高考化学一轮复习-第12章-物质结构与性质(选修)第1讲-原子结构与物质的性质ppt课件-新人教版

第十二章物质结构与性质(选修)第十二章第一讲原子结构与物质的性质第一讲原子结构与物质的性质考纲要求考纲要求1了解原子核外了解原子核外电子的能子的能级分布，能用分布，能用电子排布式表示常子排布式表示常见元素元素(136号号)原子核外原子核外电子的排布。了解原子核外子的排布。了解原子核外电子的运子的运动状状态。2了解元素了解元素电离能的含离能的含义，并能用以，并能用以说明元素的某些性明元素的某些性质。3了解原子核外了解原子核外电子在一定条件下会子在一定条件下会发生生跃迁，了解其迁，了解其简单应用。用。4了解了解电负性的概念，知道元素的性性的概念，知道元素的性质与与电负性的关系。性的关系。考纲要求1能层、能级与原子轨道能层、能级与原子轨道(1)能能层(n)：在多：在多电子原子中，核外子原子中，核外电子的子的_是不同的，按照是不同的，按照电子的子的_差异将其分成不同能差异将其分成不同能层。通常用。通常用K、L、M、N表示，能量表示，能量依次升高。依次升高。(2)能能级：同一能：同一能层里的里的电子的子的_也可能不同，又将其分成不同也可能不同，又将其分成不同的能的能级，通常用，通常用_等表示，同一能等表示，同一能层里，各能里，各能级的能量按的能量按_的的顺序升高，即：序升高，即：_。考点一原子核外电子排布原理考点一原子核外电子排布原理 知识梳理知识梳理能量能量能量能量能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)E(p)E(d)O，故，故错误。错误。答案答案D解析s区中氢元素是非金属元素，错误；d区元素最后一个核外3以下有关元素性以下有关元素性质的的说法不正确的是法不正确的是()A具有下列具有下列电子排布式的原子：子排布式的原子：1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是，原子半径最大的是B具有下列价具有下列价电子排布式的原子：子排布式的原子：3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一，第一电离能最大的是离能最大的是CNa、K、RbN、P、SNa、P、Cl，元素的，元素的电负性随原性随原子序数增大而增大的是子序数增大而增大的是D某主族元素气某主族元素气态基基态离子的逐离子的逐级电离能分离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703它与它与氯气反气反应时，生成的阳离子是，生成的阳离子是X33以下有关元素性质的说法不正确的是()解解析析A项项正正确确，分分别别表表示示Si、N、C、S。B项项正正确确，分分别别表表示示Al、Si、P、S。C项项正正确确，因因为为元元素素非非金金属属性性越越强强，电电负负性性越越大大。根根据据电电离离能能数数据据可可知知，D项项中中所所述述元元素素的的最最高高价价是是2，属属于于第第A族元素，族元素，D项不正确。项不正确。答案答案D解析A项正确，分别表示Si、N、C、S。B项正确，4根据下列五种元素的第一至第四根据下列五种元素的第一至第四电离能数据离能数据(单位：位：kJmol1)，回，回答下列各答下列各题：元素代号元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 9004根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmo(1)在周期表中，最可能在周期表中，最可能处于同一族的是于同一族的是_(填填选项字母，下同字母，下同)。AQ和和RBS和和TCT和和U DR和和TER和和U(2)下列离子的氧化性最弱的是下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性下列元素中，化学性质和物理性和物理性质最像最像Q元素的是元素的是_。A硼硼 B铍 C氦氦 D氢E D C(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填选(4)每种元素都出每种元素都出现相相邻两个两个电离能的数据相差离能的数据相差较大的情况，大的情况，这一事一事实从一个从一个侧面面说明明_，如果，如果U元素是元素是短周期元素，你估短周期元素，你估计它的第它的第2次次电离能离能飞跃数据将数据将发生在失去第生在失去第_个个电子子时。(5)如果如果R、S、T是同周期的三种主族元素，是同周期的三种主族元素，则它它们的原子序数由小的原子序数由小到大的到大的顺序是序是_，其中，其中_元素的第一元素的第一电离能异常高的原因是离能异常高的原因是_ _。电子分层排布，各能层能量不同电子分层排布，各能层能量不同 10 RST S S元素的最外层电子处于元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多一个电子吸收的能量较多 电子分层排布，各能层能量不同 10 RST S S元素的解析解析(1)根据电离能的变化趋势知，根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，为稀有气体元素，R为第为第A族元素，族元素，S为第为第A族元素，族元素，T为第为第A族元素，族元素，U为第为第A族元素，所以族元素，所以R和和U处于同一主族。处于同一主族。(2)由于由于U为第为第A族元素且比族元素且比R电离能小，所以电离能小，所以U的氧化性最弱。的氧化性最弱。(3)由于由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期是短周期元素，则元素，则U是是Na，其核外电子排布式为，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于，由于2s22p6所处能层所处能层相同，所以它的第相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A、A族比相邻元素要族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第项目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)原子核外电子排布原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，电子数逐渐增多，18(第一周期第一周期12)最外层电子数相同，电最外层电子数相同，电子层数递增子层数递增原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(0族除外族除外)逐渐增大逐渐增大元素主要化合价元素主要化合价最高正价由最高正价由17，最低负价由最低负价由41最高正价主族序数，最高正价主族序数，非金属最低负价主族非金属最低负价主族序数序数8原子得、原子得、失电子能力失电子能力得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强元素的第一电离能元素的第一电离能呈增大的趋势呈增大的趋势逐渐减小逐渐减小元素的电负性元素的电负性逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小元素金属性、元素金属性、非金属性非金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱项目同周期(从左右)同主族(从上下)原子核外电子排布电子