2024-08-19初三化学复习

嗯，好好的复习！留意总结归纳初三化学复习【复习】绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 一什么是化学：化学是探讨物质的组成、结构、性质以及变更规律的基础科学二人类相识化学的进程：1我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。2原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。320实际末，人类发觉和合成的物质已经超过2千万种。4绿色化学理念：（环境友好的方向发展）反应产率高，副产物少，而且耗能低，节约原材料，同时还要求反应条件温柔，所用化学原料、化学试剂和反映介质以及所生成产物均无毒无害或者低毒低害。三化学史上的科学家：1道尔顿和阿伏加德罗：得出物质是由原子和分子构成的。2门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。【复习】第一单元 走进化学世界1.化学变更中常伴随的现象：发光、放热、颜色变更、放出气体、生成沉淀等。但不因为有此类现象就肯定是化学变更。2.蜡烛燃烧试验现象视察：（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 3.化学试验基本操作 【重点之重点啊！】（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在另一干净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或干脆用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且时常地上下移动试管，为了避开伤人，加热时切不行将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作留意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发留意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避开固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干【复习】其次单元 我们四周的空气1. 学问网络我们四周的空气其它氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%(体积分数)空气的污染与爱护危害：严峻损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。环境爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等。氧气纯净物性质物理性质：无色、无味、密度为1.429/L（标准状况下），不易溶于水。化学性质氧化反应硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)磷：产生大量白烟石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）制取方法工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变更）实验室制法原理2H2O2 MnO22H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2装置发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集（刚起先排出的是空气）试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用途供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊2. 学问点提炼1.空气中氧气含量的测定： a、可燃物要求：足量且产物是固体； b、装置要求：气密性良好； c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积； d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水； e、探究： 液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全； 能否用铁、铝代替红磷？不能。缘由：铁、铝不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能。缘由：产物是气体，不能产生压强差2.氧气物质和现象： 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体； 磷 产生大量白烟； 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体； 镁 发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体； 铁 猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)； 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体； 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底； 铁、铝在空气中不行燃烧。3.氧气的制备： 工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变更） 试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 MnO22KCl+3O24.制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）： a、步骤：连查装固点收移熄； b、留意点： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开； 药品平铺在试管的底部：匀称受热； 铁夹夹在离管口约1/3处； 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出； 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管； 排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集（刚起先排出的是试管中的空气）； 试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开； 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口： 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。5.常见气体的检验方法： 氧气：带火星的木条； 二氧化碳：澄清的石灰水； 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜【无水硫酸铜遇水变蓝】。【复习】第三单元 自然界的水水分子和原子水的组成水的净化爱惜水资源分子原子的定义相识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒分子和原子的区分和联系用微粒的观点相识物质的三态及其转化用微粒的观点说明物理变更和化学变更水的电解试验现象及相关结论氢气的物理性质氢气的检验、验纯方法及氢气燃烧的现象单质和化合物的定义和区分纯净物和混合物、单质和化合物依据化合反应和分解反应的定义对常见的化学反应进行分类世界水资源的分布状况我国水资源的短缺的国情“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则合理运用化肥、农药对爱护环境的重要意义水是珍贵的自然资源，形成爱护水资源和节约用水的意识水在自然界的自然循环水的自然净化和水的人工净化方法吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法纯水与矿泉水、硬水与软水等的区分用简洁的方法区分硬水和软水1.学问网络 2.学问点提炼1.水的组成：（1）电解水的试验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增加水的导电性D.化学反应：文字表达式：水（H2O）通电 氢气（H2） + 氧气（O2）电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一化学方程式：2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。化学变更中，分子可分而原子不行分。2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O）通电 氢气（H2） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O 2H2+O2 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区分之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）点燃 水（H2O）化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生留意：混有肯定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必需验纯【可燃气体点燃前都须要验纯】。4.单质、化合物前提必需是纯净物，即划分单质、化合物的标准是依据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物5.分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变更中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分化学变更中，分子可分，原子不行分。6.净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。、过滤 适用范围：用于分别难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作留意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分别的方法蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏7.硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水8.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸9.长期运用硬水的坏处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。10.水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。11.组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3盐 NaCl CuSO4 Na2CO3无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 【复习】第四单元 物质构成的奇妙1.学问网络 单质 同种元素 不同种元素 化合物 表示符号元素符号元素周期表 化合价元素 组成表示符号化学式 相对分子质量 分子 原子 结构 原子核 核外电子 质子 中子 相对原子质量 离子 阴离子 阳离子 构成 意义 依据化学式的计算 单质 金属 非金属 稀有气体 纯净物 分类 化合物 氧化物 碱 酸 盐 物质 2.学问提炼1.相对原子质量： 是一个比值，不是实际质量； 符号“Ar”,单位是“1”，不是”kg”； 相对原子质量质子数+中子数2.元素定义：元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一原子的总称。不同种元素之间的本质区分：核电荷数(质子数)不同。注：元素只讲种类，不讲个数。元素符号的书写规则：“一大二小”。元素符号的意义：表示某种元素，如：H表示氢元素；表示该元素的一个原子，如：H表示一个氢原子；表示该原子的相对原子质量，如：H表示氢原子的相对原子质量为1.注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质 3.核外电子分层排布：（1）金属元素：最外层电子=4，不稳定，易得电子，带负电，形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子=8（He=2），稳定结构。4.离子：、定义：带电的原子或原子团。(质子数电子数)、所带的电荷数及电性跟化合价相同。（如：Mg元素的化合价是-2价，则Mg2+）5、原子团（也叫做根）硫酸根（SO4）铵根（NH4）碳酸根（CO3）硝酸根（NO3）氢氧根（OH）6、化学式写法：1、单质化学式的写法：金属、稀有气体、固体非金属单质：用元素符号表示气液态非金属单质：在元素右下角标上2，如：O2、H22、化合物化学式的写法：氧化物：氧元素写在后，另一种元素写在前。如：CuO 金属非金属：金属写在前，非金属写在后。如：Al2O3、FeS其他：正价在前，负价在后。含原子团(原子团作为整体，正价在前，负价在后)。【复习】第五单元：化学方程式1. 学问网络2.学问点提炼1.化学反应前后 （1）肯定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）肯定变更 宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变（3）可能变更：分子总数可能变2、化学方程式的读法 以2H2O2 2H2O为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。3.几种常见的化学方程式计算题题型（一）已知反应物的质量求生成物的质量或已知生成物的质量求反应物的质量例1、在含有1.6克硫酸铜的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应后能产生多少克的氢氧化铜沉淀？CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 解：设反应后可生成氢氧化铜的质量为x CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 160 98 1.6克 x 160：1.6克 = 98： x x= 0.98克答：反应后可以生成氢氧化铜0.98克。（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算气体的质量=气体的体积气体的密度例2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355克氯气须要氢气多少克？须要标准状态下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升） 解：设须要氢气质量为 x H2 + Cl2 = 2HCl 2 71 x 355克 2： x = 71 ：355克 x =10克氢气的体积=10克/ 0.09克/升=111.1升答：可以生成氢气10克，合111.1升的氢气。（三）含有杂质的物质的有关化学方程式计算物质的纯度 = 某纯净物的质量/混合物的质量例3：求6.5克含杂质20%的锌与足量盐酸反应生成氢气多少克？ 解：纯净的锌的质量=6.5克(120%)= 5.2克 设可以产生氢气的质量为 x Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 65 2 5.2克 x65 : 5.2克= 2 : x x=0.16克答：可以生成氢气0.16克。（四）涉及某些物质过量的化学方程式的计算 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参与反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。【复习】第六单元 碳和碳的氧化物1.学问网络2. 学问点提炼1.单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!2.：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性3.应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO4.收集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法5.试验室制取二氧化碳的方法、药品：石灰石与稀盐酸不能用H2SO4 与CaCO3反应的缘由：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻挡反应的进行。不能用HCl与Na2CO3反应的缘由：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、装置图 装置的留意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必需伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)26.能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的缘由。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27. H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）【复习】第七单元：燃料及其运用1.学问网络2.学问点提炼1、燃烧的条件：（缺一不行）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消退燃烧条件的随意一个即可）（1）消退可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下3.使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸可能是化学变更也可能是物理变更大功告成！13