几种重要的金属化合物（第2课时）课件

铝的重要化合物铝的重要化合物铝铝是是地地壳壳中中含含量量最最多多的的金金属属元元素素，但但是是人人们们发发现现铝铝却却比比较较晚晚，原原因因是是铝铝的的化化学学性性质质很很活活泼泼，在在自自然然界界中中主主要要以以化化合合态态存存在在，今今天天我我们们就就来来学学习习一一下下铝铝的的几几种重要化合物。种重要化合物。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝 1）、物理性质）、物理性质 白白色色难难溶溶物物、熔熔点点高高、硬硬度度很很大大，仅仅次次于于金金刚刚石石，俗俗称称刚刚玉玉，具具有有良良好好的的耐耐火火性性（多多用用于于制制造造耐耐火火坩坩埚埚、耐耐火火管管、耐耐高高温温的的实实验仪器等耐火材料）。验仪器等耐火材料）。氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，因此，我们说是氧化铝是一种应，因此，我们说是氧化铝是一种两性氧化物两性氧化物 Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物 2）化学性质化学性质Al2O3+6H+=Al3+3H2O2、氢氧化铝、氢氧化铝 演示实验演示实验3-73-7产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。现象：现象：结论：结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+反应方程式：反应方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 氢氧化铝氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用来吸附色素，经常用来净水净水。为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？来制取氢氧化铝呢？思考思考：我们通过下面的实验来学习看是否我们通过下面的实验来学习看是否可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。演示实验演示实验3-：加酸和加碱的试管中沉淀均消失。加酸和加碱的试管中沉淀均消失。现象：现象：结论：结论：氢氧化铝既能和酸反应又能氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。和强碱反应。反应方程式：反应方程式：Al(OH)Al(OH)3 3HClHCl lCllCl3 3 +3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 H H+l l3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOH NaAlONaAlO2 2 +2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 OHOH-AlOAlO2 2-+2H+2H2 2O O显碱性显碱性显酸性显酸性所以我们说所以我们说氢氧化铝氢氧化铝既有酸性又既有酸性又有碱性，是一种有碱性，是一种两性氢氧化物两性氢氧化物。通过以上两个实验我们可以看出，氢通过以上两个实验我们可以看出，氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和酸反应又能和酸反应又能和强碱强碱反应，所以，如果反应，所以，如果用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢氧化铝。氧化铝。小结：小结：氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，医疗上通常用此，医疗上通常用氢氧化铝来中和氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还可以用来净水。可以用来净水。用途：用途：氢氧化铝在受热时会发生分解，产氢氧化铝在受热时会发生分解，产生氧化铝和水。生氧化铝和水。2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3 +3H +3H2 2O O3 3、硫酸铝钾、硫酸铝钾KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 KAl(SOKAl(SO4 4)2 2=K=K+Al+Al3+3+2SO +2SO4 42-2-明矾明矾 KAl(SO KAl(SO4 4)2 212 12 H H2 2O O无色晶体，可溶于水无色晶体，可溶于水 ，能生成氢氧化铝，能生成氢氧化铝，可以做净水剂。可以做净水剂。随堂练习：随堂练习：1、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离离 子全部沉淀出来，适宜用的试（子全部沉淀出来，适宜用的试（）A、NaOH溶液溶液 B、Ba（OH）2溶液溶液 C、盐酸、盐酸 D、氨水、氨水D 2 2、下面几种物质能用来净化天然水下面几种物质能用来净化天然水的是：的是：（）A A、AlAl2 2O O3 3 B B、KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 C C、氨水、氨水 D D、盐酸、盐酸B