123物质的量浓度共20张PPT

高中化学人教版必修一高中化学人教版必修一物质的量浓度物质的量浓度（第一课时）（第一课时）第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 物质的量浓度物质的量浓度n什么是物质的量浓度呢什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关请同学们阅读课本上的有关内容。内容。一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1、定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（符号:cB）2、公式：c(B)n/V3、单位：mol/L4、含义：1molL1NaCl溶液表示 NaCl溶液里含有 NaCl溶质 1L1mol物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质溶质单位单位溶液溶液单位单位公式公式 molgLg（溶液）小结：物质的量浓度的要点小结：物质的量浓度的要点(1)溶质是用溶质是用物质的量物质的量表示而不是质量表示；体积表示表示而不是质量表示；体积表示溶溶液的体积液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。(2)带结晶水的物质溶于水后，带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水溶质是不含结晶水的化合的化合物，溶剂中的水包括结晶水。物，溶剂中的水包括结晶水。(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物物质的量浓度不变质的量浓度不变，但随取出的溶液体积的变化，取出溶，但随取出的溶液体积的变化，取出溶质的物质的量是不同的。质的物质的量是不同的。(4)气体溶于一定体积的水气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。溶液的总体积比原来的体积之和小。课堂练习课堂练习(1)将将40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为量浓度是否为1 mol/L?为什么为什么?(2)1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？溶液的含义是什么？(3)将将0.5 mol NaOH配成配成2 L溶液，该溶液的物质的量浓度是多溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？少？不是，1L溶液1molL1NaCl溶液表示 NaCl溶液里含有 NaCl溶质0.25 mol/L(4)100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，溶液中，NaOH的物质的量是的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出多少？从该溶液中倾倒出20 mL，此，此20 mL NaOH溶液的溶液的物质的量浓度还是物质的量浓度还是1 mol/L吗？为什么？吗？为什么？(5)在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100 mL酒精与酒精与100 mL水混合，其体积并不等于水混合，其体积并不等于200 mL，它，它说明了什么？说明了什么？0.1 mol是的，浓度具有均一性分子间有距离 1)用用5 mol NaOH 配成配成500 mL溶液，其浓度溶液，其浓度 为为 mol/L，取取5mL该溶液，其该溶液，其浓度为浓度为 mol/L。1010课堂练习课堂练习 填空题填空题22）标准状况下，）标准状况下，22.4 L HCl配成配成0.5L盐盐 酸，其物质的量浓度酸，其物质的量浓度_mol/L。23)95gMgCl2配成配成500mL溶液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度_mol/L4)200 mL、2 molL的的Al2(SO4)3溶液中，溶液中，Al3的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为物质的量浓度为 ，含含Al3 的物质的量为的物质的量为 ，4 molL 6 molL0.8 mol小结小结C CB B（离子）（离子）=C=CB(B(溶质）溶质）下角标下角标课堂练习课堂练习 选择题选择题1.下列关于下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是溶液正确的说法是 A.2L溶液中含有溶液中含有Ba2+0.2mol B.2L溶液中含有溶液中含有NO3-0.2mol C.0.5L溶液中溶液中Ba2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.2mol/L D.0.5L溶液中溶液中NO3-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.2mol/LC 2.下列溶液与下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶溶 液液中的中的Na+的物质的量浓度相等的是（的物质的量浓度相等的是（）A.200mL 0.5mol/LNaCl溶液溶液 B.100mL 1mol/LNa2CO3溶液溶液 C.100mL 0.5mol/L Na3PO4溶液溶液 D.1L 1mol/LNaOH溶液溶液 D二、物质的量浓度的相关计算二、物质的量浓度的相关计算 （一）、质量分数与物质的量浓度的换算（一）、质量分数与物质的量浓度的换算 1000M c=已知某溶液中溶质的质量分数已知某溶液中溶质的质量分数为为，溶液密度为溶液密度为gcm-3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为M gmol-1 ，求该溶液的物质的量浓度求该溶液的物质的量浓度c 质量分数为质量分数为9898的浓硫酸，的浓硫酸，密度为密度为1.84g1.84gcmcm3 3，求浓硫酸，求浓硫酸物质的量浓度？物质的量浓度？例例 题题 18.4molL 如果将如果将5ml浓硫酸浓硫酸稀释为稀释为20ml的的稀硫酸稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含溶质的质量相等吗？得到的稀硫所含溶质的质量相等吗？得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含溶质的物质的量酸与原浓硫酸中所含溶质的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？相等吗？能说出你的理由吗？m（浓）（浓）（浓）（浓）=m（稀）（稀）（稀）（稀）c（浓）（浓）V（浓）（浓）=c（稀）（稀）V（稀）（稀）（二）、（二）、溶液稀释的计算溶液稀释的计算 1.配制配制250 mL 1mol/L 盐酸，盐酸，需要需要10 mol/L 盐酸的体积是多盐酸的体积是多少少mL？25 25 mLmL2.配制配制500mL1mol/L的的 H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为 1.84g/mL的的98%浓硫酸多浓硫酸多 少毫升？少毫升？27.2ml本节课小结本节课小结（溶液）（溶液）2.物质的量浓度计算类型物质的量浓度计算类型（1）质量分数与物质的量浓度的换算）质量分数与物质的量浓度的换算（2）溶液稀释的计算）溶液稀释的计算 1000M c=c（浓）（浓）V（浓）（浓）=c（稀）（稀）V（稀）（稀）1.物质的量浓度简单计算物质的量浓度简单计算 TheEnd