专题-实验化学优秀教案课件

考纲要求考纲要求考点考点考题类型考题类型高考频度高考频度命题规律命题规律1.了解化了解化学实验室学实验室常用仪器常用仪器的主要用的主要用途和使用途和使用方法。方法。常用化常用化学仪器学仪器的识别的识别与使用与使用选择题选择题非选择题非选择题本专题在高考试题中本专题在高考试题中有两种考查形式：一有两种考查形式：一种是常见仪器的识别、种是常见仪器的识别、选择，使用与操作相选择，使用与操作相结合，主要以选择题结合，主要以选择题的形式出现；的形式出现；考纲要求考纲要求考点考点考题类型考题类型高考频度高考频度命题规律命题规律2.掌握化学实验掌握化学实验的基本操作。能的基本操作。能识别化学品安全识别化学品安全使用标识，了解使用标识，了解实验室一般事故实验室一般事故的预防和处理方的预防和处理方法。法。化学化学实验实验的基的基本操本操作与作与实验实验安全安全选择题选择题非选择题非选择题另一种是利用探另一种是利用探究物质的性质，究物质的性质，检测物质中某组检测物质中某组分的存在为背景分的存在为背景的实验结合题，的实验结合题，以填空形式出现。以填空形式出现。玻璃仪器玻璃仪器非玻璃仪器非玻璃仪器考点一：常见化学仪器用途及使用方法考点一：常见化学仪器用途及使用方法思考：灼烧思考：灼烧NaOH Na2CO3等固体可否用石英坩埚或瓷质等固体可否用石英坩埚或瓷质坩埚？坩埚？燃烧匙燃烧匙烧杯烧杯a.可用于物质的可用于物质的溶解溶解与溶液的稀释；与溶液的稀释；b.用于称量具有用于称量具有腐蚀性腐蚀性的固体药品；的固体药品；c.组装水浴加热装置。组装水浴加热装置。a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中常用于组装有液体参与反应的反应器，其中蒸馏烧蒸馏烧瓶瓶主要用于混合液体的蒸馏和分馏；主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的加热液体时，不能超过其容积的2/3。烧瓶烧瓶锥形瓶锥形瓶a.可用于组装气体发生器；可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。作蒸馏装置的接收器。漏斗漏斗球形球形分液漏斗主要分液漏斗主要用于用于随时添加液体；随时添加液体；“上上下下上上下下”梨梨形形分液漏斗主要分液漏斗主要用于用于萃取、分液萃取、分液；注意活塞不得渗漏；注意活塞不得渗漏；分离液体时，分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。口倒出。一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。使用时要注意气体的流向，一般为使用时要注意气体的流向，一般为“长长 进进 短短 出出”。洗气瓶洗气瓶干燥管干燥管固体干燥剂“大 进 小 出”U型干燥管球形干燥管冷凝管冷凝管用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；有利于液体回流。有利于液体回流。使用方法和注意事项：使用方法和注意事项：直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；球形冷凝管通常用于回流；球形冷凝管通常用于回流；冷却水下口进上口出。冷却水下口进上口出。加水加水 倒立倒立 观察观察 正立后瓶塞旋转正立后瓶塞旋转180 倒立倒立 观察观察加水至距离刻度线加水至距离刻度线12cm时，如何操作？时，如何操作？（4）浸入液体浸入液体支管口支管口(5)检查是否漏水检查是否漏水0.01酸性酸性氧化性氧化性碱性碱性待装液润洗待装液润洗(4)(4)启普发生器启普发生器简易装置简易装置(5)量器装置量器装置球形干燥管球形干燥管多变的角色。多变的角色。干燥管可作干燥、吸收及检验装置。干燥管可作干燥、吸收及检验装置。a干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。b可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。等。c可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。对定量测定产生干扰。球形干燥管的创新用途。球形干燥管的创新用途。aA装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。漏斗。bB装置为简易的过滤器，可净化天然水。装置为简易的过滤器，可净化天然水。cC装置是一微型反应器。体现了绿色化学思想，是高考装置是一微型反应器。体现了绿色化学思想，是高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。铜在该装置中燃烧时，铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并观察也能用水吸收，并观察CuCl2溶液的颜色。溶液的颜色。dD装置为一简易的启普发生器，装置为一简易的启普发生器，可用于可用于H2、CO2的制取。的制取。“一材多用一材多用”考点二：化学实验基本操作考点二：化学实验基本操作试管壁附着的硫磺可用试管壁附着的硫磺可用 或或 洗涤？洗涤？CS2热热NaOH溶液溶液pH试纸只能读出整数值，但不能用来测氯水的试纸只能读出整数值，但不能用来测氯水的pH。易错警示易错警示考查热点：浓硫酸的稀释考查热点：浓硫酸的稀释“酸入水酸入水”、“酸入醇酸入醇”、“酸入酸酸入酸”原理：使装置形成一个密闭体系，再使体系内气体产生原理：使装置形成一个密闭体系，再使体系内气体产生压强变化，根据表现出来的某种现象去判断。压强变化，根据表现出来的某种现象去判断。6.气密性检查气密性检查规范答题思路：装置形成封闭体系规范答题思路：装置形成封闭体系 操作操作(微热，手捂，微热，手捂，热毛巾捂，加水等热毛巾捂，加水等)描述现象描述现象 得出结论。得出结论。外压法外压法塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动或拉动注射器。塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动或拉动注射器。具体操作：具体操作：推动注射器之后导管中出现一段液柱推动注射器之后导管中出现一段液柱,且液面差且液面差不改变，或拉动注射器试管中产生气泡。不改变，或拉动注射器试管中产生气泡。现象说明：现象说明：根据药品状态根据药品状态固体：固体：液体：液体：用广口瓶用广口瓶用细口瓶用细口瓶考点三：化学试剂的保存考点三：化学试剂的保存根据感光性根据感光性见光易分解的：见光易分解的：见光不易分解的：见光不易分解的：棕色瓶棕色瓶无色瓶无色瓶如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、H2O2、KMnO4等。等。根据性质根据性质玻璃塞：玻璃塞：橡胶塞：橡胶塞：不能盛放碱性物质不能盛放碱性物质不能盛放强酸、强氧化性物质不能盛放强酸、强氧化性物质和有机溶剂和有机溶剂如如NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液等溶液。有机溶剂苯、甲苯、有机溶剂苯、甲苯、CCl4等会使橡胶等会使橡胶“溶解溶解”；强氧化剂浓强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、溴水、氯水等、溴水、氯水等会使像胶老化或与橡胶发生反应会使像胶老化或与橡胶发生反应。特殊的化学试剂要附加特殊的保护措施特殊的化学试剂要附加特殊的保护措施需密封保存需密封保存 防止吸收空气中防止吸收空气中CO2或水蒸气：或水蒸气：如碱石灰、如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓、漂白粉、浓H2SO4。防止空气中防止空气中O2将其氧化的强还原性物质将其氧化的强还原性物质：如：如：Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等等。易挥发的液体试剂易挥发的液体试剂：浓氨水，浓盐酸，浓硝酸。浓氨水，浓盐酸，浓硝酸。油封或水封油封或水封K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；等活泼金属应浸在煤油中；少量白磷保存在水里；少量白磷保存在水里；Li保存在石蜡油中；保存在石蜡油中；液溴需加少量水水封。液溴需加少量水水封。氢氟酸应盛放在氢氟酸应盛放在塑料瓶或铅制器皿塑料瓶或铅制器皿中。中。考点四：化学实验安全考点四：化学实验安全1、化学药品安全使用标识、化学药品安全使用标识2、化学实验安全操作、化学实验安全操作5.(2015安徽高考安徽高考)下列有关实验的选项正确的是下列有关实验的选项正确的是 ()A.配制配制0.10 molL-1NaOH溶液溶液B.除去除去CO中的中的CO2C.苯萃取碘水中苯萃取碘水中的的I2，分出水层，分出水层后的操作后的操作D.记录滴定终记录滴定终点读数为点读数为12.20 mL3(2015高考四川卷高考四川卷)下列操作或装置能达到实验目的的是下列操作或装置能达到实验目的的是()C4(2014高高考考山山东东卷卷)下下列列实实验验操操作作或或装装置置(略略去去部部分分夹夹持持仪仪器器)正正确确的是的是()C6.下列有关实验原理或实验操作正确的是下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用玻璃棒蘸取浓硫酸点在用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸的中央，测其试纸的中央，测其pHB.用量筒量取用量筒量取7.60 mL 0.1 molL-1盐酸盐酸C.用图用图1所示的操作可检查装置的气密性所示的操作可检查装置的气密性D.实验室用图实验室用图2所示的装置制取少量的所示的装置制取少量的NOC7.(2015山东高考山东高考)进行化学实验时应强化安全意识。进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D8.(2016石家庄模拟石家庄模拟)“封管实验封管实验”具有简易、方便、节具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验封管实验”(夹持装夹持装置未画出置未画出)，判断下列说法正确的是，判断下列说法正确的是 ()A.加热时，加热时，上部汇集了固体上部汇集了固体NH4Cl，说明，说明NH4Cl沸点很沸点很低，易升华低，易升华B.四个四个“封管实验封管实验”中都发生了化学反应中都发生了化学反应C.加热时，加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色溶液均变红，冷却后又都变为无色D.中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小B【解析解析】选选B。上部汇集了固体上部汇集了固体NH4Cl，是因为分解，是因为分解产生了产生了NH3和和HCl，而二者冷却后又化合为，而二者冷却后又化合为NH4Cl，是化，是化学反应，而不是升华，故学反应，而不是升华，故A项不正确；项不正确；、中分中分别发生着别发生着NH3H2O、H2SO3的分解，以及的分解，以及N2O4 2NO2的相互转化，故的相互转化，故B项正确；加热时，项正确；加热时，因氨气挥发，碱因氨气挥发，碱性减弱，溶液变无色，冷却后又变为红色，性减弱，溶液变无色，冷却后又变为红色，则相则相反，故反，故C项不正确；加热可使平衡项不正确；加热可使平衡N2O4 2NO2(正反正反应吸热应吸热)正向移动，正向移动，NO2的浓度增大，故的浓度增大，故D项不正确。项不正确。DCCAD3(2015高考天津卷高考天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在在溶溶液液中中加加KSCN，溶溶液液显显红红色色，证证明明原原溶溶液液中中有有Fe3，无无 Fe2B气体通过无水气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2集训二物质的检验考点二物质的分离、提纯与检验B3.(2014大纲版全国卷大纲版全国卷)下列除杂方案错误的是下列除杂方案错误的是()选项选项被提纯被提纯的物质的物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂除杂除杂方法方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、溶液、浓浓H2SO4洗气洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液溶液过滤过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、饱和食盐水、浓浓H2SO4洗气洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧灼烧一、物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯操作操作名称名称适用范围适用范围 和实例和实例装置装置操作要点操作要点过过滤滤(沉沉淀淀洗洗涤涤）固体固体(不溶不溶)与与液体的分离液体的分离例：例：粗盐与泥沙的粗盐与泥沙的分离分离1 1、“一贴、二低、三一贴、二低、三靠靠”：滤纸：滤纸(蒸馏水润蒸馏水润湿湿)紧贴漏斗内壁紧贴漏斗内壁;滤纸滤纸边缘低于漏斗边缘，液边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘面低于滤纸边缘;烧杯烧杯与玻棒、玻棒与滤纸三与玻棒、玻棒与滤纸三层处、漏斗颈与烧杯壁层处、漏斗颈与烧杯壁相靠。相靠。蒸蒸发发（结结晶晶、重重结结晶晶)溶剂溶剂溶质溶质(固体（溶）固体（溶）固体（溶）固体（溶）（溶解度不（溶解度不同）同）)。例如。例如分离分离NaCl和和KNO3混合物。混合物。1、蒸发皿可直接加、蒸发皿可直接加热，固定在铁架台的热，固定在铁架台的铁环上。铁环上。2、加热时用玻棒不、加热时用玻棒不断地搅动防止溶液溅断地搅动防止溶液溅出，发现溶液出现较出，发现溶液出现较多固体停止加热。利多固体停止加热。利用余热将溶液蒸干。用余热将溶液蒸干。操作操作名称名称适用范围适用范围 和实例和实例装置装置操作要点操作要点蒸蒸馏馏(分分馏馏)分离互溶的沸分离互溶的沸点不同的液体点不同的液体混和物。混和物。例：制蒸馏水、例：制蒸馏水、石油的分石油的分馏。馏。1、蒸馏烧瓶加热要垫、蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计的水银石棉网，温度计的水银球位于烧瓶支管口。球位于烧瓶支管口。2、逆流原理：冷水是、逆流原理：冷水是下进上出。下进上出。3、要加碎瓷片防暴沸、要加碎瓷片防暴沸.操作操作名称名称适用范围适用范围 和实例和实例装置装置操作要点操作要点萃萃取取（分分液液）溶液中溶质的溶液中溶质的提取（用另一提取（用另一种溶剂）（种溶剂）（将将两种互不相溶两种互不相溶的液体分开的液体分开）例：用例：用CCl4将将碘从碘水中萃碘从碘水中萃取出来，再分取出来，再分液分离。液分离。1、把分液漏斗放在铁、把分液漏斗放在铁架台上静置、分层。架台上静置、分层。2、打开塞子，先从下、打开塞子，先从下口放出下层液体，再口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。从上口倒出上层液体。洗洗 气气气体与气体的气体与气体的分离。例：用分离。例：用饱和食盐水除饱和食盐水除去氯气中的氯去氯气中的氯化氢杂质。化氢杂质。混和气体通过洗气瓶混和气体通过洗气瓶时，时，长进短出。长进短出。操作操作名称名称适用范围适用范围 和实例和实例装置装置操作要点操作要点升升 华华分离易升华分离易升华的物质。例：的物质。例：碘和食盐的碘和食盐的分离。分离。渗渗 析析胶粒与溶液中胶粒与溶液中的溶质分离。的溶质分离。例：用渗析法例：用渗析法除去淀粉胶体除去淀粉胶体中的氯化钠。中的氯化钠。将要提纯的胶体装入将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜半透膜中，将半透膜系好，浸入蒸馏水中，系好，浸入蒸馏水中，渗析时间要充分。渗析时间要充分。若要除彻底，则要用若要除彻底，则要用流动的水或多换水。流动的水或多换水。二、常见物质的检验二、常见物质的检验1、常见气体的检验、常见气体的检验(1)有色气体有色气体Cl2：黄黄绿色绿色，能使，能使湿润的淀粉碘化钾试纸湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝变蓝。红棕色红棕色气体，通入水中生成无色的溶液气体，通入水中生成无色的溶液,并生成并生成无色气体，水溶液显酸性无色气体，水溶液显酸性,能能使湿润的碘化钾淀使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝粉试纸变蓝 。NO2：(2)有气味的气体有气味的气体无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾；能使蓝色石蕊试纸变红；形成白雾；能使蓝色石蕊试纸变红；用蘸有用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成。硝酸银溶液中有白色沉淀生成。HCl：NO：无色气体，在空气中马上变为红棕色、有无色气体，在空气中马上变为红棕色、有刺激性气味的气体。刺激性气味的气体。SO2：无色有刺激性气味的气体。无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。钾溶液褪色。H2S：无色有臭鸡蛋气味气体。能使无色有臭鸡蛋气味气体。能使Pb(NO3)2 或或CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。的醋酸铅试纸变黑。NH3：无色有刺激性气味的气体。能使无色有刺激性气味的气体。能使湿润的湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝变蓝；用蘸有浓盐酸的玻；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。璃棒靠近时能生成白烟。(3)无色无味的气体无色无味的气体纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水水(可用可用无水无水CuSO4检验检验)。H2：CO:在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后只生在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成成CO2；能使灼热的；能使灼热的CuO由黑色变成红色。由黑色变成红色。CH4：在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后产物在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后产物为为H2O和和CO2；不能使酸性；不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。溶液、溴水褪色。CO2:能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。C2H4：可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H2：可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟；能使酸性可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟；能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。高锰酸钾溶液、溴水褪色。O2：可使带火星的木条复燃。可使带火星的木条复燃。2、常见阳离子的检验、常见阳离子的检验(1)Na+、K+：用用焰色反应焰色反应来检验时，它们的焰色来检验时，它们的焰色分别呈黄色和分别呈黄色和紫色（透过蓝色钴玻璃）紫色（透过蓝色钴玻璃）。能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(3)Mg2+：能与氢氧化钠反应生成白色的沉淀。能与氢氧化钠反应生成白色的沉淀。(4)Al3+:能与适量氢氧化钠溶液反应生成白色絮状沉淀，能与适量氢氧化钠溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的该沉淀能溶于过量的NaOH或盐酸溶液中。或盐酸溶液中。(5)Fe2+：(2)Ba2+：能与少量的能与少量的NaOH溶液反应，先生成白色溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀F e(OH)3；或向亚铁盐溶液中加入；或向亚铁盐溶液中加入KSCN溶液，不溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。(6)Fe3+:能与能与KSCN溶液反应，生成血红色溶液；溶液反应，生成血红色溶液；能与能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀；溶液反应生成红褐色沉淀；遇苯酚显紫色。遇苯酚显紫色。(7)Cu2+:水溶液蓝色；能与水溶液蓝色；能与NaOH溶液反应生成溶液反应生成蓝色絮状沉淀；能与蓝色絮状沉淀；能与Fe、Zn等发生置换等发生置换反应，在金属片上有红色的铜生成。反应，在金属片上有红色的铜生成。(8)Ag+:能与能与Cl-反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl,但溶于氨水中，生成但溶于氨水中，生成Ag(NH3)2+。(9)NH4+：铵盐与铵盐与NaOH浓溶液反应，加热并放出使浓溶液反应，加热并放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体性气味的气体NH3。(10)H+：能使紫色石蕊试液变红或与能使紫色石蕊试液变红或与Na2CO3溶液溶液反应。反应。3、常见阴离子的检验、常见阴离子的检验(1)OH-：能使无色酚酞变红色；紫色石蕊试液变能使无色酚酞变红色；紫色石蕊试液变蓝色；橙色的甲基橙试液变黄色。蓝色；橙色的甲基橙试液变黄色。(2)Cl-：能与硝酸银溶液反应，生成白色的不溶能与硝酸银溶液反应，生成白色的不溶于稀硝酸的于稀硝酸的AgCl沉淀。沉淀。(3)Br-、能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色的不能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色的不溶于稀硝酸的溶于稀硝酸的AgBr沉淀。沉淀。(5)SO42-：能与能与Ba2+反应生成白色的不溶于稀硝酸反应生成白色的不溶于稀硝酸的的BaSO4沉淀。沉淀。浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，可使品红溶液褪色。性气味的气体，可使品红溶液褪色。(6)SO32-：(4)I-:能与硝酸银溶液反应，生成黄色的不能与硝酸银溶液反应，生成黄色的不溶于稀硝酸的溶于稀硝酸的AgI沉淀。沉淀。(7)S2-：能与能与Pb2+反应生成黑色的反应生成黑色的PbS沉淀；或与沉淀；或与CuSO4溶液反应生成黑色的溶液反应生成黑色的CuS沉淀。沉淀。(8)CO32-：能与酸反应生成无色无味、能使澄清能与酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体石灰水变浑浊的气体CO2。(9)HCO3-：不与不与CaCl2溶液反应，能与酸反应生成无色溶液反应，能与酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。(10)PO43-：能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀，能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀，但黄色沉淀可溶于稀硝酸。但黄色沉淀可溶于稀硝酸。(11)NO3-：浓溶液或晶体中加入浓硫酸和铜片加热，浓溶液或晶体中加入浓硫酸和铜片加热，放出红棕色的有刺激性气味的气体。放出红棕色的有刺激性气味的气体。(12)AlO2-：逐滴滴加稀盐酸，先出现白色沉淀，后沉逐滴滴加稀盐酸，先出现白色沉淀，后沉淀溶解。淀溶解。发发 生生装装 置置净净 化化装装 置置干干 燥燥装装 置置收收 集集装装 置置尾尾 气气处处 理理 反反应应物物状状态态及及反反应应条条件件气气体体及及杂杂质质的的性性质质气气体体的的性性质质选选择择干干燥燥剂剂气气体体水水溶溶性性及及密密度度气气体体的的毒毒性性选选择择吸吸收收剂剂反反应应原原理理制备思路：制备思路：一、气体发生装置一、气体发生装置二、气体的净化装置及适用气体：二、气体的净化装置及适用气体：1、气体的净化、气体的净化NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液饱和饱和NaHCO3溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水饱和饱和NaHSO3溶液溶液饱和饱和NaHS溶溶液液溴水溴水碱石灰碱石灰2、气体的干燥、气体的干燥3、气体的收集、气体的收集4、尾气处理、尾气处理及时巩固及时巩固B方法指导方法指导一、一、中学化学定量实验中学化学定量实验1.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制(1)所所用用仪仪器器：托托盘盘天天平平、烧烧杯杯、玻玻璃璃棒棒、药药匙匙、量量筒、筒、容量瓶容量瓶、胶头滴管。、胶头滴管。第第四四步步：转转移移、洗洗涤涤、摇摇匀匀，转转移移时时要要用用玻玻璃璃棒棒引引流流，并并用用少少量量水水洗洗涤涤烧烧杯杯内内壁壁23次次，洗洗涤涤液液也也转转移移到到容容量量瓶瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；第第五五步步：定定容容和和摇摇匀匀，往往容容量量瓶瓶中中加加水水到到距距标标线线12cm处处，改改用用胶胶头头滴滴管管加加水水到到溶溶液液凹凹液液面面与与标标线线相相平平，加加塞塞倒转摇匀后，将溶液转入指定试剂瓶中，贴上标签。倒转摇匀后，将溶液转入指定试剂瓶中，贴上标签。第第一一步步：计计算算所所需需溶溶质质的的量量，固固体体以以克克为为单单位位，液液体体以毫升为单位；以毫升为单位；第二步：第二步：称量或量取，称量或量取，量筒不必洗涤量筒不必洗涤；第第三三步步：溶溶解解或或稀稀释释，在在烧烧杯杯中中溶溶解解或或稀稀释释过过程程中中放放出出大大量量热热的的物物质质(如如NaOH固固体体、浓浓H2SO4)时时，溶溶解解后后需冷却到室温；需冷却到室温；(2)实验步骤：实验步骤：一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制2.中和滴定中和滴定(1)所用仪器：所用仪器：酸、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。酸、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)所用药品：所用药品：标准液、待测液、指示剂。标准液、待测液、指示剂。(3)实验步骤：实验步骤：第第一一步步：检检查查和和洗洗涤涤。若若滴滴定定管管不不漏漏水水，先先用用水水洗洗涤涤玻玻璃璃仪仪器器，再再用用标标准准液液洗洗涤涤盛盛标标准准液液的的滴滴定定管管23次次，用用待待测测液洗涤盛待测液的滴定管液洗涤盛待测液的滴定管23次；次；第第二二步步：装装液液体体。取取标标准准液液注注入入滴滴定定管管、除除气气泡泡、调调零零点点、记录，取一定体积待测液注入锥形瓶中并滴加几滴指示剂；记录，取一定体积待测液注入锥形瓶中并滴加几滴指示剂；第第三三步步：滴滴定定。当当最最后后一一滴滴刚刚好好使使指指示示剂剂变变色色且且半半分分钟钟内内不不再再变变化化，即即达达到到终终点点，停停止止滴滴定定，记记录录。重重复复23次次，取取体积平均值计算。体积平均值计算。3.硫酸铜晶体结晶水含量的测定硫酸铜晶体结晶水含量的测定(1)所用仪器：所用仪器：坩埚、天平、干燥器、坩埚钳、研钵、药坩埚、天平、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒。匙、酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒。(3)注意事项：注意事项：a.称称前前研研细细，b.小小火火加加热热，c.在在干干燥燥器器中中冷冷却却，d.不不能能用用试试管管代代替替坩坩埚埚，e.加加热热要要充充分分但但不不“过过头头”(否否则则CuSO4会分解变黑会分解变黑)。第一步：第一步：称坩埚称坩埚(W1 g)；第二步：第二步：称坩埚及晶体称坩埚及晶体(W2 g)；第三步：第三步：加热至晶体变白；加热至晶体变白；第四步：第四步：冷却称重冷却称重(W3 g)；第五步：第五步：再加热；再加热；第六步：第六步：冷却称重冷却称重(两次称量误差不得超过两次称量误差不得超过0.1 g)第七步：第七步：计算计算(设分子式为设分子式为CuSO4xH2O)(2)实验步骤：实验步骤：“四称四称”、“两热两热”泥三角泥三角坩埚钳坩埚钳石棉网石棉网AB蒸发浓缩蒸发浓缩过滤过滤4a(1)结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是析出，这样操作的原因是(2)操作操作的名称是的名称是 例例：化化合合物物KxFe(C2O4)y3H2O(Fe为为+3价价)是是一一种种光光敏敏材材料料,实实验验室室可可以以用用如如下下的的方方法法来来制制备备这这种种材材料料并并测测定定这种材料的组成。这种材料的组成。.制备制备用冰水冷却有利于析出用冰水冷却有利于析出过滤、洗涤过滤、洗涤迁移应用迁移应用更多的晶体、黑暗可以防止晶体分解。更多的晶体、黑暗可以防止晶体分解。.组成测定组成测定称称取取一一定定量量的的晶晶体体置置于于锥锥形形瓶瓶中中，加加入入足足量量的的蒸蒸馏馏水水和和稀稀 硫硫 酸酸，将将 C2O42转转 化化 为为 H2C2O4后后 用用 0.1000mol/L KMnO4溶溶液液滴滴定定，当当消消耗耗KMnO4溶溶液液24.00mL时时恰恰好好完完全全反反应应;再再向向溶溶液液中中加加入入适适量量的的还还原原剂剂,恰恰好好将将Fe3+完完全全转转化化为为Fe2+,用用上上述述KMnO4溶溶液液继继续续滴滴定定,当当Fe2+被被完完全全氧氧化化时时,用用去去KMnO4溶溶液液4.00mL。相相关关反反应应的的化化学学方方程式如下：程式如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+10CO2 +8H2OMnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O(3)配配制制100mL0.1000 molL1KMnO4溶溶液液及及滴滴定定实实验验中中所所需需的的玻玻璃璃仪仪器器除除烧烧杯杯、玻玻璃璃棒棒、胶胶头头滴滴管管、量量筒筒、锥锥形形瓶瓶外外还还有有 (填填仪仪器器名名称称)。两两次次滴滴定定中中，终终点点时时溶溶液液颜颜色色为为 色色，且且30秒秒内内不不变色。变色。100 mL容量瓶、酸式滴定管容量瓶、酸式滴定管红红(紫紫)(4)该化合物该化合物KxFe(C2O4)y3H2O中，中，x=。3【解析】题中已经告知制得的化合物是光敏物质，因此制备过程中应该尽可能避光；依据题中信息可知晶体中n(C2O42)n(Fe 3+)=24.002.54.005=31，依据电荷守恒可判断x=3。本题考查学生的定量实验操作基础知识以及获取信息能力、实验能力、灵活应变能力和计算能力。一、化学实验方案设计的思路一、化学实验方案设计的思路二、化学实验方案设计的原则二、化学实验方案设计的原则1 1、科学性：实验原理准确，实验流程合理。、科学性：实验原理准确，实验流程合理。2 2、安全性：保护人身安全、保护环境、保护仪器。、安全性：保护人身安全、保护环境、保护仪器。3 3、可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行。、可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行。4 4、简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验、简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验。装置，用较少的步骤和药品完成实验。三、设计方案时思考实验顺序的选择三、设计方案时思考实验顺序的选择1 1、思考问题的顺序思考问题的顺序(1)围绕主题问题思考。围绕主题问题思考。如选适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单如选适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。(2)思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等问题。思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等问题。例如：制取在空气中易水解的物质例如：制取在空气中易水解的物质(Al2S3、AlCl3、Mg3N2等等)及受潮的物质时，往往在装置末端连接一个干燥管，及受潮的物质时，往往在装置末端连接一个干燥管，以防止空气中的水蒸气进入。以防止空气中的水蒸气进入。(3)思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。课本实验比较、联系。2 2、仪器安装顺序仪器安装顺序遵循遵循“由下往上，从左到右由下往上，从左到右”的原则，气体的原则，气体先净化后干先净化后干燥燥原则。原则。3 3、仪器间连接顺序仪器间连接顺序(1)(1)洗气装置导管洗气装置导管“长进短出长进短出”；量气装置导管；量气装置导管“短进长出短进长出”；干燥管除杂；干燥管除杂“大口进、小口出大口进、小口出”。(2)(2)整体装置连接顺序：气体发生整体装置连接顺序：气体发生除杂除杂干燥干燥主体主体实验实验尾气处理尾气处理4 4、实验操作顺序实验操作顺序(1)(1)气体实验：连接仪器气体实验：连接仪器检查气密性检查气密性装入药品装入药品开开始实验始实验拆卸仪器拆卸仪器其他处理其他处理(2)(2)加热操作顺序：先通原料气排尽空气，再点燃酒加热操作顺序：先通原料气排尽空气，再点燃酒精灯，以防爆炸或发生副反应，即精灯，以防爆炸或发生副反应，即“先通后点先通后点”；反应结束后，继续通入原料气至装置冷却，再熄灭反应结束后，继续通入原料气至装置冷却，再熄灭气体发生的酒精灯，即气体发生的酒精灯，即“先冷后停先冷后停”。5 5、检验顺序检验顺序 先物理方法、后化学方法。先物理方法、后化学方法。四、实验方案设计时需主意的几个问题四、实验方案设计时需主意的几个问题1、检查气体的纯度。检查气体的纯度。点燃或加热通有可燃性气体的点燃或加热通有可燃性气体的装置前，必须检查气体的纯度。装置前，必须检查气体的纯度。3、冷凝回流问题。冷凝回流问题。有易挥发的液体反应物，为了避有易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计冷凝回流装置（如长玻璃管及冷凝管等）冷凝回流装置（如长玻璃管及冷凝管等）。4、冷却问题。冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸物质蒸气气)，使蒸气冷凝为液态便于收集。，使蒸气冷凝为液态便于收集。5、防止倒吸问题。防止倒吸问题。凡涉及有关极易溶于水的气体凡涉及有关极易溶于水的气体(如如NH3、HCl等等)的综合性实验时，应增加防倒吸装置。的综合性实验时，应增加防倒吸装置。6、具有特殊作用的实验改进装置。具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置。装置。五、化学实验方案的评价五、化学实验方案的评价1、从可行性方面对实验方案作出评价、从可行性方面对实验方案作出评价2、从、从“绿色化学绿色化学”视角对实验方案作出评价视角对实验方案作出评价3、从安全性方面对实验方案作出评价、从安全性方面对实验方案作出评价考点一考点一 物质制备实验方案的设计物质制备实验方案的设计【例例1】（2009山东理综，山东理综，30）孔雀石主要含孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量还含少量Fe、Si的化合物。实验室的化合物。实验室以孔雀石为原料制备以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及及CaCO3，步骤如下：步骤如下：请回答下列问题：请回答下列问题：（1）溶液）溶液A中的金属离子有中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从。从 下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为为 （填（填代号），检验溶液代号），检验溶液A中中Fe3+的最佳试剂为的最佳试剂为 （填代（填代号）。号）。a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2 d.KSCNcd（2）由溶液）由溶液C获得获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。冷却结晶冷却结晶引流引流（3）制备）制备CaCO3时，应向时，应向CaCl2溶液中先通入溶液中先通入（或先加入）（或先加入）（填化学式）。若实验（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代装置回收（填代号）。号）。NH3(或或NH3H2O)bd（4）欲测定溶液）欲测定溶液A中中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应某标准溶液，定容时视线应 ，直到直到 。用用KMnO4标准溶液滴定时应选用标准溶液滴定时应选用 滴定管（填滴定管（填“酸式酸式”或或“碱式碱式”）。）。平视凹液面（或平视刻度线）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低处与刻度线相切凹液面的最低处与刻度线相切酸式酸式 .化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓 硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方 框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装 置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使 用，固定装置不必画出）用，固定装置不必画出）.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入洁净的铁屑加入20%30%的稀硫酸溶液，在的稀硫酸溶液，在5080水水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致）硫酸溶液过稀会导致 。（3）采用水浴加热的原因是）采用水浴加热的原因是 。Fe+H2SO4(稀稀)FeSO4+H25080水浴水浴反应速率慢，不利于晶体析出反应速率慢，不利于晶体析出容易控制温度容易控制温度（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是）溶液趁热过滤的原因是 。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入洁净的铁屑加入20%30%的稀硫酸溶液，在的稀硫酸溶液，在5080水水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。产品。Fe+2Fe3+3Fe2+减少减少FeSO4的损失的损失;防止空气进入试管将防止空气进入试管将Fe2+氧化为氧化为Fe3+有浅绿色晶体析出有浅绿色晶体析出【例例2】（2009全国全国理综，理综，28）已知氨可以与灼热的已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。现该反应。考点二考点二 物质性质实验方案的设计物质性质实验方案的设计回答下列问题：回答下列问题：（1）A中加入的物质是中加入的物质是 ,发生反应发生反应的化学方程式是的化学方程式是 ；固体固体NH4Cl和和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（2）B中加入的物质是中加入的物质是 ,其作用是其作用是 ；（3）实验时在）实验时在C中观察到的现象是中观察到的现象是 ；发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是 ；（4）实验时在）实验时在D中观察到的现象是中观察到的现象是 ，D中中收集到的物质是收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是，检验该物质的方法和现象是 。碱石灰碱石灰(或或CaO)干燥氨气干燥氨气黑色粉末逐渐变为红色黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成且右管口有水珠生成2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu 出现无色液体出现无色液体氨水氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末检验，无水粉末检验，无水CuSO4变蓝变蓝乙二酸（乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸。某研究小组）俗称草酸。某研究小组为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验：为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验：(1)向盛有少量乙二酸的饱和溶液的试管内滴入用稀向盛有少量乙二酸的饱和溶液的试管内滴入用稀硫酸酸化的硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象为溶溶液，振荡，观察到的现象为溶液紫红色褪去，说明乙二酸具有液紫红色褪去，说明乙二酸具有（填（填“氧化性氧化性”、“还原性还原性”或或“酸性酸性”）。）。还原性还原性（2）向图甲的）向图甲的A试管中加入一定量的乙二醇、浓试管中加入一定量的乙二醇、浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热该试管硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热该试管35 min，在在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了六元环状化试管中有油状液体产生，若反应中生成了六元环状化合物，该反应的化学方程式为合物，该反应的化学方程式为 ，其中其中B试管中的导管不伸入液面下的原因是试管中的导管不伸入液面下的原因是 ，饱和碳酸钠溶液的作用是是饱和碳酸钠溶液的作用是是 除去酯中混有的乙二酸和除去酯中混有的乙二酸和乙二醇，同时减小酯在水中的溶解度，便于分层析出。乙二醇，同时减小酯在水中的溶解度，便于分层析出。（3）已知：草酸在约）已知：草酸在约157时升华，在时升华，在175时受热分时受热分解可生成解可生成H2O、CO2和和CO；草酸钙是难溶于水的白色；草酸钙是难溶于水的白色固体。该研究小组设计了一套验证草酸受热固体。该研究小组设计了一套验证草酸受热分解并检验产物中有分解并检验产物中有CO2的实验装置的实验装置,如图乙所示。请如图乙所示。请回答：回答：从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理进行尾气处理 。在装置的尾端放一个点燃的酒精灯在装置的尾端放一个点燃的酒精灯（其他合理答案均可）（其他合理答案均可）依据题给数据，请分析根据依据题给数据，请分析根据D试管中澄清石灰水试管中澄清石灰水变浑浊的现象，能否确定草酸分解产物中有变浑浊的现象，能否确定草酸分解产物中有CO2 （填（填“能确定能确定”或或“不能确定不能确定”），理由），理由是是 。不能确定不能确定草酸升华后可能有部分草酸进入草酸升华后可能有部分草酸进入D试管，与试管，与澄清石灰水反应生成草酸钙沉淀，从而对澄清石灰水反应生成草酸钙沉淀，从而对CO2的检验造成干扰的检验造成干扰【例例3】（2009福建理综，福建理综，25）某研究性小组借助某研究性小组借助 A-D的仪器装置完成有关实验。的仪器装置完成有关实验。考点三考点三 探究性实验和综合实验探究性实验和综合实验【实验一实验一】收集收集NO气体。气体。（1）用装置）用装置A收集收集NO气体，正确的操作是气体，正确的操作是 （填序号）。（填序号）。a.从从口进气，用排水法集气口进气，用排水法集气b.从从口进气，用排空气法集气口进气，用排空气法集气c.从从口进气，用排水法集气口进气，用排水法集气d.从从口进气，用排空气法集气口进气，用排空气法集气【实验一实验一】收集收集NO气体。气体。（1）用装置）用装置A收集收集NO气体，正确的操作是气体，正确的操作是 （填序号）。（填序号）。c【实验二实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数 w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2。据此，截取面积为。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎，称得质量为的双面镀锌薄铁板试样，剪碎，称得质量为m1 g。用。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。现探究目标。（2）选用）选用B和和 (填仪器标号填仪器标号)两个装置进行实验。两个装置进行实验。D（3）测得充分反应后生成氢气的体积为）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准（标准状况），状况），w(Zn)=。（4）计算镀层厚度）计算镀层厚度,还需要的一个物理量是还需要的一个物理量是 。（5）若装置）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将测量结果将 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无无影响影响”）。）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。（6）w(Zn)=。金属锌的密度金属锌的密度偏大偏大方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填方案乙（填“优于优于”、“劣于劣于”或或“等同于等同于”）。）。劣于劣于 (2009广东，广东，19)某实验小组利用如下装置（部分某实验小组利用如下装置（部分 固定装置略）制备氮化钙（固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实），并探究其实 验式。验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是是 。关闭活塞关闭活塞K，微热反应管，试管，微热反应管，试管A中有气泡冒出；中有气泡冒出；停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好持不变，则说明装置气密性良好（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水的水中，目的是中，目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是：）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞打开活塞K并通入并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，反应结束后，；拆除装置，取出产物。拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：）数据记录如下：防止反应过程中空气进入反应管；便于防止反应过程中空气进入反应管；便于观察观察N2的流速的流速 熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入停止通入N2，并关闭活塞，并关闭活塞K。空瓷舟质量空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的瓷舟与钙的质量质量m1/g瓷舟与产物的瓷舟与产物的质量质量m2/g14.815.0815.15 计算得到实验式计算得到实验式CaxN2,其中其中x=。2.8若通入的若通入的N2中混有少量中混有少量O2，请比较，请比较x与与3的大小，并的大小，并给出判断依据：给出判断依据：。x小于小于3。若通入的。若通入的N2中混有中混有O2，O2会与会与Ca反应，生成反应，生成CaO，与，与Ca3N2相比，相比，Ca占的比例减少占的比例减少2.某化学探究小组拟用铜片制取某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究，并探究 其化学性质。其化学性质。（一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与（一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与HNO3 反应制取硝酸铜。反应制取硝酸铜。（1）如果直接用铜屑与稀）如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸反应来制取硝酸 铜，可能导致的两个不利因素是铜，可能导致的两个不利因素是 、。（2）实验中铜粉应该放在）实验中铜粉应该放在 （填（填“蒸发皿蒸发皿”、“坩埚坩埚”或或“烧杯烧杯”）中灼烧。欲从反应后的溶液）中灼烧。欲从反应后的溶液中中 得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是 、过滤。、过滤。（二）为了探究（二）为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组用的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）设备均略去）往左试管中放入研细的无水往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。到无色气体。（1）红棕色气体是）红棕色气体是 。（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应