第三节氧化还原反应

第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应1.理解氧化还原反应的理解氧化还原反应的本质和特征本质和特征；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的类型的关系关系。【学习目标】【学习目标】一一氧化还原反应氧化还原反应1得氧与失氧得氧与失氧高温高温C+2CuO=CO2+2CuCuOCu：氧；发生了反应。：氧；发生了反应。CCO2：氧；发生了反应。氧；发生了反应。得得失失氧化氧化还原还原总结：总结：得氧得氧的反应为的反应为氧化反应；氧化反应；失氧失氧的反应为的反应为还原反应；还原反应；两者两者同时发生同时发生高温高温C+2CuO=CO2+2Cu2化合价变化化合价变化反应反应得、失氧得、失氧 化合价变化化合价变化 氧化还原反应氧化还原反应C+2CuO=CO2+2CuC得氧得氧CuO失氧失氧C Cu C：氧化：氧化反应反应CuO：还原还原反应反应CaCl2+2Na2CO3=CaCO3+2NaCl+4升高升高0+20降低降低无无无无非氧化还非氧化还原反应原反应（特征特征）Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu化合价升高，化合价升高，发生发生氧化氧化反应反应化合价降低化合价降低，发生，发生还原还原反应反应总结：总结：1 1 氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：化合价有升降化合价有升降这是判断化学反应是否为氧化还原反应的依据这是判断化学反应是否为氧化还原反应的依据2 2 反应物元素化合价反应物元素化合价升高升高的反应为的反应为氧化反应氧化反应；反应物元素化合价反应物元素化合价降低降低的反应为的反应为还原反应还原反应。00+2+2升氧升氧-“生生养养”练习（P386）1下列反应中，属于氧化还原反应的是（下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 B H2O+CaO=Ca(OH)2 C2H2O2=2H2O+O2 D CaCO3=CaO+CO2催化剂催化剂高温高温C-1-20判断依据：化合价变化判断依据：化合价变化（1 1）电子得失）电子得失Na失电子失电子Cl得电子得电子Na+Cl-阴、阳离子静电作用阴、阳离子静电作用NaCl（电中性）（电中性）3 3 电子转移（电子转移（本质本质）2Na+Cl2 =2NaCl 得电子，得电子，化合价降低化合价降低失电子，化合价升高失电子，化合价升高（看书（看书P36-37）亲：亲：得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数（2 2）电子对偏移）电子对偏移H2+Cl2 =2HCl 电子偏向，电子偏向，化合价降低化合价降低电子偏离电子偏离 ，化合价升高，化合价升高总结总结：（看书：（看书P36-373min）氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质：电子转移电子转移Na：失去电子：失去电子发生氧化反应发生氧化反应-化合价升高。化合价升高。Cl：得电子得电子-发生还原反应发生还原反应-化合价降低。化合价降低。H：电子对偏离：电子对偏离发生氧化反应发生氧化反应-化合价升高化合价升高Cl：电子对偏向：电子对偏向发生还原反应发生还原反应-化合价降低化合价降低（1）电子得失）电子得失（2）电子对偏移）电子对偏移练习练习（P385）2、下列有关氧化还原反应的描述，正确的是（、下列有关氧化还原反应的描述，正确的是（）A一定有氧元素参加一定有氧元素参加B氧化反应先于还原反应发生氧化反应先于还原反应发生C一定有电子转移一定有电子转移D化合价升高的原子，发生还原反应。化合价升高的原子，发生还原反应。C练习练习3、有反应有反应4HCl浓浓+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2，（1）请标出元素化合价变化情况；）请标出元素化合价变化情况；4HCl浓浓+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2（2）Cl元素化合价元素化合价，电子，电子，发生发生反应；反应；Mn元素化合价元素化合价，电子，电子，发生发生反应。反应。+4+2-10升高升高 氧化氧化失失降低降低得得还原还原二二 、氧化还原反应与基本反应的关系、氧化还原反应与基本反应的关系（P37学与问）学与问）1置换：置换：Zn+2HCl=ZnCl2+H2(单质化合物单质化合物新单质新化合物新单质新化合物)2复分解：复分解：(两种化合物交换离子两种化合物交换离子)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23化合与分解：化合与分解：(多对一多对一;一对多一对多)CO2+H2O=H2CO32H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO22H2O2=2H2O+O2一定属于氧化还原反应一定属于氧化还原反应一定不属于一定不属于可能属于可能属于00+2+1催化剂催化剂00+1-2-1-20练习练习（P384）4下列反应一定属于氧化还原反应的是（下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A：化合反应：化合反应B:置换反应置换反应C：中和反应：中和反应D：分解反应：分解反应B2.掌握氧化还原反应与四种基本反应掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的类型的关系关系。【总结】【总结】1.理解氧化还原反应：理解氧化还原反应：本质本质：电子转移：电子转移;特征特征：化合价升降：化合价升降(判断依据判断依据)。课时课时2【学习目标学习目标】1掌握掌握氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂的概念及判断；的概念及判断；2学会单线桥、双线桥法表示电子转移。学会单线桥、双线桥法表示电子转移。1 1、概念、概念氧化剂：得到电子（电子对偏向）的氧化剂：得到电子（电子对偏向）的物质物质 所含元素化合价所含元素化合价降低降低还原剂：失去电子（电子对偏离）的还原剂：失去电子（电子对偏离）的物质物质 所含元素化合价所含元素化合价升高升高一一氧化剂氧化剂还原剂还原剂C+2CuO=CO2+2Cu高温高温化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂:C:C 有还原性有还原性 失电子失电子氧化反应氧化反应-升高升高-氧化产物氧化产物 氧化剂氧化剂:CuO-:CuO-有氧化性有氧化性-得电子得电子-还原反应还原反应-降低降低-还原产物还原产物总结：物质总结：物质 性质性质 电子转移电子转移 反应反应 化合价变化化合价变化 产物产物00+2+4氧化产物氧化产物 还原产物还原产物升失氧，降得还，剂性一致，其他相反升失氧，降得还，剂性一致，其他相反练习练习（P381）1(1)在化学反应中，若反应前后有化合价变在化学反应中，若反应前后有化合价变化，本质原因是化，本质原因是。这类反应为这类反应为，反之为反之为。(2)元素化合价升高，表明该元素的原子元素化合价升高，表明该元素的原子电子，电子，含该元素的物质发生反应含该元素的物质发生反应,该该物质是。物质是。元素化合价降低，表明该元素的原子元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生电子，含该元素的物质发生反应反应,该物质该物质是。是。电子的转移电子的转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应失失氧化氧化还原剂还原剂得得还原还原氧化剂氧化剂练习练习（P387）2下列反应中，下列反应中，HCl作还原剂的是作还原剂的是();作氧化剂的是作氧化剂的是()ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2C4HCl浓浓+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O加热加热00+1+2-1+4+20CB提示：氧化剂化合价降低提示：氧化剂化合价降低 还原剂化合价升高还原剂化合价升高2总结：总结：常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂：氧化剂：(1)(1)典型非金属单质：典型非金属单质：O O2 2、ClCl2 2 、BrBr2 2 (2)(2)高价化合物与离子：高价化合物与离子：HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4(浓浓)还原剂：还原剂：(1)(1)典型金属单质：典型金属单质：K K、CaCa、NaNa、MgMg等等 (2)(2)某些非金属单质：某些非金属单质：H H2 2、C C、COCO (3)(3)低价化合物与离子：低价化合物与离子：HIHI、H H2 2S S、HBrHBrKMnO4；Fe3+、Cu2+I I-、S S2-2-、BrBr-C+2CuO=CO2+2Cu高温高温失失1 14e4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2 22e2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原总结总结：00+2+4二二氧化还原反应表示方法氧化还原反应表示方法1双线桥法（电子转移的结果）双线桥法（电子转移的结果）1 1 用用两条两条线桥表示化合价变化或电子转移方向、数目。线桥表示化合价变化或电子转移方向、数目。2 2 两端连接化合价变化的两端连接化合价变化的同种同种元素，由元素，由反应物反应物指向指向生成生成物物。C+2CuO=CO2+2Cu高温高温4e-总结：总结：00+2+42单线桥法（电子转移的过程）单线桥法（电子转移的过程）1 1 用用一条一条线桥表示电子转移方向、数目。线桥表示电子转移方向、数目。2 2 两端连接两端连接反应物反应物中得失电子的元素，由中得失电子的元素，由失电子失电子元素元素指向指向得电子得电子元素。元素。Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu失失2e2e-，化合价升高，被，化合价升高，被氧化氧化得得2e2e-，化合价降低，被，化合价降低，被还原还原00+2+2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu解：解：1双线桥法：双线桥法：2单线桥法：单线桥法：2e-练习：画出双线桥和单线桥法练习：画出双线桥和单线桥法由反应物指向生成物由反应物指向生成物由失电子元素指向得电子元素由失电子元素指向得电子元素2.学会单线桥、双线桥法表示电子转移。学会单线桥、双线桥法表示电子转移。【总结】【总结】1.掌握氧化剂还原剂的概念及判断：掌握氧化剂还原剂的概念及判断：氧化剂氧化剂：得电子的物质；化合价：得电子的物质；化合价降低降低;还原剂还原剂：失电子的物质；化合价：失电子的物质；化合价升高升高。结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！27