课题1《常见的酸和碱》PPT

食醋为什么食醋为什么会有酸味会有酸味?CHCH33COOHCOOH 这些水果为这些水果为什么都有酸味什么都有酸味?果果 酸酸课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第一课时第一课时 酸碱指示剂酸碱指示剂回忆：回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？酚酞试液有什么性质？一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂1.1.酸碱指示剂：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液常见的有：紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸碱碱指指示示剂剂与与酸酸、碱碱的的作作用用加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的颜色变化液后的颜色变化加入无色酚酞溶加入无色酚酞溶液后的颜色变化液后的颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色不变色不变色不变色不变色2 2变色规律：变色规律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变遇酸性溶液变红红色色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变蓝蓝色色遇酸性溶液不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变红红色色3 3酸碱指示剂的作用酸碱指示剂的作用检验溶液的酸碱性检验溶液的酸碱性1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液无色酚酞溶液（）A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A2下下列列物物质质的的水水溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变红红色的是色的是()ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH C中性中性变成氨水后变成氨水后是碱类是碱类硫酸是酸类硫酸是酸类是碱类是碱类如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验方法检验方法：取少量该溶液取少量该溶液，滴，滴加指示剂加指示剂溶液，观察指示剂溶液颜色的变化。溶液，观察指示剂溶液颜色的变化。例如：有两瓶未贴标签的稀盐酸和例如：有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaClNaCl溶液溶液（中性溶液），请问有哪些方法可以鉴别出来（中性溶液），请问有哪些方法可以鉴别出来？你提出的这些方案的依据什么？你提出的这些方案的依据什么？操作步骤操作步骤实验现象实验现象结论结论分别取少量溶液分别取少量溶液于两支试管中，于两支试管中，然后滴加紫色石然后滴加紫色石蕊溶液。蕊溶液。其中一支试管溶其中一支试管溶液由紫色变成红液由紫色变成红色；另一支试管色；另一支试管溶液无变化。溶液无变化。溶液由紫色变成溶液由紫色变成红色的是稀盐酸红色的是稀盐酸无变化的是氯化无变化的是氯化钠溶液。钠溶液。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花月季花月季花牵牛花牵牛花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜紫包菜紫包菜代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花美人焦美人焦紫萝卜皮紫萝卜皮紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色浅红色浅红色变黄色变黄色变黄色变黄色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色淡红色淡红色淡红色淡红色变绿色变绿色变绿色变绿色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色红色红色红色红色浅紫色浅紫色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色蓝色蓝色蓝色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况课堂练习：课堂练习：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将将厨厨房房中中的的少少量量白白醋醋滴滴入入大大红红花花的的花花汁汁中中，可可以以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第二课时第二课时 常见的酸常见的酸认识酸认识酸食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。有硫酸。一、常见的酸一、常见的酸（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。象并闻气味。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体在空气中会形在空气中会形成白雾成白雾挥发性挥发性无明显现象无明显现象有刺激性气味有刺激性气味无味无味用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要重要化工产品化工产品。用于金属表面除锈、制。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。胃液中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生产化肥、农药、。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。除锈等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做，在实验室中常用它做干燥剂。干燥剂。1.盐酸、硫酸的用途很广盐酸、硫酸的用途很广,例如例如:u若将浓盐酸和浓硫酸敞开若将浓盐酸和浓硫酸敞开久置于空气中久置于空气中，它们，它们溶液的质量和溶质的质量分数将如何变化呢？溶液的质量和溶质的质量分数将如何变化呢？浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数减小减小减小减小增大增大减小减小2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等元素组成的化合元素组成的化合物里的水分物里的水分 (氢、氢、氧元素氧元素),生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉手的感觉分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅u问题问题1：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。u问题问题2：稀硫酸万一不慎沾到皮肤或衣服上，应如何稀硫酸万一不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？处理？如果将稀硫酸沾到皮肤或者衣服上应该采取同样的操作，如果将稀硫酸沾到皮肤或者衣服上应该采取同样的操作，因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久后会变成浓硫酸，因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣服。同样会腐蚀皮肤和衣服。3、酸的化学性质、酸的化学性质（1）酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论:石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇酸不变色。，酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）子构成的化合物（盐）结论结论:酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得铁钉变得光光亮亮，无色溶，无色溶液液变黄变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+水水利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。成金属制品的腐蚀。（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。(1)、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；(2)、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；(3)、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。课堂练习课堂练习1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是()A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用()A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它是利用了它们化学性质中的们化学性质中的()A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强浓硫酸有强烈的腐蚀性烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分充分反应后反应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方写出有关反应方式式:_、_.6.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然然后在酒精灯火焰上后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸上写这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理试说明其中的道理.