高三一轮复习：钠及其化合物(ppt课件)

钠和钠的化合物钠和钠的化合物1钠及其化合物钠及其化合物复习目标复习目标1、掌握、掌握Na及其及其化合物化合物的性质的性质2、掌握、掌握Na及其及其化合物的相关实验及现象化合物的相关实验及现象3、掌握与、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。、钠的化合物的相关的计算。学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有关混合物的计算。关混合物的计算。钠及其化合物复习目标2原子原子结构结构+112 8 1决定决定化学性质化学性质决决定定存在存在保存保存制备制备用途用途晶体晶体结构结构决定决定物理性质物理性质位置位置决定决定（强还原性）（强还原性）原子结构+112 8 1决定化学性质决定存在保存制备用途晶3基本知识：基本知识：1Na的化的化学性质：学性质：Na与非金属反应与非金属反应:Na+O2=常温：常温：Na2O（白色）（白色）点燃：点燃：Na2O2（淡黄色）（淡黄色）Na与水反应：现象及原因；与水反应：现象及原因；会分析氧化还原实质会分析氧化还原实质 Na与酸反应：比与水反应还激烈；当与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，过量时，先与酸反应，再与水反应；先与酸反应，再与水反应；Na与盐溶液反应：与盐溶液反应：a与与NaCl溶液反应溶液反应 b 与与NH4Cl溶液反应溶液反应 C 与与CuSO4溶液反应溶液反应注意：注意：Na在空气中的变化情况；在空气中的变化情况；基本知识：1Na的化学性质：Na与非金属反应:Na+O4钠与水反应的实验问题钠与水反应的实验问题问题问题1：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要求喷出红色喷泉。求喷出红色喷泉。问题问题2：请利用钠与水的反应设计测得钠的相：请利用钠与水的反应设计测得钠的相对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。继续钠与水反应的实验问题问题1：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要5问题问题1的实验设计方案的实验设计方案返回实验步骤及现象实验步骤及现象:在广口瓶内加适量蒸馏水在广口瓶内加适量蒸馏水和和2滴酚酞试液滴酚酞试液,如图如图2装置好装置好仪器。在广口瓶胶塞的大头仪器。在广口瓶胶塞的大头针上扎一块比豆粒略大的金针上扎一块比豆粒略大的金属钠属钠,立即盖上胶塞立即盖上胶塞,，接着形，接着形成美丽的红色喷泉。同时可成美丽的红色喷泉。同时可看到钠与水剧烈反应，钠熔看到钠与水剧烈反应，钠熔化成小球化成小球,在水面上四处游动。在水面上四处游动。喷泉可维持半分钟。喷泉可维持半分钟。问题1的实验设计方案返回实验步骤及现象:6问题问题2的实验设计方案的实验设计方案返回问题1：实验中不用测量产实验中不用测量产生氢气的体积，就可以得到生氢气的体积，就可以得到钠的相对原子质量。请问实钠的相对原子质量。请问实验中应该测量那些数据验中应该测量那些数据？问题问题2：干燥管的作用是什干燥管的作用是什么？若不用，测得的钠的相么？若不用，测得的钠的相对原子质量比实际值大还是对原子质量比实际值大还是小？小？问题2的实验设计方案返回问题1：实验中不用测量产生氢气的体积7若将钠投入若将钠投入FeCl2溶液中，写出反溶液中，写出反应的离子方程式或化学方程式应的离子方程式或化学方程式2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2 Fe2+2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3若将钠投入FeCl2溶液中，写出反应的离子方程式或化学方程8将钠投入下列溶液中可能有两种气将钠投入下列溶液中可能有两种气体放出的是（体放出的是（）A、FeCl3 B、H2SO4 C、NaOH D、NH4Cl将钠投入下列溶液中可能有两种气体放出的是（9钠的化合物钠的化合物1、氧化钠与过氧化钠、氧化钠与过氧化钠思考：如何鉴别氧化钠与过氧化钠？思考：如何鉴别氧化钠与过氧化钠？钠的化合物思考：如何鉴别氧化钠与过氧化钠？10氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较供氧剂、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠过氧化钠氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与水反应与水反应淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体颜色状态颜色状态NaNa2 2O O2 2（O O为为-1-1价）价）NaNa2 2O O（O O为为-2-2价）价）化学式化学式氧化钠与过氧化钠的比较供氧剂、漂白剂 用途2Na2O2+4111、观察颜色、观察颜色2、取量与水或酸反应，是否有气泡、取量与水或酸反应，是否有气泡3、取量加入石蕊试液或酚酞试液，是否褪色、取量加入石蕊试液或酚酞试液，是否褪色1、观察颜色122Na2CO3和和NaHCO3 2Na2CO3和NaHCO3 13高三一轮复习：钠及其化合物(ppt课件)14高三一轮复习：钠及其化合物(ppt课件)15 你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠（固体、溶液）？氢钠（固体、溶液）？思考思考1：方法方法1：加热（固体）；：加热（固体）；方法方法2：用：用BaCl2（或（或CaCl2）；）；方法方法3：用稀盐酸。：用稀盐酸。你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠（固体、溶液）？思考116俗名：烧碱、火碱、苛性钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体化学性质：化学性质：具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应（与盐反应,如如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）与某些非金属单质反应：与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等等与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）3、氢氧化钠、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠3、氢氧化钠17NaOH的保存：的保存：NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）碳气体）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱腐蚀玻璃碱腐蚀玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固体的称量：将其放在烧杯固体的称量：将其放在烧杯(或表面或表面皿皿)内，快速称量。内，快速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂燥剂NaOH的保存：18氢氧化钠的制法：氢氧化钠的制法：常用电解饱和食盐水的方法。常用电解饱和食盐水的方法。2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 饱和饱和Na2CO3溶液与石灰粉末溶液与石灰粉末 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH通电通电氢氧化钠的制法：通电19归纳归纳:钠及其化合物的重要转化关系钠及其化合物的重要转化关系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3Na2SNaClCaCO3C2H5ONaNa2SO3SNa2SO4归纳:钠及其化合物的重要转化关系NaNa2ONa2O2NaO20结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性和结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物的性递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物的性质。质。相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主要相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非金属化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非金属单质、水、酸、盐等反应。单质、水、酸、盐等反应。递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此，递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此，碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物上碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物上会有差异。会有差异。碱金属元素的学习方法：（按碱金属元素的学习方法：（按碱金属元素的学习方法：（按碱金属元素的学习方法：（按Li Na K Rb Cs Li Na K Rb Cs 的顺序）的顺序）的顺序）的顺序）第二单元第二单元 碱金属元素碱金属元素结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性和递变性两个方面认21 一、碱金属的相似性和递变性一、碱金属的相似性和递变性 结构的相似性和递变性结构的相似性和递变性 相似性：相似性：最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成个电子，形成+1+1价的离子。化合物形式相同。价的离子。化合物形式相同。递变性：递变性：电子层数：电子层数：LiNaKRbCs LiNaKRbCs 原子半径原子半径LiNaKRbCsLiNaKRbCs 碱金属的物理性质碱金属的物理性质相相似似性性：银银白白色色（铯铯略略带带金金色色）;硬硬度度小小;密密度小度小;熔点低熔点低;导热、导电。导热、导电。递变规律：从锂到铯递变规律：从锂到铯密度呈增大趋势（但钾反常）密度呈增大趋势（但钾反常）熔点、沸点逐渐降低（原因）熔点、沸点逐渐降低（原因）一、碱金属的相似性和递变性22焰色反应焰色反应某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。1、用途：、用途：检验金属和金属离子的存在检验金属和金属离子的存在 2、实验操作要点、实验操作要点 干烧、蘸烧、洗烧干烧、蘸烧、洗烧 3、记住、记住：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色反应颜色。反应颜色。焰色反应某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这23（1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至无色干烧：实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同或与火焰焰色相同)蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色 洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，烧至无色烧至无色（2）实验注意：）实验注意：a焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；b观察观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干的干扰，因为扰，因为K中往往含有中往往含有Na杂质；杂质；c焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。（3）焰色反应的应用：）焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含鉴别物质，如焰色为黄色，则含有有Na元素，焰色为紫色则含有元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日礼花等元素等；用作节日礼花等（1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧24难点点拨 1.1.过过氧氧化化钠钠与与水水、酸酸反反应应都都是是过过氧氧化化钠钠和和H H+反反应应生生成成过过氧氧化化氢氢(H(H2 2O O2 2)和钠离子，和钠离子，H H2 20 02 2分解成分解成H H2 20 0和和O O2 2 2.2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取制取NaHC03的方法的方法 减减压压低低温温蒸蒸干干NaHC0NaHC03 3溶溶液液。NaHC0NaHC03 3遇遇热热易易分分解解，其其水水溶溶液液加加热热更更易易分分解解，所所以以不不可可能能采采用用常常压压下下蒸蒸发发溶溶剂剂的的方方法法制制得得NaHC0NaHC03 3晶体。晶体。难点点拨 1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生25 往饱和往饱和Na2CO3 溶液中通入溶液中通入C02，过滤，过滤得到晶体。得到晶体。NaNa2 2C0C03 3+C0+C02 2+H+H2 20=2NaHC00=2NaHC03 3 (2)制取制取Na2C03的方法的方法 往饱和食盐水中依次通人足量的往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱氨碱法法)，利用，利用NaHC03的溶解性小于的溶解性小于NH4HC03的溶的溶解性原理，使解性原理，使NaHC03从溶液中析出从溶液中析出(依次通人依次通人C0C02 2、NHNH3 3至饱和行吗至饱和行吗?)?)：往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。N26 NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3+NaCl=NaHC03+NH4Cl 2NaHC02NaHC03 3=Na=Na2 2COCO3 3+C0+C02 2+H+H2 20 0 (制纯碱的工业方法制纯碱的工业方法)NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 27高考考点精析高考考点精析 考点一考点一 金属钠的化学性质金属钠的化学性质钠钠原原子子最最外外层层只只有有一一个个电电子子，在在反反应应中中极极易易失失去去这这个个电电子子，所以单质钠具有强还原性所以单质钠具有强还原性1 1化合反应化合反应 钠钠与与非非金金属属单单质质(X2、S、O2等等)发发生生化化合合反反应应(写写出出有有关关的的化化学学方方程程式式)要要注注意意钠钠与与氧氧气气(或或空空气气)在在不不同同条条件件下下反反应应，其其反反应应现现象象、反反应应物物用用量量、产产物物的的结结构构和和稳稳定定性不同性不同高考考点精析 考点一 金属钠的化学性质钠原子最外层282 2置换反应置换反应 钠钠可可与与酸酸(H+)、水水、乙乙醇醇、苯苯酚酚等等发发生生置置换换反反应应，实实质质是是钠钠原原子子与与其其电电离离出出的的H+的的反反应应，所所以以H+浓浓度不同，反应剧烈程度不同度不同，反应剧烈程度不同3 3与盐溶液反应与盐溶液反应 金属活动顺序表中氢后面的金属阳金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于离子的氧化性虽然强于H，但其反应速率远小于钠原子与，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应如果是铝盐溶是否与盐发生复分解反应如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解能溶解Al(OH)3，(写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式)2置换反应 29 练习练习1 1 将将一一小小块块钠钠投投入入盛盛有有5 mL澄澄清清石石灰灰水水的的试试管管里里，不不可可能观察到的现象是能观察到的现象是 ()A.钠熔成小球并在液面上游动钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊溶液变浑浊答案答案C考点二考点二 Na2O2的性质及有关计算的性质及有关计算 练习1 将一小301Na2O2的性质的性质 除除信信息息外外，高高中中阶阶段段我我们们只只考考虑虑Na2O2与与水水、二二氧氧化化碳碳和和酸酸溶溶液液的的反反应应，其其反反应应实实质质是是Na2O2(可可视视为为弱弱酸酸强强碱碱盐盐)遇遇水水先先发发生生水水解解反反应应(非非氧氧化化还还原原反反应应)，与与CO2、酸酸的的反反应应(干干燥的燥的CO2实际不与实际不与Na2O2反应反应)也是如此也是如此(1)与水反应的实质与水反应的实质 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2，生成的双，生成的双氧水氧水(H 2O2)不稳定迅速发生分解不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应属于氧化一还原反应)2H 2O22H2O+O2 ，这也是，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因将呈现漂白性的本质原因将两步合并得：两步合并得：2 Na2O2十十4H2O4NaOH+O2+2H2O，两边相，两边相同的水消去同的水消去.(2)与与CO2及酸的反应的实质：及酸的反应的实质：可可以以认认为为过过氧氧化化钠钠先先与与水水发发生生上上述述反反应应，CO2再再与与NaOH反反应应生生成成Na2CO3，总总方方程程式式为为：2 Na2O2十十2CO22NazCO3+O2对对于于酸酸也也可可认认为为过过氧氧化化钠钠先先与与水水发发生生上上述述反反应应，酸酸再再中中和和NaOH，都都是是写写总总方方程程式式因因为为Na2O2与与酸酸反反应应生生成成物物中中不不只只有有盐盐和和水水，还还有有氧氧气气因因此此Na2O2属属于于过过氧氧化化物物，不是碱性氧化物不是碱性氧化物.1Na2O2的性质 312Na2O2的有关计算的有关计算(1)固体质量的差量的计算固体质量的差量的计算 2 Na2O2十十2CO22Na2CO3+O2 固体质量差固体质量差 156 g 212 g m56 g 2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固体质量差固体质量差 156 g 160 g m4 g 由此可见，每有由此可见，每有2 molCO2参与反应，固体增重为参与反应，固体增重为56 g，相当，相当于于2 molCO的质量，每有的质量，每有2 mol H2O参与反应，固体增重为参与反应，固体增重为4 g，相当于，相当于2 mol H2的质量即的质量即CO2、H2O(g)分别与足量分别与足量Na2O2反反应，应，固体增重分别相当于等物质的量的固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2质量质量.2Na2O2的有关计算(1)固体质量的差量的计算 2 Na32 (2)气体体积差量的计算气体体积差量的计算2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 气体体积差气体体积差 2 1 V1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 气体体积差气体体积差 2 1 V1练习一练习一16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重将增重 （）（）A16 g B32 g C4 g D，无法判断，无法判断 (2)气体体积差量的计算2 Na2O2+2CO233考点三 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3和和NaHCO3作作为为碳碳酸酸的的正正盐盐和和酸酸式式盐盐二二者者既既有有区区别别又有联系分析如下：又有联系分析如下：1都都能能与与强强酸酸(H+)反反应应产产生生CO2，但但反反应应的的剧剧烈烈程程度度不不同同，根根据据反应的剧烈程度可进行鉴别反应的剧烈程度可进行鉴别考点三 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3和34 向向 盐盐 酸酸 中中 逐逐 滴滴 加加 入入 Na2CO3溶溶 液液(开开 始始 时时 酸酸 过过 量量)：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2+H2O；若若向向Na2CO3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入盐盐酸酸(开始时酸不足开始时酸不足)：HCl+Na2CO3=NaCI+NaHCO3(无气泡无气泡)，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O 不不同同的的滴滴加加顺顺序序产产生生不不同同的的现现象象，这这就就是是不不用用其其他他试试剂剂鉴鉴别别Na2CO3溶液和盐酸的原理溶液和盐酸的原理2遇遇石石灰灰水水时时，反反应应的的离离子子方方程程式式虽虽不不同同，但但都都能能反反应应生生成成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们沉淀，故不能用石灰水鉴别它们3遇遇NaOH溶溶液液时时，Na2CO3不不反反应应，NaHCO3反反应应，但但由由于于没没有明显现象，故不能用有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别它们溶液鉴别它们4NaHCO3不不稳稳定定，受受热热分分解解可可生生成成Na2CO3，这这说说明明Na2CO3比比NaHCO3稳稳定定同同时时也也可可用用加加热热法法除除去去混混在在Na2CO3中中的的NaHCO3 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开35 5CO2通通人人NaOH溶溶液液，CO2少少量量时时生生成成Na2CO3，CO2过过量量时时，最最终终生生成成NaHCO3故故用用通通CO2的的方方法法可可除除去去混混在在NaHCO3溶溶液液中中的的Na2CO3 Na2CO3的的溶溶解解性性强强于于NaHCO3的的溶溶解解性性，在在一一定定温度下饱和的温度下饱和的Na2CO3溶液中通人溶液中通人CO2，会析出，会析出NaHCO3晶体，晶体，练练习习4.过过量量的的NaHCO3和和少少量量的的Na2O2混混合合，在在密密闭闭体体系系中中充充分分加加 热热，最最 后后 排排 出出 气气 体体 物物 质质，残残 留留 物物 是是 （）A.Na2O、NaOH BNaHCO3、Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaOHC 5CO2通人NaOH溶液，CO2少量时生成Na2CO3，36祝您成功谢谢祝您成功谢谢374、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威38