2020年高考化学一轮复习ppt课件：物质的量-气体摩尔体积

1创新设计创新设计考点二考点一第第1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解物质的量了解物质的量(n)及其单位摩尔及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、摩尔质量(M)、气体摩尔体积、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)的含义。的含义。2.能根据微粒能根据微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)物质的物质的量、数目、气体体积量、数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。第1讲物质的量气体摩尔体积【2020备考】最新考纲：12创新设计创新设计考点二考点一核心素养：核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质3创新设计创新设计考点二考点一考点一物考点一物质的量摩的量摩尔尔质量量(频数：频数：难度：难度：)名师课堂导语名师课堂导语 物质的量、摩尔质量属于识记性的基础知识，在高考中很少单独物质的量、摩尔质量属于识记性的基础知识，在高考中很少单独命命题题，常常以以某某个个题题支支形形式式呈呈现现在在选选择择题题中中或或结结合合阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数、化化学学方方程程式式进进行行与与物物质质的的量量有有关关的的计计算算。复复习习时时我我们们要要在在做做好好概概念念辨辨析析的的基基础础上上，加加强强以以物物质质的的量量为中心的计算能力的强化训练。为中心的计算能力的强化训练。考点一物质的量摩尔质量名师课堂导语 物质的量、摩尔质量属4创新设计创新设计考点二考点一1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念基本概念间的关系的关系6.021023 mol11.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系6.5创新设计创新设计考点二考点一(2)物物质的量的表示方法的量的表示方法例如：例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。等。(2)物质的量的表示方法例如：0.2 mol H2，3 mo6创新设计创新设计考点二考点一1.物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如称；如1 mol氢氢(不确切不确切)和和1 mol大米大米(宏观物质宏观物质)皆为错误说法。皆为错误说法。2.6.021023是个纯数值没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数是个纯数值没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(NA)的关系应理解为：的关系应理解为：6.021023是阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数(NA)的数值的近似值。的数值的近似值。1.物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面7创新设计创新设计考点二考点一2.摩尔质量摩尔质量gmol1或或g/mol相相对原子原子质量量或相或相对分子分子质量量2.摩尔质量gmol1或g/mol相对原子质量或相对分子8创新设计创新设计考点二考点一涉涉及及摩摩尔尔质质量量的的辨辨析析或或判判断断的的问问题题经经常常在在单单位位上上设设错错考考查查，摩摩尔尔质质量量、相相对对分分子子质质量量、1 mol物物质质的的质质量量在在数数值值上上是是相相同同的的，但但含含义义不不同同，三三者者的的单单位位不不同同。摩摩尔尔质质量量的单位是的单位是gmol1，相对原子，相对原子(分子分子)质量的单位是质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是物质的质量单位是g。涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，摩尔质量9创新设计创新设计考点二考点一速速查速速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”，错误的打的打“”(1)1 mol H2O中含有中含有2 mol氢和和1 mol氧氧()(2)0.012 kg 12C中含有中含有约6.021023 个碳原子个碳原子()(3)NaOH的摩的摩尔尔质量量为40 g()(4)1 mol OH的的质量量为17 gmol1()(5)2 mol H2O的摩的摩尔尔质量是量是1 mol H2O的摩的摩尔尔质量的量的2倍倍()(6)1 mol H3PO4与与1 mol H2SO4的的质量相同，溶于水后量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同离出的阴离子数目也相同()速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”10创新设计创新设计考点二考点一2.(教教材材改改编编题题)RJ必必修修1P17改改编在在0.5 mol Na2SO4中中含含有有离离子子和和氧氧原原子子的的物物质的的量量分分别是是()A.1.5 mol0.5 mol B.1.5 mol2 molC.0.5 mol4 mol D.1 mol2 mol答案答案B2.(教材改编题)RJ必修1P17改编在0.5 mol11创新设计创新设计考点二考点一3.(拓拓展展应应用用题题)有有一一瓶瓶氯化化钠试剂的的标签如如图所所示示，仔仔细观察察该标签，然然后后回回答答下下列列问题：3.(拓展应用题)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该12创新设计创新设计考点二考点一(1)该瓶未开封的瓶未开封的试剂中含中含氯化化钠的物的物质的量的量为_。(2)从上述从上述试剂瓶中取出瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中品配成溶液，溶液中Na与与Cl总数数为_。答案答案(1)8.21 mol(2)9.881021(或或0.016NA)(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_13创新设计创新设计考点二考点一A组基基础知知识巩固巩固1.据据央央视新新闻报道道，在在政政府府工工作作报告告中中指指出出，建建设一一批批光光网网城城市市，推推进5万万个个行行政政村村通通光光纤，让更更多多城城乡居居民民享享受受数数字字化化生生活活。光光缆的的主主要要成成分分为SiO2。下下列列叙叙述述正正确确的是的是()A.SiO2的摩的摩尔尔质量量为60B.标准状况下，准状况下，15 g SiO2的体的体积为5.6 LC.SiO2中中Si与与O的的质量比量比为7 8D.相同相同质量的量的SiO2和和CO2中含有的氧原子数相同中含有的氧原子数相同A组基础知识巩固1.据央视新闻报道，在政府工作报告中指14创新设计创新设计考点二考点一解析解析摩尔质量的单位为摩尔质量的单位为gmol1，A项错误。标准状况下，项错误。标准状况下，SiO2为固体，为固体，B项错误。项错误。SiO2中中Si与与O的质量比为的质量比为28 327 8，C项正确。项正确。SiO2和和CO2的摩尔质量不同，的摩尔质量不同，D项错项错误。误。答案答案C解析摩尔质量的单位为gmol1，A项错误。标准状况下，15创新设计创新设计考点二考点一2.(原原创创题题)中中国国地地质调查局局宣宣称称，我我国国将将加加速速布布局局，推推进“可可燃燃冰冰”产业化化进程程。“可可燃冰燃冰”是由水和甲是由水和甲烷在一定条件下形成的在一定条件下形成的类冰冰结晶化合物。晶化合物。2.(原创题)中国地质调查局宣称，我国将加速布局，推进“可燃16创新设计创新设计考点二考点一答案答案(1)NA(或或6.021023)4NA(或或2.4081024)(2)16 gmol172(3)0.3NA(或或1.8061023)0.8NA(4)160 gmol18答案(1)NA(或6.021023)4NA(或2.4017创新设计创新设计考点二考点一【练后反思】【练后反思】1.掌握好一种计算方法：摩尔质量的计算掌握好一种计算方法：摩尔质量的计算【练后反思】1.掌握好一种计算方法：摩尔质量的计算18创新设计创新设计考点二考点一2.利用好一个转换利用好一个转换“纽带纽带”2.利用好一个转换“纽带”19创新设计创新设计考点二考点一B组考考试能力能力过关关3.(2018课标全国课标全国，10)NA是阿伏加德是阿伏加德罗常数的常数的值。下列。下列说法正确的是法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况准状况)氩气含有的气含有的质子数子数为18NAC.92.0 g甘油甘油(丙三醇丙三醇)中含有中含有羟基数基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与与Cl2在光照下反在光照下反应生成的生成的CH3Cl分子数分子数为1.0NAB组考试能力过关3.(2018课标全国，10)NA20创新设计创新设计考点二考点一解析解析16.25 g FeCl3的物质的量的物质的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含含18 mol质子，质子，B项正项正确；甘油确；甘油(丙三醇丙三醇)的分子式为的分子式为C3H8O3，相对分子质量为，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含甘油含3 mol羟基，羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲甲烷反应后生成的烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为共为1 mol，D项错误。项错误。答案答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)21创新设计创新设计考点二考点一4.(2017上海卷上海卷)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.1 mol O2的的质量是量是32 g/molB.OH的摩的摩尔尔质量是量是17 gC.1 mol H2O的的质量是量是18 g/molD.CO2的摩的摩尔尔质量是量是44 g/mol解析解析质量的单位是质量的单位是g，A、C错误；摩尔质量的单位是错误；摩尔质量的单位是g/mol，B错误，错误，D正确。正确。答案答案D4.(2017上海卷)下列叙述正确的是()A.1 mo22创新设计创新设计考点二考点一5.(2016海海南南卷卷)利利用用太太阳阳能能分分解解水水制制氢气气，若若光光解解0.02 mol水水，下下列列说法法正正确确的的是是()A.可生成可生成H2的的质量量为0.02 gB.可生成可生成氢原子的个数原子的个数为2.4081023个个C.可生成可生成H2的体的体积为0.224 L(标准状况准状况)D.生成生成H2的量理的量理论上等于上等于0.04 mol Na与水反与水反应产生生H2的量的量5.(2016海南卷)利用太阳能分解水制氢气，若光解0.023创新设计创新设计考点二考点一解析解析根据方程式根据方程式2H2O=2H2O2知，光解知，光解0.02 mol H2O，可产生，可产生0.02 mol H2和和0.01 mol O2。A项，可生成项，可生成H2的质量为的质量为0.04 g，错误；，错误；B项，可生成氢原子的个数项，可生成氢原子的个数为为2.4081022个，错误；个，错误；C项，可生成标准状况下项，可生成标准状况下H2的体积为的体积为0.448 L，错误；，错误；D项，项，0.04 mol Na与水反应产生与水反应产生0.02 mol H2，正确。，正确。答案答案D解析根据方程式2H2O=2H2O2知，光解0.024创新设计创新设计考点二考点一6.(2015全全国国卷卷)乌洛洛托托品品在在合合成成、医医药、染染料料等等工工业中中有有广广泛泛用用途途，其其结构构简式式如如图所所示示。将将甲甲醛水水溶溶液液与与氨氨水水混混合合蒸蒸发可可制制得得乌洛洛托托品品。若若原原料料完完全全反反应生生成成乌洛洛托品，托品，则甲甲醛与氨的物与氨的物质的量之比的量之比应为()A.1 1 B.2 3C.3 2 D.2 16.(2015全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中25创新设计创新设计考点二考点一解析解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自，碳原子来自HCHO，氮原，氮原子来自子来自NH3，发生的反应为，发生的反应为6HCHO4NH3C6H12N46H2O，根据原子守恒，则，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为甲醛与氨的物质的量之比为3 2。答案答案C解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原26创新设计创新设计考点二考点一考点二气体摩考点二气体摩尔尔体体积阿伏加德阿伏加德罗定律定律(频数：频数：难度：难度：)气体摩尔体积和阿伏加德罗定律在高考中常结合阿伏加德罗常数气体摩尔体积和阿伏加德罗定律在高考中常结合阿伏加德罗常数进进行行考考查查，考考题题一一般般有有意意设设置置一一些些易易错错易易混混的的“陷陷阱阱”，如如常常见见的的误误认认为为气气体体的的非非气气体体物物质质(HF、SO3等等)，考考生生一一不不留留神神便便会会成成为为命命题题设设计计者者的的“猎猎物物”。复复习习时时一一定要抓住气体摩尔体积的使用范围和阿伏加德罗定律的内涵及拓展重点落实。定要抓住气体摩尔体积的使用范围和阿伏加德罗定律的内涵及拓展重点落实。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律(频数：难度：27创新设计创新设计考点二考点一1.影响物质体积的因素影响物质体积的因素大小大小数目数目距离距离1.影响物质体积的因素大小数目距离28创新设计创新设计考点二考点一2.气体摩尔体积气体摩尔体积22.4温度温度压强强气体气体2.气体摩尔体积22.4温度压强气体29创新设计创新设计考点二考点一3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律分子分子 (2)(2)适用范适用范围：单一气体或相互不反一气体或相互不反应的混合气体。的混合气体。3.阿伏加德罗定律分子(2)适用范围：单一气体或相互不反应30创新设计创新设计考点二考点一2020年高考化学一轮复习ppt课件：物质的量-气体摩尔体积31创新设计创新设计考点二考点一1.阿伏加德罗定律所叙述的阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。气体。2.阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pVnRT进进行推导。行推导。1.阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包32创新设计创新设计考点二考点一速速查速速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打的打“”“”(1)在在标准状况下，准状况下，1 mol O2与与1 mol SO3的体的体积相同。相同。()(2)在在标准状况下，准状况下，1 mol气体的体气体的体积约是是22.4 L，在非，在非标准状况下，准状况下，1 mol气体的体气体的体积则一定不是一定不是22.4 L。()(3)同温同同温同压下，等体下，等体积的两种的两种单质气体一定具有相同的原子数。气体一定具有相同的原子数。()(4)标准状况下，准状况下，氢气的气体摩气的气体摩尔尔体体积为22.4 L。()(5)同温同体同温同体积条件下，等条件下，等质量的量的SO2和和O2对应的的压强强之比之比为1 2。()速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”33创新设计创新设计考点二考点一2.(教材改编题教材改编题)RJ必修必修1P204改编改编下列各下列各组物物质中，所含中，所含电子数相同的是子数相同的是()A.0.5 mol 37Cl2和和16 g O2B.5.6 L N2(标准状况准状况)和和11 g CO2C.20 g D2O和和10 g H2D.224 mL D2和和0.1 mol N2答案答案C2.(教材改编题)RJ必修1P204改编下列各组物质中34创新设计创新设计考点二考点一3.(思思维维探探究究题题)由由阿阿伏伏加加德德罗常常数数(NA)和和一一个个水水分分子子的的质量量(m水水)、一一个个水水分分子子的的体体积(V水水)不能确定的物理量是不能确定的物理量是_。1摩摩尔尔水的水的质量量1摩摩尔尔水蒸气的水蒸气的质量量1摩摩尔尔水蒸气的体水蒸气的体积答案答案3.(思维探究题)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量35创新设计创新设计考点二考点一A组基基础知知识巩固巩固1.标准状况下，准状况下，5.6 L O2中含有中含有N个氧原子，个氧原子，则阿伏加德阿伏加德罗常数的常数的值为()A组基础知识巩固1.标准状况下，5.6 L O2中含有36创新设计创新设计考点二考点一答案答案C答案C37创新设计创新设计考点二考点一2.(2019广广西西模模考考)同同温温同同压下下，甲甲容容器器中中充充满35Cl2，乙乙容容器器中中充充满37Cl2，下下列列叙叙述述不不正确的是正确的是()A.若两种气体体若两种气体体积相等，相等，则甲、乙两容器中气体密度之比甲、乙两容器中气体密度之比为35 37B.若两种气体体若两种气体体积相等，相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比甲、乙两容器中气体分子数之比为35 37C.若两种气体若两种气体质量相等，量相等，则甲、乙两容器中气体所含甲、乙两容器中气体所含质子数之比子数之比为37 35D.若两种气体体若两种气体体积相等，相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9 102.(2019广西模考)同温同压下，甲容器中充满35Cl238创新设计创新设计考点二考点一答案答案B答案B39创新设计创新设计考点二考点一3.(1)2 mol O3和和3 mol O2的的质量量之之比比为_，分分子子数数之之比比为_；同同温温同同压下下的密度之比的密度之比为_，含氧原子数之比，含氧原子数之比为_，体，体积之比之比为_。(2)在在标准状况下，由准状况下，由CO和和CO2组成的混合气体成的混合气体6.72 L，质量量为12 g。此混合物中。此混合物中CO和和CO2分子数目之比是分子数目之比是_，混合气体的平均摩，混合气体的平均摩尔尔质量是量是_，对氢气的相气的相对密度是密度是_。(3)气体化合物气体化合物A的化学式可表示的化学式可表示为OxFy，已知同温同，已知同温同压下下10 mL A受受热分解生成分解生成15 mL O2和和10 mL F2，则A的化学式的化学式为_，推断的依据是，推断的依据是_。(4)在在标准状况下，准状况下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可投入足量水中，可产生生O2的体的体积为_。3.(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_40创新设计创新设计考点二考点一答案答案(1)1 12 33 21 12 3(2)1 340 gmol120(3)O3F2阿伏加德阿伏加德罗定律和定律和质量守恒定律量守恒定律(4)2.24 L答案(1)112332112341创新设计创新设计考点二考点一4.(2018陕陕西西省省西西安安中中学学第第一一次次摸摸底底考考试试)设NA为阿阿伏伏加加德德罗常常数数的的值，下下列列说法法正正确确的是的是()A.标准状况下，准状况下，2.24 L乙醇中碳乙醇中碳氢键的数目的数目为0.5NAB.1 L 0.1 molL1硫酸硫酸钠溶液中含有的氧原子数溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.1 mol KI与与0.1 mol FeCl3在溶液中反在溶液中反应转移的移的电子数子数为0.2NAD.0.1 mol乙乙烯和乙醇的混合物完全燃和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数所消耗的氧分子数为0.3NA4.(2018陕西省西安中学第一次摸底考试)设NA为阿伏加42创新设计创新设计考点二考点一答案答案D答案D43创新设计创新设计考点二考点一【练后归纳】【练后归纳】一个中心、两点注意一个中心、两点注意1.解答以物质的量为中心的相关计算思维流程如下：解答以物质的量为中心的相关计算思维流程如下：2.对于气体摩尔体积的有关判断要抓住两点对于气体摩尔体积的有关判断要抓住两点(1)首先看研究对象是不是气体。首先看研究对象是不是气体。(2)其次看所处外界条件是不是标况。其次看所处外界条件是不是标况。【练后归纳】一个中心、两点注意2.对于气体摩尔体积的有关判断44创新设计创新设计考点二考点一B组考考试能力能力过关关5.判断下列判断下列说法是否正确法是否正确(1)标准状况下，准状况下，2.24 L N2和和O2的混合气体中分子数的混合气体中分子数为0.2NA()(2017课标全国课标全国，8C)(2)标准状况下，准状况下，5.6 L CO2与足量与足量Na2O2反反应转移的移的电子数子数为0.5NA()(2015四川理综，四川理综，5C)(3)标准状况下，准状况下，22.4 L氨水含有氨水含有NA个个NH3分子分子()(2014广东理综，广东理综，10C)B组考试能力过关5.判断下列说法是否正确(1)标准状况45创新设计创新设计考点二考点一6.(全国卷全国卷)下列关于同温同下列关于同温同压下的两种气体下的两种气体12C18O和和14N2的判断正确的是的判断正确的是()A.体体积相等相等时密度相等密度相等B.原子数相等原子数相等时具有的中子数相等具有的中子数相等C.体体积相等相等时具有的具有的电子数相等子数相等D.质量相等量相等时具有的具有的质子数相等子数相等6.(全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和1446创新设计创新设计考点二考点一答案答案C答案C47创新设计创新设计考点二考点一7.(2017课标全国课标全国，10)NA为阿伏加德阿伏加德罗常数的常数的值。下列。下列说法正确的是法正确的是()A.0.1 mol的的11B中，含有中，含有0.6NA个中子个中子B.pH1的的H3PO4溶液中，含有溶液中，含有0.1NA个个HC.2.24 L(标准状况准状况)苯在苯在O2中完全燃中完全燃烧，得到，得到0.6NA个个CO2分子分子D.密密闭容器中容器中1 mol PCl3与与1 mol Cl2反反应制制备PCl5(g)，增加，增加2NA个个PCl键7.(2017课标全国，10)NA为阿伏加德罗常数的值。48创新设计创新设计考点二考点一解析解析硼原子的质子数为硼原子的质子数为5，11B的中子数为的中子数为6，故，故0.1 mol的的11B中含有中子数为中含有中子数为0.6NA；未指明溶液体积，无法计算；未指明溶液体积，无法计算H 的个数；标准状况下苯为液体，故的个数；标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状标准状况况)苯的物质的量不为苯的物质的量不为0.1 mol，生成的，生成的CO2分子也不是分子也不是0.6NA；PCl3 Cl2PCl5，这是一个可逆反应，这是一个可逆反应，1mol PCl3与与1mol Cl2不可能完全反应生成不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加，故增加的的PCl键数目小于键数目小于2NA，错误。，错误。答案答案A解析硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1 mo49本节内容结束2020年高考化学一轮复习ppt课件：物质的量-气体摩尔体积