第四节_离子晶体(第2课时)

高中化学高中化学 选修选修3 第三章第四节第三章第四节离子晶体离子晶体 CO2 二、晶格能二、晶格能1 1、定义：气态离子形成、定义：气态离子形成1 1摩离子晶体时释放的摩离子晶体时释放的 的能量。通常取正值，单位的能量。通常取正值，单位KJ/molKJ/mol 2 2、影响晶格能的大小的因素、影响晶格能的大小的因素 ：（1 1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。（2 2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。仔细阅读表仔细阅读表3-83-8和和3 39 9，分，分析离子晶体的晶格能与哪析离子晶体的晶格能与哪些因素有关？晶格能的大些因素有关？晶格能的大小与晶体的熔点、硬度有小与晶体的熔点、硬度有什么关系？什么关系？（3）晶格能的作用）晶格能的作用晶格能越大：晶格能越大：离子晶体越稳定（离子键越强）离子晶体越稳定（离子键越强）熔点越高熔点越高硬度越大硬度越大岩浆中的矿物越易结晶析出岩浆中的矿物越易结晶析出三三、四种晶体结构与性质的比较、四种晶体结构与性质的比较晶体晶体晶体晶体类类型型型型离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体组成微粒组成微粒组成微粒组成微粒阴阳离子阴阳离子阴阳离子阴阳离子分子分子分子分子原子原子原子原子金属阳离子金属阳离子金属阳离子金属阳离子和自由和自由和自由和自由电电子子子子构成微粒构成微粒构成微粒构成微粒离子键离子键离子键离子键范德华力范德华力范德华力范德华力共价键共价键共价键共价键金属金属金属金属键键物物物物理理理理性性性性质质熔沸点熔沸点熔沸点熔沸点较高较高较高较高很低很低很低很低很高很高很高很高差差差差别较别较大大大大硬度硬度硬度硬度略硬而错略硬而错略硬而错略硬而错很小很小很小很小很大很大很大很大差差差差别较别较大大大大导电导电性性性性固态不导电，溶固态不导电，溶固态不导电，溶固态不导电，溶于水或熔化导电于水或熔化导电于水或熔化导电于水或熔化导电固态和熔融不导固态和熔融不导固态和熔融不导固态和熔融不导电，有的溶于水电，有的溶于水电，有的溶于水电，有的溶于水导电导电导电导电无无无无导导体体体体溶解性溶解性溶解性溶解性易溶于水，难溶易溶于水，难溶易溶于水，难溶易溶于水，难溶于有机溶剂于有机溶剂于有机溶剂于有机溶剂有的溶于水，有有的溶于水，有有的溶于水，有有的溶于水，有的溶于有机溶剂的溶于有机溶剂的溶于有机溶剂的溶于有机溶剂不溶于一不溶于一不溶于一不溶于一般溶剂般溶剂般溶剂般溶剂实实例例例例NaClNaCl、CsClCsCl等等等等ArAr、S S等等等等金金金金刚刚石、石、石、石、二氧化硅、二氧化硅、二氧化硅、二氧化硅、晶体硅、晶体硅、晶体硅、晶体硅、碳化硅碳化硅碳化硅碳化硅AuAu、FeFe、CuCu、钢铁钢铁等等等等四、物质熔沸点高低的判断四、物质熔沸点高低的判断1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。体分子晶体。2、若晶体类型相同，则有：、若晶体类型相同，则有：离子晶体离子晶体:离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔沸点就越高。离子键就越强，熔沸点就越高。原子晶体原子晶体:原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔沸点越高。熔沸点越高。分子晶体中（不含氢键时）分子晶体中（不含氢键时）:分子组成和结构相似时，分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔沸点就越高。相对分子质量越大，范德华力就越强，熔沸点就越高。金属晶体金属晶体:离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔沸点低。沸点低。2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）列顺序正确的是（）A.NaCl、SiO2、CO2 B.NaCl、CO2、SiO2C.NaCl、MgO、SiO2 D.NaCl、SiO2、MgO1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子B.离子晶体都是化合物离子晶体都是化合物C.固态不导电、水溶液能导电，这一性质说明该晶体固态不导电、水溶液能导电，这一性质说明该晶体 一定是离子晶体一定是离子晶体D.离子晶体一般具有较高的熔点离子晶体一般具有较高的熔点练习练习BDC3.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是能的是_A、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);H B、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s);H1 C、Na(s)=Na(g);H2D、Na(g)-e-=Na+(g);H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g);H4F、Cl(g)+e-=Cl-(g);H5 写出写出H1与与H、H2、H3、H4、H5之之间的关系是：间的关系是：AH1=H+H2+H3+H4+H54.4.中学教材上图示的中学教材上图示的NaClNaCl晶体结构，它向三维空间延伸晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。得到完美晶体。NiONiO晶体结构与晶体结构与NaClNaCl相同，相同，NiNi2 2与邻近的与邻近的O O2-2-核间距为核间距为a a1010-8-8，计算，计算NiONiO晶体密度（已知晶体密度（已知NiONiO摩摩尔质量为尔质量为74.7g74.7gmolmol-1-1)解：解：在该晶体中最小正方体中所含的在该晶体中最小正方体中所含的NiNi2+2+、O O2 2个数均为个数均为:即晶体中每个小正方体中平均含有即晶体中每个小正方体中平均含有1/21/2个个NiO.NiO.其质量为其质量为:而此小正方体体积为而此小正方体体积为(a(a1010-8-8)3 3故故NiONiO晶体密度为：晶体密度为：74.7g6.02102312（个）（个）124 18=74.7g6.02102312(a10-8)3g.-362.0a3=