物质结构元素周期表复习课课件

第四章第四章.基本理论基本理论第一节第一节.物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律第二节第二节.化学反应速率化学反应速率第三节第三节.电解质溶液电解质溶液2020年10月2日1第一节第一节.物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律一一.知识要点：（口诀）知识要点：（口诀）物物质质结结构构1.三种微粒六种量，两素概念算清帐；三种微粒六种量，两素概念算清帐；2.一种状态二原理，一套规律要记详；一种状态二原理，一套规律要记详；3.三键一力四数据，两种分子四晶体；三键一力四数据，两种分子四晶体；4.四种符号四图式，一定联系周期律。四种符号四图式，一定联系周期律。元元素素周周期期律律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七主七付七周期，七主七付七周期，VIII族零族镧锕系；族零族镧锕系；3.同族金增非递减，同周金减非增递；同族金增非递减，同周金减非增递；4.元素排布分四区，三角变化有联系。元素排布分四区，三角变化有联系。2020年10月2日2二二.知识体系知识体系物物质质结结构构原原子子原原子子核核核核外外电电子子原子原子序数序数核电核电荷数荷数元素元素元素元素周期周期表表元素元素周期周期律律编排编排原则原则1.按序数从左到右按序数从左到右2.电子层同则同行电子层同则同行3.最外电子数同则同纵最外电子数同则同纵周期周期短（短（1.2.3）长（长（4.5.6）不完全（不完全（7）族：族：7主、主、7付、零、付、零、VIII性质递变规律：同周期、同族性质递变规律：同周期、同族质子质子中子中子随着原子序数的递增，原随着原子序数的递增，原子结构子结构 原子半径、主要化原子半径、主要化合价呈周期性变化合价呈周期性变化质量数质量数同位素同位素原子量原子量运动状态（电子云）运动状态（电子云）排布规律：最多排布规律：最多2n2；最外层；最外层8；次外层；次外层18;能量最低原理能量最低原理最外层电子决定元素化学性质最外层电子决定元素化学性质原子通过电子转移或共用电子对原子通过电子转移或共用电子对化学键化学键离子键离子键离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体共价键共价键金属键金属键金属晶体金属晶体极性键极性键非极性键非极性键配位键配位键描述描述键长键长键角键角键能键能决定分子构型决定分子构型分分子子分子的形成分子的形成分子的极性分子的极性分子的作用力分子的作用力范德华力范德华力影响物质的物理性质影响物质的物理性质网状结构网状结构原子晶体原子晶体极性分子极性分子非极性分非极性分子子分子晶体分子晶体决定分子的稳定性决定分子的稳定性2020年10月2日3三.三种微粒六种量，两素概念算清帐三种微粒六种量，两素概念算清帐.1.三种微粒三种微粒 1）比较）比较微粒微粒 质量质量 相对质量相对质量 电性电性 意义意义质子质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷一个单位正电荷 决定元素的种类决定元素的种类中子中子 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性不带电、中性 决定同位素和质量数决定同位素和质量数 电子电子 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷 价电子决定元素化性价电子决定元素化性原原子子核核原原子子2）核组成符号）核组成符号 AZX质子：质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个3）两个关系式）两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数 （阴、阳离子（阴、阳离子=？）？）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）2020年10月2日4例例1（99）“铱星铱星”计划中的铱的一种同位素是计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中其核内中子数是子数是 A.77 B.114 C.191 D.268例例2（99）已知铱有两种同位素）已知铱有两种同位素191Ir和和193Ir，而铱的平均原子，而铱的平均原子量为量为192.22，则两种同位素的原子个数比是，则两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B.61:39 C.1:1 D.39:111.B 2.A 191x+193(1-x)=192.22 (或用十字交叉法或用十字交叉法)例例3(00)136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分可以用于含碳化合物的结构分析，析，136C表示的碳原子表示的碳原子 A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子C.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子D2020年10月2日5例例4.(20g)1999年新发现年新发现114号元素的同位素，其中子数为号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是该同位素的质量数是 A.70 B.114 C.228 D.298D例例5(93s)核内中子数为核内中子数为N的的R2+离子，质量数为离子，质量数为A，则，则n g它的氧它的氧化物中所含质子的物质的量化物中所含质子的物质的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A氧化物为氧化物为RO,质子数质子数=A-N+8;式量式量=A+16；选；选A例例6(95)178O和和168O原子的核外电子数的比较原子的核外电子数的比较 A.大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能确定不能确定C例例7(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是A.72 B.19 C.53 D.125B2020年10月2日62.六种量六种量 量量 概念概念 意义意义质子数质子数 质子的数目质子的数目 决定元素的种类和决定元素的种类和“位置位置”中子数中子数 中子的数目中子的数目 决定原子的物性和质量数决定原子的物性和质量数电子数电子数 电子的数目电子的数目 价电子决定元素的化学性质价电子决定元素的化学性质质量数质量数 质子数与中子数之和质子数与中子数之和 决定原子的近似原子量决定原子的近似原子量元素平均原子量元素平均原子量:A=A1x1+A2x2+A3x3元素近似平均原子量：元素近似平均原子量：A=A1x1+A2x2+A3x3其中其中 A1 A2 A3为各同位素的原子量为各同位素的原子量 A1 A2 A3为各同位素的质量数为各同位素的质量数 x1 x2 x3 为各同位素的丰度或摩尔分数为各同位素的丰度或摩尔分数2020年10月2日7四四.一种状态二原理，一套规律要记详一种状态二原理，一套规律要记详1.一种状态：核外电子运动状态一种状态：核外电子运动状态1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。2）电子层）电子层概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域符号：符号：K L M N O P Q电子层数：电子层数：1 2 3 4 5 6 7能量：能量：低低高高离核距离：近离核距离：近远远记忆记忆2020年10月2日82.二原理二原理1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。个电子。2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层后占能量高的电子层。层后占能量高的电子层。3.一套规律要记详：核外电子排布规律一套规律要记详：核外电子排布规律1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 323）先占内层，后占外层）先占内层，后占外层要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写方法：记住每周期希有气体的结构简图方法：记住每周期希有气体的结构简图 IA IIA外延；外延；IIIAIIVA内推内推2020年10月2日9例例1(96)M电子层与电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较电子层最多可容纳的电子数的比较 A.大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能确定不能确定A2020年10月2日10五五.三键一力四数据，两种分子四晶体三键一力四数据，两种分子四晶体1.三键比较三键比较化学键化学键 概念概念 作用点作用点 特征特征 形成条件和规律形成条件和规律 示例示例离子键离子键阴阳离子间阴阳离子间静电作用静电作用离子离子无方向性无方向性无饱和性无饱和性金属金属(NH4+)与非与非金属或酸根金属或酸根盐、碱金盐、碱金属氧化物属氧化物共共 价价 键键极性键极性键非极非极性键性键配位键配位键原原子子间间共共用用电电子子对对偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子有有方方向向性性和和饱饱和和性性原子原子有未有未成对成对电子电子电子电子云要云要重叠重叠不同非金属不同非金属元素之间元素之间同种非金属同种非金属元素之间元素之间一方有孤对电子，一方有孤对电子，一方有空轨道一方有空轨道CO HXX2 O2 H2O2H3O+NH4+金属键金属键金属离子和金属离子和自由电子间自由电子间的静电作用的静电作用金属离子金属离子和自由电和自由电子间子间无方向性无方向性无饱和性无饱和性金属单质和合金金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用2020年10月2日112.一力：分子间作用力（范德华力）一力：分子间作用力（范德华力）1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高组成和结构相似：分子量越大，力越大。组成和结构相似：分子量越大，力越大。如熔沸点如熔沸点 CF4CCl4CBr4HClHBr异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷3）影响因素：）影响因素：4）与化学键的比较）与化学键的比较 化学键化学键 分子间力分子间力概念概念 原子或离子间强烈相互作用原子或离子间强烈相互作用 分子间微弱的相互作用分子间微弱的相互作用范围范围 分子内或离子、原子、金属晶体内分子内或离子、原子、金属晶体内 分子间分子间能量能量 键能一般为键能一般为120800kJ/mol 约几个约几个十几个十几个kJ/mol性质影响性质影响 主要影响物质的化学性质主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质2020年10月2日123.四数据四数据1）原子半径）原子半径概念：成键原子核间距离的一半。概念：成键原子核间距离的一半。变化规律：变化规律：与离子半径关系：原子半径与离子半径关系：原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径 意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失。意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失。比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-ArK+Ca2+;O2-F-NeNa+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+2020年10月2日132）键长、键角、键能）键长、键角、键能 概念概念 意义意义键长键长 成键两原子核间的平均距离成键两原子核间的平均距离 键长越短键越强结合越牢固键长越短键越强结合越牢固键能键能 形成形成1mol化学键所放出的能量化学键所放出的能量 键能越大键越强结合越牢固键能越大键越强结合越牢固键角键角 分子内相邻两共价键之间的夹角分子内相邻两共价键之间的夹角 决定分子构型，判断分子极性决定分子构型，判断分子极性4.两种分子（极性、非极性分子）两种分子（极性、非极性分子）分子分子 极性分子极性分子 非极性分子非极性分子概念概念 正负电荷中心不重和正负电荷中心不重和 正负电荷中心重和正负电荷中心重和 判断判断 极性键、结构不对称极性键、结构不对称 非极性键或极性键、结构对称非极性键或极性键、结构对称实例实例 双原子双原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2叁原子叁原子(AB2)V型型 H2O H2S NO2 SO2 直线型直线型 CO2 CS2 肆原子肆原子(AB3)三角锥型三角锥型 NH3 PH3 平面正三角平面正三角 BF3 SO3(P4,C2H2)五原子五原子(AB4)CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面体正四面体 CH4 CCl4 2020年10月2日145.四晶体四晶体晶体类型晶体类型 离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体概念概念 离子间离子键离子间离子键 原子间共价键原子间共价键 分子间分子力分子间分子力 金属离子和金属离子和e金属键金属键晶体质点晶体质点 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 分子分子 金属离子原子和金属离子原子和e作用力作用力 离子键离子键 共价键共价键 分子间力分子间力 金属键金属键物理性质物理性质熔沸点熔沸点 较高较高 最高最高 很低很低 一般高少数低一般高少数低硬度硬度 较硬较硬 最硬最硬 硬度小硬度小 多数硬少数软多数硬少数软溶解性溶解性 易溶于水易溶于水 难溶任何溶剂难溶任何溶剂 相似相溶相似相溶 难溶难溶导电性导电性 溶、熔可溶、熔可 硅、石墨可硅、石墨可 部分水溶液可部分水溶液可 固、熔可固、熔可实例实例 盐盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金金属或合金2020年10月2日15物质熔沸点高低的比较物质熔沸点高低的比较1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键2.不同晶体（一般）：原子晶体不同晶体（一般）：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 熔点范围熔点范围：上千度上千度几千度几千度 近千度近千度几百度几百度 多数零下最多几百度多数零下最多几百度3.同种晶体同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔 沸点越高沸点越高 MgOMgCl2NaClKClKBr原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）金刚石金刚石(C)水晶水晶(SiO2)SiC Si 分子晶体：比较分子间力分子晶体：比较分子间力 1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2Cl2Br2I2 ;HCl HBr HI;CF4 CCl4 CBr4 CI4;N2异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷金属晶体：比较金属键，熔沸点同族从上到下减小，同周期金属晶体：比较金属键，熔沸点同族从上到下减小，同周期 从左到右增大。从左到右增大。LiNaKRbCs;NaMgBC B.BAC C.CAB D.CBAB.例例12(96)关于化学键的下列叙述中正确的是关于化学键的下列叙述中正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 C.离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键 B.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 D.共价化合物不含离子键共价化合物不含离子键A.D例例13(96s)下列过程中共价键被破坏的是下列过程中共价键被破坏的是 A.碘升华碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水酒精溶于水 D.HCl气体溶于水气体溶于水D.2020年10月2日20六六.四种符号四图式，一定联系周期律四种符号四图式，一定联系周期律1.四种符号四种符号元素符号：元素符号：Al S离子符号：离子符号：Al3+S2-(SO42-)价标符号：价标符号：Al+3 S-2 (SO4-2)核组成符号：核组成符号：2713Al 3216S2.四图式四图式化学式化学式 Na2O2 NH4Cl C2H4 NH3电子式电子式结构式结构式结构简式结构简式3.周期律周期律概念：概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价主要化合价：+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(18)金属性、非金属性、还原金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化性、最高价氧化物的水化物酸碱性物酸碱性2020年10月2日217.元素周期表元素周期表1)周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七付七周期，周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七付七周期，VIII族零族镧锕系族零族镧锕系元元素素周周期期表表编排编排原则原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造构造周期：表中的每一横行。短周期：表中的每一横行。短（1.2.3）长长（4.5.6）不完全不完全（7）族：族：7主主(长短周期元素长短周期元素)、7付付(仅有长周期元素仅有长周期元素)、零零(希有气体希有气体)、VIII(8.9.10三纵行三纵行)镧锕系镧锕系:为紧凑周期表而列在外。为紧凑周期表而列在外。要求要求能画简易周期表（主族和前四周期）能画简易周期表（主族和前四周期）18纵纵7横，横，IVIII;I0。高。高A低低 B。练习。练习记忆：记忆：1）原子序数：记两头推中间）原子序数：记两头推中间（1H+2+8+8+18+18+32+32）2）每周期所含元素）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）3）希有气体结构（内推本周期）希有气体结构（内推本周期IIIAVIIA,外推下周期外推下周期 IA IIA2020年10月2日222)原子结构原子结构变化规律变化规律同周期同周期电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数从左到右最外层电子数从左到右 17（8）同主族同主族电子层数从上到下依次增大电子层数从上到下依次增大最外层电子数最外层电子数=族序数族序数=价电子数价电子数=最高正价数最高正价数2020年10月2日233)同族金增非递减，同周金减非增递同族金增非递减，同周金减非增递内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）电子层数电子层数 相同（等于周期序数）相同（等于周期序数）逐渐增加逐渐增加最外电子数最外电子数 逐渐增加（逐渐增加（18）相同（等于族序数）相同（等于族序数）最高正价最高正价 +1+7 等于族序数等于族序数原子半径原子半径 逐渐减小逐渐减小 逐渐增大逐渐增大离子半径离子半径 阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强金属性金属性 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱2020年10月2日24A.同周期元素性质变化规律同周期元素性质变化规律族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子数最外电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径原子半径 大大小小得得(失失)电子能力电子能力 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）氧化氧化(还原还原)性性 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）最高正价最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7对应氧化物对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7对应水化物对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸碱性酸碱性 碱性渐弱，碱性渐弱，酸性渐强酸性渐强最低负价最低负价 -4 -3 -2 -1对应氢化物对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR稳定性稳定性 逐渐增强逐渐增强溶于水酸碱性溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强碱性渐弱，酸性渐强2020年10月2日25B.判断金属性和非金属性的依据判断金属性和非金属性的依据证明金属性证明金属性同条件下与水或酸，越易越强。同条件下与水或酸，越易越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强相互置换相互置换电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强证明非金属性证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强最高价氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强与与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性反应的条件和生成氢化物的稳定性相互置换相互置换电解时后氧化的非金属性强电解时后氧化的非金属性强2020年10月2日264).元素排布分四区，三角变化有联系元素排布分四区，三角变化有联系位位置置性质性质结结构构最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数（族）纵（族）纵（横）周期（横）周期原原子子序序数数相似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“水化物水化物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性2020年10月2日275）周期表的应用）周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质元元素素名名称称元素特征元素特征周期数、族数周期数、族数原子序数原子序数原子量原子量物理或化学特性物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征原子结构特征含量等其它特征元素的性质元素的性质原子或离子结构原子或离子结构最高或最低化合价最高或最低化合价根据分子式的计算根据分子式的计算根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算2020年10月2日28B特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药：在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh2020年10月2日29C比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的 金属性金属性 BaCaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质 预测预测88Ra的性质的性质2020年10月2日30例例1(98)X、Y、Z为短周期元素，最外层电子数分别为为短周期元素，最外层电子数分别为1、4、6，则下列化合物的化学式不可能的是，则下列化合物的化学式不可能的是 A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3A.B可为可为 HCHO;C可为可为 HCOOH;D可为可为 Na2CO3例例2(00)下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是用属于同种类型的是 A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化钠和硫熔化 C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化C例例3(99)关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A.2020年10月2日31例例4(99)关于关于IA和和IIA族元素的下列说法中正确的是族元素的下列说法中正确的是 A.在同一周期中，在同一周期中，IA单质的熔点比单质的熔点比IIA族的高族的高 B.浓度都是浓度都是0.01mol/L时，时，KOH溶液的溶液的PH值比值比Ba(OH)2的小的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解B.例例5(98)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.同主族金属的原子半径越大熔点越高同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.希有气体原子序数越大沸点越高希有气体原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子同周期元素的原子半径越小越易失去电子B.C2020年10月2日32例例6(98)X和和Y属短周期元素，属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，子数的一半，Y位于位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和和Y形成的化合物的化学式可表示为形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3A.X可能是可能是 Li(2 1);Si(2 8 4)Y可能是可能是 H和和Li例例7(98s)IIA族元素族元素R的单质及其相应氧化物的混合物的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足，加足量水经完全反应后蒸干，得固体量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为，试推测该元素可能为 A.Mg B.Ca C.Sr D.BaB.C 例例8(98s)钛的同位素钛的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中，中子数不可能为中子数不可能为 A.30 B.28 C.26 D.24A.最小值最小值46-22=24；最大值；最大值50-22=282020年10月2日33例例9(97s)短周期元素短周期元素M和和N的离子的离子M2+和和N2-具有相同电子层结构，具有相同电子层结构，则下列说法正确的是则下列说法正确的是 A.M2+的离子半径比的离子半径比N2-的小的小 B.M的原子序数比的原子序数比N小小 C.M和和N原子的电子层数相等原子的电子层数相等 D.M和和N原子最外层电子数相等原子最外层电子数相等A.M在在N的下一周期的下一周期例例10(97)X、Y、Z和和R分别代表四种元素，如果分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+mD例例11(97)铍的原子序数为铍的原子序数为4，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气A.C2020年10月2日34演讲完毕，谢谢观看！Thank you for reading!In order to facilitate learning and use,the content of this document can be modified,adjusted and printed at will after downloading.Welcome to download!汇报人：XXX汇报日期：20XX年10月10日35