高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件

高二化学选修高二化学选修3 3第一章第第一章第二节原子结构与元素的性二节原子结构与元素的性质课件质课件一一 、原子结构与元素周期表、原子结构与元素周期表知识回顾知识回顾元素周期表的结构 周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2种元素种元素第第2周期：周期：8种元素种元素第第3周期：周期：8种元素种元素第第4周期：周期：18种元素种元素第第5周期：周期：18种元素种元素第第6周期：周期：32种元素种元素第第7周期：周期：32种元素种元素镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数（能层数）电子层数（能层数）（横行）（横行）知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A第第VIII族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数=最高正价数最高正价数（纵行）（纵行）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于B与与B中间中间知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构元素周期表的结构练习：练习：1.1.推测核电荷数为推测核电荷数为5656的元素在周期表的元素在周期表中第中第_周期第周期第_族族,下列关于它的性下列关于它的性质的说法中正确的是质的说法中正确的是()()A A、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质B B、它可以从冷水中置换出氢气、它可以从冷水中置换出氢气C C、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠D D、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡六六AB BBa:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s22.2.某周期某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周期，则同周期的的A族元素的原子序数是族元素的原子序数是()()A A 只有只有x+1 B B 可能是可能是x+8或或x+18 C C 可能是可能是x+2 D D 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25D原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数 =核电荷数核电荷数周期数周期数 =电子层数电子层数主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数元素金属性、元素金属性、非金属性强弱非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 =最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=8=最低负价最低负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。练习：练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布写出碱金属元素基态原子的电子排布碱金属碱金属原子原子序数序数周期周期基态原子的电子排布基态原子的电子排布锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯3二二1s22s1或或He2s111三三1s22s22p63s1或或Ne3s119四四1s22s22p63s23p64s1或或Ar4s137五五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或或Kr5s155六六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或或Xe6s11.1.原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分(1)(1)结合周期表结合周期表,我们会发现我们会发现,每一周期的第每一周期的第一种元素一种元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _,最外层电子排布为最外层电子排布为_,_,每一周期的最后每一周期的最后一种元素都是一种元素都是 _,这些元素的最这些元素的最外层电子排布除外层电子排布除HeHe为为1s1s2 2 外外,其余都是其余都是_._.碱金属碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体nsns2 2npnp6 6(2)(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的周期中元素的_ _ _.能层数能层数科学探究科学探究 (3)(3)我们把我们把“构造原理构造原理”中能量接近的原子轨道划分为中能量接近的原子轨道划分为一个一个“能级组能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系：级组的原子轨道关系：周期周期元素种数元素种数相应能级组中相应能级组中所含能级所含能级电子最大容量数电子最大容量数11s22s2p33s3p44s3d4p55s4d5p66s4f5d6p77s5f6d7p2881818323228818183232可见各周期所含元素的种数等于相应能级组可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和中各轨道中最多容纳的电子数之和由于随着核电荷数由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序样多，而是随着周期序号的递增号的递增渐渐增多渐渐增多。因。因而，我们可以把元素周而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。比喻成螺壳上的螺旋。2.2.原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分 周期表上元素的周期表上元素的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是由于这些能级上的电，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化子可在化学反应中发生变化,这些电子称为这些电子称为价电子价电子,仔细观察周期表仔细观察周期表,看看每个族序数看看每个族序数与价电子数是否相等？与价电子数是否相等？v在周期中有在周期中有1818个纵列个纵列,除零族元素中除零族元素中HeHe（1s1s2 2）与其它稀有气体与其它稀有气体nsns2 2npnp6 6不同外不同外,一般说来一般说来,其它其它每个族序数和价电子数是相等的。每个族序数和价电子数是相等的。v主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价价 电子数电子数副族元素：大多数族序数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+nsn-1)d+ns的电的电 子数子数=价电子数价电子数思考与交流：思考与交流：元素周期表里的元素可按不同的分类方法分元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗你能把周期表裁剪成不同的区吗?3.3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为按电子排布，可把周期表里的元素划分为5 5个个区，区，(除除dsds区外区的名称来自按构造原理最后填区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号入电子的能级符号)仔细观察周期表仔细观察周期表,你能划分开你能划分开吗吗?这些区分别有几个纵列？这些区分别有几个纵列？问题：为什么问题：为什么s s区、区、d d区和区和dsds区都是金属？区都是金属？周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB族族21s11s28s122s22p152s22p68s123s23p153s23p618s12d184s23d104s124s24p154s24p618s124d1-85s24d105s125s25p155s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p156s26p6周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB族族21s18s122s22p152s22p68s123s23p153s23p618s12d184s23d104s124s24p154s24p618s124d1-85s24d105s125s25p155s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p156s26p61S2周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB族族21s11s28s122s22p152s22p68s123s23p153s23p618s12d184s23d104s124s24p154s24p618s124d1-85s24d105s125s25p155s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p156s26p6周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAB族族21S11S28S122S22p152S22p68S123S23p153S23p618S12d184s23d104s124S24p154S24p618S124d1-85s24d105s125S25p155S25p632S124f1146s25d1106s25d106s126S26p156S26p6周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AAAABB族族21s18s122s22p152s22p68s123s23p153s23p618s12d184s23d104s124s24p154s24p618s124d1-85s24d105s125s25p155s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p156s26p61S2A01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素周期表的分区简图元素周期表的分区简图 0 划分区的依据是什么？划分区的依据是什么？s区、区、d区、区、ds区、区、p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？【想一想想一想】依据外围电子的排布特征，依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。看最后一个电子填充的轨道类型。最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨道上，轨道上，价电子的构型是价电子的构型是 或或 ，位于周，位于周期表的期表的 侧，包括侧，包括 和和 族，族，它们都是它们都是 ，容易失去电子形，容易失去电子形成成 或或 价离子。价离子。s s区元素区元素nsns1ns2左左AA活泼金属活泼金属+1+2 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨道上，轨道上，价电子构型是价电子构型是 ，位于周期表，位于周期表 侧，包括侧，包括 族元素。大部族元素。大部分为分为 元素。元素。p p区元素区元素npns2np16右右AA、零族零族非金属非金属 s s区和区和p p区的共同特点是：最后区的共同特点是：最后1 1个电个电子都排布在子都排布在 ，除零族外，最外层，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的电子的总数等于该元素的 。除零。除零族外，族外，s s区和区和p p区的元素都是主族元素。区的元素都是主族元素。最外层最外层族序数族序数 它们的价层电子构型是它们的价层电子构型是 ，最后最后1 1个电子基本都是填充在个电子基本都是填充在 轨轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。族元素。d d区元素区元素(n1)d19ns 1-2(n1)d金属金属B 价层电子构型是价层电子构型是 ，即次外，即次外层层d d轨道是轨道是 的，最外层轨道上有的，最外层轨道上有1 12 2个个电子。它们既不同于电子。它们既不同于s s区，也不同于区，也不同于d d区，称区，称为为dsds区，它包括区，它包括 族，处于周期族，处于周期表表d d区和区和p p区之间。它们都是区之间。它们都是 ，也属过，也属过渡元素。渡元素。dsds区元素区元素(n1)d10ns12充满充满B和和B金属金属包括元素包括元素价电子排布价电子排布元素分类元素分类s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6(n n1)d1)d1 19 9n ns s1-21-2(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2各区元素特点：各区元素特点：活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元过渡元素素小结小结过渡元素过渡元素区区s s区区dsds区区d d区区p p区区（第第IA族族第第IIA族族）（第第IIIBVIIBVIII）（第第I族族第第II族族）（第第IIIAVIIA0族族）价电子构型价电子构型nsns1212(n-1)d(n-1)d1919nsns1212(n-1)d(n-1)d1010nsns1212nsns2 2npnp16163.3.(小结小结)原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区1.1.为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.2.为什么在元素为什么在元素周期表中非金属周期表中非金属元素主要集中在元素主要集中在右上角三角区内右上角三角区内（如图）？（如图）？3.3.处于非金属三处于非金属三角区边缘的元素角区边缘的元素常被称为半金属常被称为半金属或准金属。为什或准金属。为什么？么？思考题：思考题：副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1.1.为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。称之为半金属或准金属。例、例、已知某元素的原子序数为已知某元素的原子序数为25，试写出该元，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。中所属周期、族和区。解：解：1s22s22p63s23p63d54s2或或Ar3d54s2n=4,属于第四周期属于第四周期最外层电子数最外层电子数+次外层次外层d电子数电子数=7为为VIIB族族3d电子未充满，应属于电子未充满，应属于d区元素。区元素。1 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是由于是AA族，族，4d4d必是全充满的，所必是全充满的，所以价电子排布为以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4。电子排布式：电子排布式：Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4课堂练习课堂练习:属属P区区2.2.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试，试确定其在周期表中的位置。确定其在周期表中的位置。第四周期，第四周期，BB族。族。3.3.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。第四周期，第四周期，AA族族 4.4.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层电子族元素的价层电子结构、原子序数。结构、原子序数。Ne3sNe3s2 23p3p2 2，第，第1414号元素号元素练习：练习：Ar3dAr3d10104s4s2 24p4p2 2小小结结1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次=（n-1)d+nsn-1)d+ns的的 电子数电子数=价电子数价电子数3 3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数能层数5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质 36上上节节知知识识扫扫描描1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次=（n-1)d+nsn-1)d+ns的的 电子数电子数=价电子数价电子数3 3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数能层数5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表37二、元素周期律二、元素周期律38v元素的性质随（元素的性质随（）的递增发生）的递增发生周期性的递变，称为周期性的递变，称为元素的周期律元素的周期律。核电荷数核电荷数包括：包括：原子半径原子半径 、元素的金属性和非、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。负性等的周期性的变化。391.1.原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化 元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素从左到周期主族元素从左到右，原子半径的变化右，原子半径的变化趋势如何？应如何理趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表解这种趋势？周期表中的同主族元素从上中的同主族元素从上到下，原子半径的变到下，原子半径的变化趋势如何？应如何化趋势如何？应如何理解这种趋势？理解这种趋势？40（一）原子半径（一）原子半径1 1、影响因素、影响因素:2 2、规律：、规律：（1 1）电子层数不同时）电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半原子半径大小径大小取决于取决于(1)(1)电子的能层数电子的能层数(2)(2)核电荷数核电荷数（2 2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。（3 3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子电子数越多，原子半径越大；反之，越小。半径越大；反之，越小。411.下列微粒中，半径大小排列下列微粒中，半径大小排列顺序正序正确的是确的是()AK+Ca2+Cl-S2-BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2-DS2-Cl-K+Ca2+C C课堂练习课堂练习42课堂练习课堂练习2.2.具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn-n-、C C，下列分析正确的是（下列分析正确的是（）A.A.原子序数关系：原子序数关系：C CB BA AB.B.微粒半径关系：微粒半径关系：B Bn-n-A An+n+C.CC.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子.D.D.原子半径关系是：原子半径关系是：A AB BC CBCBC43（二）电离能（阅读课本（二）电离能（阅读课本1717）1 1、概念、概念 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失去一个电子一个电子转化为转化为气态基态正离子所需要的能量叫做气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能第一电离能。用符号用符号1 1表示，单位：表示，单位：kJ/molkJ/mol。从一价气态基态正离子中再失去一个电子从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号所需要的能量叫做第二电离能。符号2 2。44思考与探究：思考与探究：观察下图，总结第一电离能的变化律。观察下图，总结第一电离能的变化律。原子的第一电离能随核电荷原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周数递增有什么规律？（同周期、同主族）期、同主族）452 2、元素第一电离能的变化规律：、元素第一电离能的变化规律：(1)(1)同周期：同周期：a.a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；大的是稀有气体的元素；(2)(2)同主族同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。：自上而下第一电离能逐渐减少。3 3、电离能的意义：、电离能的意义：第第AA元素和第元素和第AA元素的反常现象如何解释？元素的反常现象如何解释？b.b.第第AA元素元素AA的元素；第的元素；第AA元素元素AA元素元素 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。失去电子，即元素在气态时的金属性越强。AA是半充满、是半充满、AA是全充满结构。是全充满结构。461.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元为什么钠元素显素显1 1价，镁元价，镁元素显素显2 2价，铝元价，铝元素显素显3 3价？元素价？元素化合价与原子结构化合价与原子结构有什么关系？有什么关系？元素元素电离能电离能NaNaMgMgAlAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I49540 10540 11578碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。学与问学与问交流与讨论交流与讨论472.2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。电离能越来越大。方法方法 ：看逐级电离能的突变。：看逐级电离能的突变。学与问学与问48影响电离能大小的因素影响电离能大小的因素 v原子核电荷原子核电荷（同一周期）即电子层数相同，（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。越大、越不易失去电子，电离能越大。v原子半径原子半径（同族元素）原子半径越大、原（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电离能越小。v电子层结构电子层结构稳定的稳定的8 8电子结构（同周期末电子结构（同周期末层）电离能最大。层）电离能最大。49 电电离离能能增增大大电电He电电离离离离能能能能减减增增小小Cs大大电电离离能能减减小小元素电离能在周期表中的变化规律50课堂练习课堂练习1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.第第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：HeHe从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K KNaNaMgMg51课堂练习课堂练习2 2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能最小的第一电离能最小的 原子可能是原子可能是 ()A A ns ns2 2npnp3 3 B B ns ns2 2npnp5 5 C C ns ns2 2npnp4 4 D D ns ns2 2npnp6 6C523.3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的能量（能量（KJKJmolmol-1-1）:锂锂失去第一个电子失去第一个电子519519失去第二个电子失去第二个电子72967296失去第三个电子失去第三个电子1179911799课堂练习课堂练习通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。一个电子所需的能量。因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。53（三）电负性（三）电负性（阅读课本（阅读课本1818）1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的原子之间产生的的强烈强烈的化学作用力，叫做化学键。的化学作用力，叫做化学键。键合电子：键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键合电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。对键合电子的吸引力越大。（电负（电负性是相对值，没单位）性是相对值，没单位）54为了比较元素的为了比较元素的原子吸引电子能力原子吸引电子能力的大小，美国化学的大小，美国化学家鲍林于家鲍林于19321932年首年首先提出了用电负性先提出了用电负性来衡量元素在化合来衡量元素在化合物中吸引电子的能物中吸引电子的能力。经计算确定氟力。经计算确定氟的电负性为的电负性为4.04.0，锂的为锂的为1.01.0，并以，并以此为标准确定其它此为标准确定其它与元素的电负性。与元素的电负性。鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞鲍林研究电负性的手搞5556同一周期，主族元素的电负性从左到同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性、氧化性增强）。渐增强（非金属性、氧化性增强）。同一主族，元素的电负性从上到下呈同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。电负性的规律电负性的规律57电负性大小与金属、非金属的关系电负性大小与金属、非金属的关系电负性电负性1.81.8电负性电负性1.81.8电负性电负性1.81.8为为金属金属为为“类金属类金属”为为非金属非金属 以氟的电负性为以氟的电负性为4.04.0和锂的电负性为和锂的电负性为1.01.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。属性强弱的尺度。58电负性的应用电负性的应用1 1判断元素的金属性和非金属性判断元素的金属性和非金属性 金属性元素的电负性一般在金属性元素的电负性一般在1.81.8以下，非以下，非金属性性元素一般在金属性性元素一般在1.81.8以上。电负性最以上。电负性最大的元素是位于右上方的大的元素是位于右上方的F F，电负性最小，电负性最小的元素是位于左下方的的元素是位于左下方的FrFr（FrFr是放射性是放射性元素）元素）.593节2 2估计化学键的类型估计化学键的类型 在化合物中，可以根据电负性的差值在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。大小，估计化学键的类型。电负性差越大，离子性越强，一般说电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于来，电负性差大于1.71.7时，可以形成离子时，可以形成离子键，小于键，小于1.71.7时形成共价键。时形成共价键。电负性的应用电负性的应用60一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：下列元素的电负性数值，判断：NaF AlClNaF AlCl3 3 NO MgO BeClNO MgO BeCl2 2 COCO2 2共价化合物（共价化合物（）离子化合物（离子化合物（）元素元素AlBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负性电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8课堂练习：课堂练习：61科学探究科学探究p20p201.下下列列左左图图是是根根据据数数据据制制作作的的第第三三周周期期元元素素的的电电负负性性变变化化图图，请请用用类类似似的的方方法法制制作作IA、VIIA元素的电负性变化图。元素的电负性变化图。62632.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为素的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资查阅资料，料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧铍和铝的氢氧化物的酸碱性化物的酸碱性以及以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答：解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。都是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。64元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质变化的周期性取决于元素性质变化的周期性取决于元素原元素原子核外电子排布子核外电子排布的周期性变化。的周期性变化。原子半径原子半径 、元素的金属性和非、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。负性等的周期性的变化。元素周期律的内容包括：元素周期律的内容包括：小小结结65 根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：试回答下列问题：(1)写出写出Be与与NaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：(2)Be(OH)2和和Mg(OH)2可用试剂可用试剂鉴别，鉴别，其离子方程式为：其离子方程式为：(3)BeCl2是是化合物化合物(填填“离子离子”或或“共价共价”)，其电子式为其电子式为，BeCl2水溶液显酸性，原因是水溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O共价共价Be2+2H2OBe(OH)2+2H+Cl Be Cl 661、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素3、已已知知在在200C1molNa失失去去1mol电电子子需需吸吸收收650kJ能能量，则其第一电离能为量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为的电负性为1.8，则其是典型的非金属，则其是典型的非金属5、气态、气态O原子的电子排布为：原子的电子排布为：6、半径：半径：K+Cl-7、酸性、酸性HClO4H2SO4，碱性：，碱性：NaOHMg(OH)28、第第一一周周期期有有212=2，第第二二周周期期有有222=8，则则第第五五周周期有期有252=50种元素。种元素。6768