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实验活动6 酸和碱的化学性质实验活动6 酸和碱的化学性质1学习目标：学习目标：加深对酸和碱的主要性质的认识通过实验解释生活中的一些现象巩固酸、碱具有相似化学性质的原因学习重点学习重点盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质学习难点学习难点酸碱的化学性质的具体应用学习目标：2注意胶头滴管的使用1、先排空再吸液2、滴液时，悬空垂直放在试管口滴加。3、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。4、用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外5、胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触注意胶头滴管的使用1、先排空再吸液3操作步骤操作步骤 化学现象化学现象 一一、酸酸碱碱和和指指示示剂的反的反应1、在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。2、洗净点滴板，把1中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。石蕊 酚酞 结论稀硫酸 石灰水 稀盐酸 氢氧化钠溶液 实验活动一实验活动一 酸、碱与指示剂的反应酸、碱与指示剂的反应变红变红变红变红变红变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝不变色不变色酸酸能使紫能使紫色石蕊溶色石蕊溶液液变红色，变红色，不能使无不能使无色酚酞溶色酚酞溶液变色。液变色。碱能使紫碱能使紫色石蕊溶色石蕊溶液变成液变成蓝蓝色色，使无使无色酚酞溶色酚酞溶液变成液变成红红色色。操作步骤 化学现象 一、酸碱和指示剂的反应石蕊 酚酞 结论4第第1、2大组做大组做实验活动二实验活动二和和实验活动三实验活动三第第3、4大组做大组做实验活动四实验活动四和和实验活动五实验活动五第第1组做先做实验活动二，第组做先做实验活动二，第2组先做组先做实验活三，先做完的可再帮另外一组实验活三，先做完的可再帮另外一组做。做。第第3组做先做实验活动四，第组做先做实验活动四，第4组先做组先做实验活五，先做完的可再帮另外一组实验活五，先做完的可再帮另外一组做。做。第1、2大组和第3、4大组进行操作比赛，看哪一组实验完成既快又好，将结果展示在黑板上，每个知识点正确的加2分。第1、2大组做实验活动二和实验活动三第3、4大组做实验活动四5操作过程实验现象和方程式实验结论1、将、将2支生锈的铁支生锈的铁钉分别放入两支试钉分别放入两支试管中，分别滴加管中，分别滴加稀稀盐酸和稀硫酸。盐酸和稀硫酸。观观察察,一支铁钉变为一支铁钉变为光亮时。光亮时。2、继续观察另一、继续观察另一支试管中的现象。支试管中的现象。过一段时间将铁钉过一段时间将铁钉取出，洗净，比较取出，洗净，比较铁钉。铁钉。1、现象：方程式：2、现象：方程式铁锈消失，铁钉变亮，铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 铁钉表面有气泡产生铁钉表面有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2酸能与金酸能与金属氧化物属氧化物反应生成反应生成盐和水盐和水活泼金属活泼金属单质与酸单质与酸反应会产反应会产生氢气生氢气实验活动二实验活动二 生锈铁钉和稀盐酸的反应生锈铁钉和稀盐酸的反应操作过程实验现象和方程式实验结论1、将2支生锈的铁钉分别放入6操作过程实验现象和方程式实验结论1、在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。2、反应后向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象。1、现象是：方程式：2、现象是：方程式：出现出现蓝色蓝色沉淀沉淀,溶液由溶液由蓝色蓝色变为无色变为无色 2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu(OH)2蓝色蓝色沉淀消失沉淀消失,溶液由溶液由无色变为无色变为蓝色蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氢氧化钠氢氧化钠和硫酸铜和硫酸铜反应产生反应产生不溶于水不溶于水的的蓝色蓝色沉沉淀。氢氧淀。氢氧化铜不溶化铜不溶于水于水,但可但可以溶于盐以溶于盐酸中酸中 实验活动三实验活动三 氢氧化钠和硫酸铜的反应氢氧化钠和硫酸铜的反应 操作过程实验现象和方程式实验结论1、在试管中加入2ml的硫酸7操作过程现象和方程式实验结论1、在试管中加入约1mL NaOH溶液，滴加12滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸，并振荡，直到溶液恰好由红色变成无色，观察现象。2、取该溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使溶体蒸干，观察现象。1、现象：方程式：2、现象：溶液由无色变为红色溶液由无色变为红色溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 蒸发皿底部出现少蒸发皿底部出现少量白色固体量白色固体 酸和碱酸和碱反应生反应生成盐和成盐和水水实验活动四实验活动四 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 操作过程现象和方程式实验结论1、在试管中加入约1mL NaO8提问1：操作步骤1反应完成后，剩下的溶液中可能含有什么溶质？提问2：操作步骤2完成后，蒸发皿中留下的固体是什么物质？提问1：操作步骤1反应完成后，剩下的溶液中可能含有什么溶质？9操作步骤现象和方程式实验结论1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化|钙粉末,然后加入1m水,振荡2、向上述两支试管邻滴入12滴酚酞，观察现象3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡4、向另一支试管加入约1m稀盐酸，振荡1、现象2、现象3、现象4、现象和方程式出现白色浑浊液体出现白色浑浊液体 白色浑浊液体变为红色白色浑浊液体变为红色 试管中仍然是红色浑浊液体试管中仍然是红色浑浊液体 红色浑浊液体变为无色澄清的溶液红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应,不需要加指示剂也可以判断是否发生反应。实验活动五实验活动五 氢氧化钙和稀盐酸的反应氢氧化钙和稀盐酸的反应操作步骤现象和方程式实验结论1、向两支试管中和各加入相同量的10小结：酸和碱的化学性质酸酸碱碱活泼金属单质活泼金属单质金属氧化物金属氧化物指示剂指示剂盐盐非金属氧化物非金属氧化物中和反应中和反应小结：酸和碱的化学性质酸碱活泼金属单质金属氧化物指示剂盐非金11
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