第4章-多组分系统热力学课件

上一内容下一内容回主目录 第四章 多组分系统热力学4.1 偏摩尔量4.2 溶液组成的表示法4.3 偏摩尔量与化学势4.4 稀溶液中的两个经验定律4.5 混合气体中各组分的化学势4.6 液体混合物4.7 稀溶液中各组分的化学势4.8 稀溶液的依数性4.9 Duhem-Margules公式4.10 非理想溶液4.11 分配定律2024/6/16 第四章 多组分系统热力学4.1 偏摩尔量4.2 上一内容下一内容回主目录第四章 多组分系统热力学溶液（solution）广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质溶液。本章主要讨论液态的非电解质溶液。2024/6/16第四章 多组分系统热力学溶液（solution）上一内容下一内容回主目录第四章 多组分系统热力学经典热力学系统简单系统（相组成不变的单相或多相系统）多组分系统（相组成改变的单相或多相系统）2024/6/16第四章 多组分系统热力学经典热力学系统简单系统（相组成不上一内容下一内容回主目录第四章 多组分系统热力学溶剂（solvent）和溶质（solute）如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，含量少的称为溶质。2024/6/16第四章 多组分系统热力学溶剂（solvent）和溶质（s上一内容下一内容回主目录第四章 多组分系统热力学混合物（mixture）多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律，这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、液态混合物和固态混合物。2024/6/16第四章 多组分系统热力学混合物（mixture）上一内容下一内容回主目录4.1 偏摩尔量问题的提出偏摩尔量偏摩尔量的测定法举例偏摩尔量与摩尔量的差别右布斯-杜亥姆方程偏摩尔量之间的函数关系2024/6/164.1 偏摩尔量问题的提出2023/8/9上一内容下一内容回主目录1.问题的提出18.09 cm336.18 cm31mol H2O(l)+1mol H2O(l)Vm*水=18.09 cm3mol1 V*=nVm*水=36.18 cm3 18.09 cm32024/6/161.问题的提出18.09 cm336.18 cm31mol上一内容下一内容回主目录1.问题的提出1mol C2H5OH（l）+1mol C2H5OH（l）Vm*乙醇=58.35 cm3mol-1 V*=nVm*乙醇=116.70 cm3 58.35 cm358.35 cm3116.70 cm3 2024/6/161.问题的提出1mol C2H5OH（l）+1mol C2上一内容下一内容回主目录1.问题的提出58.35 cm318.09 cm374.40 cm3 Vn水Vm*水+n乙醇Vm*乙醇=76.44 cm3V=n水V水+n乙醇V乙醇2024/6/161.问题的提出58.35 cm318.09 cm374.40上一内容下一内容回主目录2.偏摩尔量在多组分体系中，每个热力学函数的变量就不止两个，还与组成体系各物的物质的量有关。设X代表V，U，H，S，A，G等广度性质，则对多组分体系偏摩尔量XB的定义为：XB称为物质B的某种容量性质X的偏摩尔量（partial molar quantity）。2024/6/162.偏摩尔量在多组分体系中，每个热力学函数的变量就不止两个，上一内容下一内容回主目录2.偏摩尔量使用偏摩尔量时应注意：1.偏摩尔量的含义是：在恒温、恒压、保持B物质以外的所有组分的物质的量不变的条件下，改变 所引起广度性质X的变化值，或在恒温、恒压条件下，在大量的定组成体系中加入单位物质的量的B物质所引起广度性质X的变化值。2.只有广度性质才有偏摩尔量，而偏摩尔量是强度性质。3.纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量。4.任何偏摩尔量都是T，p和组成的函数。2024/6/162.偏摩尔量使用偏摩尔量时应注意：1.偏摩尔量的含义是：在恒上一内容下一内容回主目录2.偏摩尔量设一个均相体系由1、2、k个组分组成，则体系任一容量性质X应是T，p及各组分物质的量的函数，即：在恒温、恒压条件下：2024/6/162.偏摩尔量 设一个均相体系由1、2、k个组分组成，上一内容下一内容回主目录2.偏摩尔量按偏摩尔量定义,在保持偏摩尔量不变的情况下，对上式积分则2024/6/162.偏摩尔量按偏摩尔量定义,在保持偏摩尔量不变的情况下，对上上一内容下一内容回主目录2.偏摩尔量 这就是偏摩尔量的集合公式，说明系统的总的容量性质等于各组分偏摩尔量的加和。例如：系统只有两个组分，其物质的量和偏摩尔体积分别为 和 ，则系统的总体积为：2024/6/162.偏摩尔量 这就是偏摩尔量的集合公式，说明系统的总的上一内容下一内容回主目录2.偏摩尔量又如：2024/6/162.偏摩尔量又如：2023/8/9上一内容下一内容回主目录3.偏摩尔量的测定法举例VnBB作图法：解析法：V=f(nB)2024/6/163.偏摩尔量的测定法举例VnBB作图法：解析法：上一内容下一内容回主目录4.偏摩尔量与摩尔量的差别摩尔量：纯组分的偏摩尔量：混合物 若体系仅有一种组分（即纯物质），则根据摩尔量的定义，XB就是摩尔量。2024/6/164.偏摩尔量与摩尔量的差别摩尔量：纯组分的偏摩尔量：混合物 上一内容下一内容回主目录5.吉布斯-杜亥姆方程 如果在溶液中不按比例地添加各组分，则溶液浓度会发生改变，这时各组分的物质的量和偏摩尔量均会改变。对X进行微分根据集合公式在恒温、恒压下某均相体系任一容量性质的全微分为：2024/6/165.吉布斯-杜亥姆方程 如果在溶液中不按比例地添加各组上一内容下一内容回主目录5.吉布斯-杜亥姆方程这就称为Gibbs-Duhem方程，说明偏摩尔量之间是具有一定联系的。某一偏摩尔量的变化可从其它偏摩尔量的变化中求得。（1）（2）两式相比，得：2024/6/165.吉布斯-杜亥姆方程 这就称为Gibbs-Duhem方程，上一内容下一内容回主目录6.偏摩尔量之间的函数关系 很容易证明，XB具有纯物质类似的关系式，如 HB=UB+pVB FB=UB TSB GB=HB TSB等等，即与状态函数的关系相同。2024/6/166.偏摩尔量之间的函数关系 很容易证明，XB具有纯物质上一内容下一内容回主目录例题例题：在常温常压下，1kg水中加入NaBr，水溶液的体积m是质量摩尔浓度，即1kg水中所溶NaBr的物质的量。求m=0.25 molkg-1和m=0.50 molkg-1时，在溶液中NaBr（B）和H2O（A）的偏摩尔体积。2024/6/16例题例题：在常温常压下，1kg水中加入NaBr，水溶液的体积上一内容下一内容回主目录例题以m=0.25 molkg-1和m=0.50 molkg-1代入，分别得到在两种浓度时NaBr的偏摩尔体积 VB=24.748 cm3mol-1；VB=25.340 cm3mol-1根据集合公式 V=nAVA+nBVB解：由此可得，在两种溶液中H2O的偏摩尔体积分别为 VA=18.067 cm3mol-1；VA=18.045 cm3mol-12024/6/16例题以m=0.25 molkg-1和m=0.50 上一内容下一内容回主目录4.2 化学势多组分单相系统的热力学公式多组分多相系统的热力学公式化学势判据及应用举例2024/6/164.2 化学势多组分单相系统的热力学公式2023/8/9上一内容下一内容回主目录4.2 化学势化学势的定义：保持温度、压力和除B以外的其它组分不变，体系的Gibbs自由能随 的变化率称为化学势，所以化学势就是偏摩尔Gibbs自由能。化学势在判断相变和化学变化的方向和限度方面有重要作用。2024/6/164.2 化学势化学势的定义：保持温度、压力和除B以外的其上一内容下一内容回主目录1.多组分单相系统的热力学公式在多组分体系中，热力学函数的值不仅与其特征变量有关，还与组成体系的各组分的物质的量有关。例如：吉布斯函数 G=G(T,P,nB,nC,nD,)同理：即：其全微分即：而 U=GpVTS dU=d(GpVTS)2024/6/161.多组分单相系统的热力学公式在多组分体系中，热力学函数的上一内容下一内容回主目录1.多组分单相系统的热力学公式化学势广义定义：保持特征变量和除B以外其它组分不变，某热力学函数随其物质的量 的变化率称为化学势。2024/6/161.多组分单相系统的热力学公式化学势广义定义：保持特征变量上一内容下一内容回主目录2.多组分多相系统的热力学公式 多相系统广度性质的状态函数等于各相的函数值之和，即：U=U()，H=H()，G=G()，A=A()，S=S()，V=V()则有：2024/6/162.多组分多相系统的热力学公式 多相系统广度性上一内容下一内容回主目录2.多组分多相系统的热力学公式同理：2024/6/162.多组分多相系统的热力学公式同理：2023/8/9上一内容下一内容回主目录3.化学势判据及其应用举例2024/6/163.化学势判据及其应用举例2023/8/9上一内容下一内容回主目录（相所得等于相所失）3.化学势判据及其应用举例 多相体系，物质可以越过相界由一相至另一相。假设系统由和两相构成，有dn()的物质B由相转移至相，整个体系吉布斯自由能的改变：相相相相dn()dGdG()+dG()当恒温恒压，W=0 时2024/6/16（相所得等于相所失）3.化学势判据及其应用举例 上一内容下一内容回主目录3.化学势判据及其应用举例 在恒温恒压，W=0下，若物质B化学势不等，则相变化的方向必然是从化学势高的一相转变到化学势低的一相。物质B在两相中化学势相等便达到其在两相中的平衡。自发 ()()平衡 ()=()2024/6/163.化学势判据及其应用举例 在恒温恒压，W=0上一内容下一内容回主目录3.化学势判据及其应用举例 相 相dnB 相 相dnB 相 相2024/6/163.化学势判据及其应用举例 相 相dnB 相 相d上一内容下一内容回主目录4.3 气体组分的化学势纯理想气体的化学势理想气体混合物中任一组分的化学势纯真实气体的化学势真实气体混合物中任一组分的化学势2024/6/164.3 气体组分的化学势纯理想气体的化学势2023/8/上一内容下一内容回主目录1.纯理想气体的化学势只有一种理想气体，pg,T,p(g)pg,T,p*(pg)2024/6/161.纯理想气体的化学势只有一种理想气体，pg,T,pp上一内容下一内容回主目录1.纯理想气体的化学势这是理想气体化学势的表达式。化学势是T，p的函数。是温度为T，压力为标准压力时理想气体的化学势，这个状态就是气体的标准态。2024/6/161.纯理想气体的化学势这是理想气体化学势的表达式。化学势是T上一内容下一内容回主目录2.理想气体混合物中任一组分的化学势气体混合物中某一种气体B的化学势这个式子也可看作理想气体混合物的定义。将道尔顿分压定律 代入上式，得：是纯气体B在指定T，p时的化学势，显然这不是标准态。2024/6/162.理想气体混合物中任一组分的化学势气体混合物中某一种气体B上一内容下一内容回主目录3.纯真实气体的化学势pg,p1mol,(g)p1mol,*(g)Gm Gm=*(g)(g)Gm,1=RTln(p/p)p01molpg,p1molGm,2Gm,1Gm,32024/6/163.纯真实气体的化学势pg,p pGm Gm=上一内容下一内容回主目录3.纯真实气体的化学势由于：Gm=Gm,1 Gm,2 Gm,3由于：2024/6/163.纯真实气体的化学势由于：Gm=Gm,1 上一内容下一内容回主目录4.真实气体混合物中任一组分的化学势真实气体混合物中任一组分的化学势类似可得：2024/6/164.真实气体混合物中任一组分的化学势真实气体混合物中任一组上一内容下一内容回主目录4.4 拉乌尔定律和享利定律拉乌尔定律享利定律拉乌尔定律和享利定律的对比2024/6/164.4 拉乌尔定律和享利定律拉乌尔定律2023/8/9上一内容下一内容回主目录1.拉乌尔定律拉乌尔定律（Raoults Law）1887年，法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验定律：在定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压 乘以溶液中溶剂的物质的量分数 ，用公式表示为：如果溶液中只有A，B两个组分，则拉乌尔定律也可表示为：溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂蒸气压之比等于溶质的摩尔分数。2024/6/161.拉乌尔定律拉乌尔定律（Raoults Law）18上一内容下一内容回主目录1.拉乌尔定律pA,pB,pC yA,yB,yC xA,xB,xC T恒定，平衡态2024/6/161.拉乌尔定律pA,pB,pC xA,xB上一内容下一内容回主目录1.拉乌尔定律例题：298K时纯CHCl3和纯CCl4的饱和蒸汽压分别为 2.64104Pa和1.527104Pa，若两者形成理想溶液，并由CHCl3和CCl4各为1.00mol混合而成。计算 与溶液呈平衡的气相组成；溶液的总蒸汽压。2024/6/161.拉乌尔定律例题：298K时纯CHCl3和纯CCl4的上一内容下一内容回主目录例题解（1）由拉乌尔定律得：由分压定律得：（2）溶液的总蒸气压为两物质的分压和 2024/6/16例题解（1）由拉乌尔定律得：由分压定律得：（2）溶液的总上一内容下一内容回主目录2.享利定律亨利定律（Henrys Law）1803年英国化学家Henry根据实验总结出另一条经验定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用物质的量分数xB表示）与该气体的平衡分压pB成正比。用公式表示为：或 式中 称为亨利定律常数，其数值与温度、压力、溶剂和溶质的性质有关。若浓度的表示方法不同，则其值亦不等，即：2024/6/162.享利定律亨利定律（Henrys Law）1803年上一内容下一内容回主目录2.享利定律使用亨利定律应注意：(1)式中pB为该气体的分压。对于混合气体，在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体。(3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体溶质，升高温度或降低压力，降低了溶解度，能更好服从亨利定律。(2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。如 ，在气相为 分子，在液相为 和 ，则亨利定律不适用。2024/6/162.享利定律使用亨利定律应注意：(1)式中pB为该气体的上一内容下一内容回主目录2.享利定律pA,pB,pC yA,yB,yC xA,bB,bC T恒定，平衡态，稀溶液2024/6/162.享利定律pA,pB,pC xA,bB,上一内容下一内容回主目录2.享利定律例题 在293K时当HCl的分压为1.013105Pa时，它在苯中的量分数为0.0425，若293K时纯苯的蒸气压为1.00104Pa，问在苯与氯化氢的总压p时，100g苯里溶解多少克HCl？2024/6/162.享利定律例题 在293K时当HCl的分压为1.01上一内容下一内容回主目录例题解：因为 pHCl=kx,HCl xHCl 所以 kx,HCl=pHCl/xHCl=1.013105Pa/0.0425=2.38104Pa 又因为在293K时 p=pC6H6+pHCl=1.013105Pa 所以 P*C6H6xC6H6+kx,HCl xHCl=1.013105Pa解得：mHCl=1.87 g 2024/6/16例题解：因为 pHCl=kx,HCl xHCl 解得：m上一内容下一内容回主目录3.拉乌尔定律和亨利定律的微观解释不要求2024/6/163.拉乌尔定律和亨利定律的微观解释不要求2023/8/9上一内容下一内容回主目录4.拉乌尔定律和亨利定律对比2024/6/164.拉乌尔定律和亨利定律对比2023/8/9上一内容下一内容回主目录4.5 理想液态混合物理想液态混合物理想混合物中任一组分的化学势理想混合物的混合性质2024/6/164.5 理想液态混合物理想液态混合物2023/8/9上一内容下一内容回主目录1.理想液态混合物 若液态混合物中任一组分在全部组组成范围内都符合拉尔定律，则该混合物称为理想液态混合物，我们称之为液态混合物。pA,pB,pC yA,yB,yC xA,xB,xC T恒定，平衡态如果只有两个组分，则：由于 xA=1 xB，所以有：2024/6/161.理想液态混合物 若液态混合物中任一组分在全部组上一内容下一内容回主目录2.理想液态混合物中任一组分的化学势 设温度T 时，溶液与其蒸汽达到平衡，溶液中组分B的化学势与气相中B的化学势相等，气相看作混合理想气体，有：式中pB为组分B的分压，组分B符合拉乌尔定律，有2024/6/162.理想液态混合物中任一组分的化学势 设温度T 时上一内容下一内容回主目录2.理想液态混合物中任一组分的化学势将上式代入：得：由于 很小，当p和p相差不大时，可以忽略不计，则有：2024/6/162.理想液态混合物中任一组分的化学势将上式代入：得：由于上一内容下一内容回主目录3.理想液态混合物的混合性质(1)混合过程mixV=0理想溶液的体积恒温恒压由纯组分混合形成理想溶液，体积不变。混合体积为零，即：mixV=0（混合前的总体积）2024/6/163.理想液态混合物的混合性质(1)混合过程mixV=上一内容下一内容回主目录3.理想液态混合物的混合性质（2）混合过程mixH=0根据吉布斯亥姆亥兹方程，即：理想溶液的总焓：（混合前的总焓）恒温恒压由纯组分混合形成理想溶液，总焓值不变，此谓无热效应。混合焓为零，即：mixH=02024/6/163.理想液态混合物的混合性质（2）混合过程mixH=上一内容下一内容回主目录3.理想液态混合物的混合性质（3）混合过程mixG=RT(nBlnxB+nClnxC)由于0 xB1，所以mixG0，自发过程2024/6/163.理想液态混合物的混合性质（3）混合过程mixG=上一内容下一内容回主目录3.理想液态混合物的混合性质（4）混合过程mixS=nR(xBlnxB+xClnxC)由于xB1，故mixS02024/6/163.理想液态混合物的混合性质（4）混合过程mixS=上一内容下一内容回主目录3.理想液态混合物的混合性质2024/6/163.理想液态混合物的混合性质2023/8/9上一内容下一内容回主目录4.6 理想稀溶液溶剂的化学势溶质的化学势其它组成标度表示的溶质的化学势分配定律2024/6/164.6 理想稀溶液溶剂的化学势2023/8/9上一内容下一内容回主目录4.6 理想稀溶液定义：一定温度下，溶剂和溶质分别服从拉乌尔定律和亨利定律的无限稀薄溶液。微观模型：溶质分子间隔很远，溶剂分子和溶质分子周围几乎全是溶剂分子。xA1,xB+xC+xD+0pA,pB,pC yA,yB,yC xA,xB,xC T恒定，平衡态2024/6/164.6 理想稀溶液定义：一定温度下，溶剂和溶质分别服从拉上一内容下一内容回主目录1.溶剂的化学势溶剂服从Raoult定律，是在该温度下纯溶剂的饱和蒸气压。的物理意义是：恒温、恒压时，纯溶剂 的化学势，它不是标准态。当p与p相差不太大下，溶剂的化学势2024/6/161.溶剂的化学势溶剂服从Raoult定律，上一内容下一内容回主目录1.溶剂的化学势由于由于当溶液很稀，bB很小时：有代入得2024/6/161.溶剂的化学势由于当溶液很稀，bB很小时：有代入得2上一内容下一内容回主目录2.溶质的化学势Henry定律 溶质实际的蒸气压曲线如实线所示，W点是 时的蒸气压。(溶质)是 时又服从Henry定律那个假想态的化学势，实际不存在。当p与p相差不大时在一定T，p下，有：2024/6/162.溶质的化学势Henry定律 溶质实际的蒸气压曲线如上一内容下一内容回主目录2.溶质的化学势bBWbBp=kb,BbB2024/6/162.溶质的化学势bBWbBp=kb,BbB2023/8/9上一内容下一内容回主目录3.其它组成标度表示的溶质的化学势享利定律溶质化学势(溶质)是 时又服从 Henry定律那个假想态的化学势，2024/6/163.其它组成标度表示的溶质的化学势享利定律溶质化学势(溶上一内容下一内容回主目录3.其它组成标度表示的溶质的化学势享利定律溶质化学势2024/6/163.其它组成标度表示的溶质的化学势享利定律溶质化学势2023上一内容下一内容回主目录例题1题题12024/6/16例题1题12023/8/9上一内容下一内容回主目录例题12024/6/16例题12023/8/9上一内容下一内容回主目录例题2题22024/6/16例题2题22023/8/9上一内容下一内容回主目录例题22024/6/16例题22023/8/9上一内容下一内容回主目录4.分配定律“在定温、定压下，若一个物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体里，达到平衡后，该物质在两相中浓度之比等于常数”，这称为分配定律。用公式表示为：式中bB()和bB()分别为溶质B在两个互不相溶的溶剂，中的浓度，K 称为分配系数（distribution coefficient）。2024/6/164.分配定律“在定温、定压下，若一个物质溶解在两个同时存在上一内容下一内容回主目录4.分配定律T一定时 这个经验定律可以从热力学得到证明。定温定压下，达到平衡时，溶质B在，两相中的化学势相等，即：2024/6/164.分配定律T一定时 这个经验定律可以从热力学得到证明上一内容下一内容回主目录4.分配定律 如果溶质在任一溶剂中有缔合或离解现象，则分配定律只能适用于在溶剂中分子形态相同的部分。分配定律的应用：（1）可以计算萃取的效率问题。例如，使某一定量溶液中溶质降到某一程度，需用一定体积的萃取剂萃取多少次才能达到。（2）可以证明，当萃取剂数量有限时，分若干次萃取的效率要比一次萃取的高。2024/6/164.分配定律 如果溶质在任一溶剂中有缔合或离解现象，则上一内容下一内容回主目录4.分配定律例题 在293.15K时，某有机酸在水和乙醚中的分配系数为0.4。(1)今有该有机酸510-3 kg溶于0.100dm3水中，若每次用0.020dm3乙醚萃取，连续萃取两次（所用乙醚事先被水所饱和，因此萃取时不会有乙醚溶于水），求水中还剩有多少kg有机酸。(2)若一次用0.040dm3乙醚萃取，问在水中还剩多少有机酸？2024/6/164.分配定律例题 在293.15K时，某有机酸在水和乙醚中上一内容下一内容回主目录4.分配定律解（1）设第一次萃取后，水相中还剩m1(kg)的有机酸，则萃取平衡时 c(乙醚相)=(5103 kg m1)/M/0.020dm3 c(水相)=（m1/M)/0.100dm3根据分配定律：c(水相)/c(乙醚相)=0.4 代入得：m1/0.100=(5103 kg m1)/0.020.4 m1=3.3310-3 kg2024/6/164.分配定律解（1）设第一次萃取后，水相中还剩m1(kg)的上一内容下一内容回主目录4.分配定律设第二次萃取后水相中还剩的有机酸的量为m2 kg,则同理可解得：m2=2.2210-3 kg(2)将乙醚体积换为 0.040dm3，同理可解：水相中剩下的有机酸的量 m=2.5 10-3 kg2024/6/164.分配定律设第二次萃取后水相中还剩的有机酸的量为m2 kg上一内容下一内容回主目录4.7 稀溶液的依数性溶剂蒸气压下降凝固点下降沸点升高渗透压2024/6/164.7 稀溶液的依数性溶剂蒸气压下降2023/8/9上一内容下一内容回主目录4.7 稀溶液的依数性依数性质：（colligative properties）指定溶剂的类型和数量后，这些性质只取决于所含溶质粒子的数目，而与溶质的本性无关。溶质的粒子可以是分子、离子、大分子或胶粒，这里只讨论粒子是分子的情况，其余在下册讨论。依数性的种类：1.蒸气压下降2.凝固点降低3.沸点升高4.渗透压2024/6/164.7 稀溶液的依数性依数性质：（colligative上一内容下一内容回主目录 对于二组分稀溶液，加入非挥发性溶质B以后，溶剂A的蒸气压会下降。这是造成凝固点下降、沸点升高和渗透压的根本原因。1.溶剂蒸气压下降2024/6/16 对于二组分稀溶液，加入非挥发性溶质B以后，溶剂A的蒸上一内容下一内容回主目录Kf称为凝固点降低系数（freezing point lowering coefficients），单位：Kmolkg1bB为非电解质溶质的质量摩尔浓度，单位：molkg1这里的凝固点是指纯溶剂固体析出时的温度。常用溶剂的Kf值有表可查。用实验测定 值，查出Kf，就可计算溶质的摩尔质量。2.凝固点降低2024/6/16Kf称为凝固点降低系数（freezing point low上一内容下一内容回主目录 Kf称为沸点升高系数（boiling point elevation coefficints），单位：Kmolkg1。常用溶剂的Kf 值有表可查。测定 值，查出Kf，就可以计算溶质的摩尔质量。3.沸点升高2024/6/16 Kf称为沸点升高系数（boiling point elev上一内容下一内容回主目录如图所示，在半透膜左边放溶剂，右边放溶液。只有溶剂能透过半透膜。由于纯溶剂的化学势 大于溶液中溶剂的化学势 ，所以溶剂有自左向右渗透的倾向。为了阻止溶剂渗透，在右边施加额外压力，使半透膜双方溶剂的化学势相等而达到平衡。这个额外施加的压力就定义为渗透压。是溶质的浓度。浓度不能太大，这公式就是适用于稀溶液的vant Hoff 公式。4.渗透压（osmotic pressure）2024/6/16如图所示，在半透膜左边放溶剂，右边放溶液。只有溶剂能透过半透上一内容下一内容回主目录4.渗透压（osmotic pressure）2024/6/164.渗透压（osmotic pressure）2023/8/上一内容下一内容回主目录例题1 在5.010-2 kg CCl4(A)中溶入5.12610-4 kg 萘(B)(MB=0.12816 kgmol-1)，测得溶液的沸点较纯溶剂升高0.402K。若在同量的溶剂CCl4中溶入6.21610-4 kg的未知物，测得沸点升高约0.647K。求该未知物的摩尔质量。例题12024/6/16例题1 在5.010-2 kg CCl4(A)中溶入5.上一内容下一内容回主目录解：根据两 式 相 除，消 去 Kb后，解 得 MB 9.6710-2 kgmol-1。得例题12024/6/16解：根据两式相除，消去Kb后，解得MB9.6710-2 上一内容下一内容回主目录题2例题22024/6/16题2例题22023/8/9上一内容下一内容回主目录例题22024/6/16例题22023/8/9上一内容下一内容回主目录例题3 用渗透压测得胰凝乳朊酶原的平均摩尔质量为25.00kgmol-1。今在298.2K时有含该溶质B的溶液，测得其渗透压为1539Pa。试问每0.1dm3溶液中含该溶质多少？例题32024/6/16例题3 用渗透压测得胰凝乳朊酶原的平均摩尔质量为25.00上一内容下一内容回主目录解：例题32024/6/16解：例题32023/8/9上一内容下一内容回主目录题4例题42024/6/16题4例题42023/8/9上一内容下一内容回主目录例题42024/6/16例题42023/8/9上一内容下一内容回主目录4.8 逸度及逸度因子逸度及逸度因子逸度因子的计算普遍化逸度因子图（不要求）路易斯-兰德尔逸度规则（不要求）2024/6/164.8 逸度及逸度因子逸度及逸度因子2023/8/9上一内容下一内容回主目录1.逸度及逸度因子理气真实气体形式上称为逸度理气定义称为逸度因子，或逸度系数2024/6/161.逸度及逸度因子理气真实气体形式上称为逸度理气定义称上一内容下一内容回主目录1.逸度及逸度因子所以理气2024/6/161.逸度及逸度因子所以理气2023/8/9上一内容下一内容回主目录4.9 活度及活度因子真实液态混合物真实溶液2024/6/164.9 活度及活度因子真实液态混合物2023/8/9上一内容下一内容回主目录1.真实液态混合物理想液态混合物真实液态混合物在p下，近似有活度可以根据来测定2024/6/161.真实液态混合物理想液态混合物真实液态混合物在p下，近上一内容下一内容回主目录2.真实溶液理想稀溶液，溶剂A真实溶液，溶剂A当p与p相差不大时，2024/6/162.真实溶液理想稀溶液，溶剂A真实溶液，溶剂A当p与p上一内容下一内容回主目录2.真实溶液理想稀溶液，真实溶液，对于溶质B或当p与p相差不大时，2024/6/162.真实溶液理想稀溶液，真实溶液，对于溶质B或当p与p精品课件精品课件！2024/6/16精品课件！2023/8/9101精品课件精品课件！2024/6/16精品课件！2023/8/9102上一内容下一内容回主目录第四章 内容关联 偏摩尔量偏摩尔量化学势，化学势判据化学势，化学势判据气体化学势气体化学势拉拉乌乌尔尔定定律律理理想想液液态态混混合合物物的的化化学学势势及其性质及其性质亨亨利利定定律律，理理想想稀稀溶溶液液的的化化学学势势及及其其依依数性数性真真实实液液态态混混合合物物及及真真实实溶溶液液的的化化学学势势，活度活度 理理 想想气气 体体化化 学学势势实实 际际气气 体体化化 学学势势 2024/6/16第四章 内容关联 偏摩尔量化学势，化学势判据气体