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硅硅 原原 子子放放 大大 三三 百百 万万 倍倍课题课题2 原子的结构原子的结构知识回顾1.分子：_2.原子：_3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。原子重新组合成新的分子。：物质可以由物质可以由分子构成分子构成,也可也可 以由以由原子直接构成原子直接构成。分子由原子构成。分子由原子构成。复习复习原子的体积很小原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多在化学反应在化学反应里分子可以分为里分子可以分为原子，原子不能原子，原子不能再分，那么用其再分，那么用其它方法能不能将它方法能不能将原子再分呢？原子再分呢？原子的构成示意图原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子一、原子的构成一、原子的构成1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷。中子不带电中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做 核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数原子原子种类种类原子核原子核核外核外电子电子数数核电核电荷数荷数质子数质子数 中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11镁镁 12 12 12铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题：观察表格，思考下列问题：1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：你能得出的信息有：1）.不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子2）.质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数3）.质子数等于核外电子数质子数等于核外电子数4）.质子数不同，原子种类也不同质子数不同，原子种类也不同从表中可以得出：从表中可以得出：1、原子中，、原子中，核电荷数核电荷数=质子数核外电子数质子数核外电子数；2、核内质子与核外电子数目相等，电、核内质子与核外电子数目相等，电量相等，电性相反，相互抵消，原子不量相等，电性相反，相互抵消，原子不显电性；显电性；3、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，原数，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；4、构成原子的必要粒子是质子和电、构成原子的必要粒子是质子和电 子，子，决定原子种类的是核内质子数决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。它必不可少。这样小的数字，书写、记忆和使用起这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？量呢？不同原子的质量各不相同，可以用现代科不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：16710-27，一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：928810-26。1.【相对原子质量相对原子质量】以一种碳原以一种碳原子质量的子质量的1/12为为标准标准，其他原子，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。为这种原子的相对原子质量。（符号为（符号为Ar）2.定义定义式式:某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量ArAr 一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg)=一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量(kg)1/12 标准标准 一个碳一个碳12原子的质量原子的质量1 11212氧的相对原子质量氧的相对原子质量 2.657102.65710-26-26KgKg 1.66101.6610-27-27KgKg 16氧原子质量氧原子质量氧原子质量氧原子质量标准标准标准标准已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.65710-26Kg 1.6610-27Kg注意注意注意注意:1 1 1 1、相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。是一个比值。是一个比值。是一个比值。2 2 2 2、单位：为、单位：为、单位：为、单位：为1 1 1 1（一般不写）（一般不写）（一般不写）（一般不写）练习题练习题1氢原子的质量=1.672610-27 kg求：氢原子的相对原子质量=碳碳12的十二分的十二分之一的质量之一的质量1.672610-27 kg 1.6610-27 kg 1已知：碳12原子的质量=1.993X10-26 kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？：质子和中子的近似相对质量是多大？分 析 表 格阅读下表，你能得出什么结论呢？阅读下表，你能得出什么结论呢？构成原子的粒构成原子的粒子种类子种类各粒子的质量各粒子的质量(kg)(kg)质子质子1.6726101.672610-27-27中子中子1.6749101.674910-27-27电子电子质子质量的质子质量的1/18361/18361、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。2、原子的质量主要集中在原子核上。、原子的质量主要集中在原子核上。核外电子相对于原子核，质量可以忽略不计。核外电子相对于原子核，质量可以忽略不计。原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112磷311516硫321616铁562630相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数相对原子质量相对原子质量和和质子数质子数、中子数中子数之间的关系之间的关系尝试查阅一下如下几种元素的相对原尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查得又快又准!磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有）构成原子核的微粒有:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子质子质子电子电子电子电子质子质子 中子中子 电子电子质子质子 中子中子课堂练习课堂练习1 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子B BB B练习：练习：填表：填表：1212镁3216硫硫2311钠88氧氧66碳碳中子数中子数质子数子数核核电荷荷数数相相对原子原子质量量核核 外外 电子数电子数原原 子子 核核原子原子名名 称称661288161112111616161212241.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。2.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222175AB B 5.在在 原原 子子 的的 组组 成成 中，中，带带 正正 电，电，带带 负负 电，电，不不 带带 电，电，绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积，集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 质质 量量。电电 子子质质 子子中中 子子电电 子子原原 子子 核核电电 子子原原 子子 核核练习题练习题学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么1.1.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）原子原子3.3.相对原子质量：以一种碳原子质量的相对原子质量：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，其作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。原子质量。2.原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数小 结原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子是电中性的！原子是电中性的！质子数质子数质子数质子数=核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数=原子序数原子序数原子序数原子序数（-）原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做作叫做作叫做作叫做“电子层电子层电子层电子层”,核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域三、核外电子的排布三、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子人们发现原子核外电子最少的有最少的有1层层,最多的有最多的有7层层.三、核三、核 外外 电电 子子 的排布的排布 1、核外电子的运动又称为核外核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子的分层排布电电 子子 层层 数数：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七离离 核核 距距 离：近离：近能能 量：低量：低 远远高高2、核、核 外外 电电 子子 的的 排排 布布 规规 律律：先先 排排 内内 层，层，后排后排 外外 层。层。第第 一一 层层 上上 最最 多多 排排2 个个 电电 子。子。第第 二二 层层 上上 最最 多多 排排8 个个 电电 子。子。（4）最外层上不能超过）最外层上不能超过8个电子。个电子。原子的结构原子的结构 可用原子结可用原子结构示意图简明地表示。构示意图简明地表示。第第1层层第第2层层第第3层层（也叫最外层）（也叫最外层）原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数152853、原子结构示意图、原子结构示意图+同一行，随着原子序数（质子数）递增：同一行，随着原子序数（质子数）递增：电子层数相同，最外层电子数递增。电子层数相同，最外层电子数递增。同一列，同一列，随着原子序数（质子数）递增：随着原子序数（质子数）递增：电子层数递增，最外层电子数相同。电子层数递增，最外层电子数相同。【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦氦氦氦(He)(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有像稀有气体元素原子这样最外层具有像稀有气体元素原子这样最外层具有像稀有气体元素原子这样最外层具有8 8电子的结构叫电子的结构叫电子的结构叫电子的结构叫相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构。若只有一个电子层，若只有一个电子层，则则2电子也是电子也是稳定结构稳定结构（如：（如：He）。）。金属元素钠金属元素钠：最外层电子数为最外层电子数为1 1，未达，未达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，非金属元素硫非金属元素硫：最外层电子数为最外层电子数为6 6，未达，未达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，失去失去最外层的最外层的1 1个电子个电子得到得到2个电子个电子稀有气体元素氖：稀有气体元素氖：最外层电子数为最外层电子数为8 8，达，达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，不易得失电子。不易得失电子。易失易失1个电子，使次外层变成最外层而达个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构电子的相对稳定结构易得易得2个电子，使最外层达个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构电子的相对稳定结构最外层电子最外层电子数数化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况元素的化学性元素的化学性质质金属元素金属元素一般少于一般少于4 4个个易失去易失去最外层电子而达稳最外层电子而达稳定结构定结构比较活泼比较活泼非金属元素非金属元素一般等于或一般等于或多于多于4 4个个易得到易得到电子而达稳定结构电子而达稳定结构比较活泼比较活泼稀有气体元稀有气体元素素8 8个（氦为个（氦为2 2个）个）不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电子子比较稳定比较稳定元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论结论结论结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是是是是最外层上的电子数目最外层上的电子数目最外层上的电子数目最外层上的电子数目有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定根据元素的原子最外层上的电子数可以根据元素的原子最外层上的电子数可以1 1、判断元素的类别。、判断元素的类别。2 2、推测元素的化学性质。、推测元素的化学性质。元素的元素的化学性质化学性质与与原子结构的原子结构的最外层最外层电子数电子数有密切关系。有密切关系。电子的分层排布和原子电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我结构示意图能够帮助我们做什么？们做什么？+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数=电子数电子数=11=11质子数质子数=电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl四、离子的形成四、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子带电的原子2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号Xnn元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写）离子带正或负电离子带正或负电确定离子电荷的思路：确定离子电荷的思路：1、先确定原子的最外层电子数；、先确定原子的最外层电子数；2、确定应失去、确定应失去(+)或得到电子或得到电子(-)；一个镁离子一个镁离子一个镁离子带一个镁离子带2 2个单个单位的正电荷位的正电荷MgMg2+2+4 4、离子符号的意义、离子符号的意义原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系（1 1）概念上：）概念上：（2 2）电性上：）电性上：（3 3）结构上：）结构上：区别区别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子带电的原子原子不带电而离子带电原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构定结构阴离子阴离子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-我稳定了我稳定了我我也也稳稳定定了了,谢谢谢谢!钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数=电子数电子数=质子数质子数=电子数电子数=11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-+17-NaCl静电作用形成化合物静电作用形成化合物1.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是()A质子数质子数 B最外层电子数最外层电子数 C中子数中子数 D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数核电荷数 B电子层数电子层数 C最外层电子数最外层电子数 D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核电荷数该元素的核电荷数 为为()A 5 B 11 C 1 D 184.根据根据4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,下列说法正确的是下列说法正确的是()它们都带有电荷它们都带有电荷 它们都具有稳定结构它们都具有稳定结构 它它们核外电子排布相同们核外电子排布相同 它们属于不同种元素它们属于不同种元素A B C D+82+1028+1128+17288结束语当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。When You Do Your Best,Failure Is Great,So DonT Give Up,Stick To The End感谢聆听不足之处请大家批评指导Please Criticize And Guide The Shortcomings演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
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