原子序数递增增的的顺序从左到右排成横行。序从左到右排成横行。(2)把把_的元素按的元素按电子子层数数递增增的的顺序从上到下排成序从上到下排成纵行。行。元素周期律元素周期律电子子层数相同数相同最外最外层电子数相同子数相同七、元素周期表元素周期律电子层数相同最外层电子数相同303元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期周期序数周期序数1234567元素种元素种类 _ _ _ _ 未填未填满周期分周期分类_不完全不完全周期周期周期序数与原子周期序数与原子结构的关系构的关系为：_288181832长周期周期短周期短周期周期序数原子核外周期序数原子核外电子子层数数3元素周期表的结构周期序数1234567元素种类_31(2)族族元素周期表中共有元素周期表中共有18个个纵列，列，16个族，包括个族，包括7个个_,7个个_,1个个_,1个个_。主族主族副族副族族族零族零族主族序数与原子主族序数与原子结构的关系：主族序数构的关系：主族序数_。核外最外核外最外层电子数子数(2)族主族副族族零族主族序数与原子结构的关系：主族序数324元素周期表提供的元素信息元素周期表提供的元素信息5元素周期表的分区元素周期表的分区分界线附近元素的性质分界线附近元素的性质:既能表现出一定的既能表现出一定的_,又能表现出一定的又能表现出一定的_。金属性金属性非金属性非金属性4元素周期表提供的元素信息5元素周期表的分区金属性非金属33开放探究开放探究2.元素周期表中所含元素种数最多元素周期表中所含元素种数最多的是哪一列？的是哪一列？提示：提示：第第3列，第列，第6周期第周期第3列的镧系和第列的镧系和第7周周期第期第3列的锕系各包括列的锕系各包括15种元素种元素。开放探究2.元素周期表中所含元素种数最多的是哪一列？34八、周期表中的部分重要元素八、周期表中的部分重要元素1A族元素族元素(碱土金属元素碱土金属元素)国防金属国防金属(1)包括包括:_、锶(Sr)、_、镭(Ra)。(2)物理共性物理共性:_色色,导电性性,传热性性,延展性。延展性。(3)化学共性：化学共性：R2e_。(4)存在存在:在自然界中只以在自然界中只以_态存在。存在。铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)钡(Ba)亮白亮白R2化合化合八、周期表中的部分重要元素铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)352A族元素族元素(1)包括包括:_、锑、锑(Sb)、铋、铋(Bi)。(2)元素特点元素特点从非金属元素逐渐过渡到金属元素从非金属元素逐渐过渡到金属元素,其中其中_为非金属元素为非金属元素,_为金属元素。为金属元素。(3)存在存在在自然界中磷只以在自然界中磷只以_态存在态存在,主要存在形式主要存在形式为为_,_被称为被称为“生命元素生命元素”。氮氮(N)、磷、磷(P)、砷、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合化合氮元素氮元素磷酸磷酸盐2A族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb363过渡元素过渡元素(1)包括元素周期表中第包括元素周期表中第_列列,全部是全部是_元素。元素。(2)大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽,具有具有良好的导电性良好的导电性,化学性质比较稳定化学性质比较稳定,与空气和水与空气和水的反应缓慢或根本不反应。的反应缓慢或根本不反应。312金属金属3过渡元素312金属37开放探究开放探究3.请结合元素周期表的结构推断请结合元素周期表的结构推断,若若A族某元素的原子序数为族某元素的原子序数为a,则同一周期则同一周期A元素的原子序数为多少？元素的原子序数为多少？提示提示:(1)增加增加1(第二、三周期第二、三周期),如如4Be5B,即即a1；(2)增加增加11(第四、五周期第四、五周期),如如38Sr49In,即即a11；(3)增加增加25(第六、七周期第六、七周期),如如56Ba81Tl,即即a25。开放探究3.请结合元素周期表的结构推断,若A族某元素38一、微粒半径大小的比一、微粒半径大小的比较规律律1一看电子层数一看电子层数电子子层数不同、最外数不同、最外层电子数相同子数相同时,电子子层数数越多越多,半径越大；如半径越大；如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F)r(Cl)r(Br)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。3三看电子数三看电子数核核电荷数相同荷数相同时,电子数越多子数越多,半径越大；如半径越大；如r(Na)r(Cl)。特别提醒一、微粒半径大小的比较规律特别提醒39BB40BCBC41二、元素化合价与最外二、元素化合价与最外层电子数的关系子数的关系随着原子序数的随着原子序数的递增增,元素的主要化合价呈元素的主要化合价呈现周周期性期性变化化(正价正价17,负价价41)。元素的主要化合价元素的主要化合价最高正价和最低最高正价和最低负价是由价是由原子的最外原子的最外层电子数决定的子数决定的,它它们与最外与最外层电子子数的关系数的关系为:1关系关系主族元素最高正化合价最外主族元素最高正化合价最外层电子数子数(O、F除外除外)最低最低负化合价最外化合价最外层电子数子数8(H除外除外)|最高正化合价最高正化合价|最低最低负化合价化合价|8二、元素化合价与最外层电子数的关系42三、原子序数及元素在元素周期表中位置的确三、原子序数及元素在元素周期表中位置的确定定1零族元素原子序数定位法零族元素原子序数定位法(1)零族元素原子序数的确定零族元素原子序数的确定周期序数周期序数1234567所含元所含元素种数素种数28818183232(充充满)零族元素零族元素原子序数原子序数21018365486118(2)依据零族元素原子序数及元素周期表的依据零族元素原子序数及元素周期表的结构构可将已知原子序数的元素确定其在周期表中的可将已知原子序数的元素确定其在周期表中的位置；反之位置；反之,已知元素在周期表中的位置可确定已知元素在周期表中的位置可确定元素原子序数。元素原子序数。三、原子序数及元素在元素周期表中位置的确定周期序数12345432由位置推导原子序数由位置推导原子序数(1)同周期同周期AA2、3nn14、5nn116nn252由位置推导原子序数AA2、3nn14、5nn1144(2)同族同族若若A、B为同主族元素同主族元素,A所在周期有所在周期有m种元素种元素,B所在周期有所在周期有n种元素种元素,A在在B的上一周期的上一周期,设A的原的原子序数子序数为a。若若A、B为A族或族或A族族(位于位于过渡元素左渡元素左边的元素的元素),则B的原子序数的原子序数为(am)。若若A、B为AA族族(位于位于过渡元素右渡元素右边的的元素元素),则B的原子序数的原子序数为(an)。(2)同族453根据离子的电子层结构推导元素在周期表中根据离子的电子层结构推导元素在周期表中的位置的位置如如:若若A与与氖原子具有相同的原子具有相同的电子子层结构构,A元元素必和素必和氖在同一周期在同一周期,且比且比氖少一个少一个电子子,则A元元素位于第素位于第2周期周期A族族,名称名称为氟。氟。3根据离子的电子层结构推导元素在周期表中的位置如:若A与46AA47钠、镁、铝三种元素失三种元素失电子能力的比子能力的比较1.实验探究实验探究(1)钠、镁与水反与水反应的比的比较两种金属置两种金属置换出水中的出水中的氢的的难易程度易程度为_,失失电子能力的子能力的强强弱弱顺序序为_。(2)镁、铝与酸反与酸反应的比的比较两种金属置两种金属置换出酸中的出酸中的氢的的难易程度易程度为_,失失电子能力的子能力的强强弱弱顺序序为_。(3)镁、铝氢氧化物性氧化物性质的比的比较Al(OH)3为两性两性氢氧化物氧化物,Mg(OH)2为中中强强碱碱,碱性碱性_,故故Mg的失的失电子能力子能力强强。NaMgNaMgMgAlMgAlMg(OH)2Al(OH)3钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较NaMgNaMgMg482.钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：_。开放探究开放探究1.元素原子得元素原子得(失失)电子数目越多电子数目越多,得得(失失)电子能力越强吗？电子能力越强吗？提示：提示：元素原子得失电子能力只与得失电子元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关的难易程度有关,而与得失电子的数目无关。而与得失电子的数目无关。例如例如,Na比比Al易失电子易失电子,即即Na的失电子能力强于的失电子能力强于Al,但失电子数目但失电子数目Na比比Al少；同理少；同理,得电子数目得电子数目NF,但得电子能力但得电子能力NF。NaMgAl2.钠、镁、铝失电子能力的比较NaMgAl49硅、磷、硫、硅、磷、硫、氯得得电子能力的比子能力的比较1.单质与单质与H2化合的难易程度为化合的难易程度为:_。2.生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_。3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：_。4.硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：_。SiPSCl2SiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4SPSi硅、磷、硫、氯得电子能力的比较SiPSCl2SiH450开放探究开放探究2.请结合已有知识思考请结合已有知识思考:同一周期同一周期中中,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？子序数增大而增强吗？提示提示:不是。同一周期不是。同一周期,随着原子序数递增随着原子序数递增,元元素最高价氧化物对应的水化物素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸即最高价含氧酸)酸性逐渐增强酸性逐渐增强,但低价的含氧酸没有此规律但低价的含氧酸没有此规律,如如HClO是一种很弱的酸是一种很弱的酸。开放探究2.请结合已有知识思考:同一周期中,非金属元素51九、同周期元素的原子得失九、同周期元素的原子得失电子能力的子能力的变化化规律律1.规律规律同周期由左到右同周期由左到右,元素的原子得元素的原子得电子能力子能力_,失失电子能力子能力_。增增强强减弱减弱九、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律增强减弱52一、同周期元素原子一、同周期元素原子结构与性构与性质的的递变规律律项目目同周期同周期(从左到右稀有气体除外从左到右稀有气体除外)最外最外层电子数子数由由1逐逐渐增加到增加到7主要化合价主要化合价最高正价最高正价17,负价价41原子半径原子半径逐逐渐减小减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)特别提醒一、同周期元素原子结构与性质的递变规律项目同周期(从左到右稀53原子得、失原子得、失电子能子能力力失失电子能力减弱子能力减弱,得得电子能子能力增力增强强单质的氧化性、的氧化性、还原性原性还原性减弱原性减弱,氧化性增氧化性增强强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性碱性减弱碱性减弱,酸性增酸性增强强气气态氢化物化物生成由生成由难到易到易,稳定性由弱定性由弱到到强强原子得、失电子能力失电子能力减弱,得电子能力增强单质的氧化性54(3)第第3周期周期Si、P、S、Cl最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物的酸性物的酸性元素元素SiPSCl最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性酸性不溶性弱不溶性弱酸酸中强酸中强酸强酸强酸强酸强酸(3)第3周期Si、P、S、Cl最高价氧化物的水化物的酸性元55BDBD56二、元素金属性和非金属性二、元素金属性和非金属性强强弱的判断弱的判断1.判断元素金属性强弱判断元素金属性强弱(1)在元素周期表中的相在元素周期表中的相对位置位置,在周期表愈位于在周期表愈位于左下方的元素左下方的元素,其金属性就愈其金属性就愈强强。(2)最高价氧化物的水化物的碱性愈最高价氧化物的水化物的碱性愈强强,金属性金属性则愈愈强强。(3)单质与水或酸反与水或酸反应置置换氢的的难易易,愈易愈易则金属金属性愈性愈强强。(4)单质与与盐溶液的置溶液的置换反反应,强强置置换弱。弱。(5)根据元素阳离子的氧化性根据元素阳离子的氧化性强强弱弱,阳离子氧化性阳离子氧化性越越强强,则元素金属性越弱。如氧化性元素金属性越弱。如氧化性NaCu2,则金属性金属性NaCu。二、元素金属性和非金属性强弱的判断572.判断元素非金属性强弱判断元素非金属性强弱(1)在元素周期表中的相对位置在元素周期表中的相对位置,在周期表右上方在周期表右上方的元素非金属性较强。的元素非金属性较强。(2)跟氢气形成气态氢化物的难易程度跟氢气形成气态氢化物的难易程度,愈易反应愈易反应,非金属性愈强。非金属性愈强。(3)气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性,稳定性愈高稳定性愈高,非金属性非金属性愈强。愈强。(4)最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性愈强酸性愈强则非金属性愈强。则非金属性愈强。(5)置换反应置换反应,强置换弱。强置换弱。(6)与同一种金属反应后金属价态的变化。与同一种金属反应后金属价态的变化。2.判断元素非金属性强弱58例如例如:Fe与与Cl2、S分分别反反应生成生成FeCl3、FeS,说明明非金属性非金属性ClS。(7)元素阴离子元素阴离子还原性原性强强弱弱,强强则非金属性愈非金属性愈强强。(8)非金属原子非金属原子结合相同数量的合相同数量的电子形成子形成稳定定结构构,放出能量多的放出能量多的,元素非金属性元素非金属性强强。例如:Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS,说明非59CC60AA61十、十、预测同主族元素的性同主族元素的性质1卤族元素性质的相似性和递变性卤族元素性质的相似性和递变性(1)预测依据依据原子原子结构的相似性构的相似性元素元素(名称名称与符号与符号)氟氟(F)氯(Cl)溴溴(Br)碘碘(I)原子原子结构构示意示意图_最外最外层电子数子数都都为_7十、预测同主族元素的性质元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)62原子原子结构的构的递变性性(从从FI)原子半径原子半径:_;得得电子能力子能力:_。(2)预测卤族元素的性族元素的性质相似性相似性由小到大由小到大由由强强到弱到弱原子结构的递变性(从FI)由小到大由强到弱63元素元素FClBrI最高最高正价正价无无为_价价最低最低负价价都都为_自然界中自然界中存在形存在形态全部以全部以_态形式存在形式存在最高价最高价含氧酸含氧酸无无_HBrO4HIO4气气态氢化物化物_71化合化合HClO4HFHClHBrHI元素FClBrI最高无为_价最低都为_自然界中64递变性性(从从FI)a.与与氢气化合的气化合的难易程度易程度:_;b.气气态氢化物的化物的稳定性定性:_;c.最高价氧化物的水化物酸性最高价氧化物的水化物酸性:_(F除外除外);d.X失失电子能力子能力:_。由易到由易到难由由强强到弱到弱由由强强到弱到弱由弱到由弱到强强递变性(从FI)由易到难由强到弱由强到弱由弱到强65(2)递变性性(从从LiCs)原子半径原子半径:_;原子失原子失电子能力子能力:_;单质与水反与水反应剧烈程度烈程度:_;与氧气反与氧气反应的的剧烈程度烈程度:_;最高价氧化物的水化物的碱性最高价氧化物的水化物的碱性:_。由小到大由小到大由弱到由弱到强强变的更的更剧烈烈变强强变强强(2)递变性(从LiCs)由小到大由弱到强变的更剧烈变强663.结论及解释结论及解释(1)结论结论:同主族元素性质既具有同主族元素性质既具有_性又有性又有_性。性。(2)解释解释:相似相似递变3.结论及解释相似递变67开放探究开放探究1.依据元素周期表推断依据元素周期表推断,自然界中得自然界中得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么？别是什么？提示提示:自然界中自然界中,F是得电子能力最强的元素是得电子能力最强的元素;Cs是失电子能力最强的元素是失电子能力最强的元素。开放探究1.依据元素周期表推断,自然界中得电子能力最强68十一、元素周期律和元素周期表的具体十一、元素周期律和元素周期表的具体应用用1.在在_的交界的交界处寻找半找半导体材料。体材料。2.在在_中中寻找找优良的催化良的催化剂。3.对_区域研究区域研究,生生产新型新型农药等。等。4._新元素的性新元素的性质。金属元素和非金属元素金属元素和非金属元素过渡元素渡元素非金属非金属预测十一、元素周期律和元素周期表的具体应用金属元素和非金属元素过69开放探究开放探究2.请分析造成碱金属元素、卤素性请分析造成碱金属元素、卤素性质的相似性和递变性的结构原因？能否从中体会质的相似性和递变性的结构原因？能否从中体会出元素之间存在着某种内在联系和内部规律性？出元素之间存在着某种内在联系和内部规律性？提示提示:碱金属元素、卤素性质相似的结构原因碱金属元素、卤素性质相似的结构原因是各自的最外层电子数目相同是各自的最外层电子数目相同,递变性是由于随递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。所致。体会到的内部规律性是体会到的内部规律性是:最外层电子数相同的元最外层电子数相同的元素的原子素的原子,性质具有一定的相似性性质具有一定的相似性,且随着电子层且随着电子层数的增多又具有一定的递变性数的增多又具有一定的递变性 开放探究2.请分析造成碱金属元素、卤素性质的相似性和递70一、元素周期表中元素性一、元素周期表中元素性质的的变化化规律律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)结构构电子子层结构构电子子层数数相同相同递增增最外最外层电子数子数递增增(18或或2)相同相同核内核内质子数子数递增增递增增特别提醒一、元素周期表中元素性质的变化规律同周期同主族结构电子层结构71性性质原子半径原子半径递减减(稀有气稀有气体元素除外体元素除外)递增增主要化合价主要化合价1741相似相似元素原子失元素原子失电子能力子能力减弱减弱增增强强元素原子得元素原子得电子能力子能力增增强强减弱减弱最高价氧化物最高价氧化物对应水水化物酸性化物酸性增增强强减弱减弱最高价氧化物最高价氧化物对应水水化物碱性化物碱性减弱减弱增增强强性质原子半径递减(稀有气体元素除外)递增主要化合价1772性性质应用用气气态氢化物化物的的稳定性定性增增强强减弱减弱气气态氢化物化物的的还原性原性减弱减弱增增强强金属金属单质置置换氢气的气的难易程度易程度变难变易易性质气态氢化物增强减弱气态氢化物减弱增强金属单质置换氢变难变73AA74十二、原子十二、原子结构、元素性构、元素性质与元素在周期表中与元素在周期表中的位置关系的位置关系1.位、构、性的关系位、构、性的关系图十二、原子结构、元素性质与元素在周期表中的位置关系752.原子原子结构与元素在周期表中的位置关系构与元素在周期表中的位置关系(1)核外核外电子子层数周期数数周期数(2)主族元素的最外主族元素的最外层电子数价子数价电子数主族子数主族序数最高正价数序数最高正价数(3)质子数原子序数原子核外子数原子序数原子核外电子数核子数核电荷数荷数(4)最低最低负价价绝对值8主族序数主族序数(AA)2.原子结构与元素在周期表中的位置关系76(5)原子半径越大原子半径越大,失失电子越易子越易,还原性越原性越强强,金属金属性越性越强强,形成的最高价氧化物形成的最高价氧化物对应水化物的碱性水化物的碱性越越强强,其离子的氧化性越弱。其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小原子半径越小,得得电子越易子越易,氧化性越氧化性越强强,非金非金属性越属性越强强,形成的气形成的气态氢化物越化物越稳定定,形成最高形成最高价氧化物价氧化物对应水化物的酸性越水化物的酸性越强强,其离子的其离子的还原原性越弱。性越弱。(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,形成77一、原子结构一、原子结构本章知识脉络一、原子结构本章知识脉络78二、微粒半径大小的比较二、微粒半径大小的比较二、微粒半径大小的比较79三、元素得失电子能力强弱的判断三、元素得失电子能力强弱的判断三、元素得失电子能力强弱的判断80四、元素周期律和元素周期表四、元素周期律和元素周期表四、元素周期律和元素周期表81