酸的通性pH

第八章第八章 酸酸 碱碱 盐盐 第三节第三节 酸的通性酸的通性 PH （第一课时）（第一课时）转转第二课时第二课时默写下列化学方程式：默写下列化学方程式：1.铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应2.锌与稀盐酸反应锌与稀盐酸反应3.氧化铜与硫酸反应氧化铜与硫酸反应4.氧化铁与盐酸反应氧化铁与盐酸反应5.氢氧化铜与盐酸反应氢氧化铜与盐酸反应6.氢氧化钠与硫酸氢氧化钠与硫酸7.硝酸银与盐酸反应硝酸银与盐酸反应8.氯化钡与硫酸反应氯化钡与硫酸反应复习复习一、酸的分类和命名一、酸的分类和命名 酸酸根据酸根据酸分子中分子中是否含是否含氧原子氧原子 分为分为 根据酸根据酸分子中分子中电离出电离出氢离子氢离子 个数个数 分为分为 含氧酸含氧酸H2SO4HNO3H2CO3H3PO4无氧酸无氧酸HClHIH2S一元酸一元酸HCl、HIHNO3二元酸二元酸H2SO4H2CO3三元酸三元酸H3PO4命名命名（某酸）（某酸）硫酸硫酸硝酸硝酸碳酸碳酸磷酸磷酸（氢某酸）（氢某酸）氢氯酸（氢氯酸（盐酸盐酸）氢碘酸氢碘酸 氢硫酸氢硫酸记记课堂练习课堂练习1.现有现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四种酸，分别四种酸，分别 把它们归类并命名。把它们归类并命名。无氧酸（写化学式无氧酸（写化学式 、。）。）（名称（名称 、。）。）含氧酸（写化学式）含氧酸（写化学式）、。)名称名称 、。）。）一元酸（写化学式）一元酸（写化学式）、。多元酸（写化学式）多元酸（写化学式）、。HCl HF盐酸盐酸 氢氟酸氢氟酸H2CO3 H3PO4碳酸碳酸 磷酸磷酸HCl HFH2CO3 H3PO4二二.酸的通性酸的通性1.与酸碱指示剂作用：与酸碱指示剂作用：使石蕊试液呈使石蕊试液呈红色红色，酚酞试液呈无色，酚酞试液呈无色2酸与酸与活泼金属活泼金属反应生成盐和氢气反应生成盐和氢气 Mg+Mg+HClHCl Zn+Zn+HClHCl Fe+Fe+HClHCl常见常见金属化学活动性顺序金属化学活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性金属活动性：强强 弱弱排在排在氢前面氢前面的金属的金属能能置换酸里的氢，置换酸里的氢，排在排在氢后面氢后面的金属的金属不能不能置换酸里的氢置换酸里的氢（背、默写！）（背、默写！）=MgClMgCl2 2+H+H2 22=ZnClZnCl2 2+H+H2 22=FeClFeCl2 2+H+H2 22实验实验8-19Cu、Ag与与HCl不反应不反应.记记设问设问 根据实验事实思考：什么样的金属与何种酸根据实验事实思考：什么样的金属与何种酸反应才能放出氢气呢？反应才能放出氢气呢？金属金属 +酸酸 盐盐 +氢气氢气 金属金属:活动性顺序中活动性顺序中 HH前前的金属的金属 酸酸:盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸(HNO3和浓和浓H2SO4除外除外)记记2.判断下列化学方程式是否正确，并简要说明判断下列化学方程式是否正确，并简要说明 理由：理由：（1）Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2（3）Mg+HCl=MgCl+H2（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 不正确，不正确，Zn与与HNO3反应不放出反应不放出H2 不正确，不正确，Cu与与HCl不反应不反应 不正确，生成物氯化镁化学式应是不正确，生成物氯化镁化学式应是MgCl2.不正确不正确,生成物应是生成物应是FeCl2 3 3 CuO CuO +H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4 +H+H2 2O O 酸酸 盐盐 水水（黑色粉末）（黑色粉末）（蓝色溶液）（蓝色溶液）Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做叫做碱性氧化物碱性氧化物。酸跟酸跟碱性氧化物碱性氧化物反应生成盐和水反应生成盐和水碱性氧化物碱性氧化物 A：金属氧化物金属氧化物B：碱性氧化物碱性氧化物金属金属氧化物大多数是氧化物大多数是碱性氧化物碱性氧化物记记4.4.酸酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐跟盐反应生成另一种酸和另一种盐.酸酸1 +盐盐1 酸酸2 +盐盐2HCl HCl +AgNO+AgNO3 3 =AgClAgCl +HNO +HNO3 3 H2SO4+BaCl2 =BaSO4+2HCl设问设问 盐酸与氢氧化钠反应盐酸与氢氧化钠反应,怎样证明两者完全反应怎样证明两者完全反应?实验实验8-208-205 5酸和碱起中和反应生成盐和水。酸和碱起中和反应生成盐和水。酸酸 +碱碱 盐盐 +水水 HCl HCl +NaOHNaOH=NaCl NaCl +H+H2 2O O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 中和反应：中和反应：属于复分解反应的一种属于复分解反应的一种酸跟碱作用而生成盐和水的反应。酸跟碱作用而生成盐和水的反应。记记小结小结 酸的通性酸的通性1.与酸碱指示剂作用：与酸碱指示剂作用：使石蕊试液呈使石蕊试液呈红红色，酚酞试液呈无色色，酚酞试液呈无色 2.氢前氢前金属金属+酸酸（硝酸、浓硫酸除外）（硝酸、浓硫酸除外）盐盐+氢气氢气 （置换反应）（置换反应）3.碱性氧化物碱性氧化物+酸酸 盐盐+水水4.碱碱+酸酸 盐盐+水（中和反应）水（中和反应）5.盐盐 +酸酸 新盐新盐+新酸新酸（复分解（复分解 反应）反应）记记2.2.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求在空格内填写化学式：氧化铁五种物质，按要求在空格内填写化学式：酸酸 ，盐，盐 ，碱性氧化物碱性氧化物 ，碱碱 。3.3.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反 应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关 反应的化学方程式：反应的化学方程式：4人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人 可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学 方程式是方程式是 ，该反应类型属于该反应类型属于 反应，又是反应，又是 反应。反应。HCl Fe2(SO4)3 Fe2O3 NaOH Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 复分解复分解 中和中和 课堂练习课堂练习5 5下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是能使紫色石蕊试液变红的是 （）（A）NaOH （B）NaCl （C）Na2SO4 （D）HCl 6 6下列金属活动性顺序由强到弱排列的是（下列金属活动性顺序由强到弱排列的是（）（A）Zn Fe Mg Cu （B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu （D）Cu Fe Zn Mg7 7下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得 的是的是 （）(A)A)NaCl NaCl (B)Fe(B)Fe2 2(SO(SO4 4)3 3 (C)ZnSO (C)ZnSO4 4 (D)HgSO(D)HgSO4 4 8 8.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的 是是 ()()（）(A)NaCl（B）Ba(NO3)2（C）Na2CO3（D）CuSO4 DBCB9 9下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A.电离时能生成氢离子的化合物一定是酸电离时能生成氢离子的化合物一定是酸 B.中和反应属于置换反应中和反应属于置换反应 C.铁与盐酸反应生成氯化铁铁与盐酸反应生成氯化铁 D.酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 D 作业作业一、课本一、课本164-165页页 1、(1).(2).(3)、3、4（本）（本）2、（书）、（书）二、复习、预习课文二、复习、预习课文三、默写金属活动性顺序！三、默写金属活动性顺序！第八章第八章 酸酸 碱碱 盐盐 第三节第三节 酸的通性酸的通性 PH值值 （第二课时）（第二课时）设问设问 上节课我们总结了酸的五点通性，上节课我们总结了酸的五点通性，酸为什么具有相似的化学性质？酸为什么具有相似的化学性质？提问提问 酸有哪些通性？以稀硫酸为例写出酸有哪些通性？以稀硫酸为例写出有关化学方程式。有关化学方程式。默写默写：金属活动性顺序金属活动性顺序三、三、PH酸碱度的表示方法酸碱度的表示方法 1.PH的范围：的范围：0-1422.PH值与溶液酸碱性的关系：值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱度 酸碱性酸碱性 PH=7 溶液呈溶液呈中性中性 PH 7 溶液呈碱性溶液呈碱性记记默默 实验实验8-21 实验实验8-22 取不同的溶液，用取不同的溶液，用PH试纸测定它们的试纸测定它们的PH10.某溶液某溶液PH=0，则该溶液则该溶液 （）（A A）呈酸性呈酸性 （B B）呈碱性呈碱性 （C C）呈中性呈中性 （D D）无法判断酸碱性无法判断酸碱性11.人体内一些液体的近似人体内一些液体的近似PH值如下：值如下：（）血浆血浆7.357.45，胆汁，胆汁7.17.3,胰液胰液7.58.0,胃液胃液0.91.5,其中一种液体呈酸性其中一种液体呈酸性,该液体是该液体是 (A)A)血浆血浆 (B)B)胆汁胆汁 (C)C)胰液胰液 (D)D)胃液胃液 12.12.已知苹果汗的近似已知苹果汗的近似PHPH值为值为2.93.3,2.93.3,在苹果汁在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是显示的颜色是()()(A)A)无色无色 (B)B)红色红色 (C)C)蓝色蓝色 (D)D)紫色紫色BDB13.13.下列三种物质下列三种物质,PHPH值由小到大的是值由小到大的是 （）A.NaOH溶液、溶液、H2O、稀稀H2SO4B.H2O、稀稀H2SO4、NaOH溶液溶液 C.H2O、NaOH溶液、溶液、稀稀H2SO4 D.稀稀H2SO4、H2O、NaOH溶液溶液 14.14.下列各下列各PHPH值表示溶液酸性最强的是值表示溶液酸性最强的是()()(A)PH=14(B)PH=7(C)PH=1(D)PH=0A)PH=14(B)PH=7(C)PH=1(D)PH=016.16.有一瓶溶液有一瓶溶液PHPH值是值是9.5,9.5,取少量注入试管中取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液再滴入几滴酚酞试液,溶液呈溶液呈 色色,如果如果要使试管里的溶液要使试管里的溶液PHPH值降至值降至5,5,可以采取可以采取 的的 方法方法.DD红红加酸加酸16.酸在电离时生成的酸在电离时生成的 离子离子 是是 离子离子,盐酸的盐酸的PH 7,氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的PH 7,把盐酸逐滴滴把盐酸逐滴滴 入氢氧化钠溶液中入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的反应后溶液的PH值逐渐值逐渐 (升高、降低或不变升高、降低或不变)。恰好中和时。恰好中和时 PH 7。阳离子阳离子全部全部氢离子氢离子小于小于大于大于降低降低等于等于阅读阅读 阅读课文阅读课文P.164及表及表8-1和表和表8-2 小结小结 本节课学习了酸的分类和命名本节课学习了酸的分类和命名,重点学习重点学习了了PH-溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法,这不仅从理论这不仅从理论上认识了溶液酸碱度对生活、生产及科研的上认识了溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义重要意义,还将对今后的实际应用起指导作用还将对今后的实际应用起指导作用.作业作业一、课本一、课本164-165页：页：1.(4).(5).(6)二、同步第三节二、同步第三节