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第第2章化学键化学反应与能量章化学键化学反应与能量第第1节化学键与化学反应节化学键与化学反应第第1课时化学键与化学反应中课时化学键与化学反应中的物质变化的物质变化目标导航预习导引目标导航预习导引1.化学键与物质变化(1)化学键的含义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。(2)化学反应中物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。预习交流预习交流1含有化学键的物质一定是化合物吗?所有物质中都有化学键吗?答案:不一定。单质中也含有化学键,如H2。稀有气体分子为单原子分子,不含有化学键。目标导航预习导引2.化学键的类型(1)共价键定义:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。成键元素:非金属元素之间或某些金属元素和非金属元素之间。成键微粒:原子。(2)离子键定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。成键元素:主要是活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间。成键微粒:阴、阳离子。目标导航预习导引预习交流预习交流2哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键?哪些元素的原子之间可能形成离子键?答案:共价键:同种或不同种非金属元素原子间,如H2、Cl2、CO2等。少部分金属元素与非金属元素的原子间,如AlCl3、BeCl2等。离子键:活泼的金属元素与活泼的非金属元素原子之间,如KCl、MgO等。全由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键,如NH4Cl等铵盐。目标导航预习导引3.化学键与物质构成及性质(1)化学键与物质构成(2)化学键与物质性质离子化合物熔化时要破坏离子键,由于这种作用力很强,因此它们的熔点较高。由共价键组成的很多物质参加化学反应时要先破坏共价键,由于这种作用力很强,故这些物质的化学性质稳定。目标导航预习导引预习交流预习交流3(1)离子化合物中一定含有金属元素吗?(2)含共价键的物质一定是共价化合物吗?答案:(1)不一定。离子化合物的构成微粒是阴、阳离子,其中阳离子可以是,不含金属元素,反之含有金属元素的化合物有可能为共价化合物,如AlCl3。(2)不一定。离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键;含有共价键物质的可能是非金属单质(如H2、O2、S、Si、金刚石等),也可能是共价化合物(如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等),也可能是离子化合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等),只含共价键的化合物才是共价化合物。问题导学即时检测一二一、离子键与共价键的比较活动与探究活动与探究NaCl不仅在水溶液中可以导电,在熔化状态下也可以导电,这说明NaCl在加热熔化时或者在水分子的作用下均能产生自由移动的离子。而HCl的水溶液盐酸可以导电,但液态HCl却不导电,这说明HCl在液态时不能产生自由移动的离子。由此可见,NaCl和HCl内部微粒间的作用力不同。请结合NaCl、HCl的形成过程填写下列空白:问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二(1)由图1可知,共价键是之间通过形成的化学键,之间易形成共价键。(2)由图2可知,离子键是之间通过形成的化学键,与间易形成离子键。答案:(1)原子共用电子非金属原子(2)阴、阳离子静电作用活泼金属元素原子活泼非金属元素原子问题导学即时检测一二迁移与应用迁移与应用例例1下列叙述错误的是()A.带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B.某主族元素原子最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键D.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键思路点拨解答概念性题目,一定要准确理解概念,把握好概念的内涵和外延。有时可采用举反例的方法,能举出一个反例则说明命题错误。问题导学即时检测一二解析:相反电荷的离子之间,即阴、阳离子之间形成离子键,A对。某主族元素原子最外层只有1个电子,应是A族元素,若是氢元素,与卤素化合时,原子之间形成共价键;若是碱金属元素,与卤素化合时,原子之间形成离子键,B对。金属元素与非金属元素原子间也可能形成共价键,如AlCl3,C对;只由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,D错。答案:D问题导学即时检测一二迁移训练迁移训练1下列各组物质中,两种物质所含化学键类型不同的是()A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和CsClD.Cl2和O2答案:B解析:A项中H2O和HNO3都含有共价键;C项中CaF2和CsCl都含有离子键;D项中Cl2和O2都含有共价键;B项中NaCl含有离子键,而NH3含有共价键。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二特别注意(1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键,如AlCl3晶体中就没有离子键。(2)并不是全由非金属元素组成的化合物中都不存在离子键,如NH4Cl晶体中,与Cl-间的化学键就是离子键。但两个非金属原子间一定形成共价键。问题导学即时检测一二二、离子化合物与共价化合物的判断活动与探究活动与探究根据你的认识,谈一谈如何根据化合物的类别、化合物的性质、化学键的类型来判断离子化合物与共价化合物?答案:(1)根据化合物类别判断强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物;非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。(2)根据化合物性质判断熔融状态下导电的化合物是离子化合物;熔、沸点较低的化合物(少数较高,如:SiO2、SiC等)一般为共价化合物;溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。问题导学即时检测一二(3)根据化学键的类型判断一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键,同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外);共价化合物中一般只含非金属元素,但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如(NH4)2SO4。问题导学即时检测一二迁移与应用迁移与应用例例2元素X、Y和Z可形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2思路点拨解答本题要注意以下两点:(1)根据物质分类及原子序数之和确定X、Y、Z代表的具体元素。(2)正确判断离子化合物、共价化合物,判断时既要遵循一般规律,也要注意特殊性。问题导学即时检测一二解析:首先根据题干限制条件及物质XYZ3的类别,推测XYZ3可能代表的物质,然后分析X、Y、Z形成化合物的类别。A项,若XYZ3为酸,则X为H、Y为Cl、Z为O,三者形成HClO3,但Cl与O不属于同一周期,与限制条件相矛盾,错误;B项,若XYZ3为微溶于水的盐,则XYZ3为MgCO3,X与Z形成MgO属于离子化合物,正确;C项,若XYZ3为易溶于水的盐,则XYZ3为NaNO3,Y与Z形成NO,属于共价化合物,错误;D项,不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3,Y与Z形成的YZ2(CO2或NO2)均属于共价化合物,错误。答案:B问题导学即时检测一二迁移训练迁移训练2思考:(1)根据化合物的性质判断,酸都是共价化合物吗?盐都是离子化合物吗?(2)例2中,若XYZ3为共价化合物,则X、Y、Z三种元素两两之间形成的化合物可能是离子化合物吗?答案:(1)酸的熔、沸点较低,都是共价化合物;盐不一定是离子化合物,如AlCl3等。(2)不可能。若XYZ3为共价化合物,说明X、Y、Z中无活泼金属元素存在,由此判断X、Y、Z两两形成的化合物也只能是共价化合物。问题导学即时检测一二(1)离子键只存在于离子化合物中,共价键可以存在于单质、离子化合物、共价化合物中,即只含有共价键的物质不一定是共价化合物。(2)离子化合物、共价化合物区分的依据是化合物中是否含有离子键,含有离子键的化合物是离子化合物,不含离子键的化合物是共价化合物。问题导学即时检测123451.(2017江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是()答案:A问题导学即时检测123452.下列叙述正确的是()A.HCl溶于水电离出H+和Cl-,HCl中存在离子键B.Ca(OH)2固体和NH4Cl固体都存在两类不同的化学键C.液氯和氯气中存在不同类型的化学键D.氯气和金刚石中存在不同类型的化学键答案:B解析:H和Cl都是非金属元素,HCl是共价化合物,其中的化学键是共价键,A项不正确;Ca(OH)2中的Ca2+与OH-间、NH4Cl中的与Cl-间都存在离子键,OH-中的H原子与O原子间、中的N原子与H原子间都存在共价键,B项正确;液氯和氯气的构成微粒都是Cl2分子,Cl2分子中的2个Cl原子间存在共价键,Cl2分子与Cl2分子间不存在化学键,C项不正确;氯气分子中存在共价键,金刚石由C原子构成,C元素是非金属元素,C原子间的化学键是共价键,D项不正确。问题导学即时检测123453.下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A.B.C.D.答案:B解析:MgF2只含离子键;H2O2、CO2是共价化合物;N2不是化合物。问题导学即时检测123454.填写下表:问题导学即时检测12345答案:12345问题导学即时检测5.下面是我们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是;只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。(2)属于共价化合物的是;属于离子化合物的是。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,电离方程式是;NaHSO4熔融状态下发生电离,破坏了键,电离方程式是。12345问题导学即时检测
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