元素周期律复习1 (2)

高高高高一一一一第五章复习第五章复习第五章复习第五章复习物质结构物质结构物质结构物质结构 元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律 第一课时第一课时第一课时第一课时制作：应益华制作：应益华二二00三年六月三年六月本本课时主要内容：课时主要内容：（一）原子结构知识（一）原子结构知识 （二）（二）元素周期律知识元素周期律知识 （三）（三）元素同期表元素同期表 （一）原子结构知识（一）原子结构知识一一、原子结构和构成粒子数量间的关系原子结构和构成粒子数量间的关系1、原原子子(AzX)中中，质质子子有有个个，中中子子有有个个，核外电子有核外电子有个个。2、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数=离子的核外离子的核外电子数电子数+离子电荷数离子电荷数二、核外电子排布的一般规律二、核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在即核外电子总是尽先排布在的的电子层里，每层电子不能超过电子层里，每层电子不能超过个，个，最外层电子不能超过最外层电子不能超过个，次外层电子个，次外层电子不能超过不能超过个，倒数第三层电子不能超个，倒数第三层电子不能超过过个。个。能最最低能最最低2n281832(4)阴离子中：质子数阴离子中：质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外离子的核外电子数电子数-离子电荷数离子电荷数巩固试题：巩固试题：1、电电荷荷数数分分别别为为16和和6的的元元素素的的原原子子相相比比较较，前者的下列数据是后者的前者的下列数据是后者的4倍的是（倍的是（）A、电子数电子数B、最外层电子数最外层电子数C、电子层数电子层数D、次外层电子数次外层电子数2、2311Na+中中的的质质子子数数是是，中中子子数数是是，核核外电子数是外电子数是，质量数是，质量数是。3、3216S2-中的质子数是中的质子数是，中子数是，中子数是，核外，核外电子数是电子数是，质量数是，质量数是。D1112102316 161832（二）元素周期律知识（二）元素周期律知识一、元素性质的内涵一、元素性质的内涵元素的性质元素的性质微观性质微观性质原子半径、化合价、原子半径、化合价、电子得失能力电子得失能力宏观性质宏观性质金属性、非金属性金属性、非金属性二二、金金属属性性、非非金金属属性性和和氧氧化化性性、还还原原性性的的关系关系一一般般说说来来，元元素素的的金金属属性性强强，元元素素的的失失电电子子能能力力，单单质质的的还还原原性性，其其阳阳离离子子的的氧氧化化性性，如钠和镁。，如钠和镁。强强强强弱弱元素的非金属性强，元素的原子得电子元素的非金属性强，元素的原子得电子能力能力，单质的氧化性，单质的氧化性，其阴离子的，其阴离子的还原性还原性。如硫和氯。如硫和氯。强强强强弱弱三金属性和非金属性强弱判断依据三金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁如钠和镁)(1)。(2)。(3)。(4)。金属单质与水反应快慢金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢金属单质与酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属金属与盐溶液发生的金属间的置换反应间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。非金属非金属单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应四、元素周期律四、元素周期律原子序数原子序数小小大大最外层电子数最外层电子数178（或（或2）周期性变化）周期性变化原子半径原子半径（稀有气体不考虑）（稀有气体不考虑）最高正化合价最高正化合价、最低负化合价最低负化合价-4-1失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强呈现周呈现周期性变化期性变化 大大小小+1 +7五、粒子半径大小比较的规律五、粒子半径大小比较的规律1、同种元素的粒子半径比较、同种元素的粒子半径比较(三个方面三个方面)a阳离子的半径阳离子的半径相应的原子半径相应的原子半径b阴离子的半径阴离子的半径相应的原子半径相应的原子半径c同种元素不同价态的离子同种元素不同价态的离子，价态越高，价态越高，离子半径越离子半径越。小于小于大于大于小小2、不同元素的粒子半径比较、不同元素的粒子半径比较(三个方面三个方面)a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越大，原子半径越。b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子最外层电子数相同，则电子层数越多，原子半径越半径越，其同价态的离子半径比较也如此。，其同价态的离子半径比较也如此。c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越大，半径越大，半径越。小小大大小小巩固试题巩固试题：1、原子半径由小到大，且最高正价依次、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（降低的是（）A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.l,P,Si2、下列微粒的半径比最大于下列微粒的半径比最大于1的是（的是（）ANa+/NaBCl/ClCN/CDK+/S2AB3、A、B、C三三种种元元素素的的原原子子具具有有相相同同的的电电子子层层数数，B的的核核电电荷荷数数比比A大大2个个单单位位，C的的质质子子数数比比B多多4个个，1moLA的的单单质质和和稀稀盐盐酸酸反反应应能能置置换换出出1gH2，这这时时A转转化化为为具具有有与与氖氖原原子子相相同电子层结构的离子。试回答下列问题：同电子层结构的离子。试回答下列问题：（1）写写出出这这三三种种元元素素的的元元素素符符号号A、B、C。（2）写写出出A、C最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物相相互反应的离子方程式互反应的离子方程式。（3）写写出出A、B的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物相互反应的化学方程式相互反应的化学方程式。NaAlClOH+H+=H2O NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O(三三)元素同期表元素同期表一、一、元素同期表的结构：元素同期表的结构：1.元元素素周周期期表表一一共共行行，纵纵列列。从从横横的的方方面看，分为面看，分为个短周期，个短周期，个长周期，共个长周期，共为为个个周周期期。从从纵纵的的方方面面看看，分分为为个个主主族，族，个副族，一个个副族，一个族和族和族。族。用口诀表示用口诀表示。七七18三三三三七七七七七七0VIII三短三长一不全，七主七副三短三长一不全，七主七副0和和VIII 二、元素周期表中元素性质递变规律二、元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同同周期（从左到右）周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力金属性非金属性金属性非金属性主要化合价主要化合价最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水化物酸碱性水化物酸碱性非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7最高正价最高正价=族系数族系数 碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱电子层电子层增多增多最外层最外层电子数电子数相同相同三、元素周期表与原子结构的关系三、元素周期表与原子结构的关系周期序数周期序数=。主族序数主族序数=价电价电子数子数主族元素的最低负化合价主族元素的最低负化合价=8。电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 最高正化价最高正化价 主族序数主族序数 巩固试题巩固试题：1、下列变化的比较、下列变化的比较,不正确的是不正确的是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-2、下列各组中，属于同位素的是：（下列各组中，属于同位素的是：（）AH2、D2、T2B金刚石和足球烯金刚石和足球烯C60C。H2O和和D2OD16O和和18OD D 3、硒硒是是人人体体肝肝脏脏和和肾肾脏脏的的组组成成元元素素之之一一，现现在在含含有有元元素素硒硒(Se)的的保保健健品品已已经经进进入入市市场场,已已知知它它与与氧氧元元素素同同族族,与与K同同周周期期,关关于于硒硒的的说说法中不正确的是法中不正确的是:（）A.原子序数为原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比的非金属性比Br弱弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D4、有有A、B、C、D四四种种短短周周期期元元素素,它它们们的的原原子子序序数数由由A到到D依依次次增增大大,已已知知A和和B原原子子有有相相同同的的电电子子层层数数,且且A的的L层层电电子子数数是是K层层电电子子数数的的两两倍倍,C在在空空气气中中燃燃烧烧时时呈呈现现黄黄色色火火焰焰,C的的单单质质在在高高温温下下与与B的的单单质质充充分分反反应应,可可以以得得到到与与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答试根据以上叙述回答:(1)元素名称元素名称:A_B_C_D_(2)D元素位于周期表中元素位于周期表中周期周期族族(3)写写出出AB2与与C2B2反反应应的的化化学学方方程程式式。(4)画出画出B的原子结构简图的原子结构简图_,(5)电子式表示化合物电子式表示化合物C2D的形成过程：的形成过程：(6)。碳碳 氧氧 钠钠 硫硫 三三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2 +NaNa+NaNa+5、CHCl.ONa五种元素的相互作五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有其中离子化合物有(写两种写两种)，共价化合物有共价化合物有(写四种写四种)、，在三种元素组成的化合物中，其中在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有离子化合物有(写两种写两种)共价化合物有共价化合物有(写两种写两种)。NaClNa2OH2OHClCO2CH4NaOH Na2CO3HClOH2CO3