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化学化学 必修二必修二第一章第一章 第一第一节节第二章第二章 第三第三节节第一章第一章 第二第二节节第二章第二章 第一第一节节第二章第二章 第二第二节节第三章第三章 第四第四节节第四章第四章 第二第二节节第四章第四章 第一第一节节第三章第三章 第三第三节节第三章第三章 第二第二节节第三章第三章 第一第一节节第一章第一章 第三第三节节1A化学 必修二第一章 第一节第二章 第三节第一章 第二节第二章第一章第一章物物质结质结构构元素周期律元素周期律第一第一节节元素周期表元素周期表2A第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表2ANHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元素的排布号元素的排布3ANHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-问题讨论问题讨论由由118号元素的原子号元素的原子结结构分析构分析1.每一横行有什么相同点？每一横行有什么相同点？2.每一每一纵纵行有什么相同点？行有什么相同点？横行：横行：电电子子层层数相同数相同纵纵行：最外行：最外层电层电子数相同子数相同(He除外除外)原子序数核原子序数核电电荷数荷数质质子数核外子数核外电电子数子数4A问题讨论由118号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同5A5A元素周期表的元素周期表的结结构构周期序数周期序数电电子子层层数数(1)横行横行周期（周期（7个）个）6A元素周期表的结构周期序数 电子层数(1)横行周期（周期周期长长周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期短短周周期期2种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素7A周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：每周期可容每周期可容纳纳的元素种的元素种类类周期周期123456元素元素种数种数2881818327328A每周期可容纳的元素种类周期123456元素种数2881818锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元素称种元素称锕锕系元素系元素,位于第位于第7周期周期.镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称种元素称镧镧系元素系元素,位于第位于第6周期周期.注意注意:除第除第1、7周期外周期外,每个周期都是从每个周期都是从碱金属碱金属元元素开始素开始,逐逐渐过渐过渡到渡到卤卤素素,最后以最后以稀有气体稀有气体元素元素结结束束.超超铀铀元素元素:92号元素号元素铀铀以后的元素以后的元素9A锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,族族主族主族(A)副族副族(B)A,A,A,A,A,A,A第第VIII族：族：稀有气体元素稀有气体元素零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族第八、九、十第八、九、十纵纵行，位于行，位于B与与B中中间间(2)纵纵行（行（个）个）族（族（16个）个）18主族族序数最外主族族序数最外层电层电子数子数10A族主族 (A)副族 (B)A,A,第第VIII族族11A第VIII 族11A小小结结7横，横，18纵纵；1.元素周期表的元素周期表的结结构：构：三短三三短三长长一不全；一不全；七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子原子结结构与表中位置的关系：构与表中位置的关系：周期序数周期序数电电子子层层数数主族序数最外主族序数最外层电层电子数子数12A小结7横，18纵；1.元素周期表的结构：三短三长一不全；七主练习练习已知某主族元素的原子已知某主族元素的原子结结构示意构示意图图,判断其在周期表中的位置判断其在周期表中的位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族13A练习已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置第复复习习：1、元素：、元素：2、原子的构成、原子的构成:具有相同核具有相同核电电荷数（即核内荷数（即核内质质子数）的子数）的一一类类原子的原子的总总称。称。原子原子原子核原子核核外核外电电子子质质子子每个每个质质子子带带1个个单单位正位正电电荷荷中子中子不不带电带电核核电电荷数荷数质质子数核外子数核外电电子数子数，因此，原子因此，原子呈呈电电中性中性每个每个电电子子带带1个个单单位位负电负电荷荷14A复习：1、元素：2、原子的构成:三、核素三、核素同位素同位素1、质质量数（量数（A）质质子数（子数（Z）中子数（）中子数（N）XAZ元素符号元素符号质质量数量数质质子数子数15A三、核素 同位素 1、质量数（A）质子数（Z）中子数（2、核素：具有一定数目的、核素：具有一定数目的质质子和一定数目的子和一定数目的中子的中子的一种原子一种原子。3、同位素：、同位素：质质子数相同而中子数不同的子数相同而中子数不同的同一同一种元素种元素的的不同原子不同原子互称互称为为同位素。同位素。即即:同一元素的不同核素之同一元素的不同核素之间间互称互称为为同位素同位素U:92U92U92U H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl123121314161718353723423523816A2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3、4、注意事、注意事项项：元素的种元素的种类类由由质质子数决定子数决定，与中子数、核外，与中子数、核外电电子数子数无关；无关；核素种核素种类类由由质质子数和中子数共同决定子数和中子数共同决定，与核外，与核外电电子子数无关数无关；同一元素的各种核素同一元素的各种核素虽虽然中子数（然中子数（质质量数）不同，量数）不同，但它但它们们的化学性的化学性质质基本相同。基本相同。元素和核素只能元素和核素只能论论种种类类，不能，不能论论个数；而原子既个数；而原子既论论种种类类，又能，又能论论个数；个数；17A4、注意事项：元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子练习练习：ab+dXc+-abcd各代表什么？各代表什么？a代表代表质质量数；量数；b代表核代表核电电荷数；荷数；c代表离子的代表离子的电电荷数；荷数；d代表化合价代表化合价18A练习：ab+dXc+-a b c d各代表什么？a代表第二第二节节元素周期律元素周期律19A第二节 元素周期律19A半径逐半径逐渐渐减小、减小、金属性逐金属性逐渐渐增增强强01BAlSiGeAsSbTe234567AAAA AA APoAt半径逐半径逐渐渐减小、非金属性逐减小、非金属性逐渐渐增增强强20A半径逐渐减小、金属性逐渐增强 0 1B Al SiGe(主族主族)最外最外层电层电子数子数=最高正价数最高正价数8最外最外层电层电子数子数=最低最低负负价数价数1、F没有正价，没有正价，O通常不通常不显显示正价；示正价；2、金属元素只有正化合价而无、金属元素只有正化合价而无负负价。价。21A(主族)最外层电子数=最高正价数8 最外层电子数=最元素的金属性是指元素的原子失元素的金属性是指元素的原子失电电子能力，元素子能力，元素的金属性的金属性强强弱的判断：弱的判断：1.单质单质与水（或酸）反与水（或酸）反应应置置换换出出氢氢气的气的难难易程度易程度2.最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氢氧化物的碱性氧化物的碱性强强弱。例如：弱。例如：NaOH为为强强碱，碱，Mg(OH)2为为中中强强碱，碱，Al(OH)3为为两性两性氢氢氧化物，氧化物，则则金属性金属性强强弱弱顺顺序序为为：NaMgAl。22A元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素22A元素的非金属性是指元素的原子得元素的非金属性是指元素的原子得电电子能力，子能力，元素的非金属性元素的非金属性强强弱的判断：弱的判断：1.单质单质与与氢氢气反气反应应生成气生成气态氢态氢化物的化物的难难易程度易程度2.气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性定性3.最高价氧化物的水化物的酸性最高价氧化物的水化物的酸性强强弱。弱。23A元素的非金属性是指元素的原子得电子能力，23A第三第三节节化学化学键键24A第三节 化学键24A二、离子二、离子键键1、定定义义：带带相反相反电电荷荷离子之离子之间间的相互作用的相互作用2、形成形成过过程程25A二、离子键1、定义：2、形成过程25A观察实验 思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl 在在实验时发实验时发生了什么生了什么现现象象 产产生生这这种种现现象的象的原因是什原因是什么么钠钠在在氯氯气中气中燃燃烧烧，瓶中充，瓶中充满满白烟白烟氯化钠的形成26A观察实验 思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 Na+118 12Cl+178 72NaNa+ClCl-Na和和Cl的反的反应应+1182+178 82Na+Cl-在在氯氯化化钠钠中中Na+和和Cl-间间存在哪些存在哪些作用力作用力？Na+离子和离子和Cl-离子离子间间的相互的相互吸引吸引;电电子与子与电电子、原子核与原子核子、原子核与原子核间间的的相互排斥相互排斥作用作用27A Na+11812 Cl +17872N3、本本质质及形成条件及形成条件电电子得失子得失阴阳离子阴阳离子静静电电作用（静作用（静电电吸引和静吸引和静电电排斥）排斥）活活泼泼的金属元素（的金属元素（AA，AA）和和活活泼泼的非金属元素（的非金属元素（AA，AA）5、存在存在：离子化合物离子化合物，不可能存在于共价化合物中，不可能存在于共价化合物中如如:NH4CL NaOH成成键键原因：原因：成成键键粒子：粒子：成成键键本本质质：成成键键元素：元素：4、离子化合物离子化合物含有含有离子离子键键的化合物的化合物。注意注意:铵铵根根离子和酸根离子（或活离子和酸根离子（或活泼泼非金属元素）非金属元素）之之间间也是离子也是离子键键.含金属元素含金属元素的也的也不一定存在不一定存在离子离子键键,如如AlCl3等等.28A3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排1、原子的、原子的电电子式子式：HOClMgNa三、三、电电子式子式电电子式子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。29A1、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式电子式：在元素符练习练习：用用电电子式表示：子式表示：1.氢氢原子原子2.钙钙原子原子3.氧原子氧原子4.镁镁原子原子30A练习：用电子式表示：30A如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的的电电子式子式简单简单阴离子阴离子:复复杂杂的阴离子的阴离子OH-2、离子的、离子的电电子式子式：阳离子阳离子的的电电子式子式简单简单的阳离子的阳离子:复复杂杂的阳离子的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH一般用一般用表示表示Rn-n-H注意注意使每一个原子使每一个原子铺铺开开,并都达并都达到到稳稳定定结结构构要注明最外要注明最外层电层电子数子数及及电电荷数荷数31A如Mg2ClO2-Na阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离ClNaNaO2-2-NaClMg2Cl3、离子化合物离子化合物：由阳离子的由阳离子的电电子式和阴离子的子式和阴离子的电电子式子式组组合而成合而成.注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般一般对对称称排列排列.32AClNaNaO2-NaClMg 2Cl3、离子化合物：由阳Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-2-KK例例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左左侧侧写原子的写原子的电电子式子式右右侧侧写离子化合物的写离子化合物的电电子式子式中中间间用用连连接接.注意注意:用弧形荐用弧形荐头头表示表示电电子子转转移的方向移的方向.33AMg2BrBrSK KBrMgBrS2-K K例：4、用电例例1 1、下列、下列说说法正确的是（法正确的是（）A A、离子、离子键键就是阴阳离子就是阴阳离子间间的静的静电电引力引力B B、所有金属元素与所有非金属、所有金属元素与所有非金属间间都能形成离子都能形成离子键键C C、钠钠原子与原子与氯氯原子原子结结合成合成氯氯化化钠钠后体系能量降低后体系能量降低D D、在离子化合物、在离子化合物氯氯化化钙钙中，两个中，两个氯氯原子原子间间也存在也存在 离子离子键键例例2 2、下列各数、下列各数值值表示有关元素的原子序数，能以离表示有关元素的原子序数，能以离 子子键键相互相互结结合成合成稳稳定化合物的是（定化合物的是（）A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和和8 8CC34A例1、下列说法正确的是（）例2、下讨论讨论：下列：下列电电子式是否正确子式是否正确:O:Na:+:S:-2:Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-:35A讨论：下列电子式是否正确:O:Na:Cl HClH练习练习 1.1.下列用下列用电电子式表示化合物的形成子式表示化合物的形成过过程正确的是：程正确的是：KOKO K2 2KMgFFMgF2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )(A )练习练习2.2.用用电电子式表示下列离子化合物的形成子式表示下列离子化合物的形成过过程：程：(1)CaO (2)Na (1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 236AClHCl H练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过4.溴化溴化钾钾的形成的形成过过程程5.氧化氧化镁镁的形成的形成过过程程6.溴化溴化钙钙的形成的形成过过程程37A37A 思考与思考与讨论讨论 1 1.通常情况下通常情况下，哪些元素之哪些元素之间间最易形成离子化合物最易形成离子化合物?2.2.离子离子键键是一种什么性是一种什么性质质的的 相互作用？相互作用？3.3.离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或熔化时时离子离子键键是否是否发发生生变变化化?活活泼泼金属与活金属与活泼泼非金属非金属阴阳离子阴阳离子间间的静的静电电作用作用 （静静电电吸引吸引=静静电电排斥排斥）转转化成自由移化成自由移动动的离子的离子,离离子子键键即被破坏。即被破坏。4.4.由下列离子化合物熔点由下列离子化合物熔点变变化化规规律律,分析离子分析离子键键的的强强弱与离弱与离子半径、离子子半径、离子电电荷有什么关系荷有什么关系?（1 1）NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI -988-988 801801 740740 660660 （2 2）NaF CaFNaF CaF2 2 CaO CaO -988-988 13601360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+半径半径）离子半径越小、离子所离子半径越小、离子所带带电电荷越多，离子荷越多，离子键键就越就越强强。离子半径大小比离子半径大小比较规较规律律 1 1、阳离子半径、阳离子半径 相相应应的原子半径；的原子半径；如：如：NaNa+Na 相相应应的的原原子子半半径径；如：如：ClCl-ClCl3 3、同一主族元素，从上到下，、同一主族元素，从上到下，离子半径逐离子半径逐渐渐增大；如：增大；如：Li Li+NaNa+KK+F F-ClCl-BrBr-I F F-Na Na+Mg Mg2+2+38A思考与讨论1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物5、离子离子键键的的强强弱及其意弱及其意义义影响离子影响离子键键强强弱的因素有：弱的因素有：离子半径和离子所离子半径和离子所带电带电荷荷离子离子半径半径越越小小，所，所带带电电荷荷越越多多，阴阳离子阴阳离子间间的作用就越的作用就越强强强强弱与性弱与性质质的关系：的关系：影响影响该该离子的离子的熔沸点熔沸点高低，高低，硬度硬度大小等大小等例如例如：NaCl NaCl 与此与此 KCl KCl中，前者离子中，前者离子键键强强于后者，于后者，所以熔点所以熔点NaCl KClNaCl KClAlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均均为为高熔点物高熔点物质质，常用耐火材料，原，常用耐火材料，原 因是它因是它们们均由半径小、高均由半径小、高电电荷的离子构成，荷的离子构成，离子离子键键很很强强39A5、离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有：离子半径越小小结结：活活泼泼金属原子金属原子失去失去电电子子阳离子阳离子活活泼泼非金属原子非金属原子得到得到电电子子阴离子阴离子静静电电作用作用离子离子键键电电子式子式离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体40A小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子 复复习习 1 1、下列下列说说法中正确的是法中正确的是()()（A A）两个原子或多个原子之）两个原子或多个原子之间间的相互作用叫做化学的相互作用叫做化学键键（B B）阴阳离子）阴阳离子间间通通过过静静电电引力而形成的化学引力而形成的化学键键叫做离子叫做离子键键（C C）只有金属元素和非金属元素化合）只有金属元素和非金属元素化合时时才能形成离子才能形成离子键键（D D）大多数的）大多数的盐盐、碱和低价金属氧化物中含有离子、碱和低价金属氧化物中含有离子键键应应指指相相邻邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强强烈烈的相互作用的相互作用静静电电引力引力应应改改为为静静电电作用作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。铵铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子形成离子键键。正确正确D41A 复习 1、下列说法中正确的是(2、某某A族元素族元素X和和A族元素族元素Y可形成可形成离子化合物，离子化合物，请请用用电电子式表示子式表示该该离子化合物。离子化合物。X2+Y-：3、钠钠与氧气在常温下反与氧气在常温下反应应生成氧化生成氧化钠钠。请请用用电电子式表示氧化子式表示氧化钠钠的形成的形成过过程。程。O2NaNa+O2-：Na+Y-：42A 2、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成X2+请请思考思考:活活泼泼的金属元素和活的金属元素和活泼泼非金属元素化合非金属元素化合时时形形成离子成离子键键。非金属元素之非金属元素之间间化合化合时时，能形成离子，能形成离子键吗键吗？为为什么？什么？不能不能.因非金属元素的原子因非金属元素的原子均有均有获获得得电电子子的的倾倾向。向。43A 请思考:不能.43A氢氢分子的形成：分子的形成：H氯氯化化氢氢分子的形成：分子的形成：Cl：HH ClHHH所以所以：非金属元素的原子非金属元素的原子间间可通可通过过共用共用电电子子对对的方法使双方最外的方法使双方最外电电子子层层均达到均达到稳稳定定结结构。构。原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对所形成的相互作用称所形成的相互作用称为为共价共价键键注意注意：用用电电子式子式表示靠共表示靠共用用电电子子对对形成的分形成的分子子时时，不不标标和和电电荷。荷。44A氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：H ClClClHCl的电子式Cl2的电子式四、共价四、共价键键1 1、定、定义义：原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对形成的相互作用形成的相互作用、表示式、表示式电电子式子式、结结构式：构式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短短线线表示一表示一对对共用共用电电子。子。其他其他电电子一律省去子一律省去45AHCl Cl Cl 练习练习1：写出下列物：写出下列物质质的的电电子式和子式和结结构式：构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习练习2根据下列物根据下列物质质的的结结构式写出相构式写出相应应的的电电子式子式:HOClH-C=C-HHOHH+46A练习1：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、成、成键键的本的本质质和条件和条件一般是一般是同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素如：如：H2HCl或某些不活或某些不活泼泼金属与非金属之金属与非金属之间间如：如：AlCl3）原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对形成的相互作用形成的相互作用一般是非金属元素之一般是非金属元素之间间,且成且成键键的原子最外的原子最外层层未达到未达到饱饱和状和状态态,则则在两原子之在两原子之间间通通过过形形成成共用共用电电子子对对成成键键成成键键元素：元素：本本质质：形成条件形成条件:47A、成键的本质和条件一般是同种或不同种非金属元素原子间通过共通通过过共用共用电电子子对对形成分子的形成分子的化合物化合物。注注:共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价含有共价键键含有共价含有共价键键的化合物的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物,离子化合物中离子化合物中也可能也可能含有共价含有共价键键例：例：HClH2OCO2CH4NH3 4、共价化合物、共价化合物如：如：NaOH、Na2O2等等48A通过共用电子对形成分子的化合物。注:共价化合物中一定含有氢氢氧化氧化钠钠晶体中，晶体中，钠钠离子与离子与氢氢氧根离子以离子氧根离子以离子键结键结合；在合；在氢氢氧根离子中，氧根离子中，氢氢与氧以共价与氧以共价键键结结合。合。请请用用电电子式表示子式表示氢氢氧化氧化钠钠。H+Na O过过氧化氧化钠钠晶体中，晶体中，过过氧根离子氧根离子(O2)2-与与钠钠离子离子以离子以离子键结键结合；合；在在过过氧根离子中，两个氧原子氧根离子中，两个氧原子以共价以共价键结键结合合。请请用用电电子式表示子式表示过过氧化氧化钠钠。O：O：NaNa+2-练习练习49A氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子5、存在、存在：广泛存在于：广泛存在于非金属非金属单单质质，共价化合物共价化合物以及以及 复复杂杂离子离子或或离子化合物离子化合物中中例如：例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+NaOH50A5、存在：广泛存在于非金属单例如：H2 O2 HClHHCl：H ClHHH由由同种原子同种原子形成共价形成共价键键，两个原子吸引，两个原子吸引电电子的能子的能力相同，共用力相同，共用电电子子对对不偏向任何一个原子，成不偏向任何一个原子，成键键原子不原子不显电显电性性,这样这样的共价的共价键键叫做叫做非极性共价非极性共价键键简简称非极性称非极性键键不同种原子不同种原子形成共价形成共价键时键时，原子吸引，原子吸引电电子的能力不同。子的能力不同。共用共用电电子子对对将偏向吸引将偏向吸引电电子能力子能力强强的一方的一方像像这样这样共共用用电电子子对对偏移的共价偏移的共价键键叫做叫做极性共价极性共价键键，简简称称极性极性键键、共价共价键键的种的种类类:51AH H Cl 、影响共价、影响共价键键强强弱的因素：弱的因素：(1)原子半径原子半径:半径越小半径越小,共价共价键键越越强强*共用共用电电子子对对数目的确定：数目的确定：8-最外最外层电层电子数子数(2)共用共用电电子子对对数目数目:电电子子对对数目越多数目越多,共价共价键键越越强强如：如：下列分子中，极性最下列分子中，极性最强强的是（的是（）A A、H-Cl BH-Cl B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)组组成与成与结结构相似的不同分子中，构相似的不同分子中，所含元素的原子活所含元素的原子活动动性差异越大，性差异越大，键键的极性越的极性越强强C52A、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径:半径越小小小结结：共价键与离子键的比较项项目目 类型 共价键 离子键成成键键元素元素成成键键粒子粒子成成键过键过程程化合物化合物电电子式子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原 子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子 Na+O H-53A小结：共价键与离子键的比较项目 类型 共碘碘练习练习、用用电电子式表示下列子式表示下列共价分子共价分子的形成的形成过过程程水水二氧化碳二氧化碳氨氨I：I：II：HOH 硫化硫化氢氢 HSH HN HH OCO HOHCOOHSHHHNH54A 碘 练习、用电子式表示下列共价分子的形成、下列、下列说说法中正确的是法中正确的是()()（A A）含有）含有共价共价键键的分子的分子一定是共价分子一定是共价分子（B B）只含有共价只含有共价键键的的物物质质一定是共价化合物一定是共价化合物（C C）离子化合物中）离子化合物中可能可能含有极性共价含有极性共价键键或非极性共价或非极性共价键键（D D）氦氦分子中含有共价分子中含有共价键键也可能是也可能是单质单质分子，如分子，如氯氯气，氮气。气，氮气。正确正确氦气是氦气是单单原子分子，不存在化学健。原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。55A、下列说法中正确的是()也可能是单质分子3、下列分子的、下列分子的电电子式子式书书写正确的是（写正确的是（）C56A3、下列分子的电子式书写正确的是（）C54下列物下列物质质中属于共价化合物的是（中属于共价化合物的是（）ANa2O2BNaHSO4CHNO3DI25下列物下列物质质中，具有非极性中，具有非极性键键的离子化合物是（的离子化合物是（）AH2O2BMgFCNaOHDNa2O26下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A含有共价含有共价键键的化合物一定是共价化合物的化合物一定是共价化合物B在气在气态单质态单质分子中一定存在共价分子中一定存在共价键键C在共价化合物中一定存在共价在共价化合物中一定存在共价键键D离子化合物中只含有离子离子化合物中只含有离子键键CDC57A4下列物质中属于共价化合物的是（）CDC7、下列分子中、下列分子中,所有原子都所有原子都满满足最外足最外层层为为8个个电电子子结结构的是构的是()A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：写出下列：写出下列微粒微粒的的电电子式：子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD58A7、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是(：用：用电电子式表示共价子式表示共价键键的形成的形成过过程程NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 59A：用电子式表示共价键的形成过程59A五、化学反五、化学反应应的的实质实质：练习练习：解：解说说H2和和N2生成生成NH3的的过过程。程。第一步第一步:反反应应物分子中化学物分子中化学键键断裂成原子断裂成原子;第二步第二步:原子原子间间通通过过新的化学新的化学键键重新重新组组合成新的分子合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学旧化学键键断裂和新化学断裂和新化学键键形成的形成的过过程程.注意注意:离子化合物离子化合物受受热热熔化熔化时时会破坏离子会破坏离子键键,从水溶液中从水溶液中结结晶形成离子化合物晶形成离子化合物时时会形成离子会形成离子键键;但但这这两个两个过过程程均属于物理均属于物理变变化化.所以破坏化学所以破坏化学键键不一定不一定发发生化学生化学变变化化,但但化学化学变变化化过过程中一定有化学程中一定有化学键键的断裂和新化学的断裂和新化学键键的形成的形成.60A五、化学反应的实质：练习：解说H2和N2生成NH3的过程。第氢氢原子原子氯氯原子原子第一步:第二步:旧旧键键断裂断裂新新键键形成形成一个化学反一个化学反应应的的过过程程,本本质质上就是旧上就是旧化学化学键键断裂和新化学断裂和新化学键键形成的形成的过过程程61A氢原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂新键形成一个化学反应的过五、分子五、分子间间作用力和作用力和氢键氢键1、分子分子间间作作用力用力定定义义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德又称范德华华力力特点特点:(1)比化学比化学键键弱弱得多得多,它主要影响物它主要影响物质质的熔点、沸的熔点、沸点点、溶解性等、溶解性等物理性物理性质质,而而化学化学键键主要影响物主要影响物质质的的化学性化学性质质.(2)分子分子间间作用力作用力只存在于由共价只存在于由共价键键形成的多数形成的多数共价化合物共价化合物和和绝绝大多数非金属大多数非金属单质单质分子分子之之间间,及及稀有气体分子稀有气体分子之之间间.像像SiO2金金刚刚石石等由共价等由共价键键形成的物形成的物质质的微粒之的微粒之间间不存在分子不存在分子间间作用力作用力.(3)变变化化规规律律:对对于于组组成和成和结结构相似的物构相似的物质质,相相对对分分子子质质量越大量越大,分子分子间间作用力越大作用力越大,物物质质的溶沸点越高的溶沸点越高.如如:I2Br2Cl2F262A五、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义:把分子聚集在一注意注意：化学化学键键与分子与分子间间作用力的区作用力的区别别 化学化学键键是是分子内分子内相相邻邻原子原子间间存在的存在的强强烈烈 的相互作用的相互作用:而而分子分子间间作用力作用力是是分子分子间间存在的相互作存在的相互作 用，比化学用，比化学键键弱的多弱的多63A注意：化学键与分子间作用力的区别 化学键是分子内相邻原子间存2、氢键氢键NH3、H2O、HF等等分子之分子之间间存在着一种存在着一种比分子比分子间间作用力作用力稍稍强强的相互作用的相互作用,这这种相种相互作用叫互作用叫氢键氢键.注意注意:1、氢键氢键不是化学不是化学键键,通常看作一种通常看作一种较较强强的分子的分子间间作用力作用力.2、NH3、H2O、HF的的分子之分子之间间既存在分子既存在分子间间作用力作用力,又存在又存在氢键氢键,3、氢键氢键的形成的形成不不仅仅使物使物质质的的熔沸点升高熔沸点升高,对对物物质质的溶解度硬度的溶解度硬度等也影响等也影响.64A2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用氢氢化物的沸点化物的沸点65A氢化物的沸点65A练习练习：下列：下列变变化中，化中，不需要破坏化学不需要破坏化学键键的是的是（）A加加热氯热氯化化铵铵B干冰气化干冰气化C食食盐盐溶于水溶于水D氯氯化化氢氢溶于水溶于水B66A练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是（）第二章第二章化学反化学反应应与能量与能量第一第一节节化学能与化学能与热热能能67A第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能67A反反应应物物总总能量高能量高生成物生成物总总能量低能量低能能量量反反应进应进程程释释放放能能量量反反应应物的物的总总能量能量生成物的生成物的总总能量，反能量，反应应放出能量放出能量。1.宏宏观观：化学反化学反应应中能量中能量变变化的原因化的原因反反应应物和生成物的物和生成物的总总能量相能量相对对大小大小大于大于瀑布瀑布68A反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量反应物的总能能量量反反应进应进程程反反应应物物总总能量低能量低生成物生成物总总能量高能量高吸吸收收能能量量反反应应物物总总能量能量生成物生成物总总能量，反能量，反应应吸收能量吸收能量。小于小于69A能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量反应物总能反反应应物物总能量能量生成生成物物总能量能量放出放出能量能量反反应应物物总能量能量生成生成物物总能量能量吸收吸收能量能量化学反化学反应应中能量的中能量的变变化化-总总能量守恒能量守恒(能量守恒定律能量守恒定律)化学能化学能其他形式的能量其他形式的能量 其他形式的能量其他形式的能量化学能化学能70A反应物总能量生成物总能量放出反应物总能量生成物总能量吸收化学小小结结1宏宏观观：化学反化学反应应中能量中能量变变化的原因化的原因反反应应物和生成物的物和生成物的总总能量相能量相对对大小大小反反应应物的物的总总能量能量生成物的生成物的总总能量，反能量，反应应放出能量放出能量。大于大于反反应应物物的的总总能量能量生成物生成物的的总总能量，反能量，反应应吸收能量吸收能量。小于小于化学反化学反应中的能量中的能量变化遵循化遵循能量守恒定律能量守恒定律。71A小结1宏观：化学反应中能量变化的原因反应物的总能量 断裂和形成断裂和形成化学化学键键与吸收和与吸收和释放放能量有什么关系能量有什么关系呢？呢？断裂断裂反反应物中的物中的化学化学键键吸收吸收能量能量,形成形成生成物中生成物中的的化学化学键键释释放放能量能量化学化学键变化与能量化与能量变化关系化关系图能量能量KJ1molH2(1mol H-H)2molH436KJ436KJ断断键键吸收能量吸收能量成成键键放出能量放出能量1molCH4(4mol C-H)能量能量KJ1molC 4molH断断键键吸收能量吸收能量4415KJ成成键键放出能量放出能量4415KJ72A断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的.微微观观：化学反化学反应应中能量中能量变变化的原因化的原因化学化学键键的断裂和形成的断裂和形成断开化学断开化学键键吸收的吸收的总总能量能量形成化学形成化学键键释释放出的放出的总总能量，反能量，反应应放出能量放出能量。能能量量反反应进程程断断键吸收能量吸收能量成成键释放放能能量量HClClH-释放放能能量量小于小于音音乐喷泉泉HClClH73A.微观：化学反应中能量变化的原因断开化学键吸收的总能量 断开化学断开化学键键吸收的吸收的总总能量能量形成化学形成化学键键释释放出的放出的总总能量，反能量，反应应吸收能量吸收能量。能能量量反反应进应进程程成成键键释释放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量断断键键吸收能量吸收能量CaOCO2大于大于74A断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放能能量量反反应进应进程程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键键吸收吸收436kJ断断1molCl-Cl键键吸收吸收243kJH ClClH形成形成2molH-Cl键键放出放出2431kJ即即862kJ能量能量在在25、101kPa条件下条件下H2+Cl22HCl反反应为应为例例断开断开1molH-H键键和和1molCl-Cl键键吸收吸收的的总总能量能量为为(436+243)kJ=679kJ形成形成2molH-Cl化学化学键键放出放出的的总总能量能量为为862kJ1molH2和和1molCl2反反应应放出放出能量能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ点燃点燃75A能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl 断1molH-H小小结结2微微观：化学反化学反应应中能量中能量变变化的化的主要主要原因原因化学化学键键的断裂和形成的断裂和形成大于大于断开化学断开化学键键吸收的吸收的总总能量能量形成化学形成化学键释键释放出的放出的总总能量，反能量，反应应放出能量放出能量。断开化学断开化学键键吸收的吸收的总总能量能量形成化学形成化学键释键释放出的放出的总总能量，反能量，反应应吸收能量吸收能量。小于小于76A小结2微观：化学反应中能量变化的主要原因大于断开化学键吸收（1）宏宏观观：化化学学反反应应中中，化化学学反反应应中中能能量量变变化化主主要要取取决决于于反反应应物物的的总总能能量量和和生生成成物物的的总总能能量量的相的相对对大小大小。（2）微微观观：化化学学键键的的断断裂裂和和形形成成是是化化学学反反应应中中能量能量变变化的主要原因化的主要原因。断断键键吸收吸收总总能量能量成成键键放出放出总总能量能量反反应应物的物的总总能量能量生成物的生成物的总总能量能量反反应应物的物的总总能量能量H2CO3Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+2+CO2H2O153A酸性：CH3COOH H2CO3Na2CO3+2C(2)(2)乙酸的乙酸的酯酯化反化反应应乙酸、乙醇、乙酸、乙醇、浓浓硫酸的混合物硫酸的混合物饱饱和和Na2CO3溶液溶液154A(2)乙酸的酯化反应乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物饱和Na2CO现现象：象：溶液分溶液分层层，上，上层层有无色透明的有无色透明的 油状液体油状液体产产生生,并有香味并有香味酯酯化反化反应应：酸：酸跟醇作用跟醇作用,生成生成酯酯和水的和水的反反应应.浓浓H2SO4的作用：催化的作用：催化剂剂和吸水和吸水剂剂浓浓H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙乙酸乙酯酯155A现象：溶液分层，上层有无色透明的酯化反应：酸跟醇作用,生成酯实验实验室用如室用如图图装置制取乙酸乙装置制取乙酸乙酯酯。(1)导导气管不能插入气管不能插入Na2CO3溶液中溶液中是是为为了了_(2)浓浓H2SO4的作用的作用_(3)饱饱和和Na2CO3溶液的作用溶液的作用催化催化剂剂和吸水和吸水剂剂防倒吸防倒吸吸收乙醇、除乙酸，便于吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯闻酯的香味；的香味；降低降低酯酯的溶解性，使其更易分的溶解性，使其更易分层层析出。析出。156A实验室用如图装置制取乙酸乙酯。催化剂和吸水剂 防倒吸 吸收同位素原子示踪法判断同位素原子示踪法判断酯酯化反化反应应的本的本质质。【问题问题与与讨论讨论】酯酯化反化反应应反反应时应时，脱，脱水可能有几种方式？水可能有几种方式？提示：如果用乙酸跟含提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反的乙醇起反应应，可，可发发现现生成物中乙酸乙生成物中乙酸乙酯酯分子中含有分子中含有18O原子。原子。1818断断键键方式：方式：酸脱酸脱羟羟基基(-OH)(-OH)醇脱醇脱氢氢(H)(H)酯酯化反化反应应又属于取代反又属于取代反应应。探究探究酯酯化反化反应应可能的脱水方式可能的脱水方式157A同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。【问题与讨论】酯化反应反158A第四节 基本营养物质158A 我我们们在生活以及初中在生活以及初中阶阶段所接触到的段所接触到的营营养物养物质质主要有哪一些？主要有哪一些？糖糖类类、油脂、蛋白、油脂、蛋白质质、维维生素、无机生素、无机盐盐、水、水基本基本营营养物养物质质？化合物化合物占人体占人体质质量的百量的百分数（分数（%）化合物化合物占人体占人体质质量的量的百分数（百分数（%）蛋白蛋白质质脂肪脂肪糖糖类类1518101512无机无机盐盐水水其他其他3455671人体内主要物人体内主要物质质含量含量159A 我们在生活以及初中阶段所接触到的营养物质主要有哪一些同分异构体同分异构体同分异构体同分异构体不是同分异构体不是同分异构体因因为为n值值不同不同160A同分异构体同分异构体不是同分异构体160A醛醛基基 -CHO酮酮基基有有还还原性原性161A醛基 -CHO酮基有还原性161A葡萄糖和果糖的葡萄糖和果糖的结结构特点：一个是构特点：一个是多多羟羟基的基的醛醛一个是多一个是多羟羟基的基的酮酮糖糖类类：多：多羟羟基的基的醛醛或或酮酮162A葡萄糖和果糖的结构特点：一个是多羟基的醛一个是多羟基的酮糖类对对糖的糖的组组成与成与结结构的构的认识认识分子中，分子中，O O和和H H原子并不是原子并不是以水的形式存在；以水的形式存在；有些分子中，有些分子中，H H和和O O的个数的个数比并不是比并不是2 2：1 1，如脱氧核，如脱氧核糖糖C C5 5H H1010O O4 4 有些符合有些符合C Cn n(H(H2 2O)O)m m通式的通式的物物质质并不属于糖并不属于糖类类，如甲，如甲醛醛CHCH2 2O O。糖糖类类是是绿绿色植物光合作用的色植物光合作用的产产物物,是是动动植物所需能量的重要来源植物所需能量的重要来源发现发现的糖的糖类类都是由都是由C C、H H、O O三种元素三种元素组组成；成；当当时发现时发现的糖分子中的糖分子中H H、O O个数之比恰好是个数之比恰好是2 2：1 1；糖糖类类的分子式都遵循的分子式都遵循C Cn n(H(H2 2O)O)m m这这个通式。个通式。曾把糖曾把糖类类叫作叫作碳水化碳水化合物的原因合物的原因不能反映糖不能反映糖类类的真的真实结实结构的原因：构的原因：糖糖类类一般是多一般是多羟羟基基醛醛或或多多羟羟基基酮酮,以及能水解生以及能水解生成它成它们们的化合物。的化合物。163A对糖的组成与结构的认识分子中，O和H原子并不是以水的形式存油油（植物油脂植物油脂液液态态）脂肪（脂肪（动动物油脂物油脂固固态态）对对油脂油脂的的组组成与成与结结构的构的认识认识物理性物理性质质：不溶于水，比水：不溶于水，比水轻轻，易溶于有机溶，易溶于有机溶剂剂164A 油 （植物油脂 液态）脂肪（动物油脂 固态）油脂是由多种高油脂是由多种高级级脂肪酸如硬脂酸和油脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酸等跟甘油生成的甘油酯酯。对对油脂油脂的的组组成与成与结结构构认识认识165A油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。（1）R1、R2、R3可可以以代代表表饱饱和和烃烃基或不基或不饱饱和和烃烃基。基。（2）如如果果R1、R2、R3相相同同，这这样样的的油油脂脂称称为为单单甘甘油油酯酯；如如果果R1、R2、R3不不相相同同，称称为为混甘油混甘油酯酯。（3）天天然然油油脂脂大大都都为为混混甘甘油油酯酯，且且动动、植植物物体体内内的的油油脂脂大大都都为为多多种种混混甘甘油油酯酯的的混混合物，无固定熔沸点。合物，无固定熔沸点。对对油脂油脂的的组组成与成与结结构的构的认识认识166A（1）R1、R2、R3可以代表饱和烃基或不饱和烃基。对油脂的1)蛋白蛋白质质的的组组成元素成元素:C、H、O、N、S、P等等3)蛋白蛋白质质是形成生命和是形成生命和进进行生命活行生命活动动不可缺不可缺少的基少的基础础物物质质。没有蛋白。没有蛋白质质就没有生命。就没有生命。2)蛋白蛋白质质的相的相对对分子分子质质量很大，从几万到几千量很大，从几万到几千万。所以蛋白万。所以蛋白质质也天然高分子化合物。也天然高分子化合物。对对蛋白蛋白质质的的认识认识167A 1)蛋白质的组成元素:C、H、O、N、S、P等3)蛋白质糖糖类类、油脂和蛋白、油脂和蛋白质质主要含有主要含有C、H、O三三中元素，分子中元素，分子结结构比构比较较复复杂杂，是生命活，是生命活动动必不可少的物必不可少的物质质。这这些物些物质质都有哪些都有哪些主要的性主要的性质质，我，我们们怎么怎么识别识别它它们们呢？呢？演示演示实验实验：168A糖类、油脂和蛋白质主要含有C、H、O三中元素，分子结构比较复一、糖一、糖类类、油脂、蛋白、油脂、蛋白质质的性的性质质1、糖、糖类类和蛋白和蛋白质质的特征反的特征反应应实验实验内容内容实验现实验现象象1.葡萄糖葡萄糖2.淀粉淀粉3.蛋白蛋白质质实验实验3-5新制的新制的Cu(OH)2砖红砖红色沉淀色沉淀银银氨溶液氨溶液有有银镜银镜生成生成变蓝变蓝变变黄，灼黄，灼烧烧有有烧烧焦羽毛的气味焦羽毛的气味169A一、糖类、油脂、蛋白质的性质1、糖类和蛋白质的特征反应实验内(3).蛋白蛋白质质：(2).淀粉：淀粉：遇碘遇碘(I2)变蓝变蓝颜颜色反色反应应硝酸使蛋白硝酸使蛋白质颜质颜色色变变黄黄灼灼烧烧有有烧烧焦羽毛的气味焦羽毛的气味思考：硝酸思考：硝酸实验实验，不小心滴到手上，皮，不小心滴到手上，皮肤会出肤会出现现黄色的斑点，你能解黄色的斑点，你能解释吗释吗？(1).葡萄糖葡萄糖与新制与新制Cu(OH)2反反应应，产产生生砖红砖红色沉淀色沉淀与与银银氨溶液反氨溶液反应应，有有银镜银镜生成生成170A(3).蛋白质：(2).淀粉：遇碘(I2)变2、糖、糖类类、油脂、蛋白、油脂、蛋白质质的水解反的水解反应应实验3-6实验现实验现象：象：产产生生砖红砖红色的沉淀。色的沉淀。解解释释(实验结论)：蔗糖在稀硫酸的催化下蔗糖在稀硫酸的催化下发发生水解反生水解反应应，有，有还还原性糖生成。原性糖生成。C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 催化剂果糖葡萄糖蔗糖蔗糖淀粉、淀粉、171A2、糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验3-6实验现象：产生砖红油脂油脂油：不油：不饱饱和高和高级级脂肪酸甘油脂肪酸甘油酯酯脂肪：脂肪：饱饱和高和高级级脂肪酸甘油脂肪酸甘油酯酯糖糖类类单单糖糖双糖双糖多糖多糖葡萄糖葡萄糖果糖果糖蔗糖蔗糖麦芽糖麦芽糖淀粉淀粉纤维纤维素素172A油脂油：不饱和高级脂肪酸甘油酯脂肪：饱和高级脂肪酸甘油酯糖类油油脂肪脂肪173A油脂肪173A工工业业制皂制皂简简述述动动、植、植物油脂物油脂混合液混合液胶状液体胶状液体上上层层：高：高级级脂肪酸脂肪酸钠钠下下层层：甘油、：甘油、NaCl溶液溶液上上层层肥皂肥皂下下层层甘油甘油NaOHNaCl固体固体盐盐盐盐析析析析油脂的水解油脂的水解酸性水解酸性水解生成生成甘油甘油和和高高级级脂肪酸脂肪酸：碱性水解碱性水解生成生成甘油甘油和和高高级级脂肪酸脂肪酸钠钠：皂化反皂化反应应174A工业制皂简述动、植物油脂 混合液 上层：高级下层：甘油、上层蛋白蛋白质质在在酶酶等催化等催化剂剂的作用下水解的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白生成氨基酸。天然蛋白质质水解的氨水解的氨基酸都是基酸都是-氨基酸。氨基酸。R-CH-COOHNH2175A蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白质水解的氨二、糖二、糖类类、油脂、蛋白、油脂、蛋白质质在生在生产产、生活中的、生活中的应应用用1、糖、糖类类物物质质的主要的主要应应用用营营养物养物质质能量能量葡萄糖葡萄糖17.2kJ/g蛋白蛋白质质18kJ/g油脂油脂39.3kJ/g单单糖糖二糖二糖多糖多糖（葡萄糖和果糖）（葡萄糖和果糖）（蔗糖和麦芽糖）（蔗糖和麦芽糖）（淀粉和（淀粉和纤维纤维素）素）分分类类:糖糖类类物物质质是是绿绿色植物光合色植物光合作用的作用的产产物物176A二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1、糖类物质的主要糖糖类类的的存在存在及及应应用用:葡萄糖和果糖葡萄糖和果糖:存在于存在于水果、蔬菜、血液水果、蔬菜、血液中中应应用：用：工工业业原料、食品加工、医原料、食品加工、医疗输疗输液液蔗糖：蔗糖：存在于存在于甘蔗、甜菜甘蔗、甜菜应应用：用：工工业业原料、食品加工原料、食品加工淀粉：淀粉：存在于存在于植物的种子和植物的种子和块块茎中茎中应应用：用：做食物、生做食物、生产产葡萄糖和酒精葡萄糖和酒精纤维纤维素：素：存在于存在于植物的茎、叶、果皮植物的茎、叶、果皮应应用：用：胃胃肠肠蠕蠕动动、造造纸纸177A 糖类的存在及应用:葡萄糖和果糖:存在存在：存在：植物的种子（油：含有碳碳双植物的种子（油：含有碳碳双键键）动动物的物的组织组织和器官（脂肪：碳碳和器官（脂肪：碳碳单键单键）作用作用:在人体内水解、氧化，放出能量在人体内水解、氧化，放出能量，保持保持体温，保体温，保护护器官。油脂能保器官。油脂能保证证机体的机体的正常生理功能正常生理功能2、油脂的、油脂的存在存在及及应应用用:178A存在：植物的种子（油：含有碳碳双键）2、油脂的存在及179A第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海一、金属一、金属矿矿物的开物的开发发利用利用1、金属元素的存在：、金属元素的存在：除了金、除了金、铂铂等极少数金属外，等极少数金属外，绝绝大大多数金属以化合物的形式存在于自多数金属以化合物的形式存在于自然界。然界。180A一、金属矿物的开发利用1、金属元素的存在：180A冶冶炼炼金属的金属的实质实质是用是用还还原的方原的方法使金属化合物中的金属离子得法使金属化合物中的金属离子得到到电电子子变变成金属原子。成金属原子。n+M得得电电子子M（被（被还还原）原）181A2、金属的冶炼 冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中金属活金属活动动性性顺顺序序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活金属活动动性逐性逐渐渐减弱减弱金属离子的得金属离子的得电电子能力逐子能力逐渐渐增增强强182A金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 金属冶金属冶炼炼的方法的方法 183A金属冶炼的方法要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法（2）热热分解法分解法（适合一些不活（适合一些不活泼泼金属）金属）2HgO=2Hg+O2加加热热2Ag2O=4Ag+O2加加热热（1）物理提取法：）物理提取法：适用于极不活适用于极不活泼泼的金属的金属Pt、Au184A（2）热分解法（适合一些不活泼金属）2HgO =2H（3）热还热还原法（适用于大部分金属）原法（适用于大部分金属）CuO+H2=Cu+H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温185A（