初中化学计算题大全ppt课件

初中化学计算题总复习雍 仁 午11、向、向FeSO4和和CuSO4的混和溶液中加入一些的混和溶液中加入一些Zn粉，充分粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。取少量固体加入稀盐酸，反应后过滤，得到固体和溶液。取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，则固体中一定有（有气体放出，则固体中一定有（）可能有（）可能有（）；则溶液中一定有（）；则溶液中一定有（）可能有（）可能有（）一定没）一定没有（有（）。）。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuFeSO4CuSO4Zn分析：分析：1.Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(后发生后发生)(先发生先发生)解：由于解：由于Zn的量的不同，发生的反应情况也不同。的量的不同，发生的反应情况也不同。Zn的量的量 得到的固体得到的固体 得到的液体得到的液体1、Zn的量很少只和部分的量很少只和部分 Cu CuSO4 FeSO4 CuSO4发生反应发生反应 ZnSO41、向FeSO4和CuSO4的混和溶液中加入一些Zn粉，充分22、Zn的量恰好和的量恰好和CuSO4反应反应 Cu FeSO4 ZnSO43、Zn的量把的量把CuSO4反应完有剩余把反应完有剩余把FeSO4反应了一部分反应了一部分 Cu Fe FeSO4 ZnSO44、Zn的量恰好把的量恰好把CuSO4和和 FeSO4都都反应完反应完Cu Fe ZnSO45、Zn的量恰好把的量恰好把CuSO4和和 FeSO4都都反应完还有剩余反应完还有剩余Cu Fe Zn ZnSO4所以：取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，说明固体中所以：取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，说明固体中一定有一定有Cu Fe 可能有可能有Zn；则溶液中一定有；则溶液中一定有ZnSO4；一定；一定没有没有CuSO4；可能有；可能有FeSO4。2、Zn的量恰好和CuSO4反应 Cu 3（1）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片、不纯的铁片5.6g与足量的与足量的HCl反应，放出反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg2、将、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg和和Zn B、Fe和和Zn C、Zn和和Cu D、Cu和和Fe（1）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算4 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片、不纯的铁片5.6g与足量的与足量的H2SO4反应，放出反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg分析分析不纯的铁片不纯的铁片氢气氢气(平均值平均值)5.6g0.21g5.6g0.2g另一金属另一金属5.6g 0.2gA.Zn+H2SO4=ZnSO4+H26525.6g0.2gB.Pb+H2SO4=PbSO4+H210825.6g0.2g Fe+H2SO4=FeSO4+H2562铁铁 另一金属另一金属 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算分析不纯的铁片氢5D.Mg+H2SO4=MgSO4+H22425.6g0.2gC.Cu不反应，看做小于平均值不反应，看做小于平均值D.Mg+H2SO4=MgSO4+H22425.6g6实验室要配制室要配制50g溶溶质质量分数量分数为20%的硝酸的硝酸钾溶液，溶液，现有有25g溶溶质质量分数量分数为40%的硝酸的硝酸钾溶液、溶液、20g溶溶质质量分数量分数为15%的硝酸的硝酸钾溶液及足溶液及足够多的硝酸多的硝酸钾晶体和蒸晶体和蒸馏水，水，请选用上述用上述的的药品，品，设计三种配制方案填入下表三种配制方案填入下表 实验室要配制50 g溶质质量分数为7 涉及沉淀的叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品品11.0g，全部溶解在，全部溶解在100.0g水中，再加入水中，再加入氯化钙溶液氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为淀质量为10.0g。请计算：。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、50g Ca(NO3)2溶液与溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学沉淀。反应的化学方程式是：方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：请计算：(1)参加反应的参加反应的K2CO3的质量。的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及沉淀的叙述型计算8Na2CO3 NaCl11gH2O 100g设：设：CaCl2质量为质量为z CaCl2 H2O141gNa2CO3 +CaCl2 =CaCO3 +2NaCl106 111 100 11710g设：样品中设：样品中Na2CO3 质量为质量为x,生成生成NaCl质量为质量为yxyX=10.6gY=11.7g NaCl H2O 反应后所得滤液反应后所得滤液10.6g 0.4g11.7g 0.4gzZ=11.1g 11.1g 129.9g100g 129.9g反应后所得滤液中溶质的质量分数反应后所得滤液中溶质的质量分数:11.7g+0.4g11.7g+0.4g+100g+129.9gX 100%11.7g+0.4g11g+100g+141g-10gX 100%Na2CO3 NaCl11gH2O 100g设：CaCl29Ca(NO3)2 H2OK2CO3K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3H2O反应后所得滤液反应后所得滤液KNO3H2O50g50g138 164 100 202X y z5g设：设：K2CO3 质量为质量为x,Ca(NO3)2质量为质量为y生成生成KNO3质量为质量为zX=6.9g y=8.2g z=10.1g6.9g 8.2g 10.1g过滤后所得溶液的溶质质量分数过滤后所得溶液的溶质质量分数:10.1g50g+50g-5gX 100%Ca(NO3)2 H2OK2CO3K2CO3+Ca(NO310涉及气体的叙述型计算题：涉及气体的叙述型计算题：2、我国化工专家侯得榜的、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法侯是制碱法”为为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量时，恰好完全反应，所得溶液质量为为121g，试求：，试求：该纯碱样品的纯度（计算结果精确到该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）所得溶液中溶质的质量分数。所得溶液中溶质的质量分数。涉及气体的叙述型计算题：2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱11 由溶液质量和质量分数进行计算：由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有、现有Na2CO3和和Na2SO4的固体混合物的固体混合物共共12g，将它放入，将它放入98g20%的的H2SO4溶液中，溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入再加入80g10%的的NaOH溶液，恰好完全中溶液，恰好完全中和。计算和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钠的质量分数是）样品中碳酸钠的质量分数是 。12Na2CO3 Na2SO498g20%的的H2SO480g10%的的NaOH溶液溶液所得溶液所得溶液Na2SO4 H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O12gH2SO4 H2O NaOH H2O 19.6g8g 80 98 142 36106 98 142 44 188g X YX=9.8g Y=14.2g设：和设：和NaOH反应反应H2SO4质量为质量为x,生成生成Na2SO4 质量为质量为y设：设：Na2CO3质量为质量为x1、生成、生成Na2SO4 CO2 质量为质量为y1、zX1 y1 z X1=10.6g y1=14.2g z=4.4g 9.8g Na2CO3 Na2SO498g20%的H2SO480g1013 2 2、南充市名南充市名优特特产阆中保宁醋，是中国中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量定保宁醋醋酸含量的原理是：的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化学化学课外活外活动小小组中和中和30g保宁醋，用去保宁醋，用去质量分数量分数为5%的的NaOH溶液溶液20g。请你你计算：算：（1）30g保宁醋中含醋酸的保宁醋中含醋酸的质量；量；（2）该保宁醋中醋酸的保宁醋中醋酸的质量分数。量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其14 标签型型计算算题：某某校校化化学学实验室室有有一一瓶瓶标签残残缺缺的的过氧氧化化氢溶溶液液（如如图所所示示）。该校校化化学学课外外兴趣趣小小组的的同同学学为了了测定定其其中中溶溶质的的质量量分分数数，他他们取取出出该溶溶液液34g，加加入入适适量量催催化化剂，待待完完全全反反应后后，共共收收集集到到0.32g氧氧气气。试计算算该溶液中溶液中溶溶质的的质量分数。量分数。标签型计算题：15 图像型像型计算算题：1、小小红同学在某化工厂同学在某化工厂进行社会行社会实践，技践，技术员与小与小红一一起分析由起分析由氯化化钡和和氯化化钠组成的成的产品中品中氯化化钠的的质量分量分数。取数。取16.25g固体固体样品，全部溶于品，全部溶于143.6mL水中，向所水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数量分数为10.6%的碳的碳酸酸钠溶液，溶液，记录了如了如图所示的曲所示的曲线关系。关系。技技术员给小小红的提示：反的提示：反应的化学方程式的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当当氯化化钡与碳酸与碳酸钠恰好完全反恰好完全反应时，消耗消耗10.6%的碳酸的碳酸钠溶液的溶液的质量是量是g。产品中品中氯化化钠的的质量分数是多少？量分数是多少？当当氯化化钡与碳酸与碳酸钠恰好完全反恰好完全反应时，过滤，所得溶液中，所得溶液中溶溶质的的质量分数是多少量分数是多少 图像型计算162、为了测定黄铜、为了测定黄铜(铜、锌合金铜、锌合金)的组成，某研究性的组成，某研究性学习小组称取该样品学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该173、某某班班同同学学完完成成制制取取二二氧氧化化碳碳的的实验后后，对回回收收的的盐酸酸和和氯化化钙混混合合溶溶液液（不不考考虑其其他他杂质）进行行了了以以下下实验：取取40mL该溶溶液液于于烧杯杯中中，滴滴入入40g溶溶质质量量分分数数为13.8%的的K2CO3溶溶液液。滴滴入入K2CO3溶溶液液质量量与与生生成成沉沉淀淀质量量的的关关系系如如图所所示示。求：求：（1）所取）所取40mL溶液中溶液中HCl和和CaCl2的的质量。量。（2）实验结束后，束后，若将若将烧杯中的物杯中的物质蒸干，蒸干，得到固体的得到固体的质量。量。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混18 表格型表格型计算算题：1、石石灰灰厂厂为了了测定定一一批批石石灰灰石石样品品中中碳碳酸酸钙的的质量量分分数数，取取用用4 4 g g石石灰灰石石样品品，把把20 20 g g稀稀盐酸酸分分4 4次次加加人人样品品中中(样品品中中除除碳碳酸酸钙外外，其其余余的的成成分分既既不不与与盐酸酸反反应，也也不不溶溶于于水水)，充充分分反反应后后经过滤、干干燥燥等等操操作作，最最后后称量，得称量，得实验数据如下表：数据如下表：(1)(1)该 石石 灰灰 石石 样 品品 中中 碳碳 酸酸 钙 的的 质 量量 分分 数数 是是 ；(2)(2)计算算该稀稀盐酸酸的的溶溶质质量量分分数数(写写出出计算算过程程，结果果精确到精确到0.10.1)表格型计算题：19 2、配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定、配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，取来的样品先加工成粉末，这批黄铜中铜的质量分数，取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：请分析实验恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：请分析实验数据，完成下列问题：数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）2、配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中20 有关天平问题的计算有关天平问题的计算 1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：有关天平问题的计算21 2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：入铁片的质量为：2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平22 石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。量实验。试通通过分析分析计算：算：1.1.该实验中生成的二氧化碳的中生成的二氧化碳的质量是多少克？量是多少克？2.2.该石灰石石灰石样品的品的纯度是否符合要求？度是否符合要求？3.3.（假（假设石灰石石灰石样品中的品中的杂质不与不与盐酸反酸反应也不溶于水）也不溶于水）石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过23