高考化学(江苏)

2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C12 N14 O 16 Na23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5K 39Ca 40 Mn 55Fe 56I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 大气中CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A. 燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为 10 的氧原子： 108 OB.Mg2+的结构示意图：+122 8C.硫化钠的电子式：Na :S:NaD.甲酸甲酯的结构简式：2 4 2:C H O3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO受热易分解，可用作氮肥3C. Fe2(SO )易溶于水，可用作净水剂D. Al2O 熔点高，可用作耐高温材料4334. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个电子， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族， W与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A. 元素 X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由 Y、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D. 原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将铜丝插入稀硝酸中：+-= Cu22Cu 4H 2NO3 2NO H OB. 向 Fe2(SO4 ) 3溶液中加入过量铁粉：Fe3+ +Fe =2 Fe 3+C. 向 Al 2(SO4 ) 3溶液中加入过量氨水：Al3+?HO= Al(OH)+ 3NH3NH234+D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3 2H = HSiO 2 Na236. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是3NH 4ClCO27. 下列说法正确的是2A. 氢氧燃料电池工作时， H 在负极上失去电子B.0.1mol ?L- 1Na2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小C. 常温常压下， 22.4L Cl 2 中含有的分子数为 6.02 1023 个D. 室温下，稀释0.1mol L- 1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)= 2H2(g) O2(g)H1=571.6 kJ mol焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g)= CO(g) H2(g)H2=131.3 kJ mol甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)=CO(g) 3 H 2(g)H3=206.1 kJ mol 1 1 1A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H3 减小4C(s)+2H2(g) 的3?mol- 1D. 反应 CH(g) =H=74.8 kJ9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2HCl(aq)SiCl 4H2SiHCl(aq)高温B. FeSO2H2 OH2SO42煅烧SO2 HCl(aq)C. N2H 23HCl(aq)4高温、高压、催化剂NHHCl(aq)NHCl(aq)D. MgCO3 HCl(aq)HCl(aq)MgCl2(aq)电解MgHCl(aq)10下列图示与对应的叙述不相符合的是能反反pH量应应弱电解质分子速速电离为离子7生成物率率离子结合为反应物弱电解质分子反应过程反应温度反应时间碱溶液的体积甲乙丙丁A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关物质X 的说法正确的是A. 分子中两个苯环一定处于同一平面OOB. 不能与饱和 Na2CO3溶液反应HOOCC. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种化合物 XD.1 mol化合物 X 最多能与2 mol NaOH 反应12制备 (NH4) 2Fe(SO4) 26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是通入过量2：2、+、2-A.ClFeH4ClS O4NHB.加入少量NaClO溶液：4+、2 、42-、NHFeHSOClOC.加入过量溶液：、2、4+、42-、NaOHNaFeNHSOOHD.加入过量NaClO和的混合溶液：、42-、Cl、ClO、 NaOHNaSOOH13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 mol L-1 的 BaCl2 和 CaCl2sp(BaSO4)c(HC2O- )C44B. c(Na +)=0.100 mol?L- 1 的溶液中：C(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH- )+ c (C2O42-)2-)=2-) 的溶液中：C. c(HC O4c (C O422c(Na+) 0.100 mol?L- 1+ c (HC2O42- )D. PH=7 的溶液中： c(Na +)2 c (C2O42 - )0.101-L0.08?lo0.06m/c 0.040.020-C 2O 42-HC 2O 4H 2 C2 O 4234567pH15一定温度下， 在 3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是2H 2(g) CO(g)CH3OH(g)容器温度 /K物质的起始浓度 /mol ?L- 1物质的平衡浓度 /mol ?L- 1c(H)c(CO)c(CH OH)c(CH OH)2334000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A . 该方应的正反应放热B. 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时，容器中c(H 2) 大于容器中c(H 2) 的两倍D.达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大非选择题16（ 12 分）以电石渣 主要成分为Ca(OH)2 和 CaCO3 为原料制备KClO3 的流程如下：H 2 OCl 2KCl电石渣打浆氯化过滤转化KClO 3滤渣(1) 氯化过程控制电石渣过量， 在 75左右进行。 氯化时存在 Cl 2与 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO) 2的反应， Ca(ClO) 2 进一步转化为 Ca(ClO3) 2，少量 Ca(ClO) 2 分解为 CaCl2 和 O2。生成 Ca(ClO) 2 的化学方程式为。提高 Cl 2 转化为 Ca(ClO3) 2 的转化率的可行措施有（填序号）。A. 适当减缓通入Cl 2 速率B.充分搅拌浆料C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解(2) 氯化过程中 Cl 2 转化为 Ca(ClO3) 2 的总反应方程式为6 Ca(OH) 2+6 Cl 2=Ca(ClO 3) 2 +5 CaCl 2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为（填化学式）。70)60Ca(ClO 3 )2O 滤 液 中 Ca(ClO3) 2与CaCl 2 的 物 质 的 量 之 比250HgCaCl 20Ca(ClO 3 ) 2 CaCl215（填“ ”、 “”0401nn/KClg(30或“ =”）。度解 20KClO 3溶(3) 向滤液中加入稍过量KCl 固体可将 Ca(ClO3) 2转化为10KClO3，若溶液中 KClO3的含量为 100g?L- 1，从该溶液中020 40 60 80 100尽可能多地析出KClO 固体的方法是。温度 ( )317（ 15 分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：OOCH 3OCH 3OCH 3ClOH OH2(CH 3 CO) 2OBrK 2CO 3Pd/CAlCl 3BrENO 2NH 2NHCOCH 3NHCOCH 3ABCDOOH 对甲基苯磺酸OONaBH 4NaOHNHCOCH 3NHCOCH 3NH 2FGH(1)D 中的含氧官能团名称为(写两种 ) 。(2) FG的反应类型为。(3) 写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应；分子中只有4 种不同化学环境的氢。(4)E 经还原得到F，E 的分子是为 C H ON，写出 E 的结构简式。14173已知：苯胺 (NH 2 ) 易被氧化CH 3COOH浓 HNO 3COOH酸性 KMnO 4溶液浓 H 2SO4、NO 2COOHNHCOCH 3请以甲苯和 (CH3CO)2O 为原料制备，写出制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流(CH3CO)2O程图示例见本题题干） 。18（ 12 分）过氧化钙（CaO2?8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH) 2 悬浊液与H2O2 溶液反应可制备CaO2?8H2O。Ca(OH)2 H2O2+6 H 2O = 2CaO?8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是。(2) 箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有(填序号 ) 。A.Ca2B.HC.CO2-D.OH3(3) 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO和碱性 KI溶液，生成4MnO(OH)2 沉淀，密封静置； 加入适量稀H2SO4，待 MnO(OH)2与 I完全反应生成2+Mn 和 I 2 后，以淀粉作指示剂，用Na S O 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：2232+MnO(OH) 2 I-S O2-2-O2 MnI 2423S O22+2的离子方程式；。写出 O将 Mn 氧化成MnO(OH)取加过一定量 CaO2?8H2O 的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol ?L- 1Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL 。计算该水样中的溶解氧( 用 mg?L- 1 表示 ) ，写出计算过程。19. （ 15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、 MgSO4和少量 Fe、 Al 的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O。实验过程如下：40%H 2SO430%H 2O2有机萃取剂废渣酸溶过滤氧化萃取分液MgCO 3 ?3H2 O滤渣含 Fe3+ 的有机相（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为3+2+22O(l)H= - 50.4 kJ ?mol- 1MgCO(S)+2H (aq) =2Mg (aq)+CO(g)+HMg2SiO4(s)+4H +(aq) = 2Mg 2+(aq)+H 2SiO3(s)+H 2O(l)H= - 225.4 kJ?mol - 1酸溶需加热的目的是；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是。（2）加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为。（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。仪器 A实验装置图中仪器A 的名称为。为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A 中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3?3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，过滤、用水洗涤固体2- 3 次，在 50下干燥，得到MgCO3?3H2O。 已知该溶液中pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀； pH=5.0 时 Al(OH) 3 沉淀完全 。20（ 14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。(1) 铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr 2O7 2- 的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72- 转化为 Cr3，其电极反应式为。(2) 在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不100同的铁炭混合物对水中Cu2+和 Pb2+ 的去除率，结果如图% 80/率所示。除去 600 时，也能去除水中少子当铁炭混合物中铁的质量分数为离属 40Cu2+2+2+。金量的 Cu 和 Pb，其原因是20Pb2+重当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质02+2+00.200.400.600.801.00铁炭混合物中铁的质量分数量分数的增加Cu 和 Pb 的去除率不升反降，其主要原因是。(3) 纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下， 向 FeSO溶液中滴加碱性NaBH溶液，溶液50441-40L2+?中4元素的化合价为+3)与Fe反应生成纳米铁粉、gm 30BH (B/H2 和 B(OH)4，其离子方程式为。浓度 20的10- 3纳米铁粉与水中反应的离子方程式为:O03NON0510152025302+4+4Fe3 2反应时间 /minNO10H= 4FeNH3H O含50mg?L - 1NO3-的水样2+研究发现，若pH 偏低将会导致的去除率下降，其原含50mg?L- 1- 1NO3NO3 +50mg?LCu的水样因是。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中3 的速率有较大差异（见右图），产生该差异的NO可能原因是。21（ 12 分）【选做题】本题包括A、 B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答 。若多做，则按A 小题评分。A. 物质结构与性质 Zn(CN)4 2- 在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO Zn(CN) 42-Zn(H2O)42+4H + 4H 2O=+4HOCH2CN(1)Zn 2+基态核外电子排布式为。H(2)1 mol HCHO分子中含有 键的数目为mol。HO C CNHHOCH 2 CN的结构简式(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是。(4) 与 HO分子互为等电子体的阴离子为。2(5)Zn(CN) 42-2Zn(CN) 42-的结构可中 Zn与 CN 的 C 原子形成配位键， 不考虑空间构型，用示意图表示为。B. 实验化学 焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）是常用的抗氧化剂， 在空气中，受热时均易分解。 实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。SO2Na2CO 3过NaOH饱和溶液溶液磁力搅拌XYZ当溶液 pH约为 4 时，停止反应。在20静置结晶，生成Na2S2O5 的化学方程式为2NaHSO3= 2Na2S2O5H2O(1)SO 2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和 CO2，其离子方程式为。(2) 装置Y的作用是。(3) 析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25 30干燥，可获得 Na2 S2O5 固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体，用饱和 SO2 水溶液洗涤的目的是。(4) 实验制得的Na2S2O5 固体中含有一定量的Na2SO3和 Na2SO4，其可能的原因是。2016 年普通高等学校招生全国统一考试( 江苏 )化学试题参考答案选择题 ( 共 40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD非选择题 ( 共 80 分 )16.(12分 )(1)2Cl 2 +2Ca(OH) 2=Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2OAB(2) CaCO3、 Ca(OH)2(3) 蒸发浓缩、冷却结晶17.(15分 )(1)(酚 ) 羟基、羰基、酰胺键(2) 消去反应CH 3CH 3H3C(3) NH 2 或 HCOO NH 2HCOO N或 HCOO CH 3CH 3H3CO(4)OH3 C C NOH(5)CH3CH3CH3CH3COOH浓 HNO 3NO 2H2NH 2 (CH 3 CO) 2ONHCOCH 3 酸性 KMnO 4溶液NHCOCH 3浓 H2SO4,Pd/C18.(12分 )(1) 提高 H2O2 的利用率(2) AD(3) 2Mn2+ +O2 +4OH = 2MnO(OH)2 在 100.00mL 水样中I22 2-=2I-+ S42 -+ 2S O3O6c(Na 2S2O3) ?V(Na2S2O3)0.01000mol ?L- 1- 3- 1n(I2) = 13.50mL 10 L?mL2=2=6.750 10- 5 molnMnO(OH)2 =n(I2) = 6.750 10- 5mol2121- 5mol = 3.375 10- 5n(O ) =nMnO(OH) = 6.750 10mol22- 5- 1- 1水中溶解氧 =3.375 10 mol 32g?mol 1000mg?g- 1- 3- 1= 10.80mg ?L100.0mL 10 L?mL19.(15分 )(1)加快酸溶速率避免制备MgCO3时消耗过多的碱(2) 2Fe 2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe 3+ +2H2O(3) 分页漏斗充分振荡(4) 至 5pH8.5 ，过滤 , 边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀生成。20.(14分 )(1) Cr2 2-+ 6e-= 2Cr3+ 7H2O7 + 14HO(2)活性炭对2+2+Cu 和 Pb有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少(3) 2Fe2+ 4OH=2Fe + 2H+ BH 4 + B(OH) 42纳米铁粉与 H+反应生成 H23Cu或2+催化纳米铁粉去除的反应(或形成的Fe- Cu原电池增大纳米铁粉去除CuNO3的反应速率)NO21.(12分 ) 选做题 A.物质结构与性质(1)1s 22s22p63s23p63d10( 或 Ar3d 10)(2)3(3)sp 3 和 sp(4)NH2CN2CN2(5)Zn或ZnNCCNNCCNCNCNB. 化学实验 (1) 2SO 2 + CO 32-+ 2H 2 O =2HSO3 + CO 2(2) 防止倒吸(3) 吸滤瓶 减少 Na2S2O5 在水中的溶解(4) 在制备过程中 Na2S2O5 分解生成 Na2SO3， Na2S2O5 被氧化生成 Na2SO4