化学：33《硫的转化》课件课件

普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第三章第三章第第3 3节节 硫的转化硫的转化一、自然界中的硫一、自然界中的硫火火山山爆爆发发火火山山口口的的硫硫提出问题提出问题1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？气体是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火山喷发产生的硫单质转化它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来而来?1.自然界中不同价态硫元素间的转化O2、H2O、阳光H2SO3H2SO4微生物还原还原SH2S火火山山爆爆发发大气大气地表地表地下地下与砷铁汞锑与砷铁汞锑 等元素化合等元素化合含硫含硫矿物矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)受空气中氧气、水等作用受空气中氧气、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫硫硫化物：硫化物：硫铁矿（硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：硫酸盐：芒硝芒硝（Na2SO410H2O)石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层天天然然硫硫硫在自然界中的存在硫单质的物理性质色态溶沸点同素异形体黄色或淡黄色黄色或淡黄色固体、很脆固体、很脆不溶于水不溶于水微溶于酒精微溶于酒精易溶于易溶于CS2不高不高溶解性溶解性斜方硫、单斜硫斜方硫、单斜硫等多种等多种 实实 验验 观察硫黄样品观察硫黄样品 研磨硫块研磨硫块 在三个装有在三个装有硫粉的试管中分硫粉的试管中分别加入蒸馏水、别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳酒精、二硫化碳2.认识硫单质认识硫单质硫单质的化学性质预测预测（1）与金属反应（2）与非金属反应 实实 验验 把研细的硫把研细的硫粉和铁粉混合物粉和铁粉混合物放在石棉网上堆放在石棉网上堆成条状，用一根成条状，用一根加热后的玻璃棒加热后的玻璃棒去引燃药品的一去引燃药品的一端。端。硫与铁的反应硫与铁的反应现象现象：剧烈燃烧，发光剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。发热，生成黑色固体。注意：注意：生成生成 硫化亚铁硫化亚铁 FeS Fe+S =FeS 氧化剂氧化剂0-2不生成不生成 硫化铁硫化铁 Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行反应放出的热能使反应继续进行 讨论讨论 硫和氯气都能分别与铜、铁硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。反应，试比较反应有何异同。结论结论：氯气氯气的氧化性比的氧化性比硫硫强强 Fe+S =FeS硫是氧化剂硫是氧化剂2Cu+S =Cu2S化合反应化合反应生成低价的金属硫化物生成低价的金属硫化物12Cu+Cl2 =CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl2 =2FeCl3氯气是氧化剂氯气是氧化剂化合反应化合反应生成高价的金属氯化物生成高价的金属氯化物23硫与非金属的反应硫与非金属的反应S+O2 =SO2点燃点燃0+4硫作为还原剂硫作为还原剂具还原性具还原性H2+S =H2SC+2S =CS2高温高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。硫作为氧化剂，具氧化性。划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）性。（硫元素化合价升高）硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰 火火 柴医药（硫黄软膏）长白山温泉广东从化温泉广东从化温泉天然温泉 含有硫元素的物质在自然界中依含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？间的转化呢？提出问题提出问题SO2 +O2 SO3催化剂催化剂2H2SO3 +O2 =2H2SO4SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBrSO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HCl2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4+4+6SS返回知识支持 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知识网硫元素知识网知识支持知识支持SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 玻玻璃璃片片H2SSO2析出硫0-2SSS+4+4+6SS返回 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 实验设计要求实验设计要求（1）设计的方案尽量减少环境污染）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气均有毒），认真对待尾气的处理。的处理。（2）实验方案要能判断是否实现了转）实验方案要能判断是否实现了转化。化。（3）画出实验装置图。）画出实验装置图。活动探究活动探究（1）实验内容：探究不同价态（）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元）硫元素之间的转化。素之间的转化。（2）实验目的：探究不同价态（）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元）硫元素之间的转化；归纳总结素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。、浓硫酸的化学性质。（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，溶液，锌粒，铜片，火柴。火柴。（4）实验步骤：）实验步骤：第一、学习注意事项：第一、学习注意事项：试剂药品的取量试剂药品的取量 操作正确操作正确 安全安全问题问题 注意有毒物质的吸收注意有毒物质的吸收第二、学生检查实验所需的仪器和药品。第二、学生检查实验所需的仪器和药品。第三、由学生依自己的设计方案动手实第三、由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象验并记录实验现象问题讨论问题讨论（1）根据实验结果，用图示的方法，表）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。方程式。（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。的化学性质。（3）在实验过程中，你遇到了哪些问题）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？是如何解决的？（4）你还能实现其它含有不同价态硫元）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？素的物质之间的相互转化呢？（5）黄铁矿（）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把一种原材料，如何把FeS2转化为转化为H2SO4？请你设计？请你设计FeS2H2SO4转化的可能的转化的可能的方法。方法。问题讨论问题讨论概括概括整合整合 0 氧化剂氧化剂 +4 氧化剂氧化剂 +6 S 还原剂还原剂 S 还原剂还原剂 S强氧化剂强氧化剂强还原剂强还原剂1相互转化关系相互转化关系2.二氧化硫的性质二氧化硫的性质（1）物理性质：无色，有刺激性气味）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。的有毒气体，易溶于水。（2）化学性质）化学性质 酸性氧化物的通性。酸性氧化物的通性。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与水反应与水反应 SO2+H2O H2SO3氧化性氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O还原性还原性 2SO2+O2 2SO3能使品红溶液褪色（该性质用来检验能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。）。3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性（1）吸水性）吸水性干燥剂。干燥剂。（2）脱水性；）脱水性；（3）强氧化性）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓）（浓）CuSO4+SO2+2H2O三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治1 酸雨的形成酸雨的形成煤、石油等煤、石油等含硫元素含硫元素 O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42 酸雨的防治1.控制酸性物质的排放2.改变能源结构，开发利用清洁能源。作业作业