专题1第1单元-水净化与污水处理课件

第一单元水的净化与污水处理第一单元水的净化与污水处理第一单元水的净化与污水处理课前预习学案课前预习学案目标定位目标定位1了解天然水中所含有的主要杂质，知道生活用水的了解天然水中所含有的主要杂质，知道生活用水的要求与处理方法，了解自来水生产的一般工艺流程，要求与处理方法，了解自来水生产的一般工艺流程，并能用盐类水解反应解释水处理工艺中的某些常见混并能用盐类水解反应解释水处理工艺中的某些常见混凝剂净水的基本原理。凝剂净水的基本原理。2了解污水处理的方法。了解污水处理的方法。课前预习学案目标定位基础梳理基础梳理一、生活用水的净化一、生活用水的净化1混凝法混凝法天然水中常含有一些悬浮物，通常很难用自然沉降法天然水中常含有一些悬浮物，通常很难用自然沉降法除去，因此需要加入除去，因此需要加入_，利用其发生水解产生的，利用其发生水解产生的胶体吸附水中的悬浮物形成较大的颗粒而沉淀，达到胶体吸附水中的悬浮物形成较大的颗粒而沉淀，达到净水的目的。生活中主要采用明矾作混凝剂，其净水净水的目的。生活中主要采用明矾作混凝剂，其净水的原理为：的原理为：_混凝剂混凝剂Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H。基础梳理混凝剂Al33H2OAl(OH)3(胶体)利用混凝剂除去的是一些悬浮杂质，常用的混凝剂除利用混凝剂除去的是一些悬浮杂质，常用的混凝剂除明矾外，还有明矾外，还有FeCl3等。三价铁盐能发生水解反应，生等。三价铁盐能发生水解反应，生成的成的_能吸附水中的悬浮物而沉降，水解能吸附水中的悬浮物而沉降，水解反应的化学方程式为反应的化学方程式为_，离子方程式是离子方程式是_。Fe(OH)3胶体胶体FeCl33H2OFe(OH)3(胶体胶体)3HClFe33H2OFe(OH)3(胶体胶体)3H利用混凝剂除去的是一些悬浮杂质，常用的混凝剂除明矾外，还有F2自来水的消毒方法自来水的消毒方法水常用漂白粉或漂粉精水常用漂白粉或漂粉精有效成分是有效成分是Ca(ClO)2、氯气、氯气、臭氧、二氧化氯臭氧、二氧化氯(ClO2)等进行消毒、杀菌处理。这些等进行消毒、杀菌处理。这些物质的消毒作用是利用了它们具有的物质的消毒作用是利用了它们具有的_。强氧化性强氧化性2自来水的消毒方法强氧化性思考感悟思考感悟1.自来水厂处理水的过程是什么？自来水厂处理水的过程是什么？【提示提示】(1)筛滤：用筛子对水进行筛滤，滤去颗粒较筛滤：用筛子对水进行筛滤，滤去颗粒较大的悬浮物。大的悬浮物。(2)沉淀：加入混凝剂静置，将水中的悬浮物沉淀到池底沉淀：加入混凝剂静置，将水中的悬浮物沉淀到池底部。部。(3)过滤：使水通过细沙，以除去沉淀和残留的悬浮物。过滤：使水通过细沙，以除去沉淀和残留的悬浮物。(4)曝气：把水暴露在空气中，使水与空气的接触面增大，曝气：把水暴露在空气中，使水与空气的接触面增大，增加水中氧的含量，以加速水中有机物的分解。增加水中氧的含量，以加速水中有机物的分解。(5)消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中的有害微生物。消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中的有害微生物。思考感悟二、污水处理二、污水处理在生活、生产过程中，水使用后常混进各种污染物，在生活、生产过程中，水使用后常混进各种污染物，丧失了使用价值，成为废水。废水的排放使自然水体中丧失了使用价值，成为废水。废水的排放使自然水体中的污染物超过一定标准时会影响水体的自净能力，就会的污染物超过一定标准时会影响水体的自净能力，就会引起自然水体发生物理性质和化学性质的变化，使水质引起自然水体发生物理性质和化学性质的变化，使水质变坏，造成水污染变坏，造成水污染(water pollution)。污水的治理方法有很多种，一般可分为物理法、物理化污水的治理方法有很多种，一般可分为物理法、物理化学法、化学法及生物化学法。学法、化学法及生物化学法。1物理法物理法主要是利用物理原理和机械作用对废水进行治理，包括主要是利用物理原理和机械作用对废水进行治理，包括沉淀、均衡调节、过滤及离心分离等方法。沉淀、均衡调节、过滤及离心分离等方法。二、污水处理2物理化学法物理化学法通过物理化学过程来除去污染物质的方法，主要包括通过物理化学过程来除去污染物质的方法，主要包括吸附、浮选、反渗透、电渗析、超过滤及超吸附等方吸附、浮选、反渗透、电渗析、超过滤及超吸附等方法。法。3化学法化学法通过使用化学药剂或其他化学手段进行废水处理的方通过使用化学药剂或其他化学手段进行废水处理的方法，如中和法、氧化法、还原法、离子交换法等。法，如中和法、氧化法、还原法、离子交换法等。2物理化学法4生物化学法生物化学法利用微生物的作用，除去废水中的溶胶物质及有机物利用微生物的作用，除去废水中的溶胶物质及有机物质的方法，包括活性污泥法、生物滤池法及厌氧处理质的方法，包括活性污泥法、生物滤池法及厌氧处理法等方法。法等方法。现代水处理技术已经成为重要的工业技术之一。各种现代水处理技术已经成为重要的工业技术之一。各种水处理技术为更好地利用和保护水资源、维护自然生水处理技术为更好地利用和保护水资源、维护自然生态环境、促进社会的可持续发展发挥了重大作用。态环境、促进社会的可持续发展发挥了重大作用。4生物化学法思考感悟思考感悟2.现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为哪几种？现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为哪几种？【提示提示】可分为一级、二级和三级处理。可分为一级、二级和三级处理。一级处理，主要去除污水中呈悬浮状态的固体污染物质，一级处理，主要去除污水中呈悬浮状态的固体污染物质，物理处理法大部分只能完成一级处理的要求。经过一级物理处理法大部分只能完成一级处理的要求。经过一级处理的污水，处理的污水，BOD物质一般可去除物质一般可去除30%左右，达不到排左右，达不到排放标准。一级处理属于二级处理的预处理。放标准。一级处理属于二级处理的预处理。二级处理，主要去除污水中呈胶体和溶解状态的有机污二级处理，主要去除污水中呈胶体和溶解状态的有机污染物质染物质(BOD，COD物质物质)，去除率可达，去除率可达90%以上，使有以上，使有机污染物达到排放标准。机污染物达到排放标准。思考感悟三级处理，进一步处理难降解的有机物、氮和磷等能三级处理，进一步处理难降解的有机物、氮和磷等能够导致水体富营养化的可溶性无机物等。主要方法有够导致水体富营养化的可溶性无机物等。主要方法有生物脱氮除磷法，混凝沉淀法，砂滤法，活性炭吸附生物脱氮除磷法，混凝沉淀法，砂滤法，活性炭吸附法，离子交换法和电渗析法等。法，离子交换法和电渗析法等。三级处理，进一步处理难降解的有机物、氮和磷等能够导致水体富营现代水处理工艺为：混凝现代水处理工艺为：混凝沉淀沉淀过滤过滤消毒。消毒。1混凝剂可加入混凝剂可加入Al3或或Fe3，现代技术用聚合氯化铝，现代技术用聚合氯化铝和聚合硫酸铁作为混凝剂。和聚合硫酸铁作为混凝剂。2混凝剂的净水原理是混凝剂的净水原理是Al3或或Fe3与水中的与水中的OH结结合成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物质而沉降。合成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物质而沉降。3Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H；Fe33H2OFe(OH)3(胶体胶体)3H。课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一要点一要点一现代水处理工艺现代水处理工艺现代水处理工艺为：混凝沉淀过滤消毒。课堂互动讲练要点 5.(2010年高考课标全国卷年高考课标全国卷)化学化学选修化学选修化学与技术与技术水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有天然水中溶解的气体主要有_、_；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种填其中任何两种)其净水作用的原理是其净水作用的原理是_；例例例例1 1 5.(2010年高考课标全国卷)(3)水的净化与软化的区别是水的净化与软化的区别是_；(4)硬度为硬度为1的水是指每升水含的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当或与之相当的物质的物质(如如7.1 mg MgO)。若某天然水中。若某天然水中c(Ca2)1.2103 molL1，c(Mg2)6104 molL1，则此，则此水的硬度为水的硬度为_；(5)若若(4)中的天然水还含有中的天然水还含有c(HCO)8104 molL1，现要软化现要软化10 m3这种天然水，则需先加入这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_ g，后加入，后加入Na2CO3_ g。(3)水的净化与软化的区别是【解析解析】(4)将将Mg2形成的硬度转化为形成的硬度转化为Ca2形成的形成的硬度时，将每摩尔硬度时，将每摩尔Mg2看作是等物质的量的看作是等物质的量的Ca2即即可，则此天然水中钙离子的总浓度为可，则此天然水中钙离子的总浓度为1.8103 molL1，每升水中相当于含，每升水中相当于含CaO的质量为：的质量为：1.8103 molL11 L56 gmol10.1 g，所以该天然水的硬度为，所以该天然水的硬度为10。(5)含有暂时硬度的硬水在软化时需先将含有暂时硬度的硬水在软化时需先将Mg2形形成的硬度转化为成的硬度转化为Ca2形成的硬度。形成的硬度。10 m3天然水中含天然水中含有有Mg2的物质的量为：的物质的量为：104 L6104 mol/L6 mol，将其转化为将其转化为Mg(OH)2沉淀时需沉淀时需OH 12 mol。此天然水。此天然水中含有的中含有的HCO也会和也会和OH发生反应，发生反应，【解析】(4)将Mg2形成的硬度转化为Ca2形成的硬度专题1第1单元-水净化与污水处理课件【答案答案】(1)O2CO2(或氮气或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(铝盐、铁盐各任铝盐、铁盐各任选一种选一种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其聚沉，达到净化目的他带异种电荷的胶体微粒，使其聚沉，达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂水的净化是用混凝剂(如明矾等如明矾等)将水中胶体及悬浮物将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10(5)7401484【答案】(1)O2CO2(或氮气)触类旁通触类旁通11.明矾是一种较好的净水剂，这是因为明矾是一种较好的净水剂，这是因为()A本身有较强的吸附性本身有较强的吸附性B本身与悬浮杂质生成沉淀本身与悬浮杂质生成沉淀CAl3水解呈酸性水解呈酸性DAl3水解生成的水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用胶体有吸附作用解析：解析：选选D。明矾溶于水电离出。明矾溶于水电离出Al3，Al3水解生成水解生成Al(OH)3胶体：胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H，Al(OH)3胶体有吸附作用。胶体有吸附作用。触类旁通2(2011年邯郸调研年邯郸调研)聚合氯化铝是一种新型、高效絮聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3(25%34%)、SiO2(40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：程如下：2(2011年邯郸调研)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和根据流程图回答下列问题：根据流程图回答下列问题：(1)“煅烧煅烧”的目的是的目的是_。(2)配制质量分数为配制质量分数为15%的盐酸需要的盐酸需要200 mL 30%的浓的浓盐酸盐酸(密度约为密度约为1.15 g/cm3)和和_g蒸馏水，配制用蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。_。根据流程图回答下列问题：(3)“溶解溶解”过程中发生反应的离子方程式为过程中发生反应的离子方程式为_。(4)加少量铝粉的主要作用是加少量铝粉的主要作用是_。(5)“调节溶液调节溶液pH在在4.24.5”的过程中，除添加必要的的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩蒸发浓缩”需保持温度在需保持温度在90100，控制温度的实验方法是，控制温度的实验方法是_。(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为解析：解析：本题以框图形式考查了新型混凝剂的生产工艺。本题以框图形式考查了新型混凝剂的生产工艺。对于框图题首先要找到突破口，依此推导。对于框图题首先要找到突破口，依此推导。(1)高岭土中高岭土中Al2O3不溶于酸，故煅烧的目的是改变不溶于酸，故煅烧的目的是改变Al2O3的结构，使其溶于酸。的结构，使其溶于酸。(2)利用稀释前后溶质质量守恒解题，设蒸馏水的质量利用稀释前后溶质质量守恒解题，设蒸馏水的质量为为m，则有，则有(m200 mL1.15 gcm3)15%200 mL1.15 gcm330%，m230 g。(3)高岭土煅烧后，高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸，产生均溶于盐酸，产生AlCl3、FeCl3。(4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3。(5)pH4.24.5必须用必须用pH计或精密计或精密pH试纸测。试纸测。解析：本题以框图形式考查了新型混凝剂的生产工艺。对于框图题首答案：答案：(1)改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸(2)230量筒量筒(3)Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O(4)除去溶液中的除去溶液中的Fe3(5)pH计计(或精密或精密pH试纸试纸)水浴加热水浴加热答案：(1)改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸要点二要点二要点二要点二饮用水消毒的常用方法饮用水消毒的常用方法名称名称漂白粉消毒漂白粉消毒氯气消毒气消毒氯胺消毒胺消毒原理原理Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClOCl2H2O HClHClONH2ClH2O NH3HClO NHCl22H2ONH32HClO有效有效成分成分HClOHClOHClO特别提醒特别提醒由于上述消毒方法可产生由于上述消毒方法可产生Cl2，Cl2与水与水中有机物反应生成致癌物质，因此现在又使用中有机物反应生成致癌物质，因此现在又使用ClO2、Na2FeO4等消毒物质。等消毒物质。要点二饮用水消毒的常用方法名称漂白粉消毒氯气消毒氯胺消毒原理 用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸中，目的是再注入鱼缸中，目的是()A提高水温提高水温B增加水中氯气的含量增加水中氯气的含量C除去水中少量的次氯酸除去水中少量的次氯酸D用紫外线杀死水中的细菌用紫外线杀死水中的细菌【解析解析】自来水中残留有自来水中残留有Cl2，Cl2有毒，会使鱼类中有毒，会使鱼类中毒。经日光曝晒时，毒。经日光曝晒时，Cl2和和H2O反应生成反应生成HClO，HClO见光易分解，从而降低有害物质见光易分解，从而降低有害物质Cl2的含量。的含量。例例例例2 2 用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一【答案答案】C【点评点评】本题利用一些基本常识考查了对自来水消本题利用一些基本常识考查了对自来水消毒的认识，对同学们分析问题的能力和思维能力进行毒的认识，对同学们分析问题的能力和思维能力进行了综合考查。了综合考查。【答案】C触类旁通触类旁通3养殖场长途运输鱼苗时，需满足养殖场长途运输鱼苗时，需满足3个条件：个条件：保持水中保持水中有适量的氧气；有适量的氧气；及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；防止防止细菌滋生。已知下列物质加入水中都可以起到供氧、杀菌细菌滋生。已知下列物质加入水中都可以起到供氧、杀菌作用，在储运鱼苗的水中可加入的最佳药剂是作用，在储运鱼苗的水中可加入的最佳药剂是()ANa2O2BCaO2CCl2 DH2O2解析：解析：选选B。解题时注意题给的附加条件，。解题时注意题给的附加条件，Na2O2与水反与水反应过于激烈，会很快消耗完毕，生成的应过于激烈，会很快消耗完毕，生成的NaOH属强腐蚀性属强腐蚀性的物质；的物质；Cl2有毒；有毒；H2O2能提供能提供O2，但不能吸收，但不能吸收CO2。触类旁通4(2010年宁波高二检测年宁波高二检测)自来水厂常用氯气对生活用自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，又知氯气与水反应的产物之一是盐水进行杀菌消毒，又知氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水水冒充纯净水(离子的浓度非常低离子的浓度非常低)出售，给人们的生出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A酚酞试液酚酞试液 B氯化钡溶液氯化钡溶液C氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液硝酸银溶液答案：答案：D4(2010年宁波高二检测)自来水厂常用氯气对生活用水进行要点三要点三要点三要点三污水的处理方法污水的处理方法要点三污水的处理方法2沉淀法沉淀法对于含有重金属离子的工业废水，可以利用某些化学对于含有重金属离子的工业废水，可以利用某些化学物质作为沉淀剂，与金属离子反应生成沉淀而析出，物质作为沉淀剂，与金属离子反应生成沉淀而析出，从废水中分离。例如，对于含有从废水中分离。例如，对于含有Hg2的废水，可向其的废水，可向其中加入中加入Na2S，使，使Hg2转化为转化为HgS沉淀而除去：沉淀而除去：Hg2S2=HgS。由于。由于HgS在水中的溶解度极小，当在水中的溶解度极小，当S2过量时，过量时，Hg2的浓度可降至极低。用这种处理方法，的浓度可降至极低。用这种处理方法，也能同时将水中所含的也能同时将水中所含的Pb2、Cu2等重金属离子除去，等重金属离子除去，所以，经过处理的水成为不含重金属类污染物的水。所以，经过处理的水成为不含重金属类污染物的水。2沉淀法3处理工业废水还有其他方法，如氧化还原法等。在处理工业废水还有其他方法，如氧化还原法等。在实际处理工业废水时，根据污染物组成和回收用水水实际处理工业废水时，根据污染物组成和回收用水水质要求的不同，经常需要采用多种技术分步处理，才质要求的不同，经常需要采用多种技术分步处理，才能达到排放标准或复用指标。能达到排放标准或复用指标。3处理工业废水还有其他方法，如氧化还原法等。在实际处理工业 为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通过把通过把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2 mgL1)来表示，来表示，称为该水样的化学耗氧量称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定：。我国明文规定：COD500 mgL1的污水不得直接排放。为了测定某的污水不得直接排放。为了测定某工业废水的工业废水的COD，实验如下：量取废水样品，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入，加入0.100 molL1 KMnO4溶液溶液10.00 mL和少量稀和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用，在一定条件下充分反应后，再用0.200 molL1的草酸钠的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的溶液滴定过量的KMnO4，达到滴，达到滴定终点时消耗定终点时消耗Na2C2O4溶液溶液11.00 mL。例例例例3 3 为了测量水中有机物等还原性污染物的(1)写出酸性介质中写出酸性介质中KMnO4(被还原为被还原为Mn2)与与Na2C2O4(被氧化为被氧化为CO2)反应的离子方程式反应的离子方程式_。(2)计算该水样的计算该水样的COD，写出计算过程。，写出计算过程。(3)如果每次取水样如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的，加入等体积的0.100 molL1酸性酸性KMnO4溶液；为简化计算，令滴定过量溶液；为简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗时，每消耗1.00 mL Na2C2O4溶液，就相当于溶液，就相当于水样的水样的COD为为10 mgL1，该，该Na2C2O4溶液的物质的量溶液的物质的量浓度应配制为多少？浓度应配制为多少？(1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2)与Na2C专题1第1单元-水净化与污水处理课件专题1第1单元-水净化与污水处理课件【答案答案】见解析见解析【点评点评】本题题干内容很多，注意分析和提取有效本题题干内容很多，注意分析和提取有效信息，关键在于理解信息，关键在于理解COD的含义，利用滴定实验原理，的含义，利用滴定实验原理，结合计算，巩固数据处理的能力。结合计算，巩固数据处理的能力。【答案】见解析触类旁通触类旁通5污水处理的主要方法有：污水处理的主要方法有：中和法；中和法；化学沉淀法；化学沉淀法；氧化还原法；氧化还原法；过滤法，其中属于化学方法的是过滤法，其中属于化学方法的是()A BC D解析：解析：选选A。污水处理主要是除去水中含有的多余金。污水处理主要是除去水中含有的多余金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质。物质。触类旁通6.某工厂排出的废水中含游离氯某工厂排出的废水中含游离氯(Cl2)和和H的物质的量的物质的量浓度分别为浓度分别为0.015 mol/L和和0.001 mol/L，废水的排出速，废水的排出速率为率为10.0 mL/s。为除去游离氯，并使废水呈中性，某。为除去游离氯，并使废水呈中性，某课外活动小组学生设计如图所示方案：在课外活动小组学生设计如图所示方案：在A、B两处分两处分别注入物质的量浓度为别注入物质的量浓度为0.1 mol/L的的NaOH溶液及溶液及0.15 mol/L的的Na2SO3溶液，以中和溶液，以中和H并还原并还原Cl2。已知。已知Cl2和和Na2SO3溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl。6.某工厂排出的废水中含游离氯(Cl2)和H的物质的量浓度(1)A处注入的溶液是处注入的溶液是_，B处注入溶液与废水处注入溶液与废水发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为_。(2)试计算两种溶液的注入速率试计算两种溶液的注入速率(mL/s)，写出计算过程。，写出计算过程。(1)A处注入的溶液是_，B处注入溶液与废水发解析：解析：分析题给信息，结合物质的性质，不难分析出分析题给信息，结合物质的性质，不难分析出应用应用Na2SO3除除Cl2，用，用NaOH溶液除溶液除H。由于。由于Na2SO3被被Cl2氧化时生成氧化时生成HCl，反应方程式是，反应方程式是Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，所以应先用，所以应先用Na2SO3溶液除去溶液除去Cl2后，再加入后，再加入NaOH溶液除去溶液除去H。结合有关反应的化。结合有关反应的化学方程式即可求出两种溶液的流速。学方程式即可求出两种溶液的流速。解析：分析题给信息，结合物质的性质，不难分析出应用Na2SO专题1第1单元-水净化与污水处理课件课后达标训练课后达标训练课后达标训练