第1章-物质的聚集状态课件

第一章第一章 物质的聚集状态物质的聚集状态 “Collective State of Matter”第一章 物质的聚集状态11.1 1.1 气体气体*1.2 1.2 分散系分散系1.31.3 溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法1.4 1.4 稀溶液的通性稀溶液的通性 1.5 1.5 胶体溶液胶体溶液 1.6 1.6 高分子溶液和乳状液高分子溶液和乳状液1.1 气体*21.1.1理想气体状态方程理想气体状态方程 理想气体理想气体：本身不占体积；分子间没有相互作用力的气体。：本身不占体积；分子间没有相互作用力的气体。实实际际气气体体在在低低压压（p101.325KPa）以以及及高高温温(T273.15K)时可近似看作理想气体。时可近似看作理想气体。理想气体状态方程：理想气体状态方程：pV=n R Tp:气体压强气体压强,单位单位:PaV:气体体积气体体积,单位单位:m3n:气体物质的量气体物质的量,单位单位:molR:摩尔气体常数摩尔气体常数,R=8.314 Pam3mol-1 K-1T:气体温度气体温度,单位单位:K 1.1 1.1 气体气体*1.1.1 理想气体状态方程 理想气体：本身不占体积；分子3理想气体状态方程式的应用理想气体状态方程式的应用:计算计算p，V，T，n四个物理量之一四个物理量之一 应用范围：应用范围：温度不太低，压力不太高的真实气体。温度不太低，压力不太高的真实气体。气体摩尔质量的计算气体摩尔质量的计算M：气体摩尔质量：气体摩尔质量 （g mol-1）气体密度的计算气体密度的计算 =代入代入理想气体状态方程式的应用:计算p，V，T，n四个物理41.1.2 道尔顿分压定律道尔顿分压定律 P总总=P1+P2+P3+=Pi由于由于Pi V=ni R T，所以，所以Pi=ni/VR T=niR T/VP总总=Pi=niR T/V=n R T/V Pi/P总总=ni/n总总Pi=ni/n总总P总总=XiP总总Xi=ni/n总总,是摩尔分数。是摩尔分数。气体常以混合物形式存在，当几种气体混合在气体常以混合物形式存在，当几种气体混合在同一容器中后，同一容器中后，混合气体的总压力等于各组分气体混合气体的总压力等于各组分气体分压力之和分压力之和。1.1.2 道尔顿分压定律 5条件：只有条件：只有理想气体理想气体才适合道尔顿分压才适合道尔顿分压定律。定律。【例】：用排水集气法收集气体，收集的气体总【例】：用排水集气法收集气体，收集的气体总含有饱和水蒸气，在这种情况下，含有饱和水蒸气，在这种情况下，P=P气体气体+P水蒸气水蒸气条件：只有理想气体才适合道尔顿分压定律。【例】：用排水集气法61.2 分散系分散系分散质（分散相）：分散系中分散质（分散相）：分散系中被分散被分散的物质。的物质。分散剂（分散介质）：分散剂（分散介质）：容纳容纳分散质的物质。分散质的物质。分散系的概念分散系的概念:一种一种或或几种几种物质分散在另外一种物质中物质分散在另外一种物质中所构成的体系叫分散体系，简称分散系。所构成的体系叫分散体系，简称分散系。云雾云雾=小水滴小水滴+空气空气汽水汽水=二氧化碳二氧化碳+水水1.2 分散系分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。分7第1章-物质的聚集状态课件8第1章-物质的聚集状态课件9溶液：溶液：溶液：101.3 溶液浓度的表示方式溶液浓度的表示方式溶液溶液：由两种或多种组分以：由两种或多种组分以分子分子、原子原子或或离离 子子状态所组成的状态所组成的均匀、稳定均匀、稳定的液相体系。的液相体系。溶液的浓度溶液的浓度：一定量的溶液或溶剂中：一定量的溶液或溶剂中所含溶质所含溶质的量的量称为溶液的浓度。称为溶液的浓度。1.3 溶液浓度的表示方式溶液：由两种或多种组分以分子、11 1.3.1 物质的量浓度物质的量浓度C CB B 单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B B的物质的量。的物质的量。cB=nB/v(molL-1)nB=mB/MB (mol)1.3.2 质量分数质量分数溶质溶质(B)(B)的质量与溶液的质量之比。的质量与溶液的质量之比。1.3.1 物质的量浓度CB 单位体积溶液中所含溶质B12解：解：bCH3OH=1.3.3 质量摩尔浓度质量摩尔浓度b bB B 每千克每千克溶剂溶剂(A)(A)中所含溶质中所含溶质(B)(B)的物质的量。的物质的量。【例】【例】在在50.0g水中溶有水中溶有2.00g甲醇甲醇(CH3OH)，求甲醇的质量摩尔浓度？求甲醇的质量摩尔浓度？解：bCH3OH=1.3.3 质量摩尔浓度bB 131.3.4 物质的摩尔分数物质的摩尔分数 溶质溶质B B的物质的量的物质的量n nB B占全部溶液物质的量占全部溶液物质的量n n的分数。的分数。x xB B=n=nB B/n x/n xA A+x+xB B=1=11.3.5 质量浓度质量浓度 B=mB/v (g/L or g/mL)单位体积溶液中所含溶质的质量。单位体积溶液中所含溶质的质量。1.3.4 物质的摩尔分数 141.3.6 几种溶液浓度之间的关系几种溶液浓度之间的关系CB溶质溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度;溶液的密度溶液的密度;B溶质溶质B的质量分数的质量分数;MB溶质溶质B的摩尔质量。的摩尔质量。1）物质的量浓度与质量分数物质的量浓度与质量分数定义定义n=m/Mv=m/B=mB/m整理整理1.3.6 几种溶液浓度之间的关系CB 溶质B的物质的量浓15v=m/整理整理若：系统是一个若：系统是一个两组分两组分系统；系统；B组分的组分的含量较少含量较少。则：溶液的质量则：溶液的质量m 溶剂的质量溶剂的质量 mA。上式可近似为：上式可近似为：2 2）物质的量浓度与质量摩尔浓度物质的量浓度与质量摩尔浓度CB溶质溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度;溶液的密度溶液的密度;m溶液的质量溶液的质量;nB溶质溶质B的物质的量。的物质的量。v=m/整理若：系统是一个两组分系统；B组分的含量较少。216小小节节1、气体状态方程、分压定律、气体状态方程、分压定律2、分散系的概念及分类、分散系的概念及分类3、溶液浓度的表达方式、溶液浓度的表达方式小 节1、气体状态方程、分压定律17稀溶液的通性稀溶液的通性：只与溶质只与溶质粒子的数目粒子的数目有关，有关，与溶质本性无关的性质。与溶质本性无关的性质。又叫又叫溶液的依数性溶液的依数性。依数性包含：依数性包含：溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 溶液的沸点上升溶液的沸点上升 溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降 溶液具有渗透压溶液具有渗透压对象对象：难挥发的非电解质稀溶液难挥发的非电解质稀溶液1.4 1.4 稀溶液的通性稀溶液的通性稀溶液的通性：只与溶质粒子的数目有关，依数性包含：对象：难挥18饱和蒸气压饱和蒸气压：T:蒸发速度蒸发速度凝聚速度凝聚速度 (动态平衡动态平衡)1.4.1 1.4.1 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降pA*蒸气压蒸气压大大的物质称为的物质称为易易挥发性物质挥发性物质;蒸气压蒸气压小小的物质称为的物质称为难难挥发性物质。挥发性物质。饱和蒸气压：1.4.1 溶液的蒸气压下降pA*19溶液的蒸气压下降：溶液的蒸气压下降：在纯溶剂中加入在纯溶剂中加入难挥发难挥发的的物质以后，达平衡时，物质以后，达平衡时，p溶液溶液总是小于同温度下总是小于同温度下的的p纯溶剂纯溶剂 。溶液的蒸气压下降：在纯溶剂中加入难挥发的物质以后，达平衡时，20蒸汽压下降的蒸汽压下降的原因原因：难挥发非电解质难挥发非电解质表面部分被溶质粒子占据；表面部分被溶质粒子占据；相同温度、单位时间、单位体积液面：逸出溶剂分子数相相同温度、单位时间、单位体积液面：逸出溶剂分子数相对减少对减少.溶液纯溶剂蒸汽压下降的原因：难挥发非电解质 表面部分21拉乌尔拉乌尔(Raoult)(Raoult)定律：定律：在在一一定定温温度度下下,难难挥挥发发非非电电解解质质稀稀溶溶液液的的蒸蒸气气压压(p)等等于于纯纯溶溶剂剂的的蒸蒸气气压压(pA*)乘乘以以溶溶剂剂在在溶溶液液中中的的摩摩尔尔分分数数(x xA A)。即：p=pA*xA A xA+xB =1 p =pA*（1xB）溶液的蒸气溶液的蒸气压下降下降值p为：p =pA*p=pA*pA*（1xB）p=pA*xB 因此拉因此拉乌尔定律也可以定律也可以这样说：在一定温度下在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降(p)与溶质的摩尔分数与溶质的摩尔分数(xB)成正比成正比,而与溶质的本性无而与溶质的本性无关。关。拉乌尔(Raoult)定律：xA+xB =22解解:【例】计算【例】计算0.05mol/L蔗糖溶液蔗糖溶液100时的饱和蒸气压？时的饱和蒸气压？解:【例】计算0.05mol/L蔗糖溶液100时的饱和蒸气231.4.2 溶液的沸点上升溶液的沸点上升 沸沸点点:溶溶液液的的蒸蒸气气压压（p溶溶液液）与与外外压压（p外外压压）相相等等时时的的温温度度称称为为该该溶溶液液的的沸沸点点。纯纯水水：p外外=101.325kPa，t纯水纯水=100.实验证明实验证明：难挥发物质溶液的沸点总是高于纯：难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。溶剂的沸点。原因：溶液的蒸气压下降。见下图原因：溶液的蒸气压下降。见下图1.4.2 溶液的沸点上升实验证明：难挥发物质溶液的沸24根本原因：根本原因：蒸汽压下降蒸汽压下降 p p溶液溶液pp纯溶剂纯溶剂,Tb*T b溶溶剂剂溶溶液液温度温度 p po okpa 蒸蒸 气气 压压pTbB101.3kpa101.3kpaAB溶液的沸点上升示意图溶液的沸点上升示意图AAA:水水的蒸气压曲线的蒸气压曲线BB:溶液溶液的蒸气压曲的蒸气压曲线；线；根本原因：蒸汽压下降 p溶液反渗透法净化水反渗透法净化水 盐水 淡水p p 反渗透法净36【例例】海水在海水在298K时的渗透压为时的渗透压为1479kPa，采，采用反渗透法制取纯水，试确定用用反渗透法制取纯水，试确定用1000 cm3的海水的海水通过只能使水透过的半透膜，提取通过只能使水透过的半透膜，提取100cm3的纯的纯水，所需要的最小外加压力是多少水，所需要的最小外加压力是多少?解：解：随着反渗透的进行，海水中盐的浓度增大，随着反渗透的进行，海水中盐的浓度增大，当得到当得到100cm3纯水时，最终海水的渗透压纯水时，最终海水的渗透压 2和和初始海水的渗透压初始海水的渗透压 1的比值为的比值为 【例】海水在298K时的渗透压为1479kPa，采用反渗透37c1=n mol1000cm3c2 n mol(1000 -100)cm3 因为渗透前后溶质的物质的量未减少，因为渗透前后溶质的物质的量未减少，c1=n mol1000cm3 因为渗透前后溶质的物38难挥发、非电解质、稀溶液通性的计算公式：难挥发、非电解质、稀溶液通性的计算公式：p=K蒸蒸 b(B)Tb=Kb b(B)Tf=Kf b(B)=cRT b(B)RT小小结：结：难挥发、非电解质、稀溶液通性的计算公式：p=K蒸 b(39胶体溶液胶体溶液1.5 1.5 胶体溶液胶体溶液溶胶溶胶（如（如AgI胶体和胶体和As2S3胶体等）胶体等）高分子溶液（淀粉溶液和蛋白质溶液等）高分子溶液（淀粉溶液和蛋白质溶液等）胶体溶液1.5 胶体溶液 溶胶（如AgI胶体和As240分散度：分散度：即物质的分散程度，分散质粒子越即物质的分散程度，分散质粒子越 小，分散程度越大。小，分散程度越大。比表面：比表面：单位体积的表面积，用符号单位体积的表面积，用符号S S。表示：。表示：显然，一定量的分散质被分得越细，数目就越多，显然，一定量的分散质被分得越细，数目就越多，总表面积总表面积A越大，分散程度越高。越大，分散程度越高。1.5.1 表面性质表面性质分散度：即物质的分散程度，分散质粒子越比表面：单位体积的表面41比表面分析仪比表面分析仪比表面分析仪42表面能表面能液体或固体表面粒子比内部粒子能量高，多出的液体或固体表面粒子比内部粒子能量高，多出的这部分能量称为体系的这部分能量称为体系的表面能表面能。任何两相界面上均存在着界面能。任何两相界面上均存在着界面能。表面能 液体或固体表面粒子比内部粒子能量高，多出43 1g水水滴滴分分散散成成直直径径2nm的的小小水水滴滴，总总面面积积为为原原来来的的625万万倍倍，增增加加的的能能量量可可将将这这1g水的温度升高水的温度升高50。同同一一体体系系，其其分分散散度度越越大大，其其表表面面能能越越大大。胶胶体体是是一一种种高高度度分分散散的的多多相相体体系系，具具有有很很大大的的比比表表面面，因因此此表表面面能能很很大大。能能量量越越高高，体体系系越越不不稳稳定定，胶胶体体是是热热力力学学的的不稳定体系不稳定体系。1g水滴分散成直径2nm的小水滴，总面积为原44 一一种种物物质质自自动动浓浓集集到到另另一一物物质质表表面面上上的的过过程程叫叫吸附吸附。有吸附能力的物质称为有吸附能力的物质称为吸附剂吸附剂;被吸附的物质称为被吸附的物质称为吸附质吸附质。对一定质量的分散质来对一定质量的分散质来说，分散度越高，表面积说，分散度越高，表面积越大，其表面能越大，因而多相体系是一种越大，其表面能越大，因而多相体系是一种不稳定不稳定体系。为使体系趋于较稳定的状态，表面能有自发体系。为使体系趋于较稳定的状态，表面能有自发降低的倾向。一般可采用降低的倾向。一般可采用两种两种途径：途径：一、一、减小表面积使表面能减小减小表面积使表面能减小；如小液滴可自发如小液滴可自发聚集成大液滴；聚集成大液滴；二、二、通过表面吸附其它质点来降低其表面能通过表面吸附其它质点来降低其表面能。一种物质自动浓集到另一物质表面上的过程叫吸附。45品红的苯溶液品红的苯溶液+活性炭活性炭红墨水红墨水+活性炭活性炭品红的苯溶液+活性炭红墨水+活性炭46 1.5.2、胶团结构、胶团结构【例】【例】AgNO3和过量和过量KI溶液制备溶液制备AgI溶胶，溶胶，胶团结构式为：胶团结构式为：nI-xK+(n-x)K+(AgI)mx-1.5.2、胶团结构 【例】AgNO3和过量KI47若以稀若以稀KI溶液与溶液与过量的稀过量的稀AgNO3溶液溶液反应制备反应制备AgI溶胶其结构将会怎样呢溶胶其结构将会怎样呢?。见下图见下图若以稀KI溶液与过量的稀AgNO3溶液反应制备AgI溶胶其结48 胶胶团 胶粒胶粒 扩散散层xNO3-(AgI)m胶核胶核 +An g电位离子位离子+x（n-x）NO 3-吸附吸附层AgI溶胶胶团结构（溶胶胶团结构（AgAg+过量）过量）反离子反离子 49胶粒带电，胶团不带电胶粒带电，胶团不带电（电中性）（电中性）Fe(OH)3溶胶（溶胶（FeCl3高温水解）高温水解）：As2S3溶胶（溶胶（2 H3AsO3+3 H2S As2S3+6 H2O）：）：硅酸溶胶（水解出电位离子、反离子）：硅酸溶胶（水解出电位离子、反离子）：(H2SiO3)mnHSiO3-(n-x)H+x-xH+胶粒带电，胶团不带电（电中性）Fe(OH)3溶胶（FeCl50硅硅胶胶二氧化钛溶胶二氧化钛溶胶硅 胶二氧化钛溶胶511.5.3 胶体溶液的性质胶体溶液的性质胶体溶液的性质光学性质光学性质动力学性质动力学性质电学性质电学性质1.5.3 胶体溶液的性质胶体溶液的性质光学性质521）光学性质光学性质 1869年，年，丁达尔丁达尔(Tyndall)在研究胶体时，他在研究胶体时，他将一束光线照射到透明的溶将一束光线照射到透明的溶胶上，在与光线垂直方向上胶上，在与光线垂直方向上观察到一条发亮的光柱。这观察到一条发亮的光柱。这一现象称为丁达尔效应一现象称为丁达尔效应(Tyndalleffect)。由于丁达尔效应是胶体由于丁达尔效应是胶体所特有的现象，因此，可所特有的现象，因此，可以通过此效应来以通过此效应来鉴别溶液鉴别溶液与胶体与胶体。1）光学性质 1869年，丁达尔(Tyndal53产生原因：产生原因：光线照射到物体表面时，可能产生两种情况：光线照射到物体表面时，可能产生两种情况：（1）颗粒的直径远远大于入射光的波长，此时入射光）颗粒的直径远远大于入射光的波长，此时入射光被完全被完全反射反射，不出现丁达尔效应；，不出现丁达尔效应；（2）物质的颗粒直径比入射波长小的话，则发生光的）物质的颗粒直径比入射波长小的话，则发生光的散射散射作用而出现丁达尔现象。作用而出现丁达尔现象。因为溶胶的粒子直径在因为溶胶的粒子直径在1一一100nm，而一般可，而一般可见光的波长范围在见光的波长范围在400一一760nm，所以可见光通过，所以可见光通过溶胶时便产生明显的散射作用。溶胶时便产生明显的散射作用。产生原因：光线照射到物体表面时，可能产生两种情况：542）溶胶的动力学性质溶胶的动力学性质 溶胶的溶胶的布朗运动布朗运动：在超显微镜下看到溶胶散射现象的时，在超显微镜下看到溶胶散射现象的时，还可以看到溶胶中的发光点并非是静止不动还可以看到溶胶中的发光点并非是静止不动的，它们是在作的，它们是在作无休止、无规则无休止、无规则的运动。的运动。2）溶胶的动力学性质 溶胶的布朗运动：55布朗运动产生的布朗运动产生的原因原因：分散质粒子本身处于不断的热运动中。分散质粒子本身处于不断的热运动中。分散剂分子对分散质粒子的不断撞击。分散剂分子对分散质粒子的不断撞击。液体分子对溶液体分子对溶胶粒子的撞击胶粒子的撞击 粗分散系粗分散系胶粒因布朗运动而具有一定的胶粒因布朗运动而具有一定的扩散作用扩散作用。布朗运动产生的原因：液体分子对溶粗分散系胶粒因布朗运动而具有563）溶胶的电学性质溶胶的电学性质 棕红色的氢氧化铁溶胶棕红色的氢氧化铁溶胶 结论：氢氧化铁溶胶粒子带正电。结论：氢氧化铁溶胶粒子带正电。AsAs2 2S S3 3向正极移动，向正极移动，AsAs2 2S S3 3溶胶中溶胶中分散质带负电荷。分散质带负电荷。电泳电泳(electrophoresis)：在外电场的作用下，分散相和分散介质在外电场的作用下，分散相和分散介质发生相对位移的现象称为胶体的发生相对位移的现象称为胶体的电泳电泳现象。现象。3）溶胶的电学性质 棕红色的氢57溶胶粒子带电的溶胶粒子带电的主要原因主要原因：吸附作用：吸附作用：氢氧化铁溶胶，该溶胶是氢氧化铁溶胶，该溶胶是FeCl3 溶液在沸溶液在沸水中水解而制成的。在整个水解过程中，水中水解而制成的。在整个水解过程中，有大量的有大量的FeO+存在，由于存在，由于Fe(OH)3 对对FeO+的吸附因而溶胶带正电。的吸附因而溶胶带正电。电离作用电离作用：硅胶粒子带电就是因为硅胶粒子带电就是因为H2SiO3电离形成电离形成HSiO3-或或SiO32-，并附着在表面而带负电。，并附着在表面而带负电。H2SiO3HSiO3-+H+SiO32-+2H+溶胶粒子带电的主要原因：吸附作用：581.4.4 溶胶的稳定性和聚沉 1）溶胶的稳定性溶胶的稳定性布朗运动布朗运动 胶粒的双电层结构胶粒的双电层结构 溶胶的聚结稳定性溶胶的聚结稳定性 溶剂化膜溶剂化膜 溶胶的稳定性溶胶的稳定性1.4.4 溶胶的稳定性和聚沉 1）溶胶的稳定性溶胶的稳592）溶胶的聚沉溶胶的聚沉 聚沉聚沉(coagulation)：胶体分散系中的胶体分散系中的分散质从分散剂中分离出来的过程。分散质从分散剂中分离出来的过程。影响溶胶聚沉的因素主要有：影响溶胶聚沉的因素主要有：电解质电解质对溶胶的聚沉作用对溶胶的聚沉作用 溶胶的溶胶的互聚互聚 温度对溶胶稳定性的影响温度对溶胶稳定性的影响原因原因:胶粒运动加剧胶粒运动加剧,碰撞机会增多。碰撞机会增多。2）溶胶的聚沉 温度对溶胶稳定性的影响60电解质电解质对溶胶的聚沉作用对溶胶的聚沉作用电解质的电解质的聚沉能力聚沉能力：用用聚沉值聚沉值的大小来表示。的大小来表示。聚沉值聚沉值 指一定时间内，使一定量的溶胶完全指一定时间内，使一定量的溶胶完全 聚沉所需要的电解质的最低浓度。聚沉所需要的电解质的最低浓度。电解质的聚沉值电解质的聚沉值 ，聚沉能力，聚沉能力 。电解质聚沉值电解质聚沉值 ，聚沉能力，聚沉能力 。例：例：Fe(OH)3正溶胶：正溶胶：聚沉能力：聚沉能力：K3Fe(CN)6MgSO4AlCl3 电解质对溶胶的聚沉作用电解质的聚沉能力：用聚沉值的大小61As2S3负溶胶，聚沉能力：负溶胶，聚沉能力：AlCl3MgSO4K3Fe(CN)6带负电溶胶带负电溶胶：聚沉能力：聚沉能力：Rb+K+Na+Li+结论结论（1）与胶粒所带电荷相反的离子电荷越与胶粒所带电荷相反的离子电荷越高，对溶胶的聚沉作用就越大。高，对溶胶的聚沉作用就越大。（2）随着离子半径的减小，离子的聚沉能）随着离子半径的减小，离子的聚沉能力减弱。力减弱。As2S3负溶胶，聚沉能力：AlCl3MgSO4K3F62溶胶的溶胶的互聚互聚 两种带有相反电荷的溶胶按适当比例相互混两种带有相反电荷的溶胶按适当比例相互混合，溶胶同样会发生聚沉。合，溶胶同样会发生聚沉。【例】【例】明矾净水作用：天然水中胶态的明矾净水作用：天然水中胶态的悬浮悬浮物大多带负电物大多带负电，明矾在水中，明矾在水中水解水解产生的产生的Al(OH)3溶胶带正电溶胶带正电，它们相互聚沉而使水净，它们相互聚沉而使水净化。化。溶胶的互聚 两种带有相反电荷的溶胶按适当比例相互混合，63【例】制备【例】制备AgI溶胶时，三支烧杯溶胶时，三支烧杯都都盛有盛有25mL，0.016 moldm3的的AgNO3 溶液，加入溶液，加入0.005 moLdm-3的的NaI溶液溶液,体积分别为：体积分别为：60mL，80mL和和100mL 1)三种不同加入量的烧杯中各有什么现象三种不同加入量的烧杯中各有什么现象?2)写出生成溶胶的胶团结构。写出生成溶胶的胶团结构。3)溶胶中加入直流电压，胶体粒子如何运动溶胶中加入直流电压，胶体粒子如何运动?【例】制备AgI溶胶时，三支烧杯都盛有25mL，64答答：1)由由题题给给数数据据计计算算得得出出，第第一一只只烧烧杯杯中中AgNO3过过量量，第第二二只只烧烧杯杯中中AgNO3与与NaI物物质质的的量量相相等等，第第三三只只烧烧杯杯中中NaI过过量量。因因此此第第一一只只烧烧杯杯和和第第三三只只烧烧杯杯生生成成AgI溶溶胶胶，第第二二只只烧烧杯生成杯生成AgI沉淀。沉淀。3）第三只烧杯中溶胶胶团结构为）第三只烧杯中溶胶胶团结构为2)第一只烧杯中溶胶胶团结构为第一只烧杯中溶胶胶团结构为答：1)由题给数据计算得出，第一只烧杯中AgNO3过量，第二65【例】【例】Sb2S3溶液的稳定剂是溶液的稳定剂是H2S，试写出其，试写出其胶团结构，以胶团结构，以NaCl、BaCl2、CuSO4作聚沉剂作聚沉剂时，聚沉能力最大的是什么时，聚沉能力最大的是什么?解：解：H2S在溶液中离解为在溶液中离解为H和和HS，所以，所以 Sb2S3溶液胶团结构为溶液胶团结构为由于胶粒带负电，聚沉能力最大的是由于胶粒带负电，聚沉能力最大的是BaCl2。【例】Sb2S3溶液的稳定剂是H2S，试写出其解：H2S在661.6 1.6 高分子溶液和乳状液高分子溶液和乳状液1）高分子溶液高分子溶液高分子溶液的特性高分子溶液的特性高分子溶液由于其溶质的颗粒大小与溶胶粒子相高分子溶液由于其溶质的颗粒大小与溶胶粒子相近，属于近，属于胶体分散系胶体分散系，所以它表现出某些溶胶的，所以它表现出某些溶胶的性质，例如，性质，例如，不能透过半透膜、扩散速度慢等不能透过半透膜、扩散速度慢等。高分子溶液是一种高分子溶液是一种热力学稳定体系热力学稳定体系。溶解的可逆性溶解的可逆性。高分子溶液具有一定的高分子溶液具有一定的抗电解质聚沉能力抗电解质聚沉能力。1.6 高分子溶液和乳状液1）高分子溶液 高分子溶液的67定义：定义：通过加入大量电解质使高分子化合物聚沉通过加入大量电解质使高分子化合物聚沉的作用称为的作用称为盐析盐析。胶体分散系中的分散质从分散剂中分离出胶体分散系中的分散质从分散剂中分离出来的过程称为来的过程称为溶胶聚沉溶胶聚沉。盐析盐析除中和高分子化合物所带的电荷外，更重除中和高分子化合物所带的电荷外，更重要的是破坏其水化膜，需加要的是破坏其水化膜，需加大量大量电解质电解质；溶胶聚沉溶胶聚沉只需加只需加少量少量的电解质。的电解质。盐析盐析(saltingout)与溶胶聚沉：与溶胶聚沉：定义：盐析(salting out)与溶胶聚沉：68高分子化合物对溶胶的高分子化合物对溶胶的保护保护作用作用溶胶中加入适量的高分子化合物，就会提高溶胶对溶胶中加入适量的高分子化合物，就会提高溶胶对电解质的稳定性。（在胶粒表面形成一个电解质的稳定性。（在胶粒表面形成一个高分子保高分子保护膜护膜，增强溶胶抗电解质的能力。所以常被用来作，增强溶胶抗电解质的能力。所以常被用来作保护剂。）保护剂。）在溶胶中加入高分子，高分子化合物附着在胶粒在溶胶中加入高分子，高分子化合物附着在胶粒表面，可以使表面，可以使疏水疏水的胶粒变成的胶粒变成亲水亲水，提高胶粒溶解，提高胶粒溶解度；度；高分子化合物对溶胶的保护作用 溶胶中加入适量的高分子69作为合成模版：作为合成模版：作为合成模版：702）表面活性剂表面活性剂 表面活性剂表面活性剂性质：性质：当它被加入到某一物质中后，当它被加入到某一物质中后，能够显能够显著降低其著降低其表面张力表面张力，从而使一些极性相差，从而使一些极性相差较大的物质也能相互均匀分散、稳定存在。较大的物质也能相互均匀分散、稳定存在。表面活性剂的分子结构表面活性剂的分子结构：由由极性基团极性基团(亲水亲水)（通常是一（通常是一OH、一、一COOH、一、一NH2，=NH、一、一NH3+等基团构等基团构成）和成）和非极性基团非极性基团(疏水疏水)（主要是由碳氢（主要是由碳氢组成的长链或芳香基团所构成）两大部分组成的长链或芳香基团所构成）两大部分构成。构成。2）表面活性剂 表面活性剂性质：71亲油基亲油基 亲水基亲水基如：如：CH3(CH2)16COONa乳化剂在水面上定向排列乳化剂在水面上定向排列肥肥皂皂是是最最常常见见的的表表面面活活性性物物质质，它它是是硬硬脂脂酸的钠盐：酸的钠盐：C C1717H H3535-COONaCOONa。亲油基亲油基 亲水基亲水基 表面活性物质在两相间的排列表面活性物质在两相间的排列亲油基 亲水基乳化剂在水面上定向排列肥皂是最常见的表面723 3）乳状液乳状液乳状液：分散质和分散剂均为液体的乳状液：分散质和分散剂均为液体的粗分散粗分散系系。乳状液中被分散的液滴直径约在乳状液中被分散的液滴直径约在0.1-50m之之间。间。根据分散质与分散剂的不同性质分为两大类根据分散质与分散剂的不同性质分为两大类:“油油”(通常指有机物通常指有机物)分散在水中所形成分散在水中所形成的的体系，以体系，以油油/水型水型表示，如牛奶、豆浆、表示，如牛奶、豆浆、农药乳化等农药乳化等;分散在分散在“油油”中形成的中形成的水水/油型油型乳浊液，乳浊液，例如石油。例如石油。3）乳状液 乳状液：分散质和分散剂均为液体的粗分散系。73许多乳化剂都是表面活性物剂。因此，表许多乳化剂都是表面活性物剂。因此，表面活性剂有时也称为乳化剂。可根据其亲面活性剂有时也称为乳化剂。可根据其亲和能力的差别分为和能力的差别分为亲水性乳化剂亲水性乳化剂和和亲油性亲油性乳化剂乳化剂亲水性乳化剂有：钾肥皂、钠肥皂、亲水性乳化剂有：钾肥皂、钠肥皂、蛋白质、动物胶等。蛋白质、动物胶等。亲油性乳化剂有：钙肥皂、高级醇类、高亲油性乳化剂有：钙肥皂、高级醇类、高级酸类、石墨等。级酸类、石墨等。一般而言，乳化剂亲水性强形成的一般而言，乳化剂亲水性强形成的O/W稳定；乳化剂亲油性强则形成的稳定；乳化剂亲油性强则形成的W/O稳定。稳定。许多乳化剂都是表面活性物剂。因此，表面活性剂有时也称为乳74 水油 ：亲油型乳化剂亲油型乳化剂 ：亲水型乳化剂亲水型乳化剂 油包水（油包水（W/O）型乳状液）型乳状液 水包油（水包油（O/W）型乳状液）型乳状液 水油 ：751.5胶体溶液胶体溶液形成过程、书写方法、形成过程、书写方法、基本性质及稳定性基本性质及稳定性1.6高分子溶液和乳状液高分子溶液和乳状液定性了解相关概念定性了解相关概念小小节节1.5 胶体溶液 小 节76本章作业本章作业P23习题的习题的1-3,1-8,1-13,1-14,1-22共五大题。共五大题。本章作业P23习题的1-3,1-8,1-13,1-1477