水溶液中的离子平衡和酸碱中和滴定课件

第二节水溶液酸碱中和滴定第二节水溶液酸碱中和滴定 梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练考纲考纲网络网络掌控全局掌控全局考纲点击考纲点击网络构建网络构建1.了解水的了解水的电离、离子离、离子积常数。常数。2.了解溶液了解溶液pH的定的定义。3.了解了解测定溶液定溶液pH的方的方法，能法，能进行行pH的的简单计算。算。4.分析或分析或处理理实验数据，数据，得出合理得出合理结论。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练梳理梳理判断判断突破点面突破点面梳理基础梳理基础一、水的电离一、水的电离1电离方程式。电离方程式。水是一种极弱的电解质，电离方程式为水是一种极弱的电解质，电离方程式为_，简写为，简写为_。2纯水在室温下的有关数据。纯水在室温下的有关数据。(1)c(H)c(OH)_ molL1。(2)KWc(H)c(OH)_。(3)pH7。H2OHOHH2OH2OH3OOH1014107梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练3KW的影响因素。的影响因素。KW只与温度有关，温度不变，只与温度有关，温度不变，KW_；温度升高，；温度升高，KW_，反之，反之，KW_。二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和和c(OH)的相对大小。的相对大小。(1)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。(2)c(H)_c(OH)，溶液呈中性。，溶液呈中性。(3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱，溶液呈碱不变不变增大增大减小减小梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练2pH。(1)定义式：定义式：_。(2)数值范围数值范围(室温下室温下)：_。3pH试纸的使用方法。试纸的使用方法。把一小片把一小片pH试纸放在试纸放在_上，用上，用_蘸取待测液滴在干燥的蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与试纸上，试纸变色后，与_对比，即可确定溶液的对比，即可确定溶液的pH。pHlgc(H)114标准比色卡标准比色卡干净玻璃片干净玻璃片玻璃棒玻璃棒梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练1概念。概念。利用利用_反应，用已知浓度的反应，用已知浓度的_来测定未知来测定未知浓度的浓度的_的实验方法。的实验方法。2用品。用品。试剂：试剂：_、_、_、蒸馏水。、蒸馏水。仪器：仪器：_滴定管、滴定管、_滴定管、滴定管夹、滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、铁架台、烧杯、_。锥形瓶锥形瓶中和中和酸酸(或碱或碱)碱碱(或酸或酸)标准溶液标准溶液待测溶液待测溶液酸碱指示剂酸碱指示剂酸式酸式碱式碱式梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练3操作操作(以用标准盐酸滴定待测以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)。(1)滴定前的准备。滴定前的准备。滴定管：滴定管：a.查漏，查漏，b.洗涤，洗涤，c.润洗，润洗，d.装液，装液，e.排气，排气，f.调液面，调液面，g.记录。记录。锥形瓶：锥形瓶：a.注碱液，注碱液，b.记读数，记读数，c.加指示剂。加指示剂。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练 4数据处理。数据处理。将上述操作重复将上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据值，根据c(NaOH)计算。计算。(2)滴定。滴定。左手左手_，右手，右手_，眼睛，眼睛注视注视_，滴定至终点时，记录，滴定至终点时，记录标准液的体积。标准液的体积。锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化控制活塞控制活塞不断地摇动锥形瓶不断地摇动锥形瓶梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”。1(2012福建高考福建高考)25 与与60 时，水的时，水的pH相等相等()解析：解析：水的离子水的离子积常数随温度的升高而增大，常数随温度的升高而增大，对应pH随随温度升高而减小，温度升高而减小，错误。2(2012浙江高考浙江高考)用用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl与与CH3COOH的混合液的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ()解析：解析：若恰好完全反若恰好完全反应，生成，生成NaCl和和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸酸过量，所以没有完全中和，量，所以没有完全中和，正确。正确。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练3(2012重重庆高考高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的溶液的pH减小减小 ()解析：解析：稀醋酸加水稀稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移离平衡正向移动，醋酸，醋酸电离离程度增大，程度增大，c(H)减小，减小，pH增大，增大，错误。4(2012天津高考天津高考)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的合后，溶液的pH7 ()解析：解析：不知不知强酸、酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混碱是几元酸、几元碱而无法判断混合溶液的合溶液的pH，如同，如同浓度、同体度、同体积的的H2SO4与与NaOH溶液混合溶液混合后溶液后溶液pH7，错误。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练525 时时NH4Cl溶液的溶液的KW大于大于100 时时NaCl溶液的溶液的KW ()解析：解析：水的离子水的离子积常数常数KW只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高，KW越大，越大，错误。6100 时，将时，将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等溶液等体积混合，溶液显中性体积混合，溶液显中性 ()解析：解析：100 时，水的离子，水的离子积常数常数KW11012，所以将，所以将pH2的的盐酸与酸与pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积混合后，溶液混合后，溶液显碱性，碱性，错误。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练7用水湿润用水湿润pH试纸测量某溶液的试纸测量某溶液的pH ()8将浓度为将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，溶液加水不断稀释，始始终保持增大终保持增大 ()9对滴有酚酞试液的对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液颜色溶液加热，溶液颜色变深变深 ()解析：解析：PH试纸使用使用时不能不能润湿，湿，错误。解析：解析：加水不断稀加水不断稀释的的过程中，程中，HF的的电离程度不断增离程度不断增大，大，H的数目不断增多，的数目不断增多，HF分子数目不断减少，分子数目不断减少，始始终保持增大，正确。保持增大，正确。解析：解析：CH3COONa水解是吸水解是吸热反反应，升高温度，水解，升高温度，水解平衡右移，碱性增平衡右移，碱性增强，溶液，溶液颜色色变深，正确。深，正确。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练热点一热点一热点热点典例典例融会贯通融会贯通影响水电离平衡的因素以及水电离出的影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H)或或c(OH)的计算的计算1外界条件对水电离的影响。外界条件对水电离的影响。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练2水电离出的水电离出的c(H)或或c(OH)的计算的计算(25 时时)。(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。(2)溶质为酸的溶液。溶质为酸的溶液。H来源于酸电离和水电离，而来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水。如只来源于水。如计算计算pH2的盐酸中，水电离出的的盐酸中，水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)溶质为碱的溶液。溶质为碱的溶液。OH来源于碱电离和水电离，而来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如只来源于水。如 pH12 的的NaOH溶液中，水电离产生的溶液中，水电离产生的c(OH)c(H)1012 mol/L。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。水解呈酸性或碱性的盐溶液。H和和OH均由水电离产生。如均由水电离产生。如pH2的的NH4Cl溶液溶液中由水电离出的中由水电离出的c(H)102 mol/L；pH12的的Na2CO3溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(OH)102 mol/L。特别提醒特别提醒溶溶质为酸或碱的溶液中：酸或碱的溶液中：(1)当酸当酸电离出的离出的H远大于水大于水电离出的离出的H时，水，水电离离出的出的H可忽略不可忽略不计。(2)当碱当碱电离出的离出的OH远大于水大于水电离出的离出的OH时，水，水电离出的离出的OH可忽略不可忽略不计。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练【例例1】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、水的离子积变大、pH变小、呈酸性变小、呈酸性B水的离子积不变、水的离子积不变、pH不变、呈中性不变、呈中性C水的离子积变小、水的离子积变小、pH变大、呈碱性变大、呈碱性D水的离子积变大、水的离子积变大、pH变小、呈中性变小、呈中性梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练思维点拨思维点拨：溶液呈酸、碱性的本溶液呈酸、碱性的本质是是H与与OH浓度的度的相相对大小，而大小，而pH与与7、c(H)与与1107 mol/L的相的相对大小作大小作为判断溶液酸碱性的依据，适用在判断溶液酸碱性的依据，适用在25 时比比较。解析：解析：H2O的的电离离为吸吸热反反应，将，将纯水加水加热至至较高温度，高温度，电离平衡向正反离平衡向正反应方向移方向移动，c(H)、c(OH)均增大，均增大，则水水的离子的离子积KWc(H)c(OH)增大，增大，pHlg c(H)减小。减小。c(H)c(OH)，呈中性。故，呈中性。故D项正确。正确。答案：答案：D梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练 溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性判断c(H)与与c(OH)的关系的关系溶液酸溶液酸碱性碱性pHc(H)c(OH)酸性酸性可能大于、小于或等于可能大于、小于或等于7，温度温度为25 时小于小于7c(OH)c(H)碱性碱性可能大于、小于或等于可能大于、小于或等于7，温度温度为25 时大于大于7c(H)c(OH)中性中性可能大于、小于或等于可能大于、小于或等于7，温度温度为25 时等于等于7梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练1下列溶液一定呈碱性的是下列溶液一定呈碱性的是()A能使甲基橙变黄色的溶液能使甲基橙变黄色的溶液Bc(OH)1107 mol/L的溶液的溶液C含有含有OH的溶液的溶液Dc(OH)c(H)的溶液的溶液解析：解析：当当pH4.4时，溶液使甲基橙，溶液使甲基橙变黄色，故黄色，故A项错误；当温度升高当温度升高时，纯水的水的c(OH)c(H)107mol/L，故，故B项错误；当；当c(OH)c(H)时，溶液一定呈碱性，溶液一定呈碱性，D项正确。正确。答案：答案：D梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练热点二热点二pH试纸的使用及试纸的使用及pH的测定的测定溶液溶液pH的测定有三种方法，分别是酸碱指示剂测定、的测定有三种方法，分别是酸碱指示剂测定、pH试纸测定、试纸测定、pH计测定。目前中学较为常用的是前两种，计测定。目前中学较为常用的是前两种，即用酸碱指示剂进行定性和半定量测定及用即用酸碱指示剂进行定性和半定量测定及用pH试纸对溶液的试纸对溶液的pH进行粗略的定量测定。进行粗略的定量测定。【例例2】有一学生在实验室测某溶液的有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，值，实验时，他先用蒸馏水润湿他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：样进行检测：(1)该学生的操作是该学生的操作是_(填填“正确的正确的”或或“错误的错误的”)，其理由是，其理由是_。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练(2)如不正确请分析是否一定有误差？如不正确请分析是否一定有误差？_。(3)若用此方法分别测定若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，误差较大的是_，原因是，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1的的H2SO4和和0.01 molL1的的H2SO4？简述操作过程。？简述操作过程。试剂：试剂：紫色石蕊试液紫色石蕊试液酚酞试液酚酞试液甲基橙溶液甲基橙溶液蒸馏水蒸馏水BaCl2溶液溶液pH试纸试纸梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练解析：解析：本本题主要考主要考查pH试纸的使用、的使用、浓度度对电离平衡的离平衡的影响及相关知影响及相关知识的的综合合应用能力。用能力。(1)用用pH试纸测量溶液量溶液pH时，试纸不能不能润湿，否湿，否则相当于将原溶液稀相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈若溶液呈现酸性或碱性，稀酸性或碱性，稀释必然会造成必然会造成误差，若溶液呈中性，差，若溶液呈中性，则不不会造成会造成误差。差。(3)醋酸是弱醋酸是弱电解解质，加水稀，加水稀释时，能促，能促进CH3COOH的的电离，故离，故对c(H)相同的相同的盐酸和醋酸来酸和醋酸来说，加水，加水稀稀释相同的倍数，醋酸的相同的倍数，醋酸的pH变化化较小，小，误差差较小。小。(4)分分别测量两量两H2SO4溶液的溶液的pH，其中，其中pH大的是大的是0.01 molL1的的H2SO4。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练答案：答案：(1)错误的该学生测得的是稀释后溶液的错误的该学生测得的是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则中性，则H或或OH被稀释，测得的不是原溶液对应的被稀释，测得的不是原溶液对应的pH，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中件下，溶液中c(H)、c(OH)始终为一定值，此时则不产生始终为一定值，此时则不产生误差误差(3)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得，使得该溶液中该溶液中c(H)变化较盐酸中变化较盐酸中c(H)变化小，测量盐酸变化小，测量盐酸pH变化变化较大，误差较大较大，误差较大(4)能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，试纸上，用标准比色卡比较其用标准比色卡比较其pH，pH较大的为较大的为0.01 molL1的的H2SO4梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练【例例3】下表是不同温度下水的离子积数据：下表是不同温度下水的离子积数据：温度温度/25t1t2水的离子水的离子积常数常数1101411012试回答以下问题：试回答以下问题：(1)若若25t1t2，则，则_(填填“”、“”或或“”)11014，作出此判断的理由是，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某下，某Na2SO4溶液中溶液中c()5104 molL1，取该溶液，取该溶液1 mL，加水稀释至，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液，则稀释后溶液中中c(Na):c(OH)_。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练(3)t2 下，将下，将pH11的苛性钠溶液的苛性钠溶液V1 L与与pH1的稀的稀硫酸硫酸V2 L混合混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的所得混合溶液的pH2，则，则V1:V2_。此溶液中。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析：解析：(3)据据 102，。设NaOH、H2SO4的体的体积分分别为9 L、11 L，则混合溶液中混合溶液中n(Na)0.1 molL19 L0.9 mol，n()11 L0.55 mol，n(H)0.01 molL120 L0.2 mol，故离子，故离子浓度由大到度由大到小排列小排列顺序序为：c(Na)c()c(H)c(OH)。答案：答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 000(3)9:11c(Na)c(SO)c(H)c(OH)梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练规律方法规律方法 溶液溶液pH计算中的算中的换算关系算关系室温下，室温下，Kwc(H)c(OH)11014，则pKw14梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练2(2012广州六校广州六校联考考)已知水在已知水在25 和和95 时，其电时，其电离平衡曲线如图所示：离平衡曲线如图所示：(1)则则25 时水的电离平衡曲线应为时水的电离平衡曲线应为_(填填“A”或或“B”)。(2)25 时，将时，将pH9的的NaOH溶液与溶液与pH4的的H2SO4溶液溶液混合，若所得混合溶液的混合，若所得混合溶液的pH7，则，则NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液溶液的体积比为的体积比为_。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练(3)95 时，若时，若100体积体积pH1a的某强酸溶液与的某强酸溶液与1体积体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的的pH1与强碱的与强碱的pH2之间应满足的关系是之间应满足的关系是_。(4)曲线曲线B对应温度下，对应温度下，pH2的某的某HA溶液和溶液和pH10的的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原。请分析其原因因_。解析：解析：(1)当温度升高当温度升高时，促，促进水的水的电离，水的离子离，水的离子积增增大，水中大，水中H浓度、度、OH浓度都增大，水的度都增大，水的pH减小，但溶液减小，但溶液仍然呈中性。因此仍然呈中性。因此结合合图象中象中A、B曲曲线变化情况及化情况及H浓度、度、OH浓度可以判断，度可以判断，25 时水的水的电离平衡曲离平衡曲线应为A。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练(2)25 时所得混合溶液的所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即恰好中和，即n(OH)n(H)。则V(NaOH)105 mol/LV(H2SO4)104 mol/L，得，得V(NaOH):V(H2SO4)10:1。(3)95 时，水的离子，水的离子积为1012，即：等体，即：等体积的的强酸、酸、强碱反碱反应至中性至中性时pH(酸酸)pH(碱碱)12。根据。根据95 时混合后溶液呈中混合后溶液呈中性，性，pH2b的某的某强碱溶液中碱溶液中c(OH)10b12mol/L，有，有10010a110b12，即，即10a210b12，所以有以下关系：，所以有以下关系：ab14或或pH1pH214。(4)在曲在曲线B对应温度下，温度下，pH(酸酸)pH(碱碱)12，如是，如是强酸、酸、强碱，两溶液等体碱，两溶液等体积混合后溶液混合后溶液呈中性，即呈中性，即pH6；现混合溶液的混合溶液的pH5，即等体，即等体积混合后混合后溶液溶液显酸性，酸性，说明酸明酸过量，所以酸量，所以酸HA是弱酸。是弱酸。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练答案：答案：(1)A(2)10:1(3)ab14(或或pH1pH214)(4)曲线曲线B对应对应95，此时水的离子积为，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，为弱酸，HA中和中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出分子，可继续电离出H，使溶液，使溶液pH5梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练实验实验操作操作提高素养提高素养实验课题：酸碱中和滴定实验课题：酸碱中和滴定1实验目的。实验目的。用用0.10 mol/L的标准氢氧化钠溶液测定稀盐酸的浓度。的标准氢氧化钠溶液测定稀盐酸的浓度。2实验原理。实验原理。(1)酚酞在盐酸中无色，在酚酞在盐酸中无色，在NaOH溶液中显红色。溶液中显红色。(2)由由NaOHHCl=NaClH2O可知，酚酞变红时，可知，酚酞变红时，恰好完全反应，恰好完全反应，c(HCl)。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练3探究活动。探究活动。(1)滴定准备。滴定准备。检查仪器：滴定管使用前，应首先检查是否漏水。检查仪器：滴定管使用前，应首先检查是否漏水。润洗仪器：滴定管在加入酸、碱溶液之前，分别要润洗仪器：滴定管在加入酸、碱溶液之前，分别要用待盛溶液润洗用待盛溶液润洗23次。次。装液：分别将酸、碱溶液加入酸式滴定管、碱式滴装液：分别将酸、碱溶液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上以上23 mL处，并处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。将滴定管垂直固定在滴定管夹上。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞(或或玻璃球玻璃球)，使滴定管尖嘴部分充满反应液，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如滴定管内部有气如滴定管内部有气泡，应快速放液赶出气泡，以免引起实验误差泡，应快速放液赶出气泡，以免引起实验误差)，并使液面处，并使液面处于某一刻度，准确读数并记录。于某一刻度，准确读数并记录。(2)滴定。滴定。从酸式滴定管中向锥形瓶内释放一定体积的盐酸溶液，从酸式滴定管中向锥形瓶内释放一定体积的盐酸溶液，把锥形瓶放在盛有标准把锥形瓶放在盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管尖嘴的下边溶液的碱式滴定管尖嘴的下边(为减少视觉误差，锥形瓶下可放一张白纸为减少视觉误差，锥形瓶下可放一张白纸)，记录起始标准，记录起始标准碱液的体积。左手控制碱式滴定管的玻璃球，开始让碱液滴碱液的体积。左手控制碱式滴定管的玻璃球，开始让碱液滴下，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色下，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，当滴入最后一滴碱液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变变化，当滴入最后一滴碱液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不褪去，说明已达滴定终点，记录终点为浅红色且半分钟内不褪去，说明已达滴定终点，记录终点时标准溶液的体积。时标准溶液的体积。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练重复上述滴定操作重复上述滴定操作23次，所得数据如下表：次，所得数据如下表：实验编号号NaOH溶液的溶液的浓度度/molL1滴定完成滴定完成时，NaOH溶液滴入溶液滴入的体的体积/mL待待测盐酸酸的体的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.004.操作提示。操作提示。(1)锥形瓶不能用待测液润洗。锥形瓶不能用待测液润洗。(2)滴速要先快后慢，但不能成流，应一滴一滴地滴加，滴速要先快后慢，但不能成流，应一滴一滴地滴加，当接近终点时，应一滴一摇。当接近终点时，应一滴一摇。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练(3)滴定过程中，锥形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，且眼滴定过程中，锥形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，且眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(4)当最后一滴滴入使指示剂恰好变色且半分钟内不褪色，当最后一滴滴入使指示剂恰好变色且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点。表示达到滴定终点。(5)一旦滴过了，可返滴，须再记录待测液的体积。一旦滴过了，可返滴，须再记录待测液的体积。5实验小结。实验小结。待测盐酸的浓度为：待测盐酸的浓度为：0.11 mol/L。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练6中和滴定的误差分析。中和滴定的误差分析。(1)原理。原理。依据原理依据原理c(标准标准)V(标准标准)c(待测待测)V(待测待测)，所以，所以c(待待测测)，因，因c(标准标准)与与V(待测待测)已确定，因此只已确定，因此只要分析出不正确操作引起要分析出不正确操作引起V(标准标准)的变化，即分析出结果。的变化，即分析出结果。(2)常见误差。常见误差。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)为例，为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：常见的因操作不正确而引起的误差有：梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练步步骤操作操作V(标准准)c(待待测)洗洗涤酸式滴定管未用酸式滴定管未用标准溶液准溶液润洗洗变大大偏高偏高碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测溶液溶液润洗洗变小小偏低偏低锥形瓶用待形瓶用待测溶液溶液润洗洗变大大偏高偏高锥形瓶洗形瓶洗净后后还留有蒸留有蒸馏水水不不变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出液体后气泡消失变小小偏低偏低梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练步步骤操作操作V(标准准)c(待待测)滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴酸式滴定管滴定前有气泡，滴定定终点点时气泡消失气泡消失变大大偏高偏高振振荡锥形瓶形瓶时部分液体部分液体溅出出变小小偏低偏低部分酸液滴出部分酸液滴出锥形瓶外形瓶外变大大偏高偏高溶液溶液颜色色较浅浅时滴入酸液滴入酸液过快，快，停止滴定后反加一滴停止滴定后反加一滴NaOH溶液溶液无无变化化变大大偏高偏高读数数滴定前滴定前读数正确，滴定后俯数正确，滴定后俯视读数数(或前仰后俯或前仰后俯)变小小偏低偏低滴定前滴定前读数正确，滴定后仰数正确，滴定后仰视读数数(或前俯后仰或前俯后仰)变大大偏高偏高梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练特别提醒特别提醒(1)利用利用误差来源及分析差来源及分析结果，可以解决酸碱中和滴果，可以解决酸碱中和滴定或氧化定或氧化还原滴定的原滴定的误差分析差分析问题，要注意，要注意间接接变量是如量是如何影响直接何影响直接变量量(滴定滴定过程中从滴定管中流出液体体程中从滴定管中流出液体体积)的。的。(2)恰好中和滴定恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反点酸碱恰好完全反应溶液呈溶液呈中性。中性。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练【例例4】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并由黄色变为橙色，并_为止。为止。(2)下列操作中可能使所测下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的溶液的浓度数值偏低的是是_。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则起始读数为所示，则起始读数为_mL，终点读数为，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为，所用盐酸溶液的体积为_mL。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练解析：解析：(1)滴定滴定实验中中规范操作范操作为“左控塞，右左控塞，右摇瓶，瓶，眼睛注眼睛注视锥形瓶内溶液形瓶内溶液颜色的色的变化化”。(2)误差分析差分析应根据根据c(NaOH)分析。分析。酸式滴定管未用酸式滴定管未用标准准盐酸酸润洗，内壁附着水，可将加入的洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体酸的体积偏大，偏大，结果偏高；果偏高；用碱式滴定管取出的待用碱式滴定管取出的待测NaOH的物的物质的量一旦确定，倒入的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响形瓶后，加水不影响OH的物的物质的量，也就不影响滴定的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故果；若排出气泡，液面下降，故读取的取的V酸酸偏大，偏大，结果偏果偏高。高。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练正确正确读数和数和错误读数数(实线部分部分)如下如下图所示。所示。(3)读数数时，以凹液面的最低点，以凹液面的最低点为基准。基准。答案：答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不褪色锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练规律方法规律方法 中和滴定的中和滴定的误差分析，都要依据公式差分析，都要依据公式c待待 来判断。其中来判断。其中V待待为准确量取的待准确量取的待测液体液体积，c标为准确配制准确配制的的标准液准液浓度，度，这二者在二者在误差分析差分析时看看为定定值；因各种原因；因各种原因使得所耗使得所耗标准液体准液体积V标变大或大或变小，小，V标变大，大，则c待待偏高，偏高，V标变小，小，则c待待偏低。偏低。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练3现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤。实验步骤。(1)量取量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到移到100 mL_(填仪器名称填仪器名称)中定容，摇匀即得待测中定容，摇匀即得待测白醋溶液。白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶于锥形瓶中，向其中滴加中，向其中滴加2滴滴_作指示剂。作指示剂。(3)读取盛装读取盛装0.100 0 molL1NaOH溶液的碱式滴定管溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为为_mL。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练(4)滴定，当滴定，当_时，停时，停止滴定，并记录止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定溶液的终读数。重复滴定3次，数据如次，数据如下：下：滴定次数滴定次数实验数据数据/mL1234V(样品品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗消耗)15.9515.0015.0514.95.实验记录。实验记录。(1)某同学在处理数据时计算得：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的平均消耗的NaOH溶液的体积溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练指出他的计算的不合理之处：指出他的计算的不合理之处：_；按正；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 mL(结果结果保留四位有效数字保留四位有效数字)。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是的是_(填写序号填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练解析：解析：.(1)定容容器定容容器为容量瓶。容量瓶。(2)滴定滴定终点点时生成醋酸生成醋酸钠，水解，水解显碱性，因此碱性，因此选用的用的指示指示剂应为酚酚酞试液，其液，其变色范色范围为810，在滴定，在滴定终点点时可可观察到由无色察到由无色变红色的明色的明显变化。化。(3)从从图示中示中读出出为0.70 mL，注意要，注意要读到小数点后两位到小数点后两位数字。数字。(4)滴定滴定终点点时溶液由无色恰好溶液由无色恰好变为红色，并在半分色，并在半分钟内不褪色。内不褪色。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练 .(1)第一第一组数据与后三数据与后三组数据相差数据相差较大，属异常大，属异常值，应舍去，根据后三舍去，根据后三组数据求得平均消耗数据求得平均消耗NaOH溶液的体溶液的体积V mL15.00 mL，则白醋溶白醋溶液的液的浓度度为0.100 0 molL1 0.075 molL1，原，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量食用白醋所含白醋的量为0.075 molL1100 mL0.007 5 mol，质量量为0.45 g，则100 mL食用食用白醋所含的酸量白醋所含的酸量为4.500 g。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练(2)a项造成造成NaOH标准液准液浓度偏小，度偏小，则消耗消耗标准液偏多；准液偏多；b项读数偏大；数偏大；c项无影响；无影响；d项消耗的消耗的标准液偏少。准液偏少。答案：答案：.(1)容量瓶容量瓶(2)酚酞试液酚酞试液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色.(1)第一组数据与后三组数据相差较大，属异常值，第一组数据与后三组数据相差较大，属异常值，应舍去应舍去4.500(2)ab梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练巩固巩固演练演练基础达标基础达标1(双双选选)对对于于常常温温下下pH为为1的的HNO3溶溶液液，下下列列叙叙述述正正确的是确的是()A该溶液由该溶液由1 mL稀释至稀释至100 mL后，后，pH等于等于3B向向该该溶溶液液中中加加入入等等体体积积pH为为13的的氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液恰恰好好完全中和完全中和C该该溶溶液液中中硝硝酸酸电电离离出出的的c(H)与与水水电电离离出出的的c(H)的的比值为比值为1012D该该溶溶液液中中水水电电离离出出的的c(H)是是pH为为3的的硝硝酸酸中中水水电电离出的离出的c(H)的的100倍倍梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练答案：答案：ABAB梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练2室温下，水的电离达到平衡：室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下。下列叙述正确的是列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，将水加热，平衡正向移动，KW变小变小B向水中加入少量向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，固体，平衡逆向移动，c(OH)增大增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大增大D向水中加入少量向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，固体，平衡正向移动，KW增大增大梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练解析：解析：A项，加，加热后后KW变大，不正确；大，不正确；C项，新制，新制氯水久置后，水的水久置后，水的电离平衡向左移离平衡向左移动，c(OH)减小，不正减小，不正确；确；D项，KW不不变，不正确。，不正确。答案：答案：B梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练3下列液体均处于下列液体均处于25，有关叙述正确的是，有关叙述正确的是()A某物质的溶液某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐碱盐BpH10的氨水中的氨水中c(H)是是pH12的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠溶液中c(H)的的100倍倍C加酸或加碱可使水的离子积减小加酸或加碱可使水的离子积减小D中和相同浓度的强酸与弱酸，弱酸所消耗的碱多中和相同浓度的强酸与弱酸，弱酸所消耗的碱多梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练解析：解析：A项，该物物质也可能是也可能是NaHSO4这种种盐，不正，不正确；确；B项正确；正确；C项，加酸或加碱，相同温度下水的离子，加酸或加碱，相同温度下水的离子积不不变，不正确；，不正确；D项，中和相同，中和相同浓度的度的强酸与弱酸，若酸与弱酸，若两者均两者均为一元酸，一元酸，则两者消耗的碱一两者消耗的碱一样多，不正确。多，不正确。答案：答案：B梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练4常温下，已知常温下，已知0.1 mol/L的的NaX、NaY、NaZ溶液，溶液，其其pH值分别为值分别为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列的酸性强弱排列正确的是正确的是()AHXHYHZBHYHXHZCHZHYHXDHZHXHY梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练解析：解析：酸越弱，阴离子的水解程度越大，溶液的酸越弱，阴离子的水解程度越大，溶液的pH越越大，根据大，根据pH的大小可推知的大小可推知Z水解程度最大，水解程度最大，HZ的酸性最的酸性最弱，而弱，而HX的酸性最的酸性最强，则三种酸的酸性由三种酸的酸性由强到弱的到弱的顺序序为HXHYHZ。答案：答案：A梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练5常温下，将某一元酸常温下，将某一元酸HA和和NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：如下表：实验编号号HA物物质的量的量浓度度/molL1NaOH物物质的量的量浓度度/molL1混合溶液混合溶液的的pH0.20.2ac0.270.20.170.10.19请回答：请回答：(1)从从组实验分析，组实验分析，HA是是_(“强酸强酸”或或“弱酸弱酸”)。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练(2)组实验表明，组实验表明，c_(选填选填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)0.2。混合液中离子浓度。混合液中离子浓度c(A)与与c(Na)的大小的大小关系是关系是_。(3)从从组实验结果分析，说明组实验结果分析，说明HA的电离程度的电离程度_NaA的水解程度的水解程度(选填选填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结。写出该混合溶液中下列算式的精确结果果(不能作近似计算不能作近似计算)：c(Na)c(A)_molL1；c(OH)c(HA)_molL1。梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练 解析：解析：(1)一元酸一元酸HA和和NaOH溶液等体溶液等体积等等浓度混合后所度混合后所得溶液的得溶液的pH97，所以，所以HA为弱酸。弱酸。(2)由由(1)问可知，可知，中的中的c(HA)0.2 molL1，由于溶液的，由于溶液的pH7，即，即c(H)c(OH)，由由电荷守恒可知荷守恒可知c(A)c(Na)。(3)在等在等浓度的度的NaA和和HA的混的混合溶液中，合溶液中，pHc(Na)c(H)c(OH)(4)105105109 109梳理梳理判断判断热点点典例典例实验操作操作巩固巩固演演练