氧化还原反应复习课件

氧化还原反应复习课件1 课 堂堂 反反 馈课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课 时 作作 业 单元元综合合测试 课 堂 反 馈课 堂 探 究考 点 突 破 课 2堂堂课课探探 究究堂课探究3解读考纲 解读考纲 4氧化还原反应复习课件5升失氧，降得还，若说剂性恰相反。升失氧，降得还，若说剂性恰相反。63氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系7二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物1.2.二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物8答案C答案C92下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢答案C2下列做法中用到物质氧化性的是()103下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性A3下列叙述正确的是()A114为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3，下列物质中最好选用()AH2O2溶液 BKMnO4溶液C氯水 DHNO3溶液答案A解析为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，最好加入H2O2溶液使Fe2氧化为Fe3，这样不引入新的杂质，故选A。4为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化12答案(1)S、NCKNO3、SC(2)Cl22NA答案(1)S、NCKNO3、SC(2)Cl2213点点考考突突 破破点考突破14氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法1根据方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法152根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。(1)金属活动性顺序2根据物质活动性顺序(常见元素)16(2)非金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序17氧化还原反应复习课件18氧化还原反应复习课件195根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。5根据原电池、电解池的电极反应比较206依据反应中能量变化判断H2X2=2HX；H10H2Y2=2HY；H20若H1稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性：浓HCl稀HCl(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。8其它因素23例1下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()A.反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D还原性：H2O2Mn2Cl例1下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确24变式训练1已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性A变式训练A25CC263今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHClc3今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2271守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。应用于有关氧化还原反应的计算。1守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总28高价氧，低价还，中间价态两边转。高价氧，低价还，中间价态两边转。293强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂还原剂还原产物氧化产物 强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还30 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况。4.靠拢不交叉原则 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不31例如：例如：325难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子，越易得电子的物质，得到电子后的阳离子就越难失去电子。（单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱；单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。）5难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子336.优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。6.优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优34BB35变式训练4三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是()ANH4F的还原性比NH3强BNF3的氧化性比F2强C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43D该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子D变式训练D365含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD x 1.5a,2Fe2 4Br 3Cl2=2Br22Fe36Cl答案B5含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl376在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCuCAg DH2答案C解析各离子氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，加入同种还原剂Zn时，先与氧化性强的物质发生反应，因而先置换出Ag。6在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶387若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D41B7若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2398Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3C4 D5答案D8Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，40堂堂课课反反 馈馈堂课反馈411(2011安徽，7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子1(2011安徽，7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推42答案C答案C432 工 业 上 制 取 碘 酸 钾 的 反 应 为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是()A氧化性：I2Cl2B每生成1 mol KIO3转移电子2 molC该反应是置换反应D反应物和生成物中只含有共价键2工业上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KI44答案C解析分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol；反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。答案C45氧化还原反应复习课件46答案B答案B474对于HH2O=H2OH说法正确的是()A该反应属于置换反应B若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2一定是22.4 LC水是氧化剂DH2只是氧化产物答案C4对于HH2O=H2OH说法正确的是()48氧化还原反应复习课件49答案C答案C506下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是23D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行答案D6下列叙述正确的是()51氧化还原反应复习课件52724 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5答案B724 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰53氧化还原反应复习课件54氧化还原反应复习课件55答案A答案A569根据下列反应判断：H2SO3I2H2O=H2SO42HI2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为_；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由强到弱顺序为_。9根据下列反应判断：57答案(1)H2SO3IFe2NO(2)HNO3FeCl3I2H2SO4解析据反应判断：氧化性I2H2SO4，还原性H2SO3HI；据反应判断：氧化性FeCl3I2，还 原 性 HIFeCl2；据 反 应 判 断：氧 化 性HNO3FeCl3，还原性FeCl2NO。由此可得出结论：还原性H2SO3IFe2NO，氧化性HNO3FeCl3I2H2SO4。答案(1)H2SO3IFe2NO5810新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。10新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于59(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重 结 晶 法 提 纯，操 作 是：将 粗 产 品 用_溶解，然后_。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：60氧化还原反应复习课件61氧化还原反应复习课件62