氧化还原反应共讲课件

氧化氧化还原反原反应共共讲一、氧化一、氧化还原反原反应的基本概念的基本概念1、氧化、氧化还原反原反应的概念：的概念：（1）实质：有：有电子的子的转移（得失或偏移）移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据是概念判断的根本依据在反在反应中有元素化合价中有元素化合价变化的化学反化的化学反应【例例1】下列反下列反应中不属于氧化中不属于氧化还原反原反应的是（）的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC练习1：判断下列那些：判断下列那些为氧化氧化还原反原反应，并，并说出理由出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。2、相关概念：、相关概念：优化探究化探究p22化合价降低化合价降低 得得电电子子 发发生生还还原反原反应应 具有氧化性具有氧化性氧化氧化剂 +还原原剂还原原产物物 +氧化氧化产物物化合价升高化合价升高 失失电子子 发生氧化反生氧化反应 具有具有还原性原性升、失、升、失、还；降、得、氧；降、得、氧；6【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反的反应中，下列叙述正确的是中，下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化是氧化产物物 （2 2）H H2 2是是还原原产物物 （3 3）H H2 2O O是氧化是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中中氢元素，既被氧化又被元素，既被氧化又被还原；原；（5 5）氧化）氧化产物和物和还原原产物物质量比量比为1 1：1 1A A、B B、C C、D D、C7【例【例3 3】在】在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O=5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反的反应应中，中，P P元素元素发生的生的变化是（化是（）A.A.被氧化被氧化.B.B.被被还还原原 C.C.既被氧化又被既被氧化又被还还原原 D.D.既未被氧化又未被既未被氧化又未被还还原原C（0606广广东东）下列反）下列反应应中，氧化中，氧化剂剂与与还还原原剂剂物物质质的量的关系的量的关系为为1 1：2 2的是的是A.OA.O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B.2CHB.2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClO Ca(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C.IC.I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D.4HClD.4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例例4】双双线桥线桥法法“谁变谁谁变谁”氧化氧化剂中得中得电子元素子元素+还原原剂中失中失电子元素子元素=还原原产物物+氧化氧化产物物得得ne-失失ne-注意：注意：(1)(1)箭箭头必必须由反由反应物指向生成物，且两端物指向生成物，且两端对准同种元素。准同种元素。(2)(2)箭箭头方向不代表方向不代表电子子转移方向，移方向，仅表示表示电子子转移前后的移前后的变化。化。(3)(3)在在“桥”上上标明明电子的子的“得得”与与“失失”，且得失，且得失电子子总数相等。数相等。3、氧化、氧化还原反原反应中中电子子转移的表示方法：移的表示方法：氧化氧化剂剂中得中得电电子元素子元素+还还原原剂剂中失中失电电子元素子元素=还还原原产产物物+氧化氧化产产物物ne-注意：注意：(1)(1)箭箭头必必须由由还原原剂中失中失电子的元素指向氧化子的元素指向氧化剂中得中得电子的元素。子的元素。(2)(2)箭箭头方向表示方向表示电子子转移的方向。移的方向。(3)(3)在在“桥”上表示上表示转移的移的电子子总数。数。氧化氧化还原反原反应的表示方法的表示方法单线桥单线桥法法“谁给谁谁给谁”11【例例5 5】分分别用双用双线桥法，法，单线桥法表示下列反法表示下列反应的的电子子转移方向和数目，并指出氧化移方向和数目，并指出氧化剂、还原原剂、氧化、氧化产物、物、还原原产物。物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（还原原剂）（氧化（氧化剂）（氧化（氧化产物）物）（还原原产物）物）12化合价升高，失去化合价升高，失去62e-还原原剂 氧化氧化剂 还原原产物物 氧化氧化产物物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl+3O22）氯酸酸钾与二氧化与二氧化锰混合加混合加热133S +6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e-还原原剂 氧化氧化剂 氧化氧化产物物 还原原产物物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-23）硫与）硫与KOH溶液反溶液反应化学反化学反应的分的分类1 1根据反根据反应应物和生成物物和生成物类别类别以及反以及反应应前后物前后物质质种种类类的多少，可把化学反的多少，可把化学反应应分分为为：无机化学方面：无机化学方面：化合反化合反应应、分解反、分解反应应、置、置换换反反应应、复分解反、复分解反应应。有机化学方面：有机化学方面：取代反取代反应应、加成反、加成反应应、消去反、消去反应应、聚合反、聚合反应应。2是否得失是否得失电电子子 氧化氧化还还原反原反应应和非氧化和非氧化还还原反原反应应。3是否有离子参加或生成是否有离子参加或生成 离子反离子反应应和非离子反和非离子反应应4.是否可逆是否可逆5.是否放是否放热16氧化氧化还原反原反应置置换反反应化合反化合反应分解反分解反应复分解反复分解反应4、氧化、氧化还原反原反应与四种基本与四种基本类型反型反应的关系：的关系：有关氧化有关氧化还原反原反应的下列叙述正确的是的下列叙述正确的是 （）A A、氧化、氧化剂发生生还原反原反应，还原原剂发生氧化反生氧化反应 B B、有有单质参加同参加同时有有单质生成的反生成的反应为氧化氧化还原反原反应 C C、一个氧化、一个氧化还原反原反应中，氧化中，氧化剂和和还原原剂一定是两种一定是两种 不同的物不同的物质 D D、H2与与Cl2发生化学反生化学反应时，氢元素失去元素失去电子，化合子，化合价升高被氧化价升高被氧化【例6】A氧化还原反应规律氧化氧化还原反原反应的基本的基本规律律 1 1、守恒律、守恒律原子守恒，原子守恒，电子守恒，子守恒，电荷守恒，荷守恒，应应用于用于产产物判断、方程式配平和物判断、方程式配平和计计算算2 2、强强弱律弱律氧化氧化还原反原反应的基本的基本规律律 氧化氧化剂+还原原剂=还原原产物物+氧化氧化产物物得到得到电子子失去失去电子子对氧化氧化还原反原反应：则有：氧化性：氧化有：氧化性：氧化剂氧化氧化产物物还原原剂还原性：原性：还原原剂还原原产物物氧化氧化剂强强弱律弱律比比较较性性质质、判断反、判断反应发应发生生【例例3】常温下，在溶液中可常温下，在溶液中可发生如下反生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列，由此推断，下列说法法错误的是（的是（）A、反、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以可以进行行B、Z元素在元素在 反反应中均被中均被还原原C、氧化性由、氧化性由强到弱的到弱的顺序序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由、氧化性由强到弱的到弱的顺序序为XO4、A3+、B2、Z2BD3 3、价、价态态律律氧化氧化还原反原反应的基本的基本规律律 （1 1）价）价态表表现规律律当元素当元素处于最高价于最高价时，只具有氧化性；，只具有氧化性；当元素当元素处于最低价于最低价时，只具有，只具有还原性；原性；当元素当元素处于中于中间价价态时既具有氧化性又具有既具有氧化性又具有还原性。原性。高价氧化，低价高价氧化，低价还，中，中间价价态两俱全两俱全【例例4】下列物下列物质中，按只有氧化性、只有中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有原性、既有氧化性又有还原性的原性的顺序排列的一序排列的一组是是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2OA3 3、价、价态态律律氧化氧化还原反原反应的基本的基本规律律 （2 2）同一元素价）同一元素价态变化化规律律同种元素的同种价同种元素的同种价态间发生氧化生氧化还原反原反应时，变成成该元素价元素价态相相邻的两端的价的两端的价态（即中（即中间变两两头歧化反歧化反应）。如）。如Cl2+H2O【例例5】已知在已知在热的碱性溶液中，的碱性溶液中，NaClO发生如下反生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下。在相同条件下NaClO2也能也能发生生类似的反似的反应，其最，其最终产物是物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4B同种元素的不同价同种元素的不同价态间发生氧化生氧化还原反原反应时，高价，高价态和低价和低价态相互反相互反应变成它成它们相相邻的中的中间价价态（即（即两两头变中中间，只靠，只靠拢不交叉的不交叉的归中中规律）。如：律）。如：3 3、价、价态态律律（2 2）同一元素价）同一元素价态变化化规律律同种元素相同种元素相邻价价态间不不发生氧化生氧化还原反原反应。3 3、价、价态态律律（2 2）同一元素价）同一元素价态变化化规律律 下列气体不能用下列气体不能用浓硫酸干燥的有（硫酸干燥的有（）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例6】C29 当多种当多种还原原剂与多种氧化与多种氧化剂在一起在一起时，强的的还原原剂与与强的氧化的氧化剂先反先反应。4 4、先后律、先后律氧化氧化还原反原反应的基本的基本规律律 如如:将将氯水逐滴加入到水逐滴加入到FeBr2溶液中，溶液中，则氯水先将水先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。氧化。30【例例7】在含有在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和和AgNO3的溶液中加入适量的溶液中加入适量锌锌粉，首先置粉，首先置换换出的是（出的是（）AMgBCuCAgDH2C【例例8】(2005全国高考江全国高考江苏卷卷7)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液中易被还原成原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次的氧化性依次减弱。下列反减弱。下列反应在水溶液中不可能在水溶液中不可能发生的是生的是()A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl 2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A第三讲 氧化氧化剂和和还原原剂33（1）活）活泼泼非金属非金属单质单质：如：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高价氧化物，如）某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 浓浓H2SO4、HNO3、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）等）处处于高化合价于高化合价时时的的 盐盐，如，如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。等。（5）过过氧化物，如氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。(6)某些金属阳离子：某些金属阳离子：如如Ag+、Fe3+等等 一、中学常一、中学常见的氧化的氧化剂和和还原原剂1、中学里重要的氧化、中学里重要的氧化剂：34（1）活）活泼金属金属单质：如：如 Na、A1、Zn、Fe等。等。（2）低价）低价态的金属阳离子：的金属阳离子：如如Fe 2+等；等；（3）某些非金属）某些非金属单质：如：如 H2、C等。等。（4）元素（如）元素（如C、S等）等）处于低价于低价时的氧化物，的氧化物，如如CO、NO、SO2等。等。（5）元素（如）元素（如Cl、S等）等）处于低化合价于低化合价时的的氢化物：化物：如如 H2S、HCl、HI、NH3等等。（6）元素（如）元素（如S、Fe等）等）处于低化合价于低化合价时的的盐或酸，如或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。一、中学常一、中学常见的氧化的氧化剂和和还原原剂2、中学里重要的、中学里重要的还原原剂：Cl2+KBr=KCl+Br2Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2氧化性：氧化性：Cl2Br2还原性：原性：Br-Cl-氧化性：氧化性：Cu2+Zn2+还原性：原性：ZnCu二、氧化性和二、氧化性和还原性原性强弱的判断弱的判断1、根据氧化、根据氧化还原反原反应方程式判断方程式判断【例例1】根据下列三个反根据下列三个反应应的化学方程式：的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+I2=2NaI+S判断有关物判断有关物质质氧化性从氧化性从强强到弱到弱顺顺序正确的是（序正确的是（）A AClCl2 2I I2 2KMnOKMnO4 4S BS BKMnOKMnO4 4ClCl2 2I I2 2S SC CI I2 2ClCl2 2KMnOKMnO4 4S DS DKMnOKMnO4 4ClCl2 2S SI I2 2B2、根据金属（非金属）活、根据金属（非金属）活动性性顺序判断序判断二、氧化性和二、氧化性和还原性原性强弱的判断弱的判断（1）金属活）金属活动性性顺序序K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、(H)(H)、CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu单质还原性逐原性逐渐减弱，减弱，对应阳离子的氧化性阳离子的氧化性增增强（2）非金属活）非金属活动性性顺序序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S单质氧化性逐氧化性逐渐减弱，减弱，对应阴离子的阴离子的还原性原性增增强3、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断二、氧化性和二、氧化性和还原性原性强弱的判断弱的判断同周期元素从左同周期元素从左右，右，单质还单质还原性逐原性逐渐渐减弱，减弱，氧化性逐氧化性逐渐渐增增强强；同主族元素从上同主族元素从上下，下，单质还单质还原性逐原性逐渐渐增增强强，氧化性逐氧化性逐渐渐减弱。减弱。单质的的还原性越原性越强，其阳离子的氧化性越弱；，其阳离子的氧化性越弱；单质的氧化性越的氧化性越强，其阴离子的，其阴离子的还原性越弱。原性越弱。4、根据与同一物、根据与同一物质反反应的的难易（条件）判断易（条件）判断二、氧化性和二、氧化性和还原性原性强弱的判断弱的判断（1）实验室用二氧化室用二氧化锰与与浓盐酸共酸共热制取，反制取，反应方程式方程式为：（2）氯酸酸钾是常用的氧化是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温，在酸性条件下，室温时即可与即可与浓盐酸反酸反应制取，反制取，反应方程式方程式为：（3）历史上，曾用史上，曾用“地康法地康法”制取，制取，这一方法是用一方法是用CuCl2作催化作催化剂，在，在450时用空气中的氧气跟用空气中的氧气跟HCl反反应得得到。到。“地康法地康法”制制氯气的化学方程式气的化学方程式为:从元素化合价的从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是化看，以上三程方法的共同点是_。从上述反从上述反应推知，氧化性由推知，氧化性由强到弱的到弱的顺_；405、根据被氧化或被、根据被氧化或被还原的程度不同原的程度不同进行判断行判断二、氧化性和二、氧化性和还原性原性强弱的判断弱的判断【例例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化性：氧化性：浓硝酸硝酸稀硝酸稀硝酸(浓硝酸反硝酸反应比比较剧烈烈)【例【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：氧化性：Cl2S注：判断物注：判断物质的氧化性或的氧化性或还原性原性强弱是依据弱是依据电子子转移的移的难易，而不是易，而不是电子子转移多少。移多少。把甲、乙两种金属用把甲、乙两种金属用导线相相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可可说明明还原性：原性：甲甲乙乙*两种活两种活泼性不同的金属构成原性不同的金属构成原电池的两极，一般来池的两极，一般来说，活，活动性性强的是，活的是，活动性弱的是性弱的是6.根据原根据原电池池电解池的解池的电极反极反应判断氧化性、判断氧化性、还原性的原性的强弱弱(根据根据这个个规律也可判断原律也可判断原电池、池、电解池解池电极极)*用惰性用惰性电极极电解混合溶液解混合溶液时，在阴极先放在阴极先放电的阳离子氧化性的阳离子氧化性较强;在阳极先放在阳极先放电的阴离子的阴离子还原性原性较强。二、氧化性和二、氧化性和还原性原性强弱的判断弱的判断7、根据反、根据反应中能量中能量变化判断化判断二、氧化性和二、氧化性和还原性原性强弱的判断弱的判断如：如：H2+X2=2HX；H1 H2+Y2=2HY；H2若若H1H2，则X2的氧化性比的氧化性比Y2的氧化性的氧化性强，X-的的还原性比原性比Y-还原性的弱原性的弱 注意：某些物注意：某些物质的氧化性、的氧化性、还原性与溶液的原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：度、温度、酸碱度也有关。如：温度：一般温度高氧化温度：一般温度高氧化剂的氧化性的氧化性强（浓H H2 2SOSO4 4与与CuCu常温不反常温不反应，加，加热则反反应）。）。浓度：一般氧化度：一般氧化剂的的浓度大度大时氧化性氧化性强；还原原剂的的还原性原性强。如。如MnOMnO2 2与与浓盐酸反酸反应而不能与稀而不能与稀盐酸反酸反应酸碱性：一般在酸性条件下氧化酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增的氧化性增强。如。如KMnOKMnO4 4在酸性条件下氧化能力更在酸性条件下氧化能力更强；KClOKClO3 3能氧化能氧化浓盐酸中的酸中的ClCl ClCl2 2，而不能氧化，而不能氧化NaClNaCl中的中的ClCl；又如在中性溶液中；又如在中性溶液中FeFe2+2+与与NONO3 3 可共存但在可共存但在H H+存在的条件下存在的条件下FeFe2+2+与与NONO3 3-不共存等。不共存等。(09(09广广东)17、常温下，往常温下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，溶液，可可发生如下两个反生如下两个反应：2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O 2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2+2H+2H+下列下列说法正确的是法正确的是A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强，其，其还原性比原性比FeFe2+2+弱弱B B在在H H2 2O O2 2分解分解过程中，溶液的程中，溶液的pHpH逐逐渐下降下降 C C在在H H2 2O O2 2分解分解过程中，程中，FeFe2+2+和和FeFe3+3+的的总量保持不量保持不变D DH H2 2O O2 2生生产过程要程要严格避免混入格避免混入FeFe2+2+CDCD【例例5】45【注意注意】判断氧化性和判断氧化性和还原性原性强弱的弱的误区区1.认为氧化性和氧化性和还原性的原性的强弱取决于得失弱取决于得失电子的多少。子的多少。只取决于只取决于电子得失的子得失的难易程度，而与易程度，而与电子得失的多少子得失的多少无关。无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可只要元素化合价存在差异就可发生氧化生氧化还原反原反应。事。事实上，同种元素不同价上，同种元素不同价态的化合物的化合物间的的氧化氧化还原反原反应遵循以下遵循以下规律：律：相相邻价价态之之间不不发生氧化生氧化还原反原反应。如。如和和浓不反不反应。相相间价价态，在一定条件下能，在一定条件下能发生反生反应。如。如46 不同价不同价态的物的物质间发生氧化生氧化还原反原反应时，该元素价元素价态的的变化一定遵循化一定遵循“高价高价+低价低价 中中间价价”，不会出不会出现交交错现象。象。“只靠只靠拢，不交叉，不交叉”，即，即“价价态归中中”。3.认为同种元素不同价同种元素不同价态的化合物的氧化性（的化合物的氧化性（还原性）原性）强弱只与元素化合价的高低有关。弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除上，除此之外此之外还与化合物的与化合物的稳定性有关。如定性有关。如HClO中中氯的价的价态比比HClO4中中氯的价的价态低，但低，但HClO不不稳定，氧化定，氧化性却比性却比HClO4强。HClOHClO2HClO3HClO4第第4 4讲讲 氧化氧化还还原反原反应应方程式的配平方程式的配平48一、氧化一、氧化还原反原反应方程式配平的原方程式配平的原则和步和步骤1 1、配平的原、配平的原则电电子子转转移守恒；移守恒；离子离子电电荷守恒；荷守恒；原子个数守恒。原子个数守恒。2 2、配平的步、配平的步骤：一、氧化一、氧化还原反原反应方程式配平的原方程式配平的原则和步和步骤“一划、二一划、二标、三定、四配、五、三定、四配、五查”，即划好价，即划好价，标变化，定化，定总数，配系数、再数，配系数、再检查。确定氧化确定氧化剂、氧化、氧化产物、物、还原原剂、还原原产物的化合价物的化合价用用观察法找出元素化合价的察法找出元素化合价的变化化值用化合价升降用化合价升降总数相等的原数相等的原则确定化合价确定化合价变化的物化的物质的的计量数。量数。调整整计量数，用量数，用观察法确定化合价未察法确定化合价未变化的物化的物质的的计量数，同量数，同时将将单线改成等号。改成等号。检查核核实各元素原子个数在反各元素原子个数在反应前后是否相等。前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化于用离子方程式表示的氧化还原方程式原方程式还必必须核核对反反应前后离子的前后离子的总电荷数是否相等。荷数是否相等。【例例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O51KMnO4+K2S+H2SO4 MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3 KNO3+S+NO+H2O【练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用适用对象：部分氧化象：部分氧化还原反原反应；自身氧化；自身氧化还原反原反应；歧化反；歧化反应。(2)(2)方法：从右方法：从右边生成物着手配平，即：生成物着手配平，即：选择氧化氧化产物、物、还原原产物物为基准物基准物质进行配平。行配平。1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2+6-1+303122323726+8141【练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2+KOH KCl+KClO+KOH KCl+KClO3 3+H+H2 2O O(2)P(2)P4 4+NaOH+H+NaOH+H2 2O PHO PH3 3+NaH+NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4+HCl MnCl2+KCl+H2O+Cl22 2、零价法：、零价法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于适宜于还原原剂中两种元素价中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化以确定但均属于升高的氧化还原反原反应。【例例3 3】Fe3P+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2+O2 Fe2O3+SO23 3、缺、缺项配平：配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺缺项方程式：某些反方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺物或生成物的分子式未写出（缺项），它），它们一般一般为水、酸、碱。水、酸、碱。配平方法：配平方法：先配氧化先配氧化剂、还原原剂及及还原原产物与氧化物与氧化产物；物；再根据再根据质量守恒、量守恒、电荷守恒确定所缺的物荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）；最后最后观察配平其他物察配平其他物质系数。系数。Pt+HNOPt+HNO3 3+HCl +HCl H H2 2PtClPtCl6 6+NO+NO+H2O80+5+4+24334343418比比较两两边H H、O O原子个数不等，可原子个数不等，可见生成物中含有生成物中含有H H、O O元素，再比元素，再比较反反应物比生成物多物比生成物多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物，故知生成物为H H2 2O O，水的系数，水的系数为8 8。【例例4 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+2+ClO+ClO-+Fe(OH)Fe(OH)3 3+Fe+Fe3+3+Cl+Cl-1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考考虑电子得失守恒子得失守恒根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：FeFe2+2+所所带正正电荷荷为+4+4，FeFe3+3+所所带正正电荷荷为+3+3，最小公倍数，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3，Fe(OH)3的系数为2；(O(O守恒守恒)，ClOClO-的系数的系数为3 3。考考虑电荷守恒：荷守恒：ClOClO-所所带电荷与荷与ClCl-所所带电荷一致；荷一致；【例例5 5】配平下列方程式配平下列方程式Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式60【练习练习5 5】（09广广东东高考高考19）化学化学镀镍镀镍的溶液中含有的溶液中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下，在酸性等条件下发生下述生下述反反应：（a）Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+.(2、1、1H2O、2、1、2H+）61（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平配平练习】某一反某一反应体系中有反体系中有反应物和生成物共五种物物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反。已知水是反应产物之一。物之一。（1）该反反应中的中的还原原剂是是_，该反反应中的中的还原原产物是物是_。（2）写出）写出该反反应的化学方程式并的化学方程式并标出出电子子转移方向和数目移方向和数目_。（3）若反）若反应过程中程中转移了移了0.3mol电子，子，则生成水的生成水的质量是量是_。【练合合练习1】63（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平配平练习】Thank You世界触手可及世界触手可及携手共携手共进，齐创精品工程精品工程