2023九年级上册化学期末考试重点

九年级上册化学期末考试重点【#初 三#导 语】学习的时候，不要太忙于学习，还要善于总结一段时间的学习情况。比如每周日总结过去一周学习了哪些新知识点,哪些问题没有解决，哪些方面比较薄弱，需要进一步加强。以下是小编为您整理的 九年级上册化学期末考试重点，供大家学习参考。1.九年级上册化学期末考试重点 篇一 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2so4）、盐酸（HCI）、硝（HN03）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3-H2O）盐是由金属元素元素（或镂根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚献试液变色（2）金属+酸玲盐+氢气（3）碱性氧化物+酸玲盐+水（4）碱+酸好盐+水（5）盐+酸玲另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚献试液变红色（2）酸性氧化物+碱玲盐+水（3）酸+碱玲盐+水（4）盐+碱好另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难 溶 性 碱 受 热 易 分 解（不 属 于 碱 的 通 性）如Cu（0H）202Fe（OH）2O3+3H2O 常 见 沉 淀：AgCljBaSO4jCu(OH)2jFe(OH)3jMg(OH)2jBaCO3jCaCO3j复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。2.九年级上册化学期末考试重点篇二 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。1 K石油、煤、天然气都是混合物。12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。14、化学变化的本质特征是有新物质生成。15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18、具有还原性的物质是H2、C、C0o其中属于单质的是C、H2。属于化合物的 是COo 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。3.九年级上册化学期末考试重点篇三 1.几种重要的金属及合金 金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。合金：概 念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。生铁的含铁量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%o 2.金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。3.金属活动性顺序及置换反应 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag PtAu(2)金属活动性顺序的作用 判断金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。4.九年级上册化学期末考试重点篇四 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；3、酸：电离时生成的阳离子 全 部 都 是 氢 离 子 的 化 合 物；如：HCI=H+CI-HNO3=H+NO3-H2so4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子 全 部 都 是 氢 氧 根 离 子 的 化 合 物；如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba（OH）2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离 子 和 酸 根 离 子 的 化 合 物；如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCI2=Ba2+2CI-4、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；5、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2co3.10H2O、CuSO4.5H2O）；6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象；风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象；7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；燃烧的条件：可燃物；氧 气（或空气）;可燃物的温度要达到着火点；5.九年级上册化学期末考试重点篇五 一、水的组成实验 如右图：两极产生气泡，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气;负极产生的气体能燃烧，是氢气;正负 两 极 气 体 的 体 积 比 为1：2,反 应 的 化 学 方 程 式：2H2O=2H2个0 2个。说法明水是由氢元素和氧元素组成。二、构成物质的粒子-分子、原子、离子 1、分子、原子的性质：体积和质量都很小;分子、原子之间有间隔;分子、的子在不断运动;同种分子化学性质相同（相同 或 不相同）,不同种分子性质不相同；2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分，而原子不可分。三、净化水的方法：1、常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸播。2、自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矶的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馈。四、硬水和软水 1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2、区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水,泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3、能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸镭。