资源描述
一、乙烯、乙炔乙乙 烯烯乙乙 炔炔分子式分子式C C2 2H H4 4C C2 2H H2 2结构式结构式电子式电子式结构简式结构简式CHCH2 2=CH=CH2 2HCHCCHCH最简式最简式CHCH2 2CHCH空间结构空间结构六个原六个原子共面子共面四个原四个原子共线子共线分子模型分子模型1、结构比较、结构比较一、乙烯、乙炔一、乙烯、乙炔2、乙烯的性质、乙烯的性质(1)(1)物理性质物理性质:无色，稍有气味的气体，标况下密度为无色，稍有气味的气体，标况下密度为1.25 g/L1.25 g/L，难溶于水。，难溶于水。(2)(2)化学性质化学性质:一、乙烯、乙炔2、乙烯的性质、乙烯的性质【变式变式1】1 1有机物有机物A A的相对分子质量是的相对分子质量是8484，比，比A A少少3 3个个C C原子的原子的同系物同系物B B的相对分子质量是的相对分子质量是 ，结构简式可能是，结构简式可能是；若；若A A是烯烃，主链上有是烯烃，主链上有4 4个个C C原子，可能有原子，可能有 种结构，它们的结构简式是种结构，它们的结构简式是 。【例题例题1】若若 是烯烃加成产物，则原烯烃可能有是烯烃加成产物，则原烯烃可能有 种结构；种结构；一、乙烯、乙炔3、乙炔的性质、乙炔的性质(1)(1)物理性质物理性质:无色、无味的气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂无色、无味的气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。(2)(2)化学性质化学性质:一、乙烯、乙炔一、乙烯、乙炔3、乙炔的性质、乙炔的性质【例题例题2】(上海化学上海化学)乙炔是一种重要乙炔是一种重要 的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的 反应条件下可以转化成以下化合物。完成反应条件下可以转化成以下化合物。完成 下列各题：下列各题：(1)正四面体烷的分子式为正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有其二氯取代产物有 种。种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是()a.能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色 b.1摩尔乙烯基乙炔能与摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔摩尔Br2发生加成反应发生加成反应 c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：。(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例举两例)：C4H41d一、乙烯、乙炔4、乙烯的实验室制法(1)(1)试剂：乙醇和浓试剂：乙醇和浓H H2 2SOSO4 4按体积比按体积比1 1：3 3混合。混合。(2)原理：原理：副反应：副反应：(3)装置：液装置：液+液液 气体气体【思考】【思考】(1)(1)浓硫酸的作用是什么？浓硫酸的作用是什么？(2)(2)浓浓H H2 2SOSO4 4与乙醇为什么按与乙醇为什么按3:13:1的体积比混合？的体积比混合？(3)(3)实验温度必须快速上升到实验温度必须快速上升到170170，为什么，为什么？(4)(4)实验过程中，反应液变黑的原因是什么？实验过程中，反应液变黑的原因是什么？(5)(5)制得的乙烯气体中，可能有什么杂质气体，制得的乙烯气体中，可能有什么杂质气体，如何除杂？如何除杂？4、乙烯的实验室制法一、乙烯、乙炔【例题例题3】(2019年济宁二模)(1)在实验室里制取乙烯时，常因温度在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反反应生成应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。写出该，水蒸气和炭黑。写出该副反应的化学方程式：副反应的化学方程式：。(2)用编号为用编号为的实验装置设计一个的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。该装置的连接顺序和水蒸气。该装置的连接顺序(按产物气按产物气流从左到右的流向流从左到右的流向)是：是：。(3)实验装置实验装置中中A瓶现象是瓶现象是；结论为；结论为。B瓶中的现象瓶中的现象是是；B瓶溶液作用为瓶溶液作用为。若。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为论为 。(4)装置装置中加的固体药品是中加的固体药品是 ，以验证混合气体中有，以验证混合气体中有。装置。装置中盛的中盛的溶液是溶液是 ，其作用是用以验证混合气体中有，其作用是用以验证混合气体中有存在。存在。(5)简述装置简述装置在整套装置中位置的理由在整套装置中位置的理由。品红褪色混合气体中有SO2溴水褪色将SO2吸收完全混合气体中已无SO2无水CuSO4水蒸气饱和石灰水CO2装置不能放在之前，因气流通过会带出水蒸气，影响H2O的确证；装置也不能放在之后，因为将含有SO2、CO2的气体同时通过时影响CO2的确证4、乙烯的实验室制法、乙烯的实验室制法一、乙烯、乙炔【变式变式3】实验制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸实验制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下面问题；混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下面问题；(1)图中图中、装置可盛放的试剂是：装置可盛放的试剂是：；。(将下列有关试剂的序号填入空格内将下列有关试剂的序号填入空格内)。A品红溶液品红溶液 BNaOH溶液溶液 C浓硫酸浓硫酸 D酸性酸性KMnO4溶液溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是能说明二氧化硫气体存在的现象是；(3)使用装置使用装置的目的是的目的是 ；(4)使用装置使用装置的目的是的目的是；(5)确证含有乙烯的现象是确证含有乙烯的现象是 。A B A D装置中品红溶液褪色除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验检验SO2是否除尽装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性KMnO4溶液褪色一、乙烯、乙炔5、乙炔的实验室制法、乙炔的实验室制法(1)(1)反应反应原理：原理：电石电石(碳化钙碳化钙)跟水反应跟水反应 (2)装置：固装置：固+液液 气体气体【思考】【思考】(1)(1)为何实验中用为何实验中用饱和食盐水代替水饱和食盐水代替水？(2)(2)装置类型与装置类型与H H2 2、COCO2 2 的制备相同的制备相同，那么能否，那么能否用启普发生器做为乙炔的发生装置用启普发生器做为乙炔的发生装置？(3)(3)实验制得的乙炔中含有实验制得的乙炔中含有H H2 2S S、PHPH3 3诸气体，如诸气体，如何除去？何除去？(3)(3)原理分析：原理分析：CaCCaC2 2属离子型碳化物，遇水可水解。即碳化钙中的钙离子跟水电离属离子型碳化物，遇水可水解。即碳化钙中的钙离子跟水电离产生的产生的OHOH-结合生成氢氧化钙，结合生成氢氧化钙，C C2 22-2-与水电离产生的与水电离产生的H H+结合产生结合产生C C2 2H H2 2。【练习】【练习】依据上述原理，请写出依据上述原理，请写出ZnCZnC2 2、MgMg2 2C C3 3、AlAl4 4C C3 3、AlAl2 2S S3 3、MgMg3 3N N2 2水解的化学方程水解的化学方程式。式。一、乙烯、乙炔5、乙炔的实验室制法乙炔的实验室制法【例题例题4】(2019全国理综全国理综,28)右图中的实验装置可用于制取乙炔。右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：请填空：(1)(1)图中，图中，A A管的作用是管的作用是，制取乙炔的化学，制取乙炔的化学方程式是方程式是。调节水面高度以控制反应发生和停止CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 (2)(2)乙炔通入乙炔通入KMnOKMnO4 4酸性溶液中观察到的现象是酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔，乙炔发生了发生了 反应。反应。(3)(3)乙炔通入溴的乙炔通入溴的CClCCl4 4溶液中观察到的现象是溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了，乙炔发生了 反应。反应。(4)(4)为了安全，点燃乙炔前应为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时，乙炔燃烧时的实验现象是的实验现象是 。KMnO4溶液褪色氧化溴的四氯化碳溶液褪色加成检查乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟二、烯烃、炔烃1、定义(1)(1)烯烃：烯烃：含有碳碳双键的不饱和链烃含有碳碳双键的不饱和链烃。(2)炔烃：含有碳碳叁键的炔烃：含有碳碳叁键的不饱和不饱和链烃。链烃。2、通式(1)(1)烯烃：烯烃：C Cn nH H2n2n(n(n2)2)(2)(2)炔烃：炔烃：C Cn nH H2n-22n-2(n(n 2)2)3、物理性质、物理性质一般随碳原子数目的增加而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加一般随碳原子数目的增加而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随碳原子数的增加而增大。而升高，液态时的密度随碳原子数的增加而增大。【练习】【练习】试计算烷烃、烯烃、炔烃中碳原子质量分数的取值范围。烷烃：烯烃：炔烃：二、烯烃、炔烃4、化学性质烯烃与炔烃相似，均可以发生烯烃与炔烃相似，均可以发生加成反应；加成反应；氧化反应；氧化反应；加聚反应等。加聚反应等。(1)加成反应：加成反应：有机物分子中有机物分子中双键双键(叁键叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成其他的物质的反应叫做加成反应直接结合生成其他的物质的反应叫做加成反应。(1)(1)在中学化学里，常见的能与烯在中学化学里，常见的能与烯(炔炔)烃发生加成反应的物质有卤素单质、烃发生加成反应的物质有卤素单质、卤化氢、氢气和水等。卤化氢、氢气和水等。(2)(2)烯烃与烯烃与H H2 2、HXHX、X X2 2、H H2 2O O等只能发生等只能发生1:11:1加成，而炔烃可发生加成，而炔烃可发生1:11:1加成与加成与1:21:2加成两种方式。加成两种方式。(3)(3)常用溴常用溴 水检验烷烃和烯烃水检验烷烃和烯烃(炔烃炔烃)，或除去烷烃中混有的烯烃，或除去烷烃中混有的烯烃(炔烃炔烃)。【注意】【注意】【思考】【思考】乙烯使溴 的CCl4溶液褪色与CCl4使溴水褪色，现象有何不同？二、烯烃、炔烃4、化学性质、化学性质烯烃与炔烃相似，均可以发生烯烃与炔烃相似，均可以发生加成反应；加成反应；氧化反应；氧化反应；加聚反应等。加聚反应等。(2)氧化反应：氧化反应：a.均能被均能被KMnO4(H+)氧化，使之褪色。氧化，使之褪色。b.均能在空气中燃烧。均能在空气中燃烧。烯烃：烯烃：炔烃：炔烃：(1)(1)可用可用KMnO4(H+)鉴别鉴别烷烃和烯烷烃和烯(炔炔)烃，但不能用烃，但不能用KMnO4(H+)除去除去烷烃烷烃中混有的烯中混有的烯(炔炔)烃，因为烯烃，因为烯(炔炔)烃被氧化时会生成烃被氧化时会生成CO2气体。气体。(2)(2)炔的含碳量越高，燃烧时火焰越明亮，黑烟更浓烈。炔的含碳量越高，燃烧时火焰越明亮，黑烟更浓烈。【注意】【注意】(3)加聚反应：二、烯烃、炔烃5、命名方法(1)选主链，定某烯选主链，定某烯(炔炔)：将含有双键或叁键的最长碳链作为主链，称为：将含有双键或叁键的最长碳链作为主链，称为“某烯某烯”或或“某炔某炔”。(2)近双近双(叁叁)键，定号位：从距离双键或叁键最近的一端给主链上的碳原子键，定号位：从距离双键或叁键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。依次编号定位。(3)标双标双(叁叁)键，合并算：用阿拉伯数字标明双键或叁键的位置键，合并算：用阿拉伯数字标明双键或叁键的位置(只需标明只需标明双键或叁键碳原子编号较小的数字双键或叁键碳原子编号较小的数字)。用。用“二二”、“三三”等表示双键或叁键等表示双键或叁键的个数。的个数。1-丁烯4-甲基-1-戊炔CH2=CHCH2CH3HCCCH2CHCH3CH3【练习】用系统命名法对下列有机物命名。CH3CHCHCHCH2CH3CH3CH24-甲基-2-乙基-1-戊烯三、烯烃的特性1 1、氧化反应：、氧化反应：烯烃分子中引进氧原子的反应称为烯烃的氧化反应。这是制烯烃分子中引进氧原子的反应称为烯烃的氧化反应。这是制备烃类含氧衍生物的重要方法，可以得到醇、醛、酮、酸等含氧化合物备烃类含氧衍生物的重要方法，可以得到醇、醛、酮、酸等含氧化合物。(1)(1)氧化剂氧化：氧化剂氧化：浓的浓的KMnO4溶液，在酸性介性或较高温度下氧化烯烃得到烯烃双键断溶液，在酸性介性或较高温度下氧化烯烃得到烯烃双键断链的含氧化合物：链的含氧化合物：用重铬酸钾的用重铬酸钾的H2SO4溶液进行这个反应，也得到同样的产物。溶液进行这个反应，也得到同样的产物。产物与烯烃双键碳上连的氢的数目有关：无氢的（产物与烯烃双键碳上连的氢的数目有关：无氢的（RRC=）生成酮；）生成酮；有一个氢的（有一个氢的（RCH=）生成酸，有两个氢的（）生成酸，有两个氢的（H2C=）生成）生成CO2。用过氧酸氧化生成环氧化物用过氧酸氧化生成环氧化物，这是制备环氧化物一种重要方法。这是制备环氧化物一种重要方法。1 1、氧化反应：、氧化反应：烯烃分子中引进氧原子的反应称为烯烃的氧化反应。这是制烯烃分子中引进氧原子的反应称为烯烃的氧化反应。这是制备烃类含氧衍生物的重要方法，可以得到醇、醛、酮、酸等含氧化合物。备烃类含氧衍生物的重要方法，可以得到醇、醛、酮、酸等含氧化合物。(2)催化氧化：乙烯在银催化下氧化生产环氧乙烷：互克（wacker）法生产醛和酮。在氯化钯和氯化铜水溶液中，用空气氧化乙烯得到乙醛，而-烯烃氧化成甲基酮：三、烯烃的特性三、烯烃的特性已知：试写出：试写出：（1 1）A A的分子式的分子式。（2 2）化合物）化合物A A和和G G的结构简式：的结构简式：A A；G G。（3 3）与）与G G同类的同分异构体（含同类的同分异构体（含G G）可能有）可能有 种。种。【例题例题5】(上海上海,30)某烃某烃A A，相对分子质量为，相对分子质量为140140，其中碳的质量分数为，其中碳的质量分数为0.8570.857。A A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A A在一定条件下氧化只在一定条件下氧化只生成生成G G，G G能使石蕊试液变红。能使石蕊试液变红。C10H204三、烯烃的特性2 2、复分解反应：、复分解反应：在金属催化剂的作用下，两分子的烯烃交换与双键在金属催化剂的作用下，两分子的烯烃交换与双键相连的碳原子，而形成新的烯烃分子。相连的碳原子，而形成新的烯烃分子。【例题例题6 6】“烯烃复分解烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。则对于有机物断裂并重新组合的过程。则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是分解反应时可能生成产物的判断中正确的是()CH2=CH2 CH2=C=CH2 A只有只有 B只有只有 C只有只有 D只有只有ACHCH2CH n四、二烯烃特性：(1)加成反应：加成反应：共轭二烯烃与共轭二烯烃与X2、HX进行进行1：1加成时，既可加成时，既可1,2加成，也可加成，也可1,4加成，如加成，如(2)双烯合成反应：双烯合成反应：共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、三键的不饱和化合物进行共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、三键的不饱和化合物进行1,4加加成，生成环状化合物的反应称为双烯合成反应。成，生成环状化合物的反应称为双烯合成反应。(3)加聚反应：加聚反应：共轭二烯烃和烯烃一样，也能聚合生成高聚物。如共轭二烯烃和烯烃一样，也能聚合生成高聚物。如五、加聚反应1 1、加聚反应、加聚反应(也属于聚合反应也属于聚合反应)是重要的有机反应类型之一，其实质是重要的有机反应类型之一，其实质是不饱和烃之间相互加成而结合成高分子化合物，加聚时不饱和碳是不饱和烃之间相互加成而结合成高分子化合物，加聚时不饱和碳原子间相互结合成长的碳链，连在不饱和碳上的原子或原子团作为原子间相互结合成长的碳链，连在不饱和碳上的原子或原子团作为取代基连在碳链上。取代基连在碳链上。(1)(1)聚合反应又分为加聚反应和缩聚反应聚合反应又分为加聚反应和缩聚反应(酯化缩聚、酚醛缩聚酯化缩聚、酚醛缩聚)。(2)(2)与聚合反应有关的几个概念与聚合反应有关的几个概念(以乙烯生成聚乙烯为例以乙烯生成聚乙烯为例)：(3)(3)由高分子组成的物质一般为由高分子组成的物质一般为混合物混合物，主要原因：一是各高分子之，主要原因：一是各高分子之间的聚合度往往不同；二是复杂单体聚合后形成的高分子的链节间的聚合度往往不同；二是复杂单体聚合后形成的高分子的链节可不相同，可不相同，如如CHCH2 2=CHCH=CHCH3 3与与CHCH2 2=CH =CH 加聚后形成的高加聚后形成的高分子有分子有CHCH2 2CHCHCHCH2 2CHCH、CH CH2 2CHCHCHCHCHCH2 2等多种。等多种。CH3C6H5CH3C6H5五、加聚反应 (4)(4)加聚反应的常见类加聚反应的常见类型：(5)高聚物单体的确定：该类题目的特点是：给出高分子化合物的碳链结构，确定其组成单体。此类题该类题目的特点是：给出高分子化合物的碳链结构，确定其组成单体。此类题是按有机化学考试内容说明是按有机化学考试内容说明“理解由单体进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理理解由单体进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理”来来考查学生高分子有机物的基础知识。由此可见，解此类题的依据是：考查学生高分子有机物的基础知识。由此可见，解此类题的依据是：加聚反应和缩加聚反应和缩聚反应原理聚反应原理。具体推断单体的方法：。具体推断单体的方法：快速找加聚产物单体的口诀：单键两两断快速找加聚产物单体的口诀：单键两两断(肯定是肯定是)，双键四个碳，双键四个碳(一般是，一般是，有时是叁键加聚产物有时是叁键加聚产物)，单键变双键，双键变单键。，单键变双键，双键变单键。五、加聚反应【例题例题7 7】(07年山东理综)3.将用于2019年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是()AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式 B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 C【例题例题8 8】(04年江苏化学)15.有4种有机物：CH2=CCN CH3-CH=CH-CN，其中 可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为()A B C D CH3CH2=CHCCHD六、烃分子中原子共线共面的确定方法1 1、各类有机物随键型不同，分子的空间结构各不相同，但也有一定的规律：、各类有机物随键型不同，分子的空间结构各不相同，但也有一定的规律：(1)(1)以饱和碳原子为中心的四个价键上所连接的其他原子，与中心碳构成四面以饱和碳原子为中心的四个价键上所连接的其他原子，与中心碳构成四面体结构，键角等于或接近体结构，键角等于或接近10928。(2)(2)具有具有 C=C C=C 结构的分子，以结构的分子，以C=CC=C为中心，与周围为中心，与周围4 4个价键所连接的个价键所连接的其他原子共处在同一平面上，键角等于或接近其他原子共处在同一平面上，键角等于或接近120120。(3)(3)具有具有CCC结构的有机物分子，与三键上两个碳原子相连接的其他结构的有机物分子，与三键上两个碳原子相连接的其他原子，共处在一条直线上。原子，共处在一条直线上。(4)(4)具有苯环结构的具有苯环结构的6 6个碳原子与周围直接相连接的其他原子共个碳原子与周围直接相连接的其他原子共1212个原子共个原子共处在一个平面上。处在一个平面上。有机分子中原子的共面共线是中学有机化学教学的一个难点。此类题目有机分子中原子的共面共线是中学有机化学教学的一个难点。此类题目的解题思维方法如下：原子共面共线问题思维的基础：的解题思维方法如下：原子共面共线问题思维的基础：甲烷的正四面体结构；甲烷的正四面体结构；乙烯、苯的平面结构；乙炔的直线结构乙烯、苯的平面结构；乙炔的直线结构。甲烷乙烯乙炔苯六、烃分子中原子共线共面的确定方法2 2、对于原子的共线共面问题，要弄清以哪种结构为主体，通常所运用的基、对于原子的共线共面问题，要弄清以哪种结构为主体，通常所运用的基本类型是：甲烷本类型是：甲烷(最多只能有最多只能有3 3个原子共平面个原子共平面)，乙烯，乙烯(6(6个原子共平面个原子共平面)，乙炔乙炔(4(4个原子在一条直线上个原子在一条直线上)，苯，苯(12(12个原子共平面个原子共平面)。凡是出现碳碳双键结构形式的原子共平面问题，通常都以乙烯凡是出现碳碳双键结构形式的原子共平面问题，通常都以乙烯的分子结构作为主体；凡是出现碳碳叁键结构形式的原子共直线问题，的分子结构作为主体；凡是出现碳碳叁键结构形式的原子共直线问题，通常都以乙炔的分子结构作为主体；若分子结构中既未出现碳碳双键的通常都以乙炔的分子结构作为主体；若分子结构中既未出现碳碳双键的分子结构，又未出现碳碳叁键的分子结构，而只出现芳香烃和烷基，当分子结构，又未出现碳碳叁键的分子结构，而只出现芳香烃和烷基，当烷基中所含碳原子数大于烷基中所含碳原子数大于1 1时，以甲烷的分子结构为主体，当芳香烃上时，以甲烷的分子结构为主体，当芳香烃上只有甲基时，则以芳香烃为主体。只有甲基时，则以芳香烃为主体。【例题例题9 9】关于关于CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是分子结构的下列叙述中，正确的是()A6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上 B6个碳原子不可能都在一条直线上个碳原子不可能都在一条直线上 C6个碳原子有可能都在同一平面上个碳原子有可能都在同一平面上 D6个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上 可能共面的原子最多有可能共面的原子最多有 个。个。BC10六、烃分子中原子共线共面的确定方法【例题例题1010】(09年海南理综)5.5.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()()A A甲苯甲苯 B B硝基苯硝基苯C C2-2-甲基丙烯甲基丙烯 D D2-2-甲基丙烷甲基丙烷 D【例题例题1111】(08年宁夏理综)8.8.在在丙烯丙烯 氯乙烯氯乙烯 苯苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是有原子均在同一平面的是()()A.A.B.B.C.C.D.D.B【变式变式9 9】某烃的结构简式为：某烃的结构简式为：分子中含有四面体结构的碳原子分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子即饱和碳原子)数为数为a a，在同一直，在同一直线上的碳原子数量最多为线上的碳原子数量最多为b b，一定在同一平面内的碳原子数为，一定在同一平面内的碳原子数为c c，则，则a a、b b、c c分别为分别为()()A A4 4，3 3，5 5 B B4 4，3 3，6 6 C C2 2，5 5，4 4 D D4 4，6 6，4 4B1有关同温、同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律有关同温、同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律 (1)当温度低于当温度低于100时，气态烃燃烧前后气体总体积减少时，气态烃燃烧前后气体总体积减少 (2)当温度高于当温度高于100 时，气态烃燃烧前后气体总体积时，气态烃燃烧前后气体总体积y4y4时，时，V0V0，分子中分子中H原子数多于原子数多于4的气态烃都符合。的气态烃都符合。y=4y=4时，时，V=0V=0，气态烃主要有气态烃主要有CH4、C2H4、C3H4。y4y4时，时，V0V0，气态烃中只有气态烃中只有C2H2符合。符合。由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态。取决于分子中氢原子的数目及水的状态。(如果设烃的混合物平均分子式为如果设烃的混合物平均分子式为CxHy，再根据其燃烧的化学方程式求出再根据其燃烧的化学方程式求出y，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的量之比。量之比。)完全燃烧反应通式：完全燃烧反应通式：点燃七、烃类燃烧规律七、烃类燃烧规律2烃完全燃烧耗氧量规律烃完全燃烧耗氧量规律 (1)等物质的量的烃完全燃烧耗氧量规律等物质的量的烃完全燃烧耗氧量规律 等物质的量的烃等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于 的值，其值越的值，其值越大，耗氧量越大。大，耗氧量越大。注意：等物质的量的烃的含氧衍生物注意：等物质的量的烃的含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于完全燃烧时的耗氧量取决于的值，其值越大，耗氧量越多。的值，其值越大，耗氧量越多。(2)等质量的烃完全燃烧耗氧量规律等质量的烃完全燃烧耗氧量规律 l mol C(12 g)消耗消耗1 mol O2，4 mol H(4 g)消耗消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃，所以质量相同的烃完全燃烧，烧，w(H)越高，消耗越高，消耗O2的量越多，生成的量越多，生成H2O的量越多，的量越多，CO2量越少。量越少。注意：通常把注意：通常把CxHy变换为变换为CHy/x，y/x值越大，值越大，w(H)越高，消耗越高，消耗O2的量越多；生成的量越多；生成的的H2O量越多，量越多，CO2量越少。量越少。完全燃烧反应通式：点燃七、烃类燃烧规律3烃完全燃烧产生烃完全燃烧产生CO2量和量和H2O量相对大小的关系量相对大小的关系 完全燃烧反应通式：点燃 由上述分析可得：由上述分析可得：(1)当当n(CO2)n(H2O)时，情况比较复杂，若能肯定没有芳香烃，组成可能为：炔烃；时，情况比较复杂，若能肯定没有芳香烃，组成可能为：炔烃；烯烃和炔烃；烷烃和炔烃；烷烃、烯烃和炔烃。烯烃和炔烃；烷烃和炔烃；烷烃、烯烃和炔烃。因为同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积比，所以如果知道体积的相对大因为同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积比，所以如果知道体积的相对大小，上述关系仍然成立小，上述关系仍然成立八、分子式、结构式的确定1由相对分子质量求烃的分子式由相对分子质量求烃的分子式(设烃的相对分子质量为设烃的相对分子质量为M)(1)得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。(2)的余数为的余数为0或碳原子数或碳原子数6时，将碳原子数依次减少一个即增加时，将碳原子数依次减少一个即增加12个氢原子，直个氢原子，直到饱和为止。到饱和为止。2由最简式求烃的分子式由最简式求烃的分子式 首先由题意求出烃的最简式，设为首先由题意求出烃的最简式，设为CaHb，且，且 ，则有：，则有：(1)若若x1/2，该烃为烷烃。由烷烃通式，该烃为烷烃。由烷烃通式CnH2n+2 得得 ，求出，求出n值即可求出该值即可求出该烃的分子式。烃的分子式。(2)若若x=1/2，该烃为烯烃或环烷烃，要由相对分子质量才能确定其分子式。，该烃为烯烃或环烷烃，要由相对分子质量才能确定其分子式。(3)若若1/2x1，该烃可能是，该烃可能是CnH2n-2或或CnH2n-6，可由通式直接求出分子式。，可由通式直接求出分子式。(4)若若x=1，该烃可能为，该烃可能为C2H2、C6H6或或C8H8，由其相对分子质量或性质确定分子式。，由其相对分子质量或性质确定分子式。【例题例题1212】(江苏化学)6.某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增 重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是()A乙二醇B乙醇 C乙醛D甲醇和丙三醇的混合物AD谢谢你的阅读v知识就是财富v丰富你的人生
展开阅读全文