碳和碳的氧化物复习课(公开课)ppt课件

第六单元碳和碳的氧化物第六单元碳和碳的氧化物 第六单元碳和碳的氧化物 1 掌握碳的性质和用途掌握碳的性质和用途一一.复复习习目目标标12掌握二氧化碳的实验室制法掌握二氧化碳的实验室制法掌握一氧化碳和二氧化碳的性质和用途掌握一氧化碳和二氧化碳的性质和用途3 掌握碳的性质和用途一.复习目标12掌握二氧化碳的实验室制法2考点聚焦考点聚焦考点考点1 1碳单质的物理性质和用途碳单质的物理性质和用途 最硬最硬 玻璃刀玻璃刀 钻头钻头 深灰色有金属光深灰色有金属光泽泽而不透明而不透明 电电极极 铅铅笔芯笔芯 考点聚焦考点1碳单质的物理性质和用途 最硬 玻璃刀 钻头 3 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，为金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质差异那么大呢？什么它们的物理性质差异那么大呢？思考：思考：碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同决定决定决定决定物质的结构物质的结构 物质的性质物质的性质 物质的用途物质的用途 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理4制墨制墨 作燃料作燃料冶冶炼炼金属金属可可燃燃性性还还原原性性化学性化学性质质不活不活泼泼2C+O2 2CO（O2不充足）不充足）C+O2 CO2（O2充足）充足）点燃点燃点燃点燃C +2 CuO 2 Cu +CO2高温高温2Fe2O3 +3C 4Fe+3CO2 高高 温温考点考点2 2碳单质的化学性质碳单质的化学性质 制墨 作燃料冶炼金属可燃性还原性化学性质不活泼点燃点燃C 5无色无味气体，无色无味气体，固体固体为为干冰干冰无色无味气体无色无味气体比空气大比空气大比空气略小比空气略小能溶于水能溶于水难难溶于水溶于水只能用向上排只能用向上排空气法收集空气法收集只能用排水法收集只能用排水法收集考点考点3 3二氧化碳和一氧化碳的性质二氧化碳和一氧化碳的性质 无色无味气体，固体为干冰无色无味气体比空气大比空气略小能溶于6点燃点燃2CO+O2 =2CO2既不能燃既不能燃烧烧也也不能支持燃不能支持燃烧烧CO+CuO=Cu+CO2无无无无H2O+CO2=H2CO3无无Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3剧剧毒毒无无点燃2CO+O2 =2CO2既不能燃烧也CO+CuO7一氧化碳一氧化碳还还原氧化原氧化铜铜反反应应装置装置现现象：象：黑色黑色粉末粉末变变成成红红色，澄清的色，澄清的石灰水石灰水变变浑浊一氧化碳还原氧化铜反应装置现象：黑色粉末变成红色，澄清的石灰8实验实验室制取二氧化碳的装置室制取二氧化碳的装置注意事注意事项项：1、固体、固体药药品品应应事先直接加入事先直接加入锥锥形瓶中；形瓶中；2、长颈长颈漏斗的作用是加入液体漏斗的作用是加入液体药药品；品；3、长颈长颈漏斗的下端管口漏斗的下端管口应应伸入伸入反反应应液面以下；液面以下；4、锥锥形瓶中的形瓶中的导导气管，气管，应刚应刚露露出橡皮塞出橡皮塞为为宜；宜；5、伸入集气瓶中的、伸入集气瓶中的导导气管口气管口应应位于集气瓶底部。位于集气瓶底部。考点考点4 4二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法 实验室制取二氧化碳的装置注意事项：考点4二氧化碳的实验室制9B 归类示例归类示例类型一碳单质的性质和用途类型一碳单质的性质和用途 B 归类示例类型一碳单质的性质和用途 10一氧化碳能在空气中燃一氧化碳能在空气中燃烧烧，而二氧化碳既，而二氧化碳既不能燃不能燃烧烧也不能支持燃也不能支持燃烧烧 一氧化碳能在空气中燃烧，而二氧化碳既11类型类型二二制取二氧化碳的实验探究制取二氧化碳的实验探究 类型二制取二氧化碳的实验探究 12固体和液体反固体和液体反应应，不需要加，不需要加热热(或反或反应应物状物状态态和反和反应应条件与用条件与用过过氧化氧化氢氢制取氧气相同制取氧气相同)将燃着的木条放在集气瓶口，将燃着的木条放在集气瓶口，观观察火焰察火焰是否熄是否熄灭灭 固体和液体反应，不需要加热(或反应物状态和反应条件与用过氧化13不正确。其他某些气体也可能使石蕊溶液不正确。其他某些气体也可能使石蕊溶液变红变红不正确。其他某些气体也可能使石蕊溶液变红14 1 1、如图，将一支盛有、如图，将一支盛有COCO2 2的试管倒立的试管倒立在一个装满水的水槽中在一个装满水的水槽中观察到观察到 ；原因是原因是 。如果将水换成紫色石蕊试液如果将水换成紫色石蕊试液,可以看到可以看到 ；原因是原因是 。如果将水换成澄清的石灰水如果将水换成澄清的石灰水观察到观察到 ；原因是原因是 。CO2试管内液面上升试管内液面上升二氧化碳能溶于水，管内气压变小二氧化碳能溶于水，管内气压变小试管内的液面上升、紫色石蕊试液变红试管内的液面上升、紫色石蕊试液变红试管内的液面上升、澄清石灰水变浑浊试管内的液面上升、澄清石灰水变浑浊COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O典例典例赏赏析析 1、如图，将一支盛有CO2的试管倒立CO2试管内液面上升二15思考三：思考三：2.如何除去如何除去CO混有的混有的CO2？3.如何除去如何除去CO2 混有的混有的CO？通入通入足量足量的澄清石灰水的澄清石灰水通通过过灼灼热热的氧化的氧化铜铜 通通过过灼灼热热的碳的碳层层思考三：2.如何除去CO混有的CO2？3.如何除去CO2 混162 2、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是成使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是 （）A A、氧化、氧化铜铜 B B、四氧化三铁与木炭粉、四氧化三铁与木炭粉C C、铜与木炭粉、铜与木炭粉 D D、氧化铜与木炭粉、氧化铜与木炭粉D1、不能用来鉴别、不能用来鉴别CO和和CO2的方法是（的方法是（）A通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液 B.通入澄清石灰水通入澄清石灰水 C.闻气味闻气味 D.点燃点燃 C类型类型三三一氧化碳和二氧化碳的性质一氧化碳和二氧化碳的性质 2、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成使澄清石灰173.3.A A、B B为两种无色纯净气体，为两种无色纯净气体，C C、D D为两种黑色粉末。为两种黑色粉末。如下进行下列实验时，甲图中可以观察到黑色粉末如下进行下列实验时，甲图中可以观察到黑色粉末C C渐渐变成光亮的红色物质，而乙图中黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，而乙图中黑色粉末D D逐逐渐减少。渐减少。（1）A、B、C、D各是何物各是何物质质并写出其化学式。并写出其化学式。ABCD（2）写出甲、乙两）写出甲、乙两图图中所中所发发生的化学方程式生的化学方程式甲乙甲乙A甲甲乙乙CDBBACOCO2CuOC CuO+CO Cu+CO2 CO2+C 2CO高高 温温3.A、B为两种无色纯净气体，C、D为两种黑色粉末。如下进行184 4、按题意从、按题意从O O2 2、N N2 2、H H2 2、COCO2 2、COCO中选择适宜的化学式，中选择适宜的化学式，填入下列横线上填入下列横线上（1 1）有剧毒的气体）有剧毒的气体：。（2 2）使带火星的木条复燃的气体：）使带火星的木条复燃的气体：。（3 3）能在空气中燃烧的气体：）能在空气中燃烧的气体：。（4 4）空气中含量最多的气体：）空气中含量最多的气体：。（5 5）能使澄清石灰水变浑浊的气体：）能使澄清石灰水变浑浊的气体：。（6 6）密度最小的是）密度最小的是 。（7 7）既有可燃性又有还原性的气体化合物是）既有可燃性又有还原性的气体化合物是 。（8 8）只能用向上排空气法收集的是）只能用向上排空气法收集的是 。COO2H2、CON2CO2H2COCO24、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式19OO2 2和和和和COCO2 2实验室制法的比较实验室制法的比较实验室制法的比较实验室制法的比较将反应原理方程式写在当堂检测本上将反应原理方程式写在当堂检测本上O2和CO2实验室制法的比较将反应原理方程式写在当堂检测本上20OO2 2和和和和COCO2 2实验室制法的比较实验室制法的比较实验室制法的比较实验室制法的比较O2和CO2实验室制法的比较21所选制取的气体所选制取的气体 D ED氧氧 气气过氧化氢溶液、过氧化氢溶液、二氧化锰二氧化锰2H2O22H2OO2MnO2B二氧化碳二氧化碳大理石（或石灰大理石（或石灰石）、稀盐酸石）、稀盐酸B所选用的收集装置所选用的收集装置CaCO32HClCaCl2CO2H2O请你自选药品，选择上述合适装置，制备两种我们学请你自选药品，选择上述合适装置，制备两种我们学过的不同气体，完成下列表格：过的不同气体，完成下列表格：A B C D E课堂检测三课堂检测三所选制取的气体 D ED氧 气过氧化氢溶液、二氧22根据下图，写出每个步骤的化学方程式：根据下图，写出每个步骤的化学方程式：v v H2CO3CCO小结：本单元知识间的联系小结：本单元知识间的联系CO2CaCO38 8H2CO3CCO小结：本单元知识间的联系CO223v根据下图，写出每个步骤的化学方程式：根据下图，写出每个步骤的化学方程式：2CO+O2=2CO2点燃点燃H2CO3CCOCO2CaCO3CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2 CO2点燃点燃2CO2 2CO点燃点燃H2CO3 =CO2 +H2O 高温高温 CaCO3=CaO+CO2 根据下图，写出每个步骤的化学方程式：24知识网络知识网络25