物理化学第九章胶体-课件

物理化学第九章胶体 乳状液 大分子概说大分子的相对摩尔质量 Donnan平衡 一、胶体及其基本特性胶粒的结构 1 1、分散相与分散介质分散体系分类 (1)按分散相粒子的大小分类 (2)按分散相和介质的聚集状态分类 (3)按胶体溶液的稳定性分类憎液溶胶的特性胶粒的形状 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中,被分散的物质称为分散相(dispersed phase),另一种物质称为分散介质(dispersing medium)。例如:云,牛奶,珍珠分散相与分散介质分类体系通常有三种分类方法:分子分散体系胶体分散体系粗分散体系按分散相粒子的大小分类:按分散相和介质的聚集状态分类:液溶胶固溶胶气溶胶按胶体溶液的稳定性分类:憎液溶胶亲液溶胶2 2、分散体系分类分子分散体系 分散相与分散介质以分子或离子形式相互混溶,没有界面,是均匀的单相,分子半径大小在10-9 m以下。通常把这种体系称为真溶液,如CuSO4溶液。胶体分散体系 分散相粒子的半径在1 nm100 nm之间的体系。目测是均匀的,但实际是多相不均匀体系。也有的将1 nm 1000 nm之间的粒子归入胶体范畴。粗分散体系 当分散相粒子大于1000 nm,目测是混浊不均匀体系,放置后会沉淀或分层,如黄河水。1)按分散相粒子的大小分类液溶胶 将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时,则形成不同的液溶胶:A、液-固溶胶 如油漆,AgI溶胶B、液-液溶胶 如牛奶,石油原油等乳状液C、液-气溶胶 如泡沫2)按分散相和介质聚集状态分类 按分散相和介质聚集状态分类固溶胶 将固体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时,则形成不同的固溶胶:A、固-固溶胶 如有色玻璃,不完全互溶的合金B、固-液溶胶 如珍珠,某些宝石C、固-气溶胶 如泡沫塑料,沸石分子筛 按分散相和介质聚集状态分类3、气溶胶 将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为固体或液体时,形成气-固或气-液溶胶,但没有气-气溶胶,因为不同的气体混合后是单相均一体系,不属于胶体范围、A、气-固溶胶 如烟,含尘的空气B、气-液溶胶 如雾,云 按分散相和介质聚集状态分类憎液溶胶 半径在1 nm100 nm之间的难溶物固体粒子分散在液体介质中,有特别大的相界面,易聚沉,是热力学上的不稳定体系。一旦将介质蒸发掉,再加入介质就无法再形成溶胶,是 一个不可逆体系,如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。这是胶体分散体系中主要研究的内容。3)按胶体溶液的稳定性分类按胶体溶液的稳定性分类亲液溶胶 半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶剂中,一旦将溶剂蒸发,大分子化合物凝聚,再加入溶剂,又可形成溶胶,亲液溶胶是热力学上稳定、可逆的体系。按胶体溶液的稳定性分类 特有的分散程度 粒子的大小在10-910-7 m之间,因而扩散较慢,不能透过半透膜,渗透压低但有较强的动力稳定性 和乳光现象。多相不均匀性 具有纳米级的粒子是由许多离子或分子聚结而成,结构复杂,有的保持了该难溶盐的原有晶体结构,而且粒子大小不一,与介质之间有明显的相界面,比表面特别大。热力学不稳定性 因为粒子小,比表面大,表面自由能高,是热力学不稳定体系,有自发降低表面自由能的趋势,即小粒子会自动聚结成大粒子。4)憎液溶胶的特性 形成憎液溶胶的必要条件是:分散相的溶解度要小;还必须有稳定剂存在,否则胶粒易聚结而 聚沉。5)胶粒的结构 胶粒的结构比较复杂,先有一定量的难溶物分子聚结形成胶粒的中心,称为胶核;然后胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离子,形成紧密吸附层;由于正、负电荷相吸,在紧密层外形成反号离子的包围圈,从而形成了带与紧密层相同电荷的胶粒;胶粒与扩散层中的反号离子,形成一个电中性的胶团。胶粒的结构 胶核吸附离子是有选择性的,首先吸附与胶核中相同的某种离子,用同离子效应使胶核不易溶解。若无相同离子,则首先吸附水化能力较弱的负离子,因此自然界中的胶粒大多带负电,如泥浆水、豆浆等都是负溶胶。胶粒的结构例1:1:AgNO3+KIKNO3 +AgI 过量的 KI 作稳定剂胶团的结构表达式:(AgI)m n I (n-x)K+x xK+|_|_|胶核胶粒胶团胶团的图示式:胶粒的结构例2:2:AgNO3+KIKNO3 +AgI 过量的 AgNO3 作稳定剂 胶团的结构表达式:(AgI)m n Ag+(n-x)NO3x+x NO3|_|_|胶核胶粒胶团 胶团的图示式:胶粒的结构 作为憎液溶胶基本质点的胶粒并非都是球形,而胶粒的形状对胶体性质有重要影响。质点为球形的,流动性较好;若为带状的,则流动性较差,易产生触变现象。6)胶粒的形状胶粒的形状例如:(1):(1)聚苯乙烯胶乳是球形质点(2)(2)V2 2O5 5 溶胶是带状的质点(3)(3)Fe(OH)3 溶胶是丝状的质点胶粒的形状二、溶胶的制备与净化溶胶的制备 (1)(1)分散法 1 1、研磨法 2 2、胶溶法 3 3、超声波分散法 4 4、电弧法(2)(2)凝聚法 1 1、化学凝聚法 2 2、物理凝聚法溶胶的净化 (1)(1)渗析法(2)(2)超过滤法 三、溶胶的光学性质 光散射现象 Tyndall效应 Rayleigh公式 乳光计原理 浊度 超显微镜 当光束通过分散体系时,一部分自由地通过,一部分被吸收、反射或散射。可见光的波长约在400700 nm之间。(1)当光束通过粗分散体系,由于粒子大于入射光的波长,主要发生反射,使体系呈现混浊。(2)当光束通过胶体溶液,由于胶粒直径小于可见光波长,主要发生散射,能够看见乳白色的光柱。(3)当光束通过分子溶液,由于溶液十分均匀,散射光因相互干涉而完全抵消,看不见散射光。1 1、光散射现象 光是一种电磁波,照射溶胶时,分子中的电子分布发生位移而产生偶极子,这种偶极子像小天线一样向各个方向发射与入射光频率相同的光,这就是散射光。分子溶液十分均匀,这种散射光因相互干涉而完全抵消,看不到散射光。溶胶是多相不均匀体系,在胶粒和介质分子上产生的散射光不能完全抵消,因而能观察到散射现象。光散射的本质 Tyndall效应实际上已成为判别溶胶与分子溶液的最简便的方法。1869年Tyndall发现,若令一束会聚光通过溶胶,从侧面(即与光束垂直的方向)能够看到一个发光的圆锥体,这就是Tyndall效应。其他分散体系也会产生一点散射光,但远不如溶胶显著。Tyndall效应 丁达尔效应:由于溶胶的高度分散性和多相不均匀性,当一束波长大于溶胶分散相粒子尺寸的入射光照射到溶胶系统,可发生散射现象丁达尔现象、透镜溶胶丁铎尔效应光源光源光源Fe(OH)3溶胶Tyndall效应丁达尔现象原理 1871年,Rayleigh研究了大量的光散射现象,关于粒子半径在47nm以下的溶胶,导出了散射光总能量的计算公式,称为Rayleigh公式:式中：A 入射光振幅，单位体积中粒子数 入射光波长，每个粒子的体积 分散相折射率，分散介质的折射率粒子r47nmRayleigh公式 从Rayleigh公式可得出如下结论:1、散射光总能量与入射光波长的四次方成反比。入 射光波长愈短,散射愈显著。因此可见光中,蓝、紫色光散射作用强。2、分散相与分散介质的折射率相差愈显著,则散射作 用亦愈显著。3、散射光强度与单位体积中的粒子数成正比。当分散相和分散介质等条件都相同时,Rayleigh公式可改写成:当入射光波长不变,保持浓度相同,保持粒子大小相同为分散粒子的密度,浓度c(kgdm-3),当入射光波长不变,代入上式可得:假如已知一种溶液的散射光强度和粒子半径(或浓度),测定未知溶液的散射光强度,就能够明白其粒径(或浓度),这就是乳光计。乳光计原理浊度计的用处:当光源、波长、粒子大小相同时,溶胶的浓度不同,其透射光的强度亦不同。分散系统的光散射能力用浊度表示,浊度的定义为:透射光强度 入射光强度 样品池长度 浊度浊度的物理意义,当浊度(turbidity)普通显微镜分辨率不高,只能分辨出半径在200 nm以上的粒子,因此看不到胶体粒子。超显微镜分辨率高,能够研究半径为5150 nm的粒子。然而,超显微镜观察的不是胶粒本身,而是观察胶粒发出的散射光。是目前研究憎液溶胶特别有用的手段之一。超显微镜的特点 狭缝式 照射光从碳弧光源射击,经可调狭缝后,由透镜会聚,从侧面射到盛胶体溶液的样品池中。超显微镜的目镜看到的是胶粒的散射光。假如溶液中没有胶粒,视野将是一片黑暗。狭缝式超显微镜显微镜可调狭缝碳弧电源胶体超显微镜的类型 有心形聚光器 这种超显微镜有一个心形腔,上部视野涂黑,强烈的照射光通入心形腔后不能直截了当射入目镜,而是在腔壁上几经反射,改变方向,最后从侧面会聚在试样上。目镜在黑暗的背景上看到的是胶粒发出的的散射光。超显微镜的类型 从超显微镜能够获得哪些有用信息？(1)能够测定球状胶粒的平均半径。(2)间接推测胶粒的形状和不对称性。例如,球状 粒子不闪光,不对称的粒子在向光面变化时有 闪光现象。(3)判断粒子分散均匀的程度。粒子大小不同,散 射光的强度也不同。(4)观察胶粒的布朗运动、电泳、沉降和凝聚等 现象。超显微镜的类型 四、溶胶的动力性质 Brown 运动 胶粒的扩散 溶胶的渗透压 沉降平衡 高度分布定律 1827 年植物学家布朗(Brown)用显微镜观察到悬浮在液面上的花粉粉末不断地作不规则的运动。后来又发现许多其它物质如煤、化石、金属等的粉末也都有类似的现象。人们称微粒的这种运动为布朗运动。但在特别长的一段时间里,这种现象的本质没有得到阐明。1、Brown运动(Brownian motion)Brown运动 1903年发明了超显微镜,为研究布朗运动提供了物质条件。用超显微镜能够观察到溶胶粒子不断地作不规则“之”字形的运动,从而能够测出在一定时间内粒子的平均位移。通过大量观察,得出结论:粒子越小,布朗运动越激烈。其运动激烈的程度不随时间而改变,但随温度的升高而增加。Brown运动 1905年和1906年爱因斯坦(Einstein)和斯莫鲁霍夫斯基(Smoluchowski)分别阐述了Brown运动的本质。认为Brown运动是分散介质分子以不同大小和不同方向的力对胶体粒子不断撞击而产生的,由于受到的力不平衡,因此连续以不同方向、不同速度作不规则运动。随着粒子增大,撞击的次数增多,而作用力抵消的估计性亦大。当半径大于5 m,Brown运动消失。Brown运动Brown运动的本质Brown运动 Einstein认为,溶胶粒子的Brown运动与分子运动类似,平均动能为3/2 kT。并假设粒子是球形的,运用分子运动论的一些基本概念和公式,得到Brown运动的公式为:式中 是在观察时间t内粒子沿x轴方向的平均位移；r为胶粒的半径;为介质的粘度;L为阿伏加德罗常数。上式称为Einstein公式,它表明:若观察时间一定,温度越高,粒子半径和粘度越小,则粒子的平均位移越大,即布朗运动越剧烈。Brown运动 胶粒也有热运动,因此也具有扩散和渗透压。只是溶胶的浓度较稀,这种现象特别不显著。如图所示,在CDFE的桶内盛溶胶,在某一截面AB的两侧溶胶的浓度不同,c1 1c2。由于分子的热运动和胶粒的布朗运动,能够观察到胶粒从c1区向c2区迁移的现象,这就是胶粒的扩散作用。2 2、胶粒的扩散 由于胶粒不能透过半透膜,而介质分子或外加的电解质离子能够透过半透膜,因此有从化学势高的一方向化学势低的一方自发渗透的趋势。溶胶的渗透压能够借用稀溶液渗透压公式计算:式中c为胶粒的浓度。由于憎液溶液不稳定,浓度不能太大,因此测出的渗透压及其它依数性质都特别小。溶胶的渗透压 溶胶是高度分散体系,胶粒一方面受到重力吸引而下降,另一方面由于布朗运动促使浓度趋于均一。当这两种效应相反的力相等时,粒子的分布达到平衡,粒子的浓度随高度不同有一定的梯度,如图所示。这种平衡称为沉降平衡。3、沉降平衡(sedimentation equilibrium)达到沉降平衡时,粒子随高度分布的情况与气体类似,能够用高度分布定律。如图所示，设容器截面积为A，粒子为球型，半径为r，粒子与介质的密度分别为 和 ，在 x1和x2处单位体积的粒子数分别N1，N2，g为重力加速度。关于球形粒子下降的重力为:粒子以速度恒速v下沉,按斯托克斯(Stokes)所受的阻力为达到沉降平衡时,这两种力相等,得沉降平衡 由公式可知粒子质量愈大,其平衡浓度随高度的降低亦愈大。当达到沉降平衡时,粒子随高度分布的情况与气体类似,能够用高度分布定律。沉降平衡高度分布定律 N1、N2分别表示h1和h2处单位体积的粒子数,高度差h=h2-h1,若粒子的的密度远大于介质的密度,则粒子的摩尔质量,则上式可表示为沉降平衡 粒子越小,粒子浓度降低一半的高度越大,体系越稳定。氧的浓度在离地面5公里处为地面氧的浓度的一半,因此登山运动员要背氧气筒。关于多级分散体系,我们无法测出单个粒子的沉降速度,但能够求出某一定大小粒子所占的百分含量(通常所说的粒子分布)称为沉降分析。综上所述:动力稳定性是溶胶区别于粗分散系统的一个重要特征。沉降平衡分散系统粒子直径/m粒子浓度降低一半的高度h1/2/m氧气 2、710-10 5103金溶胶 1、6810-9 2、15金溶胶 8、3510-9 2、510-2粗分散金溶胶 1、8610-7 210-7藤黄悬浮体 2、3010-7 310-5在不同的分散系中粒子的浓度按高度的分布沉降平衡 胶粒带电的本质 电动现象(2)电渗(3)流动电势(4)沉降电势 双电层 动电电位(1)电泳Tiselius电泳仪 界面移动电泳仪显微电泳仪区带电泳五、溶胶的电学性质胶粒带电的本质 (1)胶粒在形成过程中,胶核优先吸附某种离子,使胶粒带电。(2)离子型固体电解质形成溶胶时,由于正、负离子溶解量不同,使胶粒带电。例如:将AgI制备溶胶时,由于Ag+较小,活动能力强,比I-容易脱离晶格而进入溶液,使胶粒带负电。例如:在AgI溶胶的制备过程中,假如AgNO3过量,则胶核优先吸附Ag+离子,使胶粒带正电;假如KI过量,则优先吸附I-离子,胶粒带负电。(3)可电离的大分子溶胶,由于大分子本身发生电离,而使胶粒带电。胶粒带电的本质 例如蛋白质分子,有许多羧基和胺基,在pH较高的溶液中,离解生成PCOO-离子而负带电;在pH较低的溶液中,生成P-NH3+离子而带正电。在某一特定的pH条件下,生成的-COO-和-NH3+数量相等,蛋白质分子的净电荷为零,这pH称为蛋白质的等电点。胶粒在重力场作用下发生沉降,而产生沉降电势;带电的介质发生流动,则产生流动电势。这是因动而产生电。以上四种现象都称为电动现象。由于胶粒带电,而溶胶是电中性的,则介质带与胶粒相反的电荷。在外电场作用下,胶粒和介质分别向带相反电荷的电极移动,就产生了电泳和电渗的电动现象,这是因电而动。1 1、电动现象 影响电泳的因素有:带电粒子的大小、形状;粒子表面电荷的数目;介质中电解质的种类、离子强度,pH值和粘度;电泳的温度和外加电压等。带电胶粒或大分子在外加电场的作用下向带相反电荷的电极作定向移动的现象称为电泳。从电泳现象能够获得胶粒或大分子的结构、大小和形状等有关信息。1)电泳(electrophoresis)在外加电场作用下,带电的介质通过多孔膜或半径为110 nm的毛细管作定向移动,这种现象称为电渗。外加电解质对电渗速度影响显著,随着电解质浓度的增加,电渗速度降低,甚至会改变电渗的方向。电渗方法有许多实际应用,如溶胶净化、海水淡化、泥炭和染料的干燥等。2)电渗(electro-osmosis)当固体与液体接触时,能够是固体从溶液中选择性吸附某种离子,也能够是固体分子本身发生电离作用而使离子进入溶液,以致使固液两相分别带有不同符号的电荷,在界面上形成了双电层的结构。关于双电层的具体结构,一百多年来不同学者提出了不同的看法。最早于1879年Helmholz提出平板型模型;1910年Gouy和1913年Chapman修正了平板型模型,提出了扩散双电层模型;后来Stern又提出了Stern模型。2、双电层(double layer)亥姆霍兹认为固体的表面电荷与溶液中带相反电荷的(即反离子)构成平行的两层,如同一个平板电容器。整个双电层厚度为 0 0 。固体表面与液体内部的总的电位差即等于热力学电势 0 0,在双电层内,热力学电势呈直线下降。在电场作用下,带电质点和溶液中的反离子分别向相反方向运动。这模型过于简单,由于离子热运动,不估计形成平板电容器。平板型模型 Gouy和Chapman认为,由于正、负离子静电吸引和热运动两种效应的结果,溶液中的反离子只有一部分紧密地排在固体表面附近,相距约一、二个离子厚度称为紧密层;另一部分离子按一定的浓度梯度扩散到本体溶液中,离子的分布可用玻兹曼公式表示,称为扩散层。双电层由紧密层和扩散层构成。移动的切动面为AB面。扩散双电层模型扩散双电层模型 Stern对扩散双电层模型作进一步修正。他认为吸附在固体表面的紧密层约有一、二个分子层的厚度,后被称为Stern层;由反号离子电性中心构成的平面称为Stern平面。Stern模型 由于离子的溶剂化作用,胶粒在移动时,紧密层会结合一定数量的溶剂分子一起移动,因此滑移的切动面由比Stern层略右的曲线表示。从固体表面到Stern平面,电位从 0 0直线下降为 。Stern模型 在Stern模型中，带有溶剂化层的滑移界面与溶液之间的电位差称为 电位。电动电势亦称为电势。在扩散双电层模型中，切动面AB与溶液本体之间的电位差为 电位；电位总是比热力学电位低，外加电解质会使 电位变小甚至改变符号。只有在质点移动时才显示出 电位，所以又称电动电势。带电的固体或胶粒在移动时,移动的切动面与液体本体之间的电位差称为电动电势。电动电势(electrokinetic potential)电动电势外加电解质对 电势的影响流动电势示意图胶粒表面双电层结构示意图 电动电势电动电势AgI胶团的剖面结构图紧密层胶核固体表面胶粒扩散层斯特恩面滑动面电动电势通过电泳和电渗能够测定通过电泳和电渗能够测定 介质的粘度u电泳或电渗的速度E电势梯度0 和分别为真空相对介电常数和介质介电常数电动电势六、溶胶的流变性质 1.1.黏度 2.2.黏度测定 粘度:液体流动时表现出来的内摩擦力 切变：各层液体流速的大小随距离y而变。这种形变称为切变，也称为切速率，用 表示。单位流体面积所受到的推力(F/A)称为切力。高分子溶液的粘度1 1、黏度 以切力对切速率作图,得到的曲线称为流变曲线 图9-10 流变曲线的类型 a为牛顿型、b为塑性型、c为假塑性型、d为胀性型体系。曲线上任何一点的黏度是这一点上的切力与切速率的比值,这种黏度称为视黏度。塑性体系和假塑性体系具有切稀作用,随切力的增加,黏度降低;胀性体系具有切稠作用。黏度牛顿粘性流动定律 流变曲线 用F/A(切力)对切速率dv/dy作图,所得到的曲线。F/A(切力)与切速率dv/dy 的比值称为表观粘度。下面a,b,c,d,图,都是流体的流变曲线图(a)为牛顿流体,如水,甘油,低粘度的油等。(b,c,d,)都为非牛顿流体,如甲基纤维素钠,藻蛋白酸钠,木质素磺酸钠等的溶液。其中(b)代表了如油墨、牙膏、油漆等塑性型流体的流变曲线,此类物质在当切力达到某一数值时,才产生流变性,这一切力值,称为屈服值或塑变值。2 2、黏度测定 毛细管流动法 =t(9-9)(9-9)黏度测定 转筒法 图9-12 9-12 转筒式黏度计 =(9-10)(9-10)偏转度;角速度仪器常数,可用已知黏度的液体预先测得 七、溶胶的稳定性和聚沉作用溶胶的稳定性 影响溶胶稳定性的因素 聚沉值与聚沉能力 Schulze-Hardy规则 电解质对溶胶稳定性的影响 不同胶体的相互作用敏化作用金值1、溶胶的稳定性理论DLVO理论:1941年德查金(Darjaguin)和郎道(Landau)1948年维韦(Verwey)和奥弗比克(Overbeek)提出,较好解释带电溶胶稳定的原因溶胶稳定重要因素:分散相粒子带电、溶剂化作用、布朗运动或热运动 胶团间存在斥力势能,亦存在吸力势能。吸力:胶团间远程范德华力。与距离的一次或二次方成反比。胶团相互作用示意图斥力:胶团扩散层重叠,破坏双电层中反离子平衡分布及双电层的静电平衡而产生。+-+-+-+-DLVO理论 斥力势、吸力势及总势能随粒子间距而变吸力势EA,斥力势ER及随粒子间距而变。斥力势ER、吸力势EA和总势能E曲线图 胶体稳定或聚沉 取决于斥力势和吸力势的相对大小 调整电解质浓度,可改变ER和EA胶体稳定:EREA时且足以阻止由于布朗运动使粒子相互粘结聚沉:粒子间ERCs+Rb+NH4+K+Na+Li+对带正电的胶粒,一价阴离子的钾盐的聚沉能力次序为:F-Cl-Br-NO3-I-这种次序称为感胶离子序(lyotropic series)。(3)有机化合物的离子都有特别强的聚沉能力,这可能与其具有强吸附能力有关。(4)当与胶体带相反电荷的离子相同时,则另一同性离子的价数也会影响聚沉值,价数愈高,聚沉能力愈低。这估计与这些同性离子的吸附作用有关。例如，对亚铁氰化铜溶胶的聚沉值：KBr 为 27.5 。而 K4Fe(CN)6 为 260.0 。电解质对溶胶稳定性的影响不同胶体的相互作用 在憎液溶胶中加入某些大分子溶液,加入的量不同,会出现两种情况:将胶粒带相反电荷的溶胶互相混合,也会发生聚沉。与加入电解质情况不同的是,当两种溶胶的用量恰能使其所带电荷的量相等时,才会完全聚沉,否则会不完全聚沉,甚至不聚沉。加入大分子溶液太少时,会促使溶胶的聚沉,称为敏化作用;当加入大分子溶液的量足够多时,会保护溶胶不聚沉,常用金值来表示大分子溶液对金溶液的保护能力。当加入的大分子物质的量不足时,憎液溶胶的胶粒粘附在大分子上,大分子起了一个桥梁作用,把胶粒联系在一起,使之更容易聚沉。1、敏化作用 例如,对SiO2进行重量分析时,在SiO2的溶胶中加入少量明胶,使SiO2 的胶粒粘附在明胶上,便于聚沉后过滤,减少损失,使分析更准确。不同胶体的相互作用 齐格蒙第提出的金值含义:为了保护10cm3 0、006%的金溶胶,在加入1 cm310%NaCl溶液后不致聚沉,所需高分子的最少质量称为金值,一般用mg表示。当憎液溶胶中加入足量大分子溶液后,大分子吸附在胶粒周围起到保护溶胶的作用。用“金值”作为大分子化合物保护金溶胶能力的一种量度,金值越小,保护剂的能力越强。2、金值(gold number)不同胶体的相互作用作用溶胶电解质及聚沉值加和作用As2S3c(NaCl)40%c(KCl)60%敏化作用Auc(LiCl)20%c(CeCl3)36%对抗作用As2S3c(LiCl)25%c(MgCl2)200%不同胶体的相互作用不同胶体的相互作用八、乳状液两种乳状液O/W型和W/O型乳状液 乳化剂的作用乳状液的不稳定性分层变型和破乳 两种乳状液两种乳状液O/W型和W/O型乳状液 乳状液是由一种液体以极小的液滴形式分散在另一种与其不混溶的液体中所构成 假如是“油”分散在水中所形成,称为水包油乳状液,用符号油/水(或O/W)表示 假如是“水”分散在油中所形成,称为油包水乳状液,用符号水/油(或W/O)表示 被分散的相称为内相,是不连续的;而作为分散介质的相称为外相,是连续的 两种乳状液O/W型和W/O型乳状液 确定乳状液的类型,一般有稀释法、染色法和电导法等几种 (1)稀释法:乳状液能为其外相液体所稀释(2)染色法(3)电导法:以水为外相的O/W型乳状液有较好的电导性能,而W/O型乳状液的电导性能特别差。将微量的油溶性染料加到乳状液中,若整个乳状液带有颜色,则是W/O型乳状液,如只有小液滴带有颜色,则是O/W型乳状液。乳化剂的作用 为了形成稳定的乳状液所必须加的第三组分通常称为乳化剂,是人工合成的表面活性剂。(1)界面能量降低说 影响乳状液类型的理论,主要有:若构成O/W型 若构成W/O型(2)乳化剂的分子构型影响乳状液的构型 一价金属皂形成O/W型,而二价金属皂,则形成W/O型 W/O型 O/W型 水油（a）水油（b）(3 3)乳化剂溶解度的影响 定温下,将乳化剂在水相和油相中的溶解度之比定义为分配系数 分配系数比较大时,容易得到O/W型乳状液,分配系数越大,O/W型乳状液越稳定。分配系数比较小时,则为W/O型乳状液,分配系数越小,W/O型乳状液越稳定。溶解度规则比楔子理论具有更普遍意义 (4)两相体积的影响 假如分散相均为大小一致的不变形的球形液滴,最紧密堆积的液珠体积只能占总体积的73、02%,假如大于74、02%,乳状液就会破坏变型 假如水的体积小于26%,只能形成W/O型乳状液 若水的体积大于74%,则只能形成O/W型乳状液 若水的体积介于26%-74%之间,则O/W型和W/O型的两种乳状液都有形成估计。乳状液的不稳定性分层变型和破乳乳状液的不稳定性,表现为分层、变型和破乳 (1)分层:这往往是破乳的前导(2)变型:是指乳状液由O/W型变为W/O型(或反之)影响变型的因素有:改变乳化剂,变更两相的体积比,改变温度以及外加电解质等 离子的价数对变型所需要电解质的浓度有特别大影响。电解质的变型能力可按如下的次序排列:(3)破乳破乳与分层不同,是使两种液体完全分离 破乳的过程分两步实现:第一步是絮凝,分散相的液珠聚集成团 第二步是聚结,在团中各液滴相互合并成大液珠,最后聚沉分离。破乳的方法特别多,如加热破乳、高压电破乳、过滤破乳、化学破乳等。乳状液的不稳定性分层变型和破乳九、凝胶凝胶的分类 凝胶的形成 凝胶的性质 凝胶是固-液或固-气所形成的一种分散系统,其中分散相粒子相互连接成网状结构,分散介质填充于其间。假如凝胶溶液的浓度足够大,在久置过程中就会失去流动性而成为半固体状态的“胶冻”由凝胶自动形成胶冻的过程称为胶凝 新制成的凝胶都含有大量的液体(液体含量在95%95%以上)。若液体是水,则该凝胶称为水凝胶。水凝胶经过干燥脱水后即成为干凝胶 凝胶(1)弹性凝胶:凝胶具有弹性,分散介质(即溶剂)的脱除和吸收具有可逆性,故又称为可逆凝胶。(2)刚性凝胶:在吸收或脱除溶剂后刚性凝胶的骨架基本不变,因此体积也无明显变化 刚性凝胶脱除溶剂成为干凝胶后,一般不能再吸收溶剂重新变为凝胶,这是不可逆的,故又称为不可逆凝胶。凝胶分类形成凝胶主要有两种途径:即分散法和凝聚法 分散法较容易,如某些固态聚合物吸收适宜的溶剂后,体积膨胀,粒子分散而形成凝胶 凝聚法是使溶液或溶胶在适当条件下,使分散颗粒相联而形成凝胶,这一过程称为胶凝 能够采取如下几种方法使胶凝过程得以发生:凝胶形成(1)改变温度:利用升降温度使系统形成凝胶 (2)转换溶剂:用分散相溶解度较小的溶剂替换溶胶中原有的溶剂,能够使系统发生胶凝 (3)加入电解质:加入大量电解质(盐类),则能够引起胶凝,这与盐析效应有关 引起胶凝的主要是负离子,其影响大小依次为:(4)化学反应:利用化学反应生成不溶物时,若控制反应条件,则能够形成凝胶。交联反应是使高分子溶液或溶胶产生胶凝的主要手段。凝胶形成(1)膨胀作用:也称为溶胀作用“湿木裂石”凝胶对液体的吸收是有选择性的 (2 2)离浆现象:溶胶胶凝后,在放置过程中,凝胶的性质还在不断的变化,这种现象称为老化。离浆现象是水凝胶在基本上不改变原来形状的情况下,分离出所包含的一部分液体,使构成凝胶网络的颗粒相互收缩靠近,排列得更加有序。(3)触变现象:凝胶性质(4)吸附作用:非弹性凝胶的干胶表面积较大,有较强的吸附能力。而弹性凝胶的干燥几乎无吸附能力、(5)凝胶中的扩散作用:凝胶骨架空隙的大小对大分子有筛分作用,这是凝胶色谱法的基本原理。许多半透膜(如火棉胶膜、醋酸纤维膜等)都是凝胶或干凝胶,这些膜对某些物质的渗析作用就是利用了凝胶骨架空隙大小的筛分作用。凝胶性质A colloid.When gelatin is mixed with boiling water,it forms a colloidal dispersion called a sol.When cooled,the dispersion is called a gel.固体酒精(硝化棉凝胶)脱水收缩(固体酒精)(6)化学反应:由于凝胶内部的液体不能“自由”流动,因此在凝胶中发生的反应没有对流现象。假如反应中有沉淀生成,则沉淀物基本上是存在于原位而难以移动,形成Liesegang环。AgNO3溶液Ag2Cr2O7沉淀空白区（内含K2Cr2O7）AgNO3溶液空白区Ag2Cr2O7沉淀凝胶性质凝胶凝胶溶胀溶胀:有的凝胶失去水分或重新吸收分散介质后,形状和体积几乎不变,这种凝胶为脆性凝胶;有的凝胶当失去分散介质后,体积显著缩小,但当重新吸收分散介质时,体积又重新膨胀,这种凝胶为弹性溶胶、干燥的弹性凝胶吸收分散介质而体积增大的现象称为溶胀、溶胀是高分子溶解的第一时期感谢您的聆听！感谢您的聆听！