分子的立体构型(复习课)课件

1.1.请准备好请准备好选修选修3 3课本课本、笔记本、一轮、笔记本、一轮资料等。资料等。2.2.请端正坐姿、集中精力，做好上课准备。请端正坐姿、集中精力，做好上课准备。3.3.请积极回顾：请积极回顾：1 1）共价键的分类）共价键的分类;2 2）COCO2 2与与H H2 2O O的立体构型。的立体构型。1.请准备好选修3课本、笔记本、一轮资料等。课前准备我参第十二章第十二章 物质结构与性质物质结构与性质 第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第十二章 物质结构与性质第二节 分高考命题热点高考命题热点1.杂化轨道类型的判断杂化轨道类型的判断。2.利用价层电子对互斥理论和杂化轨道利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见分子、离子的理论推测常见分子、离子的VSEPR构型构型及立体构型及立体构型。高考命题热点1.杂化轨道类型的判断。复习目标复习目标1.1.理解理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。2.2.会判断会判断杂化轨道的类型。杂化轨道的类型。3.3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或离子的论推测常见的简单分子或离子的VSEPR 构型及立体构型。构型及立体构型。复习目标1.理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。复习指导一复习指导一 请同学们阅读请同学们阅读选修三课本选修三课本37页页至至38页页“价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论”相关内相关内容容,注意注意:1.什么是价层电子对互斥理论？什么是价层电子对互斥理论？2.价层电子对是指什么？怎样确定价层电子对是指什么？怎样确定 键的电子对数？键的电子对数？3.中心原子上的孤电子对数的计算中心原子上的孤电子对数的计算方方 法是什么？法是什么？3 3分钟后检测，比一比谁学习效率高！分钟后检测，比一比谁学习效率高！复习指导一 请同学们阅读选修三课本37 检测一检测一1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是是 的结果。的结果。2.价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括包括 和和 。ABn分子中，中心原子结合的其它原子的个数，分子中，中心原子结合的其它原子的个数，就是就是键电子对数。键电子对数。“价层电子对价层电子对”相互排斥相互排斥 键电子对键电子对中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对即价层电子对数即价层电子对数=键电子对数键电子对数+中心原子中心原子上的孤电子对数上的孤电子对数 检测一1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型“价层电子3.孤电子对对数的求法孤电子对对数的求法中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数=。a为为 ，x为为 ，b为为 。氢氢为为1，其它原子为：，其它原子为：。1/2(a-xb)中心原子的价电子数中心原子的价电子数中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数n与中心原子结合的原子最多能接受的电子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数8该原子的价电子数该原子的价电子数对于阳离子来说，对于阳离子来说，a为为 。对于阴离子来说，对于阴离子来说，a为为 。中心原子的价电子数减去离子的电荷数中心原子的价电子数减去离子的电荷数中心原子的价电子数加上离子的电荷数中心原子的价电子数加上离子的电荷数3.孤电子对对数的求法1/2(a-xb)中心原子的价电子数中代表代表物物中心原子结合中心原子结合原子数原子数n键电子键电子对数对数孤电子孤电子对数对数价层电价层电子对数子对数CO2BF3SO42-CH423442023034044044 4：价层电子对的计算：价层电子对的计算H3O+33134代表物中心原子结合原子数n键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR(VSEPR(互斥互斥)模型判断方法：模型判断方法：2 3 4VSEPRVSEPR模型模型：直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形四面体形四面体形四面体形四面体形价层电子对数：价层电子对数：VSEPR(互斥)模型判断方法：代表物代表物 价层电价层电子对数子对数VSEPR构型构型孤电子孤电子对数对数立体构型立体构型CO2BF3SO42-CH42344直线形直线形0平面三角形平面三角形0正四面体正四面体0正四面体正四面体05 5：立体构型的推断：立体构型的推断H3O+413四面体四面体直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体 正四面形正四面形三角锥形三角锥形思路：确定确定A价层价层电子对数电子对数互斥模型互斥模型立体构型立体构型孤电子对数判定孤电子对数判定1/2(a-xb)略去略去孤电孤电子对子对代表物价层电子对数VSEPR构型孤电子对数立体构型CO2BF近三年考查分子构型：分子构型：15年全国2卷 PCI3 CI2O16年全国2卷 SO42+16年全国3卷 AsCI317年全国1卷 I3+感受高考：近三年考查分子构型：感受高考：复习指导二复习指导二 请同学们阅读请同学们阅读选修三课本选修三课本39页页至至41页页“杂化轨道理论杂化轨道理论”相关内容相关内容,注意注意:1.杂化轨道的形成过程。杂化轨道的形成过程。2.sp3杂化、杂化、sp2杂化、杂化、sp杂化形成杂化形成杂化轨道的形状。杂化轨道的形状。3.中心原子杂化轨道类型的判断方法。中心原子杂化轨道类型的判断方法。3 3分钟后检测，比一比谁学习效率高！分钟后检测，比一比谁学习效率高！复习指导二 请同学们阅读选修三课本39x y z x y z z x y z x y z 10928 检测二检测二 sp3杂化：杂化：1个个s 轨道与轨道与3个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成4个个sp3 杂化轨道，每两个轨道间的夹角杂化轨道，每两个轨道间的夹角为为10928。VSEPR空间构型呈空间构型呈 。正四面体正四面体1.spsp3 3杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程（以甲烷为例）（以甲烷为例）x y z x y z z x y z x y z 109spsp2 2杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 120 sp2杂化：杂化：1个个s 轨道与轨道与2个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成3个个sp2 杂化轨道，每两个轨道间的夹角杂化轨道，每两个轨道间的夹角为为120。VSEPR空间构型呈空间构型呈 。平面三角形平面三角形sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x yspsp杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 180 sp杂化：杂化：1个个s 轨道与轨道与1个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成2个个sp杂化轨道，每两个轨道间的夹角为杂化轨道，每两个轨道间的夹角为180。VSEPR空间构型呈空间构型呈 。直线形直线形sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y 四面体四面体代表物代表物价层电子价层电子对数对数VSEPR构型构型杂化轨道类杂化轨道类型型CO2BF3SO42-CH42344直线型直线型平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体2.2.杂化轨道类型的推断杂化轨道类型的推断H3O+43spsp2 2spspspsp3 3spsp3 3spsp3 3四面体代表物价层电子对数VSEPR构型杂化轨道类型CO2BF3.（2013年山东卷改编）年山东卷改编）利用利用“氯化硼法氯化硼法”可以合成含可以合成含B和和N两两种元素的功能陶瓷。种元素的功能陶瓷。BCl3和和NCl3中心原子的杂化方式分别为中心原子的杂化方式分别为 和和 。BCl3和和NCl3的立体构型为的立体构型为 和和 。spsp3 3spsp2 2平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形3.（2013年山东卷改编）sp3sp2平面三角形三角锥形 本节小结本节小结 1.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。2.简单分子或离子的简单分子或离子的VSEPR构型及立体构型及立体构型的判断。构型的判断。3.杂化轨道类型的判断。杂化轨道类型的判断。今天我们收获了什么？本节小结 1.价层电子对互斥理 1.（2012全国高考卷改编）全国高考卷改编）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。在BF3分子中，FBF的键角是 。B原子的杂化轨道类型为_。120 spsp2 2堂清检测堂清检测 1.（2012全国高考卷改编）120 sp2堂清检测