（通用版）高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第6讲 实验探究3 常见离子的检验及答题模板-人教版高三化学试题

实验探究3常见离子的检验及答题模板 教材实验原型1Fe3的检验(人教版化学必修1 P61实验310)向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左)，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)。观察现象并记录。2Cl的检验(人教版化学必修1 P85实验46)在5支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各加入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀HNO3观察现象，填入表格。教材内容归纳常见离子的一般检验方法1常见阳离子的检验常见阳离子试剂或方法实验现象Na(K)焰色反应黄色火焰(透过蓝色钴玻璃，紫色火焰)Al3NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀NHNaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2.常见阴离子的检验常见阴离子试剂或方法实验现象X加入AgNO3溶液、稀HNO3生成白色、浅黄色、黄色沉淀，不溶于稀HNO3，依次为Cl、Br、ISO先加入HCl再加入BaCl2溶液生成白色沉淀(BaSO4)SO加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)加BaCl2溶液、盐酸生成白色沉淀(BaSO3)，该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)注意：当有多种离子共存时，要注意离子的干扰问题。命题角度探究1检验SO时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？提示：用硝酸时SO可能干扰；先加BaCl2后加盐酸，Ag干扰。2怎样检验Fe3溶液中是否存在Fe2？能否用氯水和KSCN溶液检验？提示：可以用酸性KMnO4溶液检验；不可以用氯水和KSCN溶液检验。3向溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能说明溶液中一定含有SO吗？为什么？提示：不能，Ag干扰。答题模板评析(2014高考江苏卷节选)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。(4分)实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。抽样评析失分之鉴取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；另取少量溶液，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO阅卷点评 凡是没有明确指出“从水层取少量溶液”的，不得分；凡是没有明确说明“用盐酸酸化”的扣2分凡是没有说明“若溶液不变蓝，说明废水中不含有I”的，扣1分满分答案从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I；另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO踩点得分四个得分点：明确原理叙述操作描述现象得出结论(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如I具有还原性，需要用氧化剂氧化成I2后用淀粉检验；IO中I为5价，具有氧化性，需要用还原剂还原成I2后，再用淀粉检验；因溶液呈碱性，I22OH=IIOH2O，所以在检验之前应先用盐酸酸化。(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加FeCl3溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察溶液颜色变化，如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若说明，若说明”。答题模板离子检验的方法实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂)现象描述(溶液由变为，若有生成，若没有)得出结论(如“若说明，若说明”)典题真题体验1(2016山东青岛模拟)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：选B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D项错误。2(2015高考四川卷节选)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是_。答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体