物质结构元素周期律复习资料课件

（一）原子结构知识（一）原子结构知识一一、原子结构和构成粒子数量间的关系原子结构和构成粒子数量间的关系1、原原子子(X)中中，质质子子有有个个，中中子子有有个个，核外电子有核外电子有个个。2、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数核电荷数核电荷数=离子的核外离子的核外电子数电子数+离子电荷数离子电荷数Az（一）原子结构知识ZA-ZZ 质子数+中子数核电荷数=核外1核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律即核外电子总是尽先排布在即核外电子总是尽先排布在的电子层的电子层里，每层电子不能超过里，每层电子不能超过个，最外层电子不个，最外层电子不能超过能超过个，次外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒个，倒数第三层电子不能超过数第三层电子不能超过个。个。能量最低能量最低2n281832(4)阴离子中：质子数阴离子中：质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外离子的核外电子数电子数-离子电荷数离子电荷数核外电子排布的一般规律能量最低2n2 8 1832阴离子中：21、电电荷荷数数分分别别为为16和和6的的元元素素的的原原子子相相比比较较，前者的下列数据是后者的前者的下列数据是后者的4倍的是（倍的是（）A、电子数、电子数B、最外层电子数、最外层电子数C、电子层数、电子层数D、次外层电子数、次外层电子数2、11Na+中中的的质质子子数数是是，中中子子数数是是，核核外电子数是外电子数是，质量数是，质量数是。3、16S2-中的质子数是中的质子数是，中子数是，中子数是，核外，核外电子数是电子数是，质量数是，质量数是。D111210231616183232231、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是34、aAn+和和bBm-两种元素的简单离子，它们两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）（）、离子半径、离子半径aAn+bBm-、a-b=n+m 、原子半径、原子半径 、原子序数、原子序数 5、已知、已知An+、(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有都有相同的电子层结构，则的原子序相同的电子层结构，则的原子序数由大到小的顺序是数由大到小的顺序是_B B4、aAn+和bBm-两种元素的简单离子，它们的电子层结构相4二、理解元素、核素、同位素的概念：二、理解元素、核素、同位素的概念：（1 1）元素：）元素：（2 2）核素：）核素：（3 3）同位素：）同位素：具有相同核电荷数（质子数）的具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子同一类原子。具有一定数目的质子和一定数具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素之间互称为同位素。二、理解元素、核素、同位素的概念：（1）元素：具有相同核电5习题 现有12种粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl，其中：(1)有_种核素；(2)有_种元素；(3)_之间、_之间、_之间互称同位素 491H、2H、3H35Cl、37Cl、14C、12C、13C习题 现有12种粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、16物质结构元素周期律复习资料课件7周周期期表表7个周期个周期7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期二）元素周期表结构周7个周期7个主族：由短周期和长周期7个副族：仅由长周期构成8（2）16个族个族七个主族：七个主族：由长周期和短周期元素组成由长周期和短周期元素组成，IAVIIA位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行一个第一个第族：族：位于第位于第8、9、10三个纵行三个纵行七个副族：七个副族：仅由长周期元素组成仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：族：稀有气体稀有气体元素族，位于第元素族，位于第18纵行纵行主族序数主族序数最外层电子数最高正价数最外层电子数最高正价数8最低负价数最低负价数（2）16个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVI91 1、元素的性质随着、元素的性质随着原子序数原子序数的递增而呈周的递增而呈周期性变化的规律叫做期性变化的规律叫做元素周期律元素周期律。2、元素周期律的实质、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是构周期性变化的必然结果，这就是元素周元素周期律的实质期律的实质。3、同周期、同主族元素结构、性质的递同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：变规律及金属元素、非金属元素的分区：三、元素周期律三、元素周期律1、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素10 内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)电子层结构电子层结构原子半径原子半径 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性金属性非金属性非金属性 大大小小小小大大逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小金属性递金属性递减、减、非金属性递非金属性递增增金属性递金属性递增、增、非金属性递非金属性递减减电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多电子层电子层增多增多最外最外层电子数层电子数相同相同 内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层11微粒半径大小的比较阳离子半径小于相应的原子半径；阴离子半径大于相应阳离子半径小于相应的原子半径；阴离子半径大于相应的原子半径；的原子半径；电子层结构相同的离子，随核电荷数的递增而减小；电子层结构相同的离子，随核电荷数的递增而减小；同一元素的不同微粒半径随核外电子数增多而增大；同一元素的不同微粒半径随核外电子数增多而增大；同主族元素的离子半径随核电荷数增多而增大；同主族元素的离子半径随核电荷数增多而增大；同周期元素阴离子半径大于阳离子半径；同周期元素阴离子半径大于阳离子半径；微粒半径大小的比较阳离子半径小于相应的原子半径；阴离子半径大124、位构性的关系4、位构性的关系131 1、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234111921011181961112132467143132D1、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是14D2、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D2、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期153.已知已知a为为A族元素，族元素，b为为A族元族元素，且它们的原子序数分别为素，且它们的原子序数分别为m和和n，且且a、b为同一周期，关系式必定错为同一周期，关系式必定错误的是误的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A3.已知a为 A族元素，b为 A族元A164、按照原子半径由小到大的顺序排序17：5、下列变化的比较、下列变化的比较,不正确的是不正确的是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-D：D 18在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（），在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（），与水反应最剧烈的非金属是（），地壳中含量与水反应最剧烈的非金属是（），地壳中含量最多的的非金属是（），最多的的非金属是（），在号元素中，元素半径最小的元素是（在号元素中，元素半径最小的元素是（），阳离子半径最小的是（），阴离子半径最），阳离子半径最小的是（），阴离子半径最小的是（），最高价氧化物中既能与盐酸反应，小的是（），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有（），其中气态氢化物最又能与烧碱反应的有（），其中气态氢化物最稳定的是（），最高价氧化物水化物的酸性最稳定的是（），最高价氧化物水化物的酸性最强的是（），碱性最强的是（）强的是（），碱性最强的是（）在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（），与水反应最剧烈19定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。四）、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用所所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化20离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素存在存在ClHCl-：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中非金属非金属 单质、共价化合单质、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中离子键和共价键的比较离 子 键共 价 键 成键微粒成21一、下列说法是否正确？并举例说明一、下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。正确正确.如离子化合物如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键中含有共价键.2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。不正确不正确3、两个非金属原子间不可能形成离子键。、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确正确4、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。如如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。中有离子键，但全部是非金属原子。5、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极性键只存在于双原子单质分子里。不正确。如不正确。如Na2O2中含有非极性键。中含有非极性键。不正确。不正确。一、下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价22二、写出下列各物质的电子式：二、写出下列各物质的电子式：Cl2、N2、CCl4、NaCl、MgO、MgCl2二、写出下列各物质的电子式：Cl2、N2、CCl4、N23在在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，中，只含有离子键的是（），只含有离子键的是（），只含有共价键的是（），只含有共价键的是（），既有离子键又有共价键的是（），既有离子键又有共价键的是（），有非极性共价键的是（）有非极性共价键的是（）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、N24(4)画出画出B的原子结构简图：的原子结构简图：(2)D元素位于周期表中元素位于周期表中周期周期族族(3)写出写出AB2与与C2B2反应的化学方程式：反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23VIA(5)电子式表示化合物电子式表示化合物C2D的形成过程：的形成过程：+2NaNa+NaNa+(4)画出B的原子结构简图：(2)D元素位于周期表中 25