初三化学复习基础实验课件

一、测定空气里氧气体积含量实验（实验目的）一、测定空气里氧气体积含量实验（实验目的）1.1.实验现象：实验现象：红磷燃烧发黄光，放热，产生大量白烟；红磷燃烧发黄光，放热，产生大量白烟；冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管倒流入集气瓶中，约占原空气体积的倒流入集气瓶中，约占原空气体积的1/51/5。2.2.实验结论：实验结论：集气瓶中预先放少量水的原因集气瓶中预先放少量水的原因:吸收反应后产生的白烟和放出的热量，使装置快速冷却到室温。吸收反应后产生的白烟和放出的热量，使装置快速冷却到室温。进入的水少于进入的水少于1/5的原因：的原因：（1 1）实验开始前，未夹弹簧夹，导致实验中有气体从导管逸出。）实验开始前，未夹弹簧夹，导致实验中有气体从导管逸出。（2 2）点燃红磷后，伸入集气瓶的速度太慢，导致燃烧放热，将部）点燃红磷后，伸入集气瓶的速度太慢，导致燃烧放热，将部分排出。分排出。（1 1）红磷的量不足，没将瓶内的氧气耗尽。）红磷的量不足，没将瓶内的氧气耗尽。（2 2）装置漏气。）装置漏气。（3 3）实验后，未等装置冷却到室温，就打开弹簧夹了。）实验后，未等装置冷却到室温，就打开弹簧夹了。进入的水多于进入的水多于1/5的原因：的原因：氧气体积约占空气体积的氧气体积约占空气体积的1/51/53.3.实验注意事项：实验注意事项：一、测定空气里氧气体积含量实验（实验目的）1.实验现象：红1（2 2）本实验中，水的主要作用是：）本实验中，水的主要作用是：（1）实验中已经做到了红磷过量，气密性良好，）实验中已经做到了红磷过量，气密性良好，发现结果明显小于发现结果明显小于1/5，其原因是，其原因是 。回答下面问题：回答下面问题：（3 3）若同）若同时用用红磷和木炭，按下磷和木炭，按下图装置装置进行空气成分的行空气成分的测定，定，结果果_（填是或不）一（填是或不）一样。因。因为_。未等装置冷却到室温就打开止水夹。未等装置冷却到室温就打开止水夹。吸收有毒的白烟吸收有毒的白烟 吸收生成热，加速装置冷却吸收生成热，加速装置冷却不不 红磷燃烧消耗氧气，产物是固体瓶内红磷燃烧消耗氧气，产物是固体瓶内压强减少。木炭燃烧消耗氧气后产物压强减少。木炭燃烧消耗氧气后产物是气体，瓶内压强没有减少。是气体，瓶内压强没有减少。（2）本实验中，水的主要作用是：（1）实验中已经做到了红磷过2二、硫在氧气中燃烧实验二、硫在氧气中燃烧实验1、实验目的：、实验目的：2、实验现象：、实验现象：（1 1）蓝紫色火焰（）蓝紫色火焰（）蓝紫色火焰（）蓝紫色火焰（2 2）放热（）放热（）放热（）放热（3 3）生成有刺）生成有刺）生成有刺）生成有刺激性气味气体激性气味气体激性气味气体激性气味气体3 3、注意事项：、注意事项：、注意事项：、注意事项：（1 1）集气瓶内预先放少量的水，吸收生成的有毒气体）集气瓶内预先放少量的水，吸收生成的有毒气体）集气瓶内预先放少量的水，吸收生成的有毒气体）集气瓶内预先放少量的水，吸收生成的有毒气体（2 2）若硫在空气中燃烧，现象是淡蓝色火焰，放热，）若硫在空气中燃烧，现象是淡蓝色火焰，放热，）若硫在空气中燃烧，现象是淡蓝色火焰，放热，）若硫在空气中燃烧，现象是淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味气体生成。有刺激性气味气体生成。有刺激性气味气体生成。有刺激性气味气体生成。氧气具有助燃性氧气具有助燃性二、硫在氧气中燃烧实验1、实验目的：2、实验现象：（1）蓝紫3碳碳三、碳在氧气中燃烧三、碳在氧气中燃烧三、碳在氧气中燃烧三、碳在氧气中燃烧三、碳在氧气中燃烧三、碳在氧气中燃烧1、实验现象：、实验现象：（1 1）发白光（）发白光（）发白光（）发白光（2 2）放热（）放热（）放热（）放热（3 3）生成使石灰水）生成使石灰水）生成使石灰水）生成使石灰水变浑浊的无色气体变浑浊的无色气体变浑浊的无色气体变浑浊的无色气体2、注意事项：、注意事项：（1）碳在空气中燃烧的现象，发红光。）碳在空气中燃烧的现象，发红光。碳三、碳在氧气中燃烧1、实验现象：（1）发白光（2）放热（34四、铁在氧气中燃烧四、铁在氧气中燃烧四、铁在氧气中燃烧四、铁在氧气中燃烧四、铁在氧气中燃烧四、铁在氧气中燃烧1、实验现象：、实验现象：(1)(1)剧烈燃烧，火星四射剧烈燃烧，火星四射剧烈燃烧，火星四射剧烈燃烧，火星四射 (2)(2)放出大量热放出大量热放出大量热放出大量热(3)(3)生成黑色固体生成黑色固体生成黑色固体生成黑色固体2、注意事项：、注意事项：（1 1）集气瓶内预先装有少量水目的：）集气瓶内预先装有少量水目的：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。（2 2）实验失败的原因：）实验失败的原因：铁丝表面有铁锈铁丝表面有铁锈 铁丝温度没有达到着火点铁丝温度没有达到着火点 氧气不纯氧气不纯四、铁在氧气中燃烧1、实验现象：(1)剧烈燃烧，火星四射 5五、加热高锰酸钾制氧气五、加热高锰酸钾制氧气五、加热高锰酸钾制氧气五、加热高锰酸钾制氧气五、加热高锰酸钾制氧气五、加热高锰酸钾制氧气1、实验装置、实验装置2、操作步骤：、操作步骤：发生装置：固发生装置：固-固固 加热型加热型 收集装置：排水法或向上排空气法收集装置：排水法或向上排空气法（1）组装仪器（从下到上、从左到右）组装仪器（从下到上、从左到右）（2）检查装置气密性）检查装置气密性（3）加入药品）加入药品（4）固定试管，并加热）固定试管，并加热（5）用排水法收集）用排水法收集O2（6）实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭）实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯酒精灯（7）收集满的）收集满的O2应盖上玻璃片，正放在桌面上应盖上玻璃片，正放在桌面上 3、实验注意事项、实验注意事项（1）实验时用酒精灯的外焰加热。）实验时用酒精灯的外焰加热。（2）药品要平铺，使其均匀受热，充分反应）药品要平铺，使其均匀受热，充分反应（3）铁夹夹距管口）铁夹夹距管口1/3处，防夹坏试管或烧坏铁夹处，防夹坏试管或烧坏铁夹（5）试管内导管不要过长，）试管内导管不要过长，过长不利于气体导出。过长不利于气体导出。（6）管口处塞一团棉花，防）管口处塞一团棉花，防KMnO4沿导管进入水槽或堵沿导管进入水槽或堵塞的导管。塞的导管。（7）管口略向下倾斜，防）管口略向下倾斜，防冷凝水倒流，炸裂试管。冷凝水倒流，炸裂试管。（8）刚开始的少量气泡不收）刚开始的少量气泡不收集（受热膨胀的空气），当有集（受热膨胀的空气），当有连续气泡冒出时再收集。连续气泡冒出时再收集。（4）试管内导管不要过长，过长不利于气体导出。）试管内导管不要过长，过长不利于气体导出。（9）实验结束，先撤导管，）实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。防水槽中的水沿后撤酒精灯。防水槽中的水沿导管倒流，炸裂试管。导管倒流，炸裂试管。五、加热高锰酸钾制氧气1、实验装置2、操作步骤：发生装置：固61请根据下根据下图所示所示实验装置回答装置回答问题。（1）A装置可用于制取氧气，反装置可用于制取氧气，反应的化学方的化学方程式程式为，该方方法制取氧气的主要法制取氧气的主要实验步步骤有：有：加加热向向试管中装管中装药品并固定品并固定检查装装置气密性置气密性用排水法收集氧气用排水法收集氧气停止加停止加热将将导管从水槽中取出管从水槽中取出。正确的。正确的实验操作操作顺序是序是（填序号）。（填序号）。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 若若步颠倒，后果步颠倒，后果是：是：水槽中的水沿导管倒流回试管，使试管炸裂水槽中的水沿导管倒流回试管，使试管炸裂2.2.下图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列下图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题：问题：(1)(1)采用分解过氧化氢溶液制取氧气的优点采用分解过氧化氢溶液制取氧气的优点 (填序号填序号)产物无污染产物无污染 不需加热不需加热 需加热需加热 生成物生成物只有氧气只有氧气(2)(2)某同学选择下图装置用高锰酸钾为原料制取氧气，并用排水法某同学选择下图装置用高锰酸钾为原料制取氧气，并用排水法收集氧气，实验结束他发现水槽中的水变成红色，请你帮助他分收集氧气，实验结束他发现水槽中的水变成红色，请你帮助他分析原因析原因 .试管口没有放棉花，试管口没有放棉花，KMnO4KMnO4粉末沿导管进入水槽。粉末沿导管进入水槽。1请根据下图所示实验装置回答问题。（1）A装置可用于制取氧7C3、为确定某集气瓶所收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方为确定某集气瓶所收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：法：。准确读取量筒内液体体积的方法是准确读取量筒内液体体积的方法是 。气体的发生装置接入气体的发生装置接入b口，将集气瓶内的水从口，将集气瓶内的水从a口压入到量口压入到量筒内，读出量筒内水的体积，即为所收集氧气体积。筒内，读出量筒内水的体积，即为所收集氧气体积。视线与量筒内凹液面最低处相平。视线与量筒内凹液面最低处相平。cb4、若用下图所示装置完成排空气法收集、若用下图所示装置完成排空气法收集O2，气体发生装置应该，气体发生装置应该接的接的 。b口口C3、为确定某集气瓶所收集氧气的体积，请设计一个简便的测量8六、检验装置的气密性六、检验装置的气密性1、操作步骤和现象、操作步骤和现象（1）形成封闭体系）形成封闭体系塞紧带导管的单孔塞，导管的一端没入水塞紧带导管的单孔塞，导管的一端没入水中。中。（2）造压强差）造压强差双手捂住试管双手捂住试管（3）描述现象得结论）描述现象得结论 烧杯内的导管口有气泡出现，手松开后，烧杯内的导管口有气泡出现，手松开后，烧杯内液体倒吸如导管，并导管内水柱维持一烧杯内液体倒吸如导管，并导管内水柱维持一段时间不下降。段时间不下降。六、检验装置的气密性1、操作步骤和现象（1）形成封闭体系塞紧9六、检验装置的气密性六、检验装置的气密性方法之一：方法之一：受热法受热法（1）形成封闭体系）形成封闭体系（2）造压强差）造压强差：双手捂住试管：双手捂住试管（3）描述现象得结论）描述现象得结论 若烧杯内的导管口有气泡出现，手松开后，烧杯内液体倒吸若烧杯内的导管口有气泡出现，手松开后，烧杯内液体倒吸如导管，并长颈内水柱维持一段时间不下降，则气密性良好。如导管，并长颈内水柱维持一段时间不下降，则气密性良好。步骤：步骤：从长颈漏斗内注水至液封。从长颈漏斗内注水至液封。将右端乳胶管倒入装有水的烧杯中将右端乳胶管倒入装有水的烧杯中方法之二：方法之二：水压法水压法 步骤：步骤：（1）形成封闭体系）形成封闭体系（2）造压强差：）造压强差：从长颈漏斗继续加水从长颈漏斗继续加水（3）描述现象得结论）描述现象得结论从长颈漏斗内注水至液封。从长颈漏斗内注水至液封。将右端乳胶管用止水夹夹紧。将右端乳胶管用止水夹夹紧。若长颈内出现一段液柱，且维持一段时间不下降，则气密性良好。若长颈内出现一段液柱，且维持一段时间不下降，则气密性良好。六、检验装置的气密性方法之一：受热法（1）形成封闭体系（2）10七、电解水的实验七、电解水的实验b b1.1.实验现象实验现象两极上都有大量无色气泡产生；两极上都有大量无色气泡产生；一段时间后，两极试管内产生的气体一段时间后，两极试管内产生的气体体积比为体积比为1：2。+-+-2.2.分别检验两极生成的气体分别检验两极生成的气体正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是O2O2负极产生的气体能被点燃，燃烧发出淡蓝色火焰，放负极产生的气体能被点燃，燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成无色液滴，证明是热，生成无色液滴，证明是H2H2综上，综上，“正氧气负氢气，体积比正氧气负氢气，体积比1 1：2”2”3.3.实验结论：实验结论：H H2 2O O通电通电H H2 2+O O2 222水是由氢元素和氧元素组成的。水是由氢元素和氧元素组成的。七、电解水的实验b1.实验现象两极上都有大量无色气泡产生；111有关有关电解水解水实验(如右如右图)的下列叙述，正确的是的下列叙述，正确的是A甲甲试管管连接接电源源负极极B.试管甲中的气体是管甲中的气体是氢气气C水分子水分子发生了改生了改变，氢原子和氧原子没有原子和氧原子没有发生生变化化D水分子是由水分子是由氢分子和氧分子构成的分子和氧分子构成的E.该实验证明水由明水由氢气和氧气气和氧气组成成F.该实验证明水由明水由氢元素和氧元素元素和氧元素组成成G.水是由水是由氢元素和氧元素元素和氧元素组成的含氧化合物成的含氧化合物K理理论上若得到上若得到8mL的氧气，可同的氧气，可同时得到得到16mL氢气气I正正负极极产生气体的分子个数比生气体的分子个数比为1:2，产生的生的H2和和O2的的质量量比比为2:1L理理论上若得到上若得到4g氢气，可同气，可同时得到得到32g氧气氧气M.电解水和解水和氢气燃气燃烧的基本反的基本反应类型相同型相同A B C G K L()1有关电解水实验(如右图)的下列叙述，正确的是 A12八、分子性质探究实验八、分子性质探究实验 通过对比实验得出结论，为更具说服力，实验过程中通过对比实验得出结论，为更具说服力，实验过程中要控制变量。控制要控制变量。控制A A、B B烧杯中酚酞溶液的量一定。烧杯中酚酞溶液的量一定。1、实验现象：、实验现象：一段时间后，一段时间后，A杯中的无色酚酞杯中的无色酚酞变红，变红，B杯中的无色酚酞无变化。杯中的无色酚酞无变化。3、实验注意事项：、实验注意事项：2、实验结论：、实验结论：（1）分子是不断运动的。）分子是不断运动的。（2）氨水能使无色酚酞变红）氨水能使无色酚酞变红八、分子性质探究实验 通过对比实验得出结论，为更具说服力13九、过滤操作1、实验仪器：、实验仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、漏斗、玻璃棒3、过滤实验要求：、过滤实验要求：“一贴一贴 二低二低 三靠近三靠近”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘二低：滤纸边缘低于漏斗边缘。滤纸内液面。滤纸内液面低于滤纸边缘。低于滤纸边缘。三靠：烧杯靠近玻璃棒。三靠：烧杯靠近玻璃棒。玻璃棒靠近滤纸三层的部位。玻璃棒靠近滤纸三层的部位。漏斗下端紧靠烧杯内壁。漏斗下端紧靠烧杯内壁。2、过滤实验目的：、过滤实验目的：除去水中难溶的物质。除去水中难溶的物质。九、过滤操作1、实验仪器：3、过滤实验要求：“一贴 二低14十、简易净水器十、简易净水器1、实验目的：、实验目的：粗略除去水中难溶物质粗略除去水中难溶物质2、实验注意事项：、实验注意事项：（1）小卵石，石英砂作用为过滤。）小卵石，石英砂作用为过滤。活性炭作用为吸附。活性炭作用为吸附。（2）小卵石，石英砂，活性炭蓬松）小卵石，石英砂，活性炭蓬松棉的放置顺序不要颠倒。棉的放置顺序不要颠倒。十、简易净水器1、实验目的：粗略除去水中难溶物质2、实验注意15十一、白磷燃烧验证质量守恒定律的实验十一、白磷燃烧验证质量守恒定律的实验1、实验现象：、实验现象：白磷燃烧，发黄光，放热，白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟，天平依然平产生大量白烟，天平依然平衡。衡。2、实验结论：实验结论：化学反应遵守质量守恒定律化学反应遵守质量守恒定律十一、白磷燃烧验证质量守恒定律的实验1、实验现象：白16十二、碳酸钠和盐酸反应的实验十二、碳酸钠和盐酸反应的实验1、实验现象：、实验现象：有大量气泡产生，粉末有大量气泡产生，粉末消失，天平向右倾斜。消失，天平向右倾斜。2、实验注意事项：、实验注意事项：对于有气体生成的反应，对于有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，要在封验证质量守恒定律时，要在封闭体系中进行，最好不发生形闭体系中进行，最好不发生形变。变。十二、碳酸钠和盐酸反应的实验1、实验现象：有大量172、实验装置、实验装置3、操作步骤：、操作步骤：发生装置：固发生装置：固-液液 常温型常温型 收集装置：向上排空气法收集装置：向上排空气法（1）组装仪器（从左到右）组装仪器（从左到右）（2）检查装置气密性）检查装置气密性（3）加入药品，控制反应）加入药品，控制反应（4）用向上排空气法收集）用向上排空气法收集CO2，验满。，验满。（5）收集满的）收集满的O2应盖上玻璃片，正放在桌面上应盖上玻璃片，正放在桌面上 4、实验注意事项、实验注意事项（1）检验装置气密性的方法描述）检验装置气密性的方法描述（2）验满）验满CO2的方法的方法十三十三 、实验室、实验室CO2CO2的制备和收集的制备和收集1、实验药品、实验药品固体：大理石或石灰石固体：大理石或石灰石液体：稀盐酸液体：稀盐酸（3）长颈漏斗下端要液封。）长颈漏斗下端要液封。2、实验装置3、操作步骤：发生装置：固-液 常温型 收集18十四、十四、CO2CO2使阶梯蜡烛熄灭使阶梯蜡烛熄灭1 1、实验现象：、实验现象：阶梯蜡烛从下到上依次熄灭。阶梯蜡烛从下到上依次熄灭。2 2、实验结论：、实验结论：CO2CO2密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。十四、CO2使阶梯蜡烛熄灭1、实验现象：阶梯蜡烛从下到上依次191（6分）根据上图所示实验装置回答问题。分）根据上图所示实验装置回答问题。（1）B装置烧杯中的现象说明二氧化碳装置烧杯中的现象说明二氧化碳 。(2)D烧杯中的现象是烧杯中的现象是 。原。原因是因是 。D 密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧上面的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭。上面的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭。上面的蜡烛先接触上面的蜡烛先接触CO2CO2气体气体1（6分）根据上图所示实验装置回答问题。D 密度比空气大，20十五、验证十五、验证CO2CO2能溶于水的实验能溶于水的实验1、实验现象：、实验现象：拧紧塑料盖振荡，软塑料瓶变瘪。拧紧塑料盖振荡，软塑料瓶变瘪。2、实验结论：、实验结论：CO2CO2能溶于水能溶于水3、实验注意事项：、实验注意事项：如果将实验中的水换成石灰水，会有如果将实验中的水换成石灰水，会有什么现象？什么现象？十五、验证CO2能溶于水的实验1、实验现象：拧紧塑料盖振荡，21十六、验证十六、验证CO2CO2与与H2OH2O反应的实验反应的实验1、实验现象：、实验现象：（）中紫色纸花变红）中紫色纸花变红（）中紫色纸花无变化）中紫色纸花无变化（）中干燥的紫色纸花无变化）中干燥的紫色纸花无变化（）中紫色湿纸花变成红色。）中紫色湿纸花变成红色。2 2、实验结论：、实验结论：CO2 CO2能与水反应，生成的物质显酸性，能使紫色石蕊变红。能与水反应，生成的物质显酸性，能使紫色石蕊变红。3 3、实验注意事项：、实验注意事项：验证哪一种物质使紫色石蕊变色，要进行对比实验。验证哪一种物质使紫色石蕊变色，要进行对比实验。十六、验证CO2与H2O反应的实验1、实验现象：（）中紫色221（8分）小明同学分）小明同学为探究二氧化碳的性探究二氧化碳的性质，设计了上面的了上面的实验（1）装置）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶塑料瓶的瓶盖并振盖并振荡，实验现象是象是，瓶内，瓶内发生反生反应的的化学方程式是化学方程式是。（2）取一）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置湿，放入装置C中，可中，可观察到的察到的实验现象是象是，此，此现象象说明明CO2具有的化学性具有的化学性质是是_。B CCO2CO2CO2CO2石灰水石灰水塑料瓶变瘪塑料瓶变瘪 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O喷湿的一半变浑浊，干燥的一半无变化喷湿的一半变浑浊，干燥的一半无变化CO2CO2能够与水反应，产物显酸性能够与水反应，产物显酸性B CCO2CO2CO2C23十七、十七、COCO还原金属氧化物还原金属氧化物的实验的实验操作要求：操作要求：(1)实验开始时，先通入实验开始时，先通入CO。排尽试管内的空气。排尽试管内的空气后，再点燃酒精灯，防止加热后，再点燃酒精灯，防止加热CO与与O2反应引起反应引起爆炸。爆炸。(2)实验结束后，先熄灭酒精灯。继续通入实验结束后，先熄灭酒精灯。继续通入CO至至金属粉末冷却。金属粉末冷却。整套装置分为：整套装置分为：还原装置还原装置 检验检验CO2装置装置尾气处理装置尾气处理装置“通、点、熄、通通、点、熄、通”防止灼热金属被空气中的防止灼热金属被空气中的O2氧化。氧化。防止石灰水倒吸，炸裂试管。防止石灰水倒吸，炸裂试管。排尽装置内的生成的排尽装置内的生成的CO2，定量实验时定量实验时计算产生误差。计算产生误差。大量未反应的大量未反应的COCO减小减小十七、CO还原金属氧化物的实验操作要求：整套装置分为：还241 1、某课外活动小组的同学在教师的帮助下，探究用赤铁矿（主要、某课外活动小组的同学在教师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是成分是Fe2O3Fe2O3）炼铁的主要原理。他们设计的实验装置如图，回答）炼铁的主要原理。他们设计的实验装置如图，回答下列问题：下列问题：（1 1）写出用一氧化碳）写出用一氧化碳还原氧化原氧化铁的化学方程式的化学方程式 .(2)(2)图A A中中设计的第二个酒精灯的目的是的第二个酒精灯的目的是 ，反反应的化学方程式的化学方程式为 。（3 3）图B B和和图A A相比，他的主要相比，他的主要优点是：点是：。3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+CO=2Fe+CO2 2高温高温除去未反应的除去未反应的COCO，防止污染空气，防止污染空气2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2点燃点燃既处理了尾气，有利用了既处理了尾气，有利用了COCO燃烧产生的热量燃烧产生的热量1、某课外活动小组的同学在教师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成252 2（6 6分）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，分）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回答下列问题。其装置如下图所示，请回答下列问题。（1 1）A A处通入气体的化学式通入气体的化学式为 ，仪器器C C的名称是的名称是 ，C C中盛中盛有的有的试剂是是 ；（2 2）该套装置的不足之套装置的不足之处是是 ；（3 3）向）向20 g20 g赤赤铁矿粉通入足量气体，充分反粉通入足量气体，充分反应后，后，获得得11.2 g11.2 g铁，则赤赤铁矿石中三氧化二石中三氧化二铁的的质量分数量分数为 。COCO试管试管澄清的石灰水澄清的石灰水没有尾气处理装置没有尾气处理装置80%80%2（6分）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其26十八、燃烧条件探究实验十八、燃烧条件探究实验1、实验现象：实验现象：图图1：铜片上左侧白磷燃烧：铜片上左侧白磷燃烧,发黄光，冒白烟，放热；发黄光，冒白烟，放热；右侧的红磷不燃烧。烧杯内热水中的白磷不燃烧。右侧的红磷不燃烧。烧杯内热水中的白磷不燃烧。图图2：烧杯内热水中的白磷燃烧。：烧杯内热水中的白磷燃烧。2、实验结论：、实验结论：燃烧要同时具备燃烧要同时具备3个条件（个条件（1）有可燃物）有可燃物（2）温度达到）温度达到可燃物的着火点（可燃物的着火点（3）与氧气或空气接触）与氧气或空气接触 3、本实验的注意事项：、本实验的注意事项：请回答本实验中热水的作用：请回答本实验中热水的作用：（1）加热铜片上白磷和红磷）加热铜片上白磷和红磷（2 2）使烧杯内的白磷不与空气接触）使烧杯内的白磷不与空气接触十八、燃烧条件探究实验1、实验现象：图1：铜片上左侧白磷271下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是（）A A图图1 1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低实验不能比较白磷和红磷的着火点高低B B若将图若将图2 2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象C C此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用D D图图1 1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触D D1下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的28十九十九 氢气的实验室制法氢气的实验室制法1、实验药品：品：2、实验步骤：、实验步骤：3、实验现象：、实验现象：4、实验注意事项：、实验注意事项：固体药品：锌粒固体药品：锌粒液体药品：稀硫酸液体药品：稀硫酸检验装置气密性检验装置气密性 添加药品添加药品 验纯氢气验纯氢气 收集氢气收集氢气检验氢气检验氢气固体逐渐变小，放热，有大量无色气泡产生固体逐渐变小，放热，有大量无色气泡产生（1）氢气点燃前必须验纯）氢气点燃前必须验纯 （2）收集氢气可以用向上排空气法和排水法）收集氢气可以用向上排空气法和排水法十九 氢气的实验室制法1、实验药品：29二十二十 金属与盐酸反应的对比实验金属与盐酸反应的对比实验1、实验目的、实验目的 通过不同金属和盐酸反通过不同金属和盐酸反应现象的差异，体现不同金应现象的差异，体现不同金属活动性有差异。属活动性有差异。2、实验现象、实验现象（1 1）MgMg：反应剧烈，放热，有大量无色气泡产生，固体逐渐消失。：反应剧烈，放热，有大量无色气泡产生，固体逐渐消失。（2 2）ZnZn：反应较剧烈，放热，有大量无色气泡产生，固体逐渐变小。：反应较剧烈，放热，有大量无色气泡产生，固体逐渐变小。（3 3）FeFe：反应较慢，有少量无色气泡产生，固体变化不大。一段时间：反应较慢，有少量无色气泡产生，固体变化不大。一段时间后溶液变为浅绿色。后溶液变为浅绿色。（4 4）CuCu：无明显变化。：无明显变化。3、实验结论：、实验结论：（1 1）四种金属的活动性：）四种金属的活动性：MgMgZnZnFeFeCuCu4、实验注意事项：、实验注意事项：通过对比实验得结论，要注意控制变量。如金属通过对比实验得结论，要注意控制变量。如金属的用量，状态。酸的种类、浓度、用量等。的用量，状态。酸的种类、浓度、用量等。（2 2）氢前金属可以能够置换出盐酸中的氢元素，生成氢气。氢后）氢前金属可以能够置换出盐酸中的氢元素，生成氢气。氢后 金属则不能金属则不能二十 金属与盐酸反应的对比实验1、实验目的 30二十一二十一 活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应的实验活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应的实验1 1、实验目的：、实验目的：比较不同金属的活动性顺序。比较不同金属的活动性顺序。2 2、实验现象：、实验现象：（1 1）Al+CuSO4Al+CuSO4溶液溶液 ：银白色固体表面有红色固体析：银白色固体表面有红色固体析出，蓝色液体变为无色。出，蓝色液体变为无色。（2 2）Cu+AgNO3Cu+AgNO3溶液：溶液：亮红色固体表面有银白色固体析亮红色固体表面有银白色固体析出，无色液体变为蓝色。出，无色液体变为蓝色。结论：金属活动性结论：金属活动性AlAlCuCu结论：金属活动性结论：金属活动性CuCuAgAg（3 3）Cu+Al2(SO4)3Cu+Al2(SO4)3溶液：溶液：无现象无现象3 3、实验结论：、实验结论：“前金换后金前金换后金”位于前面的金属能够把位于后面的位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。金属从它们的盐溶液中置换出来。4 4、实验注意事项：、实验注意事项：（1 1）前金不能为）前金不能为K K、CaCa、NaNa（2 2）后金的盐要可溶）后金的盐要可溶二十一 活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应的实验1、实验31二十二二十二 钢铁生锈条件探究实验钢铁生锈条件探究实验1、实验目的：目的：2、实验现象：、实验现象：3、实验结论：、实验结论：4、实验注意事项：、实验注意事项：探究铁生锈的条件探究铁生锈的条件 实验中的铁钉不生锈。实验中的铁钉不生锈。实验中的铁钉不生锈。实验中的铁钉不生锈。实验中的铁钉生锈严重。实验中的铁钉生锈严重。铁在潮湿的空气中生锈。铁在潮湿的空气中生锈。实验中，使用的水为蒸馏水。原因是：实验中，使用的水为蒸馏水。原因是：蒸馏能够除去水中溶解的氧气。蒸馏能够除去水中溶解的氧气。二十二 钢铁生锈条件探究实验1、实验目的：32二十三、粗盐的提纯二十三、粗盐的提纯1.1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验步骤：溶解、过滤、蒸发2.2.四次使用玻璃棒的作用，每次的作用是什么？四次使用玻璃棒的作用，每次的作用是什么？3.3.产率误差分析：产率偏高、产率偏低产率误差分析：产率偏高、产率偏低 （1 1）溶解时使用玻璃棒：搅拌，加速溶解）溶解时使用玻璃棒：搅拌，加速溶解 （2 2）过滤时使用玻璃棒：引流，防止液滴溅出。）过滤时使用玻璃棒：引流，防止液滴溅出。（3 3）蒸发时使用玻璃棒：搅拌，使液体均匀受热，防）蒸发时使用玻璃棒：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。止液滴飞溅。（4 4）转移固体使用玻璃棒：扒拉到指定容器中。）转移固体使用玻璃棒：扒拉到指定容器中。二十三、粗盐的提纯1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发2.四次使用33重要的反应的实验现象：重要的反应的实验现象：1、测定空气中氧气含量的实验现象、测定空气中氧气含量的实验现象3、S与氧气反应的实验现象与氧气反应的实验现象2、C与氧气反应的实验现象与氧气反应的实验现象 红磷燃烧发黄光，并伴有火焰，放热，产生大量白烟红磷燃烧发黄光，并伴有火焰，放热，产生大量白烟.发白光发白光 放热放热 生成使石灰水变浑浊的无色气体生成使石灰水变浑浊的无色气体 装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水沿导管装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水沿导管倒流入集气瓶，进水量占原空气体积的倒流入集气瓶，进水量占原空气体积的1/51/5蓝紫色火焰蓝紫色火焰 放热放热 生成有刺激性气味气体生成有刺激性气味气体4、Fe与氧气反应的实验现象与氧气反应的实验现象(1)(1)剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧 (2)(2)火星四射火星四射火星四射火星四射 (3)(3)放出大量热放出大量热放出大量热放出大量热(4)(4)生成黑色固体生成黑色固体生成黑色固体生成黑色固体重要的反应的实验现象：1、测定空气中氧气含量的实验现象346、H2与氧气反应的实验现象与氧气反应的实验现象7、CO与氧气反应的实验现象与氧气反应的实验现象8、CH4与氧气反应的实验现象与氧气反应的实验现象 5、Mg与氧气反应的实验现象与氧气反应的实验现象剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧 ，发出耀眼的白光发出耀眼的白光发出耀眼的白光发出耀眼的白光 ，放大量热，放大量热，放大量热，放大量热，生成白色固体。生成白色固体。生成白色固体。生成白色固体。燃烧发出淡蓝色火焰，燃烧发出淡蓝色火焰，燃烧发出淡蓝色火焰，燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热放出大量热放出大量热放出大量热 ，火焰上方罩干冷烧杯，内壁，火焰上方罩干冷烧杯，内壁，火焰上方罩干冷烧杯，内壁，火焰上方罩干冷烧杯，内壁有无色液滴生成有无色液滴生成有无色液滴生成有无色液滴生成 ，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊燃烧发出蓝色火焰，放出大量热，火焰上方罩干冷烧杯，内壁没燃烧发出蓝色火焰，放出大量热，火焰上方罩干冷烧杯，内壁没燃烧发出蓝色火焰，放出大量热，火焰上方罩干冷烧杯，内壁没燃烧发出蓝色火焰，放出大量热，火焰上方罩干冷烧杯，内壁没有无色液滴生成有无色液滴生成有无色液滴生成有无色液滴生成 ，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊燃烧发出蓝色火焰，放出大量热，火焰上方罩干冷烧杯，内壁燃烧发出蓝色火焰，放出大量热，火焰上方罩干冷烧杯，内壁燃烧发出蓝色火焰，放出大量热，火焰上方罩干冷烧杯，内壁燃烧发出蓝色火焰，放出大量热，火焰上方罩干冷烧杯，内壁有无色液滴生成有无色液滴生成有无色液滴生成有无色液滴生成 ，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊6、H2与氧气反应的实验现象7、CO与氧气反应的实验现象8、35 12、Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸的实验现象与稀盐酸或稀硫酸的实验现象11、CO还原还原Fe2O3的实验现象的实验现象9、电解水的实验现象、电解水的实验现象10、CO还原还原CuO的实验现象的实验现象两极上都有大量无色气泡产生；两极上都有大量无色气泡产生；一段时间后，正负两极试管内产生的气体体积比为一段时间后，正负两极试管内产生的气体体积比为1：2 黑色粉末变为亮红色，产生的无色气体能使澄清的黑色粉末变为亮红色，产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。红色粉末变为黑色，产生的无色气体能使澄清的石红色粉末变为黑色，产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。灰水变浑浊。剧烈反应，放热，有大量无色气泡产生，固体逐渐消剧烈反应，放热，有大量无色气泡产生，固体逐渐消失，溶液不变色失，溶液不变色 12、Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸的实验现象11、CO还原3613、Fe与稀盐酸和稀硫酸的实验现象与稀盐酸和稀硫酸的实验现象14、Al与与CuSO4溶液的实验现象溶液的实验现象15、Cu与与AgNO3溶液的实验现象溶液的实验现象 反应较慢，有少量无色气泡产生，固体变化不大。一反应较慢，有少量无色气泡产生，固体变化不大。一段时间后溶液变为浅绿色。段时间后溶液变为浅绿色。银白色固体表面有红色固体析出，蓝色液体变为无色。银白色固体表面有红色固体析出，蓝色液体变为无色。亮红色固体表面有银白色固体析出，无色液体变为蓝色。亮红色固体表面有银白色固体析出，无色液体变为蓝色。13、Fe与稀盐酸和稀硫酸的实验现象14、Al与CuSO4溶37