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九年级下册第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料课题分析本课题分为两局部。第一局部从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生依据金属的物理性质争论其用途，最终得出性质打算物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。其次局部介绍合金。通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异， 同时依据差异得出合金的用途更 为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了 “外形记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的 兴趣及欲望。本课题的学问难度不大，但如何引导学生乐观探究，培育学生的创力量是本课题教学难点，在教学过程中，主 要从以下几个方面入手进展难点突破。1. 联系生活实际提出合理问题。2. 更多地给学生供给试验探究时机。3. 利用上述两点培育学生分析问题，解决问题的力量。4. 留意拓展学生的视野。第 1 课时几种重要的金属课标要求【教学目标】1. 学问与技能（1） 生疏金属材料与人类生活和社会进展的亲热关系。（2） 了解常见金属的性质及用途。（3） 了解物质的性质与用途的关系。2. 过程与方法（1） 学习运用观看，试验等方法猎取信息。（2） 学习运用比较，分析、归纳等方法对猎取信息进展加工。3. 情感态度与价值观(1) 培育对生活中化学现象的古怪心和探究欲，激发学习化学的兴趣。(2)树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。【教学重点】1. 金属材料的物理性质。2. 物质的性质和用途的关系。【教学难点】1. 培育学生运用探究方法得出相关结论的力量。2. 提高学生综合分析问题的力量。【教具预备】曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。教学过程【导入课】展现常见金属制品如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等和投影彩色图片如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮 子等。【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属和合金。同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和共性呢？请同学们阅读教材P P 内容回23答以上问题。【沟通答复】1. 以上实物及图片分别是由铜、铁、铝、金、银等金属制成。日常生活中应用最广泛的三种金属为:铁、铝、铜。2. 曲别针主要利用铁的韧性较好;铜丝主要利用铜的延展性好;高压锅主要利用铝的导热性好;金银首饰主要 利用其秀丽的金属光泽。3. 金属的共性:常温下都是固体(汞除外有金属光泽;大多数金属是热、电的良导体;有延展性。4. 金属的共性:大多数金属常温下为固态，而汞是液态 ;大多数金属为银白色，而铜为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色;各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差异。【活动与探究】阅读教材 P 表 8-1 分组争论，然后答复以下问题。31. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2. 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？假设用锡制会消灭什么状况？4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？假设镀金怎么样？【沟通答复】1. 铁的硬度大于铝，假设菜刀、镰刀用铝制，简洁卷刃;而锤子用铝制，易变形。2. 尽管银的导电性比铜好，但银在自然界的含量少，价格昂贵。3. 灯丝用钨制是由于钨有较高熔点，且易导电，其它金属易烧断，从而影响灯泡寿命。4. 水龙头镀铬是由于可增加水龙头的硬度，耐磨损;不易生锈;使水龙头美观大方。镀金美观，耐腐蚀，但本钱高。【提出问题】结合你在生活中看到的其他现象答复:物质的性质是否是打算物质用途的唯一因素？【归纳总结】物质的用途主要取决于性质。还需考虑的因素：价格，资源是否丰富，是否美观，使用是否便利，废料是否简洁 回收利用和对环境的影响等。【课堂小结】通过本课时学习，我们知道:金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等;金属的物理性质可打算金属的一些用途。这也启发我们在对待问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局动身，权衡利弊，然后再作打算。【布置作业】完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。板书设计第八单元金属和金属材料课题 1金属材料第 1 课时 几种重要的金属一、金属的物理性质1. 共性:常温下都是固体汞除外；有金属光泽;大多数金属是热、电的良导体;有延展性。2. 共性:大多数金属常温下为固态，而汞是液态;大多数金属为银白色，而铜是紫红色、金是黄色、铁粉是黑 色；各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差异。二、打算物质用途的因素1. 物质的性质。2. 价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保。教学反思本课教师通过展现我们生活中常见到的一些金属材质的物品，让学生切身感受到金属的性质与用途，辅以教科书供给的信息，让学生在阅读争论中自由发挥、自我表现、猎取学问，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的。第 2 课时合金课标要求【教学目标】1. 学问与技能(1)生疏合金与人类生活和社会进展的亲热关系。(2)了解常见合金的性质及用途。2. 过程与方法(1) 通过实物观看、阅读教材、争论沟通的方法，归纳合金的主要用途。(2) 学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。3. 情感态度与价值观(1) 激发学生亲近化学、宠爱化学并渴望了解化学的情感。(2) 激发学生对化学的古怪心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。【教学重点】1. 合金和其组成纯金属性质的比较。2. 合金的性质和用途的关系。【教学难点】1. 物质性质和用途的关系。2. 提高学生综合分析问题的力量。【教具预备】黄铜片铜锌合金和铜片、硬铝片铝合金、铝片、焊锡、锡、多媒体课件等。教学过程【复习导入】上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。那么日常生活中使用的金属制品是纯金属 制成的吗？到底什么是合金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材 P P 答复。45【沟通答复】1. 日常生活中使用的金属制品大多数是合金。2. 合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质。【提出问题】为什么日常生活中金属制品大多数是合金而不是纯金属？合金和纯金属性能有哪些差异性？【活动与探究】请同学们完成 P 试验 8-1，填写课本 P 试验报告。55【归纳总结】1. 合金一般比组成它的纯金属的颜色明媚。2. 合金的硬度一般大于组成它的纯金属。【阅读争论】请同学们阅读教材 P 争论局部的内容及 P 表 8-2，然后沟通争论填好表中启56示，分析为什么日常生活中金属 制品大多数为合金？【归纳总结】1. 合金的熔点一般低于组成它的纯金属。2. 合金的抗腐蚀力量一般强于组成它的纯金属。3. 合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。【提出问题】钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？请同学们阅读教材P 最终一段答复6【沟通答复】钛和钛合金具有熔点高、密度小钛的密度仅为 4. 5g/cm3)、可塑性好、易于加工、机械性能好等优点。广泛用于 航天、航空、船舶、化工和通信设备等。【课堂小结】本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，知道合金的熔点比组成它的纯金属低;合金的硬度比组成它的纯金属大;合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属强，因此合金具有广泛的用途。同时，我们还应生疏到:人类的才智是无穷的，只要我们勇于探究，就肯定会有更多更好的型合金不断面世，我们对合金性质的各种期望也不再是 一个遥远的梦。【布置作业】完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。板书设计第 2 课时合金合金1. 定义：是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质。2. 与纯金属性质比较(1) 合金比组成它的纯金属的颜色明媚。(2) 硬度大于组成它的纯金属。(3) 熔点低于组成它的纯金属。(4) 抗腐蚀力量优于纯金属。3. 钛和钛合金(1) 性质:熔点高、密度小( 钛=4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、机械性能好。(2) 用途:航天、航空、船舶、化工、通信设备等。教学反思本节课的设计和实施，充分表达了高效课堂核心理论：自主、合作、探究。课堂活泼而有序，时间分协作理;学生肯学、想学、会学，通过展现实现沟通， 通过点拨实现提升，通过讲一些课外高科技的合金相关学问，可提高学生的学 习兴趣，课堂效果会更好。课题 2 金属的化学性质课题分析在课题 1 介绍金属的物理性质的根底上，本课题重点介绍金属的化学性质:金属与氧气反响;金属活动性挨次。在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反响的试验，基于学生已有的根底学问，教材承受试验事实归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和猛烈程度不同，这在一 定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性挨次的探究上，承受试验争论的探究模式，通过 对试验事实的分析，归纳得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性挨次。通过 练习，使学生能应用置换反响和金属活动性挨次解释一些日常生活有关的化学问题。第 1 课时金属的化学性质课标要求【教学目标】1.学问与技能(1) 知道 Fe、Al、Cu 等常见金属与氧气反响。(2) 初步生疏常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响。2.过程与方法(1) 生疏科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。(2) 初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。(3) 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。3.情感态度与价值观(1) 培育勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。(2) 关注化学与日常生活及生产的亲热关系。【教学重点】1. 金属的化学性质。2. 对置换反响的理解。【教学难点】 金属的活动性。【教具预备】试管(假设干、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(假设干等。教学过程九年级下册【问题情景】黄铜和黄金的外观很相像，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学争论分析是否能用上节课学问来解决 这一问题。【沟通答复】1. 可利用密度不同测量它们的密度即可区分。2. 可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。【导入课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进展鉴 别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习 金属的化学性质吧！【复习回忆】 金属与氧气反响1. 常温下能反响:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反响:Fe、Cu3. 高温下也不能反响:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反响中存在能否反响，及反响猛烈程度不同的差异呢？【沟通答复】金属与氧气反响的猛烈程度与金属的活泼程度有关即金属活动性。试验说明， 大多数金属都能与氧气发生 反响，但反响的猛烈程度不同，越活泼的金属，越简洁与氧气发生化学反响，反响也越猛烈。【提出问题】金属与酸反响现象是否也像金属与氧气反响一样存在差异呢？【活动与探究】请各位同学分组完成课本 P P 试验，并记录好各试验现象，通过各组试验我1011们觉察什么问题？【沟通答复】1. 并不是全部金属都与盐酸、稀硫酸反响如:Cu 不反响。2. 金属与酸反响放出气泡的速率快慢不同，其快慢挨次为:MgZn Fe。【归纳总结】金属与酸反响与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反响越猛烈，金属活动性越弱，与酸反响越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性挨次为MgZnFeCu。【分析小结】镁、锌、铁与盐酸或稀 H S0 )的反响：24【归纳总结】置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。教师可在此进展置换反响与化合反响、分解反响的比较，以加深学生对置换反响的理解:【课堂小结】通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反响，且不同金属的活动性各不一样，依据金属与酸反响的猛烈程度，可推断出金属活动性的相对强弱，同时我们也生疏了一种的反响类型置换反响。【布置作业】完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。板书设计课题 2金属的化学性质第 1 课时金属的化学性质金属的化学性质1. 金属与氧气反响(1) 常温下能反响：镁、铝(2) 点燃或加热条件下能反响：Fe、Cu (3)高温下也不反响：金、银2. 金属与酸反响3. 置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。教学反思1. 对于金属与氧气反响的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反响的试验，以加深学生的感性生疏。要引导学生对观看到的试验现象进展认真地比照和分析，从中得出金属与氧气反响的一些规律性学问。2. 置换反响的概念是在试验的根底上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反响的化学方程式的分析，从反响物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生简洁承受。置换反响在日常生活中的应用主 要是通过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培育学生解决实际问题的力量。第 2 课时金属活动性挨次课标要求【教学目标】1. 学问与技能(1) 通过试验推断金属的活泼性程度。(2) 通过对金属活动性挨次的学习，能对有关的置换反响进展简洁的推断，并能用金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。九年级下册2. 过程与方法(1) 课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过试验探究和争论沟通，生疏金属的活动性挨次。(2) 初步学会运用观看、试验等方法猎取信息、能用化学语言表达有关信息。(3) 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对猎取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3. 情感态度与价值观(1) 通过金属与金属化合物溶液的比照试验，初步形成认真观看试验现象的习惯， 建立从微小试验现象差异分析得出试验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培育学生的合作意识。【教学重点】金属活动性挨次。【教学难点】1. 对金属活动性挨次的初步探究。2. 金属活动性挨次的应用。【教具预备】锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0溶液、AgN0 溶液、NaCl 溶液、Al S04)溶液、4323试管(假设干等。教学过程【复习导入】九年级下册上节课我们学习了金属与氧气的反响，金属与酸的反响以及置换反响的概念，现在让我们通过一组试验来探究 金属与盐溶液的反响。【活动与探究】请同学们分组完成课本 P P 试验，并记录好反响现象。1112通过上述试验我们觉察什么问题？用化学方程式描述试验结果【沟通答复】依据上述反响，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性挨次？【得出结论】金属活动性:A1CuAg【归纳总结】经过了很多类似上述试验的探究过程，人们进展认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的 活动性挨次：在金属活动性挨次中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否觉察: 金属活动性挨次中为什么有 氢的位置，有何作用？金属活动性挨次在化学学习和争论中有何重要应用呢？【沟通答复】排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢即不反响。【复习提问】我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反响，是否全部金属都能与金属化合物溶液反响呢？金属与金属化合 物溶液反响应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成以下试验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反响。【活动与探究】试验目的:探究金属是否都能与盐溶液反响。试验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 溶液、AgN0 溶液、NaCl 溶液、试管假设干43试验要求:取 3 支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人 CuS04溶液，AgN0 溶液，NaCl 溶液，认真观看并记录试验现象，填写试验报告。3【提出问题】1. 哪些物质间能发生反响，反响产物是什么？2. 比照金属活动性挨次，分析归纳出金属和金属化合物溶液反响有什么规律？【沟通答复】在金属活动性挨次中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。【归纳总结】金属活动性挨次的应用：1. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2. 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来除 K、Ca、Na 外。【学生练习 1】九年级下册如何验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性？【沟通答复】方法 1:将活动性居中的金属单质，例如取 Cu 丝，而 Cu 两边的金属取其溶液，如 ZnC1 溶液和 AgN0 溶液，然后将 Cu 丝分别伸人两溶液中，通过是否有金23属被置换出来而确定金属的活动性。即“中间的金属，两端的溶液”的方法。方法 2:将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取 CuS0 溶液，而 Cu 两边的4金属取其单质，如Zn 片和 Ag 片，然 后分别将 Zn 片和 Ag 片放人 CuS0 溶液中，4依据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即“中间的溶 液，两端的金属”的方法。【学生练习 2】如何验证 Mg、Zn、Cu、Ag 的活动性？【沟通答复】一般状况下四种金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸如 稀盐酸，然后分别将四种金属放于稀盐酸中，依据是否有气泡产生，来确定 Mg、Zn 比 Cu、Ag 活泼，同时又可依据产 生气泡速率的快慢来确定 Mg 比 Zn 活泼。氢后金属，可依据金属单质与金属盐溶液的反响来确定 Cu 比 Ag 活泼例如将 Cu 丝放入 AgNO 溶液中。3【学生练习 3】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进展欺诈活动。黄铜铜锌合金 与黄金的外观很相像，我们可用什么方法来鉴别它们呢？【沟通答复】方法 1:能与稀 HC1、稀 H S0 反响的为黄铜、不反响的为黄金。24方法 2:能与 AgN0 溶液反响的为黄铜、不反响的为黄金。3方法 3 :黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区分。方法 4:黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。【问题与思考】常用的探究金属活动性挨次的方法有哪些？【归纳总结】方法 1.利用金属与酸反响。依据现象推断:放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属 活动性位于金属活动性挨次中氢的后面。特别提示：设计试验时应留意掌握变量:几种金属外形大小一样,酸应为同浓度的同种酸。方法 2.利用金属与金属盐溶液反响。依据反响能否发生推断：能反响说明置换的金属比被置换金属活动性强。【课堂小结】通过本节课的学习，我们知道了金属活动性挨次的应用，且把握了探究金属活动性的常用的几种方法。【布置作业】完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。板书设计第 2 课时金属活动性挨次一、金属与金属化合物溶液反响结论:金属活动性A1CuAg九年级下册二、金属活动性挨次的应用1. 金属的位置越靠前，它的活动性越强。2. 位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。3. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来除 K、Ca、Na 外。三、探究金属活动性常用的两种方法1. 利用金属和金属盐溶液反响探究验证 Zn、Ag、Cu 三种金属活动性。(1)“中间的金属，两端的溶液”的方法Cu 丝、ZnC1 溶液、AgNO 溶液。23(2) “中间的溶液，两端的金属”的方法Zn 片、Ag 片、CuS0 溶液。42. 利用金属和酸反响探究验证 Mg、Zn、Cu、Ag 的活动性。教学反思1. 本课题的教学重点应放在对金属活动性挨次的探讨上，在整个探究过程中， 教师的组织和引导作用格外重 要，同时要留意引导学生主动参与学问猎取过程， 要组织学生在试验的根底上进展争论、学习科学探究的方法。2. 可以通过对一些实例和习题的争论和分析，让学生感受金属活动性挨次在工农业生产和科学争论中的重要 应用，并生疏金属活动性挨次可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反响等的推断依据。课题 3金属资源的利用和保护课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及 防护、金属资源的保护等，既有学问、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。第一局部“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和试验室模拟工业冶炼原理的试验设 计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这局部内容的学习，也特意的细心设计，一是对学 生的视野进展了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。其次局部“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内 容。此局部内容全由学生通过实 验、争论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进展争论等方式来生疏和学习。 总之，本课题教案的设计，充分表达了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。第 1 课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1. 学问与技能（1） 知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。（2） 会概括化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进展有关计算。2. 过程与方法（1） 通过试验，让学生了解炼铁的原理，使学生生疏化学原理对实际生产的指导作用。（2） 通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际严密地结合在一起，培育学生敏捷 运用学问的力量。3. 情感态度与价值观（1） 通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热忱。（2） 增加对生活和自然界中化学现象的古怪心和探究欲。（3） 关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。（4） 树立为社会的进步而学习化学的志向。【教学重点】1. 铁的冶炼。2. 有关炼铁的杂质问题计算。【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。【教具预备】多媒体课件等。教学过程【导入课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。【学生活动】请同学们阅读课本 P14 P15，包括图片和资料，沟通争论。答复：1. 常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？2. 常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？3. 人类目前普遍使用的金属有哪些？【沟通评价】让学生分析与交换不同意见。【沟通答复】1. 常见的金属矿产有赤铁矿主要成分是 Fe 0 )、磁铁矿主要成分是 Fe 0 )、2 33 4菱铁矿主要成分是 FeCO)、铝 土矿主要成分是Al 0 )、黄铜矿主要成分32 3是 CuFeS )、辉铜矿主要成分是 Cu S)。222. 最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿 ,由于这两种矿石含铁量高(质量分数大且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。3. 普遍使用的金属有铁、铝等。【过渡】现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的学问。【学生活动】1. 展现我国古代炼铁图一了解我国炼铁的悠久历史。2. 观看视频 参观炼铁厂和展现 P 图 822。163. 思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。4. 炼铁高炉及炉内化学反响过程示意图。【分析小结】九年级下册1. 冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气2. 冶炼的原理用化学方程式表示3. 冶铁的设备高炉4. 产品生铁铁合金、混合物【演示试验】利用多媒体课件展现一氧化碳复原氧化铁，分析反响原理，记录现象，分析试验留意事项。【归纳总结】2. 试验步骤:检查装置气密性;装入样品并固定；向玻璃管内通入 C0 气体;给氧化铁加热；停顿加热;停顿通入一氧化碳。3. 试验现象:红色粉末渐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊;点燃尾气时， 产生蓝色火焰。4. 留意事项:先通 C0 的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时 C0 与空气混合，发生爆炸；试验完毕后连续通C0 的目的：防止氧化铁复原成铁后，在较高的温度下又被氧化；尾气处理：多余的 C0 要燃烧掉，防止 C0 污染空气；【课件展现】利用多媒体展现课本 P 例题。17【分析】化学方程式表示的是纯洁物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化铁的质量为:1000t80%。假设设生铁的质量为x，则其纯铁的质量为x96%，依据化学方程式就可计算出结果。解:设理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 x.答:1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁 96%的生铁 583t。【课堂小结】本节课我们主要学习了金属资源的概况 ,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等学问。难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。【布置作业】完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。板书设计课题 3金属资源的利用和保护第 1 课时铁的冶炼一、金属资源的概况1.存在方式：不活泼金属金、银以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。二、铁的冶炼1.工业炼铁(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备高炉(4)产品生铁铁合金、混合物 2.试验室炼铁(2) 步骤:查气密性;装样品；通 C0;加热 Fe O ;停顿加热;停通 C0。2 3(3) 现象:红色粉末变黑;澄清石灰水变浑浊;点燃尾气时产生蓝色火焰。(4)留意:先通 C0 的目的：排出玻璃管内的空气，防止 C0 与空气混合发生爆炸;试验完后连续通 C0 的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化;尾气处理：多余 C0 燃烧掉，防止 C0 污染空气。三、有关杂质问题的计算依据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。教学反思关于地球上及我国的金属资源状况的教学，可以结合地理课的有关内容，利用标本或实物照片，鼓舞学生主动查找有关资料，以激发学生的学习热忱。在讲解铁的冶炼及含杂质的有关化学方程式的计算时，由于这局部学问比较抽象，教师应留意调动学生乐观性，可让学生当堂练习，以加深学生的理解和把握。第 2 课时金属资源保护课标要求九年级下册【教学目标】1. 学问与技能（1） 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法。（2） 知道一些废弃金属对环境会造成污染，生疏回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。2. 过程与方法（1） 通过观看、试验、阅读资料，联系实际等方法猎取信息。（2） 运用比较、分析、联想、分类等方法对所猎取的信息进展加工。（3） 能主动与他人进展沟通与争论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3. 情感态度与价值观（1） 通过学习废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，生疏回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。（2） 通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。【教学重点】1. 铁的锈蚀条件及其防护。2. 金属资源的保护。【教学难点】对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。【教具预备】多媒体课件、在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的比照试验等。教学过程【导入课】大家知道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%40%，防止金属腐蚀已成为科学争论和技术领域中的重大问题。【课件展现】多媒体播放视频钢铁的锈蚀和危害【活动与探究】让学生分组将一周前做的铁钉生锈的比照试验展现给大家，沟通说明操作方法，记录现象，分析归纳出结论。【沟通归纳】1. 试验步骤:第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中;其次支试管中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸馏水中，上面盖一层植物油;第三支试管中,铁钉放在枯燥的空气中。2. 试验现象:一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生锈最严峻;其次支和第三支试管中铁钉 均没有生锈。3. 试验结论:铁生锈实质是铁、水、氧气共同作用的结果，铁锈的主要成分是 Fe 0 xH 0，构造疏松，不能阻挡里层的铁连续与氧气、水等反响。2 32【争论答复】1. 依据铁生锈的条件请你提出可以用什么方法或思路来防止铁生锈？2. 争论自行车各部件分别承受什么防锈方法？并说明其中的道理？【归纳总结】防锈的方法：1. 保持铁制品外表的干净与枯燥。2. 外表涂油、油漆或外表镀上其他耐腐蚀的金属。3. 通过化学反响使外表形成致密的氧化膜。4. 制成合金如不锈钢。【过渡】上面我们争论分析了铁制品的锈蚀和防护，对金属资源，除了实行防止金属锈蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？【阅读争论】请同学们阅读课本 P P 相关内容，答复以下问题。18191. 为什么要保护金属资源？2. 保护金属资源的途径有哪些？3. 回收金属，有哪些现实意义？【归纳总结】保护金属资源的途径有：1.防止金属的腐蚀;2.回收利用废旧金属;3.合理开采金属矿物;4.查找金属的代用品。【课堂小结】本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时争论了金属资源的保护问题。金属资源不行再生，随着我国经济的不断进展，金属资源呈日益短缺之势， 故保护金属资源人人有责。期望大 家能从身边做起，从自己做起，也期望大家能够好好学习，且能将来利用你的才智找出更多的金属代用品，从而使我 们不再为金属资源的匮乏而发愁。【布置作业】完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。板书设计第 2 课时金属资源保护一、金属的腐蚀和防护1. 铁制品锈蚀条件的探究（1） 试验步骤：第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中；其次支试管中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸馏水 中，上面盖一层植物油；第三支试管中铁钉放在枯燥的空气中。（2） 试验现象：一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生锈最严峻；其次支试管和第三支试管中 铁钉均没有生锈。（3） 试验结论:铁在与水和空气O )同时接触时易生锈，且铁锈主要成分是 Fe O22 3 xH 0。22. 铁制品的防护措施(1) 保持铁制品外表的枯燥和干净。(2) 为其穿层耐腐蚀的外衣如涂油、刷漆等。(3)制成合金如不锈钢。二、金属资源的保护途径1. 防止金属的腐蚀。2. 回收和利用废旧金属。3. 合理开采矿物。4. 查找金属的代用品。教学反思在讲解金属的锈蚀条件时，教师可结合我们身边的事例，并结合课本铁钉锈蚀条件的探究试验，让学生理解金属锈蚀的条件及怎样防止金属腐蚀，利用这些思路组织好争论，从而引出金属资源的保护，教师可利用多媒体、现实 案例，让学生感受矿物资源是有限的及保护金属资源的重要性。
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