原子结构和元素的性质复习

【教育类精品资料】专题专题二二原子结构与元素的性质复习原子结构与元素的性质复习选修选修3 3物质的结构与性质物质的结构与性质一、原子核外电子的运动一、原子核外电子的运动1.原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征2.原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律(1)能量最低原理能量最低原理(2)泡利不相容原泡利不相容原理理(3)洪特规则洪特规则电子层电子层电子电子自旋自旋伸展伸展方向方向原子轨道原子轨道1.1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试，试确定其在周期表中的位置。确定其在周期表中的位置。第四周期第四周期,B,B族。族。2.2.写出写出3232号元素的电子排布式并确定其在周号元素的电子排布式并确定其在周期表中的位置。期表中的位置。第四周期第四周期,A,A族族 练习：练习：Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 或或Ar3d104s24p2二：元素第一电离能概念二：元素第一电离能概念 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成+1价价 阳离阳离子所需子所需 能量。符号能量。符号 单位单位 。气态气态气态气态最低最低I1kJmol-1 概念应用：概念应用：1、已知、已知M(g)-e-M+(g)时所需最低能量为时所需最低能量为502KJ，则，则M元素的元素的I1=.2、已知、已知Na元素的元素的I1=496 KJmol-1,则则2Na(g)-2e-2Na+(g)时所需最低能量为时所需最低能量为 .502 kJmol-1 992 kJ 第一电离能越第一电离能越小小，越，越易易失去电子，金属性越失去电子，金属性越强强第一电离能越第一电离能越大大，越，越难难失去电子，金属性越失去电子，金属性越弱弱3 3、元素电离能与元素性质的关系、元素电离能与元素性质的关系金属性与非金属性金属性与非金属性元素化合价元素化合价2 2、图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用、图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用 全充满和半充满状态的结构解释。全充满和半充满状态的结构解释。1、同周期从左到右第一电离能有逐渐、同周期从左到右第一电离能有逐渐_ 的趋势的趋势 同同主主族从上到下第一电离能逐渐族从上到下第一电离能逐渐_。增大增大减小减小4、观察分析下表电离能数据回答：、观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子元素元素I1 KJmoL-1I2 KJmoL-1 I3 KJmoL-1 Na49645626912Mg73814157733从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即失去第二个电子；即Na易形成易形成Na+而不易形成而不易形成Na 2+。而。而Mg的第一第二电离能相差不大，第的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。价镁离子。三、电负性三、电负性1 1）电负性：用来描述不同元素的原子）电负性：用来描述不同元素的原子吸引电吸引电子能力子能力的大小。电负性越大的原子，对电子的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大的吸引力越大2 2）电负性大小的标准：）电负性大小的标准：3 3）电负性的变化规律：）电负性的变化规律：F F：4.04.0电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电电负负性性逐逐渐渐减减小小 电负性最大电负性最大电负性电负性最小最小4 4）电负性的应用：）电负性的应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：一般：非金属非金属1.8 1.8 金属金属1.81.8 判断化学键的类型判断化学键的类型一般：成键元素原子的一般：成键元素原子的电负性差电负性差1.71.7，离子键，离子键 成键元素原子的成键元素原子的电负性差电负性差1.71.7，共价键，共价键例：例：AlAl：1.51.5，ClCl：3.0 3.0-1.5=1.5 3.0 3.0-1.5=1.5 AlClAlCl3 3为共价化合物为共价化合物判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负电负性大的显负价，电负性小的显正价电负性大的显负价，电负性小的显正价例：例：NaHNaH中，中，NaNa：0.9 H0.9 H：2.1 2.1 Na Na显正价，显正价，H H显负价显负价例：例：NaBHNaBH4 4中，中，NaNa：0.9 H0.9 H：2.1 2.1 B B：2.0 2.0 试判断各元素的化合价试判断各元素的化合价 按电子排布，可把周期表里的元按电子排布，可把周期表里的元素划分成素划分成5 5个区，如下图所示。个区，如下图所示。S S区、区、d d区和区和p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？资料资料:除除dsds区区外外,区的名称区的名称来自按构造来自按构造原理最后填原理最后填入电子的能入电子的能级的符号。级的符号。四、周期表的划分四、周期表的划分五个区：五个区：s s、p p、d d、dsds、f fs s区区d d 区区dsds区区p p区区nsns2 2npnp1-61-6(n-1)d(n-1)d1010nsns1-21-2(n-1)d(n-1)d1-91-9nsns2 2 (有例外有例外)B BB BA AA AAAnsns1 1nsns2 2BB BB f f 区区镧系、锕系镧系、锕系 (n-2)f(n-2)f1-141-14nsns2 2（有例外有例外）镧镧锕锕A A0 0C C巩固练习巩固练习1.1.按电子的排布，可把周期表里的元素划按电子的排布，可把周期表里的元素划分成分成5 5个区，以下元素属于个区，以下元素属于p p区的区的 （）A.Fe B.Mg C.P D.LaA.Fe B.Mg C.P D.La2.2.价电子满足价电子满足4s4s和和3d3d为半满的元素是为半满的元素是（）A.Ca B.V A.Ca B.V C.Cr D.Cu C.Cr D.CuC C3.3.在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能最小的第一电离能最小的原子可能是原子可能是 （）A.A.n ns s2 2n np p3 3 B.B.n ns s2 2n np p5 5 C.C.n ns s2 2n np p4 4 D.D.n ns s2 2n np p6 6C C4.4.甲元素是第甲元素是第3 3周期周期p p区元素，其最低化区元素，其最低化合价为合价为-1-1价；乙元素是第价；乙元素是第4 4周期周期d d区元素，区元素，其最高化合价为其最高化合价为+4+4价，填写下表：价，填写下表：元素元素 价价电电子排布子排布 周期周期 族族 金属或非金属金属或非金属 甲甲 乙乙 3s3s2 23p3p5 53 3AA非金属非金属3d3d2 24s4s2 24 4BB金属金属